高一化学教案高一化学卤素全章教案 最新.docx
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备课日期年月日讲课日期年月日
第一节氯气
●教学目标
1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点
氯气的化学性质。
●教学方法
实验探索、启发、引导、比较、讲解等。
●课时安排
第一课时:
氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时:
氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应,氯离子的检验)。
●教具准备
第一课时:
电脑、投影仪、氯气制取装置一套(含净化装置和试剂)、集气瓶、玻璃片、大烧杯、NaOH溶液、水、红纸、两瓶氯气。
第二课时:
投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程
★第一课时
[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素,本章,我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素,它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素
[讲解]在卤素形成的单质中,最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气(第一课时)
一、氯气的实验室制法
[问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
[生]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[师]回答得很好!
现在,就请大学以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。
[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体。
能溶于水(常温下,1体积的水约能溶解两体积的Cl2),并能与NaOH溶液发生反应。
△
实验室制氯气的反应方程式如下:
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O
可供选择的试剂:
浓盐酸、二氧化锰、水、NaOH溶液、浓H2SO4、饱和食盐水。
仪器:
烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯
△
[学生思考,教师板书]
1.实验原理:
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O;
2.Cl2中可能含有的杂质;
3.除杂试剂;
4.收集方法:
5.尾气吸收试剂;
[师]请大家根据刚才的思考结果回答,Cl2中可能含有的杂质是什么?
并说出推断的依据。
[生]可能有HCl气体和水蒸气。
因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有HCl;反应体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气。
[板书]HCl、H2O(g)
[问]水蒸气应该选什么试剂除去?
[生]浓H2SO4
[讲解]对于Cl2中含有的HCl气体,我们常用排饱和食盐水的方法除去。
这是因为HCl气体极易溶于水,而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
[板书]饱和食盐水、浓H2SO4
[问]实验室收集Cl2应用什么方法?
[生]向上排空气法!
[板书]向上排空气法
[问]那么,用什么试剂来吸收有毒的尾气呢?
[生]用NaOH溶液
[板书]NaOH液
[把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现]
[师]好,现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结!
[一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装,另两名学生在实验台上进行实际安装,最终结果如下图所示]
[师]下面,我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
[请两位同学上台来收集]
[过渡]我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢?
下面,我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
[板书]二、氯气的化学性质
[师]请大家仔细观察下面的实验:
[演示实验:
把一块红纸分成两片,一片直接投入刚刚制得的氯气中,一片用水润湿后再投入]
[师]叙述你们所看到的现象。
[生]干燥的红纸条不褪色,湿润的红纸褪色。
[师]以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质。
[板书]1.氯气与水的反应
[设问]那么,氯气与水反应生成的新物质是什么呢?
[讲解]实验证明,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
[板书]Cl2+H2O====HCl+HClO
[设问]起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢?
[补充实验]把盐酸滴在干燥的红纸片上,不褪色。
[讲解]由上面的实验可知,干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性,则具有漂白作用的一定是次氯酸。
[设问]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?
请大家阅读课本中的有关内容,找出答案。
[学生活动]
[板书]
(1)HClO的性质
[师]请大家叙述次氯酸有哪些性质?
[学生回答、教师板书]
光
HClO不稳定,容易分解放出氧气。
2HClO====2HCl+O2↑
有强氧化性,可用来漂白、杀菌、消毒。
[讲解]次氯酸在光照的条件下,分解加速,它属于弱酸,在水溶液中仅部分电离:
[板书]HClOH++ClO-
[设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?
怎样证明?
[补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水,振荡,与另一瓶氯气的颜色相比较,并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸,现象更明显)。
[讲解]注入水后,集气瓶中的黄绿色变浅,说明氯气溶于水。
溶液为黄绿色,而Cl-、HClO及ClO-无色,所以说明氯水中含有大量的氯气分子。
由此可知,氯气溶于水时,仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下,1体积的水约溶解2体积的氯气。
[问]在新制的氯水中,含有哪些粒子。
[学生思考并回答,教师板书]
(2)新制氯水中所含粒子:
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-
[问]氯水为何要现用现制,并保存在棕色的细口瓶中?
[生]因氯水中的次氯酸不稳定,易分解,而光照时分解加速,从而使次氯酸分子的数目大为减少,故氯水要现用现制,并保存在棕色的细口瓶中。
[过渡]刚才我们制氯气时,用于吸收尾气的是NaOH碱溶液,说明Cl2是可与碱反应的。
[板书]2.氯气与碱的反应
[补充实验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中,黄绿色全部消失,所得溶液无色。
[讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反应,生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
[引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应]
[教师]请大家根据上式,写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
[板书]2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理,是通过Cl2与石灰乳作用制成的。
其中的有效成分是次氯酸钙。
思考:
次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?
漂白粉漂白的原理是什么?
请大家看书后回答。
[学生看书,并回答]
[生]因为次氯酸不稳定,而次氯酸盐较稳定,故不用次氯酸直接漂白,而是把它转化为较稳定的次氯酸盐,次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应,生成次氯酸而漂白。
[师]回答得很正确。
漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理,可用方程式表示如下:
[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?
Ca(ClO)2能与HCl反应吗?
漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
[生]根据强酸制弱酸的原理,说明碳酸酸性强于次氯酸,因盐酸是强酸,故也能与次氯酸钙反应;因漂白粉在潮湿的空气中,易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸,次氯酸不稳定,容易分解而使漂白粉失效,故漂白粉应密闭保存,并置于阴凉、干燥处。
[师]请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式。
[请一位同学上黑板来写]
[学生板书]Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
[小结]本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与水、碱的反应。
[投影]课后思考题:
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?
2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2时,为何试纸的颜色先变红,后变白?
[答案]1.因Ca(OH)2在水中的溶解度很小,所得溶液极稀,不能保证尾气被充分吸收。
2.Cl2与H2O发生反应,有盐酸和HClO生成,变红是因为生成酸的酸性,变白是缘于HClO的漂白性。
[布置作业]习题:
一、2.二、3.5.七、1.
[参考练习]
1.在空气中能稳定存在的物质是()
A.石灰水B.氯水C.次氯酸钠D.食盐水
解析:
能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。
石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3;氯水中的HClO易分解;次氯酸钠在空气中发生反应:
CO2+H2O+2NaClO====Na2CO3+2HClO而变质。
答案:
D
2.下列关于氯水的叙述正确的是()
A.新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后,pH会变小。
光
解析:
新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等粒子,光照氯水发生反应2HClO=====2HCl+O2↑,故A、C项叙述错误;氯水中的H+可使石蕊变红,HClO具有漂白性可使石蕊褪色,前者反应速率较快,后者反应速率较慢,故先变红后褪色;氯水久置,因弱酸(HClO)分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强、pH减小。
答案:
BD
3.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别。
答案:
次氯酸具有强氧化性,能将有色物质氧化而使其褪色,是化学变化,漂白后的物质一般不恢复到原色;而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起,因吸附了有色物质而褪色,是物理变化过程。
●板书设计
第四章卤素
第一节氯气(第一课时)
△
一、氯气的实验室制法
1.实验原理:
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.Cl2中可能含有的杂质:
HCl、H2O(g)
3.除杂试剂:
饱和食盐水、浓H2SO4
4.收集方法:
向上排空气法。
5.尾气吸收试剂:
NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应:
Cl2+H2O====HCl+HClO
(1)HClO的性质
光
HClO不稳定,容易分解放出氧气。
2HClO====2HCl+O2↑
有强氧化性,可用来漂白、杀菌、消毒。
HClOH++ClO-
(2)新制氯水中所含粒子
H2O、HClO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、OH-
2.氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
●教学说明
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲,一是可以培养和提高学生设计实验的能力;二是讲Cl2与水和碱的反应时,可一气呵成;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面,有着良好的效果,在讲本节课以前,若能有时间讲一节有关实验设计的专题,效果会更理想。
课后小结:
备课日期年月日讲课日期年月日
[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质,本节课我们来继续学习有关氯气的知识。
[板书]第一节氯气(第二课时)
一、氯气的性质和用途
[教师]请大家根据上节课所观察到的和学到的知识,总结出氯气的物理性质。
[学生总结,教师板书]
[板书]1.氯气的物理性质
常压,-34°C
①黄绿色有刺激性气味的有毒气体
②易液化(氯气液氯)
③密度比空气大
④能溶于水
[过渡]物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系,请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。
[学生思考]
[板书]2.氯气的化学性质
[师]请大家口答下列填空
[投影]氯原子的最外电子层上有个电子,在化学反应中极易电子形成8电子稳定结构而显示价,故氯气有强的性(填“氧化”或“还原”)
[答案]7得一个-1氧化
[设问]在初中时,我们曾学过氯气能和哪些物质反应?
(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)
[答]氯气可和金属钠反应生成氯化钠,也可和非金属H2反应生成氯化氢。
[过渡]下面,我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。
点燃
[板书]
(1)氯气与金属的反应
2Na+Cl2======2NaCl
[设问]从前面碱金属的知识我们知道,钠是一种很活泼的金属。
对于性质不活泼的金属,氯气是否也能与其反应呢?
[展示铜丝]
[师]这是一束铜丝,请同学们根据初中所学金属活动顺序表,判断铜是活泼金属还是不活泼金属?
[生]属不活泼金属!
[师]请大家仔细观察以下实验现象:
[演示实验4—1,铜丝在氯气中燃烧]
[请一位同学描述实验现象]
[生]红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,冒出大量棕色的烟,向集气瓶中注水后,浓烟消失,得到绿色溶液。
点燃
[讲解]大家看到的棕黄色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。
CuCl2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。
[板书]Cu+Cl2======CuCl2
[问]若把刚才的铜丝换成铁丝,能反应吗?
依据是什么?
[生]能,因为铁的活动性比铜强,铜在点燃的条件下能与氯气反应,铁在同样的条件下也一定能反应。
[师]推测得很好!
请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。
点燃
[学生活动,教师巡视,并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上]
点燃
[学生板书]2Fe+3Cl2======2FeCl3
Fe+Cl2======FeCl2
[在第一个方程式旁边画“√”,第二个方程式旁边画“×”]
[师]为什么会是这样的呢?
这是由于氯气的氧化性较强,和变价金属反应时,总是生成高价氯化物之故。
[问]氯气虽能和铁反应,但我们贮存氯气时(此时,氯气以液态存在,即液氯),却用主要成分是铁的钢瓶,这是为什么呢?
请大家参考课本有关内容回答。
[学生看课本后答]因为在通常情况下,干燥的氯气不能与铁起反应,故可用钢瓶储运液氯。
[师]很好,这也提醒我们,在学习有关物质的性质时,一定要注意反应发生的条件。
[过渡]初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体,那么,它们反应时的现象
如何呢?
下面,我们一试即知。
[板书]
(2)氯气与非金属的反应
[演示实验4—2,氢气在氯气中燃烧]
[请一位同学描述实验现象]
[生]氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾生成。
点燃
[讲解]实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。
此反应也是工业制盐酸的主要反应。
[板书]H2+Cl2======2HCl
[讲述]氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应,在光照时也能发生上述反应。
光照
[演示实验4—3,氢气与氯气的混合爆炸]
[板书]H2+Cl2======2HCl
[问]工业上制盐酸能否在上述条件下反应?
为什么?
[生]不能,因H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸,有危险!
[师]很正确!
[问]通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验,想一想,燃烧是否必须有氧气参加?
[生]不一定!
[师]对!
事实上,任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。
这也是为什么初中课本对燃烧的定义是:
通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
[讲解]氯气不但能与氢气反应,在一定条件下,还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。
以下是磷与氯气反应的有关知识,供同学们参考。
点燃
[投影]把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中,磷在氯气里继续燃烧,出现白色的烟雾,它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物,反应方程式为:
2P+3Cl2======2PCl3PCl3+Cl2====PCl5
PCl3为无色液体,是一种重要的化工原料,可用来制造许多磷的化合物,广泛用在制农药领域。
[师]回忆上节课内容,氯气还有哪些性质?
[学生回答,教师板书]
(3)氯气与水的反应
(4)氯气与碱的反应
[总结]氯气是一种化学性质很活泼的非金属,在化学反应中易得电子而形成-1价的氯化物,表现出较强的氧化性。
[师]请大家根据我们学过的氯气的性质,并参照课本提供信息,总结出氯气的用途。
[学生活动,教师板书]
3.氯气的用途
[请一位同学回答]
[生]氯气是一种重要的化工原料,除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
[师]很好!
这也说明物质的用途都是由其性质决定的。
[过渡]氯气与金属及某些化合物反应时,往往生成氯化物。
其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子,在初中我们曾学过检验盐酸的方法,对于可溶性氯化物中的氯离子,我们也可采取类似的方法检验。
[板书]二、氯离子的检验
[师]请大家仔细观察下面的实验
[演示实验4—6:
在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液,均有白色沉淀生成]
[师]上述反应的实质是:
[板书]Ag++Cl-====AgCl↓
[问]是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?
[演示实验:
Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应,也有白色沉淀生成]
[问]刚才得到的白色沉淀是什么?
[生]是Ag2CO3沉淀。
[师]这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。
那么,应怎样才能防止检验Cl-时CO
的干扰呢?
[演示实验:
在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸]
[问]由刚才的实验可得出什么结论?
[生]Ag2CO3可溶于稀硝酸,并有气体生成,AgCl不溶于稀硝酸。
[师]因此,检验溶液中的Cl-时,我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验。
请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。
[学生活动,请一位同学上黑板写出]
[学生板书]2Ag++CO
====Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O
[小结]本节课在上节课的基础上,使我们对Cl2的性质有了更全面的认识:
Cl2是一种黄绿色有毒的气体,化学性质活泼,显示出较强的氧化性,有着广泛的用途。
检验溶液中的Cl-时,我们可用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂。
课后思考题:
液氯与氯水是否为同一种物质?
[答案]不是,构成液氯的粒子是氯气分子,而氯水中却含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+等多种离子,液氯是纯净物、氯水是混合物。
[布置作业]习题:
二、1.4.四、五、
[参考练习]
1.下列物质属于纯净物的化合物是()
A.四氧化三铁B.液氯
C.漂白粉D.氯气与红磷的反应产物
解析:
液氯和氯气是不同状态的同一种单质;漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物;Cl2与磷反应的产物是PCl3和PCl5的混合物;四氧化三铁是一种纯净的化合物。
答案:
A
2.下列关于氯的叙述中,正确的是()
A.氯原子是黄绿色的B.氯元素能溶于水
C.氯气具有氧化性D.氯离子在水溶液中具有漂白作用
解析:
氯气的物理性质应是大量的氯气分子聚集在一起所呈现出的性质。
颜色和溶解性是具体物质的性质,而不是氯原子或氯元素,次氯酸有漂白性,而Cl-无,Cl2单质有强氧化性。
答案:
C
3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
解析:
能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质,应具有酸性和漂白性等性质。
在题中所给的物质①②中只存在Cl2分子,其既无酸性,又无漂白性。
④中存在的是Cl2分子和乙醇分子,也没有酸性和漂白性。
⑤中只存在H+和Cl-及水分子,其只能使试纸变红,却不能使之褪色。
只有③新制氯水和⑥盐酸酸化的漂白粉溶液中,因溶液中存在H+和HClO,故符合要求。
答案:
③⑥
●板书设计
第一节氯气(第二课时)
一、氯气的性质和用途
1.氯气的物理性质
常压,-34°C
①黄绿色,有刺激性气味的有毒气体
②易液化(氯气液氯)
③密度大于空气
④能溶于水
2.氯气的化学性质
点燃
①氯气与金属的反应
点燃
2Na+Cl2======2NaCl
点燃
Cu+Cl2======CuCl2
2Fe+3Cl2======2FeCl3
点燃
②氯气与非金属的反应
光照
H2+Cl2======2HCl
H2+Cl2======2HCl
③氯气与水的反应
④氯气与碱的反应
3.氯气的用途
二、氯离子的检验
Ag++Cl-====AgCl↓
2Ag++CO
====Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O
●教学说明
对于元素化合物知识的教学,如若仅仅是介绍性的讲解,则所学知识对学生来说,很容易成为过眼烟云。
故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面,应力争使学生对所学知识能举一反三,触类旁通,即学会学习的方法,从而促使其综合素质能力的提高。
课后小结:
备课日期年月日讲课日期年月日
第二节卤族元素
●教学目标
1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。
2.使学生了解可逆反应的涵义。
3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。
4.通过对卤素结构、性质的对比,培养学生比较、分析、归纳问题的能力。
5.认识卤素的一些特殊性质。
●教学重点
卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系。
●教学难点
通过卤素性质的比较,总结出性质的递变规律。
●课时安排
第一课时:
卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。
第二课时:
卤素单质间的置换反应,卤化银和碘化合物的知识。
●教学用具
第一课时:
投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。
第二课时:
投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。
●教学过程
★第一课时
[引入课题]上节课我们学习了有关氯气的性质,知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子,在自然界存在的元素中,还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7,它们是氟、溴、碘、砹,我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素,简称卤素。
[板书]第二节卤族元素
[讲解]我们知道,元素的性质与原子的结构有密切的联系。
下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。
[投影]卤素的原子结构
[讲解]卤族元素中的砹是放射元素,在中学阶段不讨论。
[学生分析、比较]
[板书]卤素原子结构的异同。
相同点:
最外层均有7个电子
不同点:
(1)核电荷数不同,
(2)电子层数不同,(3)原子半径不同。
[过渡]卤素原子结构上的这种相
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