北京市各区高三一模全套化学试题海淀西城东城朝阳丰台石景山门头沟怀柔word版.docx
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北京市各区高三一模全套化学试题海淀西城东城朝阳丰台石景山门头沟怀柔word版
朝阳区2013年高三一模化学
2013.4
6.关于实现下列物品用途的主要物质的说法,不正确的是
7.下列说法不正确的是
A.H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐
B.葡萄糖既能发生银镜反应,又能发生水解反应
C.浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D.1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸(或盐)
8.Se、Br两种元素的部分信息如右图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:
Br>Se>P
B.还原性:
S2->Se2->Br-
C.SeO2既有氧化性又有还原性
D.在Se2Br2分子中只含有极性键
9.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.新制氯水中滴加NaOH溶液后,黄绿色褪去Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红HCO3-H++CO32-
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+
D.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,生成白色沉淀
10.右图集气瓶中用滤纸折成的纸蝴蝶上喷洒了一种溶液,通入某种气体后,实验结果与预测的纸蝴蝶颜色变化不一致的是
A
B
C
D
喷洒液
酚酞
紫色石蕊
酸性重铬酸钾
酸化的KI-淀粉
通入的气体
NH3
Cl2
CH3CH2OH(g)
O2
预测的颜色变化
变为红色
最终褪色
无明显变化
变为蓝色
11.已知:
H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。
某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。
甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L。
下列判断正确的
起始浓度
c(H2)/mol/L
c(I2)/mol/L
c(HI)/mol/L
甲
0.01
0.01
0
乙
0.02
0.02
0
A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25
12.室温下,用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00mL时,
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-) 25.(12分)工业上常以赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)和焦炭为主要原料,在高温下炼铁。 焦炭产生CO的反应是: 高温 C+O2====CO2C+CO2 2CO (1)CO还原赤铁矿的化学方程式是 (2)下列说法正确的是 a.为使赤铁矿石充分燃烧,需将其粉碎 b.足量的空气能提高炼铁反应速率 c.与生铁相比较,纯铁转化为“铁水”的温度低 (3)生铁的用途很多,某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,流程图如下: 1气体A是 ②在上述酸性溶液中,生铁比纯铁产生Fe2+的速率快,原因是 ③将Cr3+转化为Cr(OH)3的离子方程式是 (4)电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理示意图如下: ①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是 ②一段时间后,试管底部出现沉淀。 解释生成沉淀的原因: 26.(14分)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放。 (1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应 (2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是 a.用H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO b.用Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率 c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加 (3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。 Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素: 2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ/mol 1尿素释放出NH3的热化学方程式是 2写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由 Ⅱ.CO(NH2)2与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1: 2、2: 1、3: 1时,NO脱除率随温度变化的曲线如下: ①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。 ②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。 ③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升。 发生的主要反应是_____。 ④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为____mg/(m3·s)。 27.(16分)实验室制乙烯时,产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同学用下列实验验证。 (气密性已检验,部分夹持装置略)。 实验操作和现象: 操作 现象 点燃酒精灯, 加热至170℃ Ⅰ: A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ: B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 …… 实验完毕, 清洗烧瓶 Ⅲ: A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 (1)烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 (2)溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性。 (3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。 ①根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是 ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2,在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 ③为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下: 设计 现象 甲 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色 乙 与A连接的装置如下: D中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色 a.根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是 b.根据乙的设计,C中盛放的试剂是 c.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 d.乙为进一步验证其观点,取少量D中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是 (4)上述实验得到的结论是 28.(16分)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妆品的化合物己的合成路线如下: 已知: Ⅰ.连在同一个碳原子上的两个羟基之间容易失去一分子水 Ⅱ.两个羧酸分子的羧基之间能失去一分子水 Ⅲ. 请回答: (1)D中的官能团是 (2)D→E的化学方程式是 (3)F→PAA的化学方程式是 (4)①X的结构简式是 ②Y→W所需要的反应条件是 (5)B为中学常见有机物,甲与FeCl3溶液发生显色反应,丙中的两个取代基互为邻位。 ①甲→乙的化学方程式是 ②关于丙的说法正确的是 a.能与银氨溶液发生银镜反应 b.与有机物B互为同系物 c.不存在芳香醇类的同分异构体 (6)丁的核磁共振氢谱只有一种峰,在酸性条件下能水解,水解产物能与NaHCO3反应产生CO2。 己的结构简式是 朝阳区高三化学一模试题参考答案2013年4月 选择题 6 7 8 9 10 11 12 D B C B C D B 非选择题 25.(12分) (1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(2分) (2)ab(1分) (3)①H2(1分) ②生铁中含有C,在硫酸溶液中形成无数微小原电池,加快反应速率(2分) ③2Cr3++3Ca(OH)2==2Cr(OH)3↓+3Ca2+(2分) (4)①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) ②随着电解进行,溶液中c(H+)逐渐减少,c(OH-)浓度增大,生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀(2分) 26.(14分) (1)2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO(2分) (2)ab(1分) (3)Ⅰ.①CO(NH2)2(s)+H2O(l) 2NH3(g)+CO2(g)ΔH=+131.0kJ/mol(2分) ②升高温度(1分)释放氨气的反应是吸热反应,升温,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行(1分) Ⅱ.①3: 1(1分) ②4NH3+6NO==5N2+6H2O或2CO(NH2)2+6NO==2CO2+4H2O+5N2(2分) ③4NH3+5O2==4NO+6H2O(2分)④1.5×10-4(2分) 27.(16分) (1) (2分) (2)脱水性(1分) (3)①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(2分) ②H2O、Br2(2分) ③aNaOH溶液(2分) b浓硫酸(2分) c加热已经褪色的品红溶液,若红色恢复,证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2(2分) dSO2+2H2O+Br2==4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+==BaSO4↓(2分) 或SO2+2H2O+Br2+Ba2+==4H++2Br-+BaSO4↓ (4)乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色,干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色 28.(16分) (1)醛基(或-CHO)(2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)①ClCH2CHO(2分)②NaOH溶液,加热(2分) (5)① (2分) ②ac(2分) (6) (2分) 2013北京市大兴区高三化学一模试题 2013.4 可能用到的相对原子质量: C12H1O16Fe56Cu64 6.空气、水、土壤及食品的污染,一定程度影响了人类生活,下列有关说法错误的是 A.雾霾天气主要污染物是PM2.5,其中含氮有机物和光发生化学作用,可形成光化学烟雾 B.砷是水污染的重要因素之一,其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱 C.土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物,农药污染多为有机污染物 D.苏丹红是人工合成的一种工业染料,若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品,它的结构 简式如下,则其分子式是: C22H18N4O 7.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是 A.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气: ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B.用二氧化硅和水反应可制得硅酸: SiO2+H2O=H2SiO3 C.食醋与蛋壳反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D.铁在氯气中燃烧: Fe+Cl2=FeCl2 8.下列说法正确的是 A.苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果 B.分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物 C.聚合物 是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D.1mol 与足量NaOH溶液加热充分反应最多能消耗5molNaOH 9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是 10.下列说法正确的是 A.100℃时,KW=10-12,此温度下PH=6的溶液一定显酸性 B.25℃时,0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO3-在水溶液中只存在电离 C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25℃时,10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合,所得溶液中有 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 11.下图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是 A.装置A是原电池,装置B是电解池 B.反应一段时间后,装置B中溶液PH增大 C.a口若消耗1molCH4,d口可产生4mol气体 D.a口通入C2H6时的电极反应为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O 12.在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。 CH3OH的浓度随时间变化如图,下列 说法不正确的是 A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L·min) B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% 第Ⅱ卷 25.(16分) A、B、C、D是中学化学常见的四种物质,它们的转化关系如下: A+B=C+D (1)若A、B、C都是非金属氧化物,且C在空气中易变成A,则A中非氧元素的气态氢化 物M的电子式为;分子的稳定性BM(填“>”、“<”或“=”) (2)若A、D是两种单质,B是黑色有磁性的氧化物,B与盐酸反应生成溶液N,检验N溶 液中低价金属阳离子的方法是。 将D的粉末加入溶液N中,当有28gD完全溶解时,该反应转移的电子是mol。 (3)若A、B、C、D发生反应: 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g),根据下图所示 信息, 1反应是反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是。 ②若△H=aKJ/mol,当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=KJ/mol。 ③在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。 A.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3molH2O B.容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化 C.容器中混合气体的密度不随时间而变化 D.容器中气体的分子总数不随时间而变化 26.(13分)铁铜及其化合物与人类生活密切相关: Ⅰ: Fe2O3、Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。 某校化学实验小组通过实验来探究某红色 粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。 探究过程如下: 查阅资料: Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。 提出假设: 假设1: 红色粉末是Fe2O3假设2: 红色粉末是Cu2O (1)假设3: 设计探究实验: 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。 你认为这 种说法合理吗? 。 简述你的理由。 (3)经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物,实验小组欲用加热法测定红色 混合物中Cu2O的质量分数。 取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时, 称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为。 Ⅱ: 铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。 “速力菲”(主 要成分: 琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。 该药品不溶于水但能溶于人体中 的胃酸。 某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下实验: (4)试剂1是。 (5)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因 是。 (6)在实验中发现放置一段时间,红色溶液的颜色会逐渐褪去。 为了进一步探究溶液褪色的 原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想: 编号 猜想 甲 溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+ 乙 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 丙 新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白 基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。 写出有关的实验操作、预期现象和结论。 (不一定填满,也可以补充) 编号 实验操作 预期现象和结论 1 27.(13分)某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了 一套实验装置: (部分夹持装置已略去) ABCDE (1)写出A中反应的离子方程式。 (2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。 (3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。 (4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式。 (5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置, 请画出其装置图(并注明盛装试剂)。 (6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明。 28.(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分: (1)甲中含氧官能团的名称为。 (2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同): 反应Ⅱ的化学方程式为(注明反应条件)。 (3)已知: RCH=CHR' RCHO+R'CHO;2HCHO HCOOH+CH3OH 由乙制丙的一种合成路线图如下(A~H均为有机物,图中Mr表示相对分子质量): 1列物质不能与C反应的是(选填序号)。 a.金属钠b.HBrc.Na2CO3溶液d.乙酸 2出F的结构简式。 3与新制Cu(OH)2反应的化学方程式。 4D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体共有种。 a.苯环上连接着三种不同官能团 b.能发生银镜反应 c.能与Br2/CCl4发生加成反应 d.遇FeCl3溶液显示紫色 5下面对相关物质说法正确的是(填字母序号)。 a.G难溶于水且能使Br2/CCl4溶液褪色 b.D不能与NaHCO3溶液反应 c.甲和C互为同系物 d.G到H的反应类型为加聚反应 ⑥写出反应Ⅲ的化学方程式。 2013大兴区高三化学一模试题答案 25.(16分)答案: (1)电子式: > (各2分,4分) (2)取N溶液少许放入试管中加几滴K3Fe(CN)6溶液,若出现蓝色沉淀则说明有Fe2+ (其它合理答案给分) 1mol (各2分,共4分) (3) ①放热;反应物总能量大于生成物总能量(从键能角度分析无分)(各2分,共4分) ② 或0.125a(2分) ③bd (2分)(少选得1分,多选、错选无分) 26.答案(13分) (1)红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 (2分) (2)不合理(1分)Cu2O与稀H2SO4反应生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (2分) (3) 或 (2分) (4)稀盐酸(或稀硫酸); (2分) (5)少量的Fe2+被空气中的氧气氧化; (2分) (6)(2分)(其它合理答案给分) 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液 如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的 或 取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液 如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的 27.(13分) △ (1)MnO2+4H++2Cl-====Mn2++Cl2↑+2H2O (2分) (2)S2-+Cl2=S↓+2Cl- (2分) (3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性Cl2强于S(2分) (4)产生大量白烟,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 (3分) (5) (2分) △ △ (6)2Fe+3Cl2====2FeCl3、Fe+S====FeS(其它合理答案给分) (2分) 28.(16分) (1)羟基(2分) (2) +NaOH +NaCl+H2O (2分) (3)①c (2分) ② (2分) ③ Na +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O↓+3H2O (2分) 10 (2分) ⑤a、d (2分) ⑥ +7H2 (2分) 2013北京市丰台区高三一模考试化学试题 2013-3-29 可能用到的相对原子质量: H1C12O16Na23Cl35.5Ba137 6.下列说法不正确的是() A.用电解法精炼粗铜时,纯铜作阳极 B.将镁块与钢铁输水管相连,可防止钢铁腐蚀 C.熔融烧碱时,不能使用石英坩埚 D.可用H2SO4或CO2中和碱性废水 7.下列由化学反应得出的相应结论不正确的是() 化学反应 结论 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O Na应隔绝空气,密封保存 B CO32-+2H+=CO2↑+H2O 遇强酸产生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32- C Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3是两性氧化物 D CO2(少量)+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH 相同温度时,电离出H+的能力: H2CO3>C6H5OH>HCO3- 8.下列说法正确的是() A.1mol葡萄糖可与5mol乙醇发生酯化反应 B.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D.乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸()都可发生缩聚反应 9.已知Mg(OH)2能溶于浓度均为
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