中考化学总复习 模块一 身边的化学物质 课时4 常见的溶液试题1.docx
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中考化学总复习模块一身边的化学物质课时4常见的溶液试题1
课时4 常见的溶液
河北8年中考命题规律
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2016
填空、计算
30(3);36
(2)
配制溶液;计算NaOH溶液中溶质的质量分数
1+3
2015
选择
7
溶解度曲线的应用
2
计算应用
36
(2)
计算稀硫酸中溶质的质量分数
5
2014
选择、填空
4;30(3)
溶液的组成;溶解时吸放热现象;饱和溶液、溶解度
2+2
计算应用
36
(2)
氯化钾溶液的溶质质量分数的计算
4
2013
选择、填空
6;30
(2)
溶解度、溶剂质量大小比较;乳化作用;溶质质量分数分析
2+1
计算应用
36
废水中氢氧化钠的质量分数计算
5
2012
计算应用
36
(2)
过氧化氢溶液的溶质质量分数计算
4
2011
选择、计算
6;36
(2)
溶解度曲线;生理盐水的溶质质量分数计算
2+4
2010
填空、简答
28
(2);30
溶解与乳化;配制一定溶质质量分数的溶液
2+4
2009
选择、计算
7;38(3)
溶解度曲线的应用;过滤后所得溶液中溶质质量分数的计算
2+2
常见的溶液是河北中考的必考内容,分值为4~8分。
四大题型均有涉及,命题形式多样,主要以选择、填空、计算题题型进行考查。
预计2017年河北中考在选择题或填空题中考查溶解度、溶液的配制及操作,在计算题中考查溶液中溶质的质量分数。
河北8年中考真题演练
溶液的形成
1.(2014河北4题2分)下列关于溶液的说法中正确的是( C )
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2.[2010河北28
(2)题2分]化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中,能形成溶液的是__食盐__,再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是__食用油__。
3.[2013河北29
(2)题1分]化学源于生活,生活中蕴含着许多化学知识。
用洗洁精清洗油污,是利用了洗洁精的__乳化__作用。
4.[2014河北30(3)题2分]根据如图所示的实验回答问题:
如图是一组对比实验,实验目的是__比较NaCl在不同溶剂中的溶解性__。
溶解度和溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液
5.(2015河北7题2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是( B )
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
6.(2009河北7题2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
t3℃时,将ag甲和ag乙分别放入100g水中,充分搅拌,然后降温。
下列说法正确的是
( B )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t3℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.降温至t2℃时,两种物质的溶解度相等,甲溶液和乙溶液均饱和
D.降温至t1℃时,乙溶液饱和,甲溶液不饱和
溶液的质量分数
7.[2016河北30(3)题1分]配制50g10%的氯化钠溶液,最取水的操作如图所示,其他操作都正确,所配溶液中氯化钠的质量分数__>__(选填“>”“=”或“<”)10%。
8.(2010河北30题4分)小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)量取所需要的水应选择__100__mL__(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒;
(2)指出图中的一处错误操作:
__称量时药品、砝码颠倒(或量取水时,仰视读数)__;
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:
__④①③⑤②(或③④①⑤②)__;
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是:
__氢氧化钠溶液与二氧化碳反应会变质(防止氢氧化钠溶液与二氧化碳反应)__。
9.(2013河北30题实验二1分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。
实验二:
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。
经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有__①②③__(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出
10.(2015河北36题5分)某同学用锌和稀硫酸制取氢气,向气体发生装置中加入一定量锌粒,将30g稀硫酸分三次加入,每次产生气体的质量如下表。
次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
10
10
10
生成氢气质量/g
0.04
0.04
0.02
(1)共制得氢气________g。
解:
(1)0.1。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
设10g稀硫酸中含有溶质的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.04g
=
x=1.96g
故稀硫酸的溶质质量分数为:
×100%=19.6%
答:
所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
中考考点清单
溶液的形成
1.溶液(2011、2012、2014年考查)
组成
是由溶质和溶剂组成的(是混合物),溶质可以是固体、液体,也可以是气体;最常见的溶剂是水,酒精、汽油也可作溶剂,溶剂一般是液体。
续表
特性
均一性
溶液中的任意一部分,组成、性质都是完全相同的
稳定性
外界条件(如温度、溶剂的量、气体压强)不变,溶质不会从溶液中分离出来
【特别提醒】①两种液体互溶时,多者为溶剂,少者为溶质。
②当溶液没有指明溶剂是什么物质时,那么溶剂是水。
③当溶液中含有水,无论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。
④溶液中可以是一种溶质,也可以是多种溶质。
2.物质溶解时的放热、吸热现象
常见物质的溶解放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度升高
放热
NH4NO3
温度降低
吸热
NaCl
温度不变
不放热,不吸热
3.乳化现象
(1)乳化:
洗涤剂将油污分散成__小液滴__与水混合,形成乳浊液(比较稳定),从而使油和水不
再分层。
(2)应用:
用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的__乳化__作用。
【特别提醒】用汽油也能洗去油污,但原理是溶解油污而不是乳化油污。
饱和溶液与不饱和溶液(2015年考查)
饱和溶液
和不饱
和溶液
在__一定温度__下,向__一定量溶剂__里加入某种溶质,当溶质不能__继续溶解__时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;当溶质还能__继续溶解__时,叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液的判断方法(2009、2013年考查)
根据溶解
现象判断
温度一定,溶剂的量一定,①能溶解某种溶质,是该溶质的不饱和溶液;②不能溶解某种溶质,是该溶质的饱和溶液
根据析出
晶体判断
①析出晶体后的溶液,是该温度下的饱和溶液;②无晶体析出,该温度下,可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液
饱和溶液
和不饱
和溶液
的转化,
温度升高
溶解度增
大的物质,不饱和溶液
饱和溶液
温度升高
溶解度减
小的物质,不饱和溶液
饱和溶液续表
溶质的
结果
起点
溶质从溶液中结晶,是溶液达到饱和时开始的
蒸发结晶
蒸发浓缩析出晶体,适用于溶解度受温度影响小的物质
降温结晶
温度降低析出晶体,适用于溶解度受温度影响大的物质
降温结
晶分离
混合物
适用于A中含有少量B,A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度受温度影响较小,可将A中的B分离出来,或除去A中的B,即提纯A
【特别提醒】浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
溶解度和溶解度曲线(高频考点)
固体
物质
的溶
解度
溶解度
在__一定温度__下,某固态物质在__100__g溶剂里溶解达到__饱和__状态时所溶解的质量
四要素
一定温度、100g溶剂、达到饱和、溶解的质量
影响因素
内因:
__溶质__的性质,__溶剂__的性质。
外因:
温度
溶解度
曲线,
意义,表示物质的溶解度随温度变化的曲线
应用,可以直观地表示物质的溶解度随温度的变化情况
气体溶
解度,
影响因素,内因:
__溶质__的性质、__溶剂__的性质;外因:
温度和压强
变化规律,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解度增大
溶液的浓度(高频考点)
溶质质
量分数
质量分数
溶液中__溶质__的质量与__溶液__的质量之比
公式
溶质质量分数=
×100%
饱和溶液的
质量分数
饱和溶液的质量分数=
×100%
溶液的
稀释,
稀释溶
液计算,稀释前后__水__的质量发生变化,溶质的质量不变
溶液的配制,见考点5实验突破【特别提醒】①溶液的体积不能相加减,遇到体积通过密度转化为质量相加减;②没有溶解的质量(沉淀,气体,溶液饱和后没有溶解的溶质等),不能计算到溶液的质量之内。
实验突破:
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验仪器的选用及仪器的作用:
(1)实验仪器:
托盘天平(砝码和镊子)、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)主要仪器作用:
托盘天平:
称量固体NaCl的质量。
【特别提醒】①在实验过程中,天平不能用来称量液体药品的质量;②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片;有腐蚀性(或易受潮)的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。
量筒:
量取液体的体积,选用的量筒的量程比所量液体体积略大,且越接近越好;
玻璃棒:
用来搅拌液体,加快固体溶质(或液体溶质)的溶解速率
2.操作步骤(2010年考查)
(1)计算:
计算所需的NaCl的质量和水的体积(水的密度可近似为1g/cm3)
(2)称量:
用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。
(3)量取:
用量筒量取所需的水,倒入盛有NaCl的烧杯中。
(4)溶解:
用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。
(5)装瓶:
将配制好的NaCl溶液装入溶剂瓶中,并贴上标签。
【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时,浓溶液的体积,通过质量和密度进行转化,得到体积数,用量筒量取。
3.实验误差分析(2013年考查)
操作
误差分析
溶质质
量分数
的结果
用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了(在使用游码的情况下)
称量的固体药品的实际质量偏小
偏小
量取水的体积时仰视读数
配制的溶液中水的实际体积偏大
偏小
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积偏小
偏大
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中水的质量偏大
偏小
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量固体药品
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品
中含有不溶性杂质
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
中考重难点突破
溶液的形成
【例1】(2015武汉中考模拟)某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。
【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水,另外还有一只烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有关数据如下:
实验
水的体积
所加物质
液体温度(℃)
实验1
50mL
NH4Cl
15
实验2
50mL
CaCl2
28
实验3
X
NaCl
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为________mL;
(2)比较实验2与实验4,可获得的结论是________________________;
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是________;
【反思提升】
(4)经过讨论认为本实验操作中存在缺陷,它是________(填选项,可多选)。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
【解析】
(1)表中的X应为50mL,控制变量X,使X为50mL时不影响比较结果。
(2)溶解CaCl2时放出热量,温度升高。
(3)NH4Cl,因为NH4Cl溶解吸收热量。
(4)AB,A无保温措施,B加入物质没有说明控制用量。
【答案】
(1)50;
(2)溶解CaCl2时放出热量,温度升高;(3)NH4Cl;(4)AB
1.(2015武汉中考模拟)如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( D )
A.硝酸铵 B.食盐
C.蔗糖D.生石灰
【特别提醒】NH4NO3溶解吸热,生石灰与水反应(不是溶解)放热。
2.(2016天津中考)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是__NaCl__(填化学式);
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。
这种物质是__C__(填字母);
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解,②称量和量
取,③计算,④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是__③②①④__(填序号);
(4)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;
②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b;
③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;
④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做1g/cm3。
则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为__0.1%__。
溶解度及溶解度曲线(饱和溶液和不饱和溶液)
【例2】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂,向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减少(温度相同),充分溶解后如图所示,回答下列问题:
(1)________中盛的一定是饱和溶液;
(2)________中盛的可能是饱和溶液;
(3)________中盛的一定
是不饱和溶液;
(4)若固体溶质是KNO3,对A、B两烧杯进行加热,随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是________;
(5)在一定温度下,向A、B中分别加入相同质量的水,B中固体刚好全溶,A中是否也全溶?
________。
【解析】
(1)A、B中(温度相同)有固体溶质,所以A、B一定是饱和溶液;
(2)C中无固体溶质,可能饱和;(3)D中无固体溶质,溶质的含量最少,一定是不饱和溶液;(4)KNO3的溶解度随温度的升高而增大,A、B相比,B中的溶质少,因此B先溶解完;(5)加水质量相同,而A中的溶质质量大,B中刚好全溶,A不能全溶,答案否。
【答案】
(1)AB;
(2)C;(3)D;(4)B;(5)否
3.(2016邯郸二模)20℃时,将等质量a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙;a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法中正确的是( B )
A.图甲a、b溶液中的溶质质量相等
B.图乙a、b溶液一定是不饱和溶液
C.图丙M表示b物质的溶解度曲线
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
4.(2016海港区理综一模)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是( C )
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A
B.当A中混有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A
C.将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃,溶液中均有固体析出
D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液,可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
5.(2016河北理综一模)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表判断下列说法中错误的是( C )
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
A.10℃时,氯化钠的溶解度为35.8g
B.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C.40℃时,碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为53.2%
D.氯化钠和碳酸钠的溶解度有可能相等的温度范围为20℃~30℃
溶质质量分数的计算
【例3】(2016石家庄28中中考模拟)
将一定质量的氢氧化钠完全溶于水形成溶液,向其中加入一定质量16%的硫酸铜溶液,测得所得沉淀与加入硫酸铜溶液质量的关系如图所示。
(1)反应后产生沉淀的质量是______g。
(2)恰好完全反应
时,测得所得溶液质量为142g,计算此时所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)9.8;
(2)设反应生成的硫酸钠的质量为x。
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
98142
9.8gx
=
x=14.2g
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数=
×100%=10%。
答:
此时所得溶液的溶质质量分数为10%。
6.(2016路北区理综三模)
为测定某未知浓
度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液40g,逐滴加入氢氧化钡溶液60g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH的变化情况(如图所示)。
滴加完毕后过滤得滤液95.34g。
请求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
解:
由图可知滴加Ba(OH)2溶液50g时恰好反应,设50gBa(OH)2溶液中溶质的质量为x。
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
171233
x40g+60g-95.34g
=
x=3.42g
Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为
×100%=6.84%。
答:
Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.84%。
7.(2013河北36题5分)造纸厂会产生含氢氧化钠的废水,需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
解:
反应消耗稀硫酸的质量为:
49g×10%=4.9g
设NaOH的质量为x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9g
=
x=
=4g
废水中氢氧化钠的质量分数为
×100%=10% 答:
废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
配制一定溶质质量分数的溶液
【例4】(2014成都中考)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液,准备了下列实验用品。
回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算,②称量,③量取,④________(填步骤名称);
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是__________(填名称);
(3)计算所需NaCl的质量为______g,称量时,NaCl应放在托盘天平的______(选填“左盘”或“右盘”)上;
(4)量取蒸馏水操作如下:
将蒸馏水注入量筒,待液面接
近量取体积对应刻度线时,改用________(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。
下图该同学观察方式正确的是________(填序号)
(5)若用C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】
(1)操作步骤第四步④溶解。
(2)缺少的玻璃仪器为玻璃棒。
(3)NaCl的质量为60g×5%=3g,称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上。
(4)量取蒸馏水的操作是:
将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对应的刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
操作中观察方式正确的是A。
(5)误差分析:
C方式读数偏大,量取水偏少,所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
【答案】
(1)溶解;
(2)玻璃棒;(3)3;左盘;(4)胶头滴管;A;(5)偏大
8.实验室配制100g质量分数为15%的NaCl溶液,其配制过程如图所示。
(1)图示实验中有一处明显的错误是__A中的试剂瓶瓶塞未倒放__;
(2)小明在称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量__小于__(选填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量;
(3)D操作中应选用__100__mL__(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒量取水;小亮在量取水的体积时仰视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数__偏小__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
9.(2016苏州中考)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题:
(1)现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体__4.5__g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是__D__(填序号);
项目
实验操作
目的分析
A
称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水
平
准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、量筒和__胶头滴管__;
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是__丁__烧杯中的溶液(填序号)。
甲 乙 丙 丁
中考备考方略
一、选择题
1.(2015眉山中考)关于溶液的说法正确的是( D )
A.溶液都是无色透明的
B.水可以溶解任何物质
C.均一、稳定的液体都是溶液
D.饱和溶液不一定是浓溶液
2.(2015成都中考)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃,有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是( A )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
3.(2016新华区理综模拟)如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( D )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t2℃时,向甲的饱和溶液中加入少量水,甲的溶解
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