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物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘
课题1原子
1、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电,原子核带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性
因此,对于原子:
核电荷数=质子数=核外电子数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
2、相对原子质量(Ar):
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量≈质子数+中子数
课题2元素
一、元素
1、含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:
元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类就不同。
2、元素与原子的比较:
元素
原子
区
别
含义
宏观概念,只分种类不计个数
微观概念,既分种类又分个数
适用范围
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成
从微观描述物质(或分子)的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。
联系
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
3、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
②空气中前二位的元素:
N、O
二、元素符号
1、书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2、表示的意义:
①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
例如:
“O”表示氧元素,还表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
例如:
“2H”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
例如:
6N:
6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者:
俄国科学家门捷列夫
2、结构:
7个周期16个族(7个横行18个纵行)
3、
元素周期表中每一方格提供的信息:
4、对于原子:
原子序数=质子数=核电荷数=电子数
课题3离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图:
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;
②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:
一般最外层电子数<4容易失电子,形成阳离子
非金属元素:
一般最外层电子数≥4容易得电子,形成阴离子
稀有气体元素:
最外层电子数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、离子
1、概念:
带电的原子或原子团
2、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号在后。
若数字为1时,可省略不写。
例如:
钠离子:
Na+。
4、离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
例如:
Fe3+:
带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义:
表示一个离子所带的电荷数。
例如:
Fe3+:
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数阴离子:
质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的基本微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法:
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
小结:
1、构成物质的微粒:
分子、原子、离子
2、物质的组成(宏观上)、构成(微观上)的描述:
①物质的组成:
××物质由××元素和××元素组成例:
水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成:
××物质由××分子(或原子、离子)构成
例:
水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4化学式和化合价
一、化学式
1、概念:
用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义:
①表示某种物质;②表示某种物质的组成;③表示某种物质的一个分子;④表示某种物质的一个分子的构成。
如:
H2O:
①表示水这种物质;②表示水由氢元素和氧元素组成;③表示一个水分子;④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、分子个数的表示方法:
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。
如:
表示3个二氧化碳分子:
3CO2;4H2O:
表示4个水分子。
4、元素符号右下角数字的含义:
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;H2O:
2表示一个水分子中含有2个氢原子。
5、化学式的书写:
⑴单质:
①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质:
在元素符号右下角加2表示。
例如:
氢气:
H2、氧气:
O2
②其他的单质:
通常用元素符号表示。
例如:
铁:
Fe;红磷:
P
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如:
四氧化三铁:
-2
Fe3O4;氯化镁:
2;硫酸钠:
2SO4
6、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法:
由两种元素组成的化合物:
从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数
例如:
N2O:
一氧化二氮;MgCl2:
氯化镁;Mg(OH)2:
氢氧化镁;Al(NO3)3:
硝酸铝。
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。
有正价与负价之分。
2、
+2
化合价的表示方法:
在元素符号正上方标出化合价。
符号在前,数字在后。
若数字为
1时,不能省略。
例如:
标出物质中镁元素的化合价:
MgCl2。
小结各种数字的含义:
①元素符号前面的数字:
表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字:
表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字:
表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
④元素符号正上方的数字:
表示某元素在化合物中的化合价。
⑤离子符号前面的数字:
表示离子的个数。
⑥化学式前面的数字:
表示分子的个数。
4、元素化合价与离子的关系:
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②
+a
-b
元素化合价的符号与离子带的电性一致例:
镁离子:
Mg2+与+2价的镁元素:
5、化合价的规则:
在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即(+a)×m+(-b)×n=0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清,莫忘单质都是零.
(2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根,正一价的是铵根.
注意:
氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和
附:
常见原子团:
硝酸根:
NO3氢氧根:
OH碳酸根:
CO3硫酸根:
SO4磷酸根:
PO4铵根:
NH4
7、必须背熟的离子符号:
K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+Ag+H+NH4+Cl-O2-S2-SO42-CO32-NO3-OH-PO43-等
三、有关化学式的计算以AmBn为例
1、相对分子质量的计算Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n
2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]:
[Ar(B)×n]
3.元素质量分数
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后:
(1)一定不变宏观:
反应物、生成物的总质量不变;元素的种类、质量不变微观:
原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:
物质的种类一定改变
微观:
分子的种类一定改变
(3)可能改变:
分子总数可能改变,也可能不改变
二、化学方程式
1、含义:
用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义:
⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比)
⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比)
例如:
以2H2+O22H2O为例
①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示氢气、氧气与水的质量比为4:
32:
36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2:
1:
2
3、化学方程式的读法以2H2+O22H2O为例
①从反应物、生成物和反应条件角度:
氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度:
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
③从各物质的微粒个数比角度:
每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
课题2如何正确书写化学方程式
一、书写原则:
1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律(标准:
方程式两边原子的种类和数目相等)
二、方程式的配平
1、标准:
方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则:
在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、配平的方法:
最小公倍数法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素:
选择方程式两边出现次数最少,且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数:
用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序:
依次确定含有除起点元素以外,横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
举例:
配平化学方程式:
FeS2+O2
Fe2O3+SO2
⑴确定起点元素:
由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次,且最小公倍数都为2,因此Fe、S元素都可作为起点元素。
⑵若选择Fe作为起点元素,则原子个数的最小公倍数为2。
⑶确定FeS2、SO2的系数:
用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为FeS2的系数;用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数;
2FeS2+O2
1Fe2O3+SO2
⑷确定O2、SO2的系数:
①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素,S元素在方程式两边只出现了一次,因此先确定SO2的系数,再确定O2的系数。
由于方程式左边S原子的个数已确定为4,所以右边S原子的个数也为4。
因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。
的系数。
2FeS2+O2
1Fe2O3+4SO2
②由于方程式右边O原子的个数已确定为11,因此左边O原子的个数也为11。
所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。
的系数。
2FeS2+11/2O2
1Fe2O3+4SO2
⑸再将各系数调整为最简整数比:
即在方程式两边同时乘以2就可以。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
三、书写化学方程式的步骤
1、写:
写出反应物、生成物的化学式2、配:
配平方程式
3、注:
注明反应条件和生成物的状态4、等:
将横线改为等号
课题3利用化学方程式的简单计算
一、依据:
利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。
二、步骤:
①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式,并求出未知数;⑤答
注意:
①由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,无色透明,正八面体。
可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯(体现了它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,润滑性、常温下化学性质稳定)、做固体润滑剂(体现它具有润滑性)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意:
吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质
4、C60(也叫“足球碳”):
C60分子是由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同
1、常温下碳的化学性质比较稳定。
因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2
CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2
2CO
3、还原性:
C+2CuO
2Cu+CO2↑(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CuO在反应中失去氧元素,发生还原反应。
C具有还原性。
应用:
冶金工业:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑C+CO22CO
课题2二氧化碳制取的研究
一、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
①若反应物是固体,需加热,则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。
②若反应物是固体与液体,不需加热,则制气体时则用制CO2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水的气体用排水法收集。
CO只能用排水法(因为密度约等于空气,且有毒)
②密度比空气大(或相对分子质量>29)的气体用向上排空气法收集。
CO2只能用向上排空气法(因为能溶于水)
③密度比空气小(或相对分子质量<29)的气体用向下排空气法收集。
二、实验室制取二氧化碳的方法
1、药品:
石灰石(或大理石)与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:
生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3表面,阻止反应的进行。
②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因:
浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。
③不能用HCl与Na2CO3反应的原因:
Na2CO3易溶于水,与盐酸反应速率快,不利收集。
2、原理:
用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图:
装置的注意事项:
(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下(防止空气混入瓶内,及生成的CO2从漏斗溢出)。
(2)若用试管来装药品,固定试管时,试管口竖直向上,试管底部与铁架台面接触。
4、气体收集方法:
向上排空气法
5、检验方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
6、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
课题3二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
碳酸不稳定,易分解H2CO3==H2O+CO2↑
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O用于检验二氧化碳;这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。
要除去这白膜,用稀盐酸。
其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4)与灼热的碳反应:
C+CO2
2CO
3、用途:
①灭火(灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧)
②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)
③温室的气体肥料④做碳酸型饮料(利用二氧化碳能溶于水)
3、二氧化碳对环境的影响:
⑴过多排放引起温室效应。
①造成温室效应的原因:
人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏
②减轻温室效应的措施:
减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源
⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒,因此在人群密集的地方注意通风换气
二、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
因此在冬季用煤炉来取暖时,要注意房间的通风和换气。
3、化学性质:
1)可燃性:
2CO+O2
2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰
H2和O2的燃烧火焰是:
淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
明亮的蓝色火焰。
鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:
H2与CO的混合气体。
制法:
C+H2O
H2↑+CO↑)
2)还原性:
CO+CuOCu+CO2(还原反应)应用:
冶金工业
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
H2、CO、C具有相似的化学性质:
A可燃性C+O2
CO22CO+O2
2CO22H2+O2
2H2O
B还原性:
H2+CuOCu+H2O CO+CuO
Cu+CO2
C+2CuO
2Cu+CO2↑
除杂的方法:
①除去CO中混入的CO2杂质:
通入石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O②除去CO2中混入的CO杂质:
通过灼热的氧化铜:
CO+CuOCu+CO2
4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是:
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
本章知识间的联系:
①C→CO:
2C+O2
2COC+CO2
2CO
②C→CO2:
C+O2
CO2C+2CuO
2Cu+CO2↑
3C+Fe2O3
3CO2↑+2Fe
③CO→CO2:
2CO+O2
2CO2CO+CuO
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
④CO2→H2CO3:
CO2+H2O===H2CO3
⑤H2CO3→CO2:
H2CO3===CO2↑+H2O
⑥CO2→CaCO3:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑦CaCO3→CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3
CO2↑+CaO
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧
1、概念:
可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件:
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)
如右图所示:
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中
3、燃烧与缓慢氧化的比较:
相同点:
都是氧化反应、都放热;
不同点:
前者发光、反应剧烈;后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
1、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理:
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器:
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:
扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理:
利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
四、爆炸
概念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物;与空气或氧气接触;温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离;与空气隔离;降低温度至着火点以下
爆炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧,短时间内积聚大量的热,使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧;有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢,甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
①爆炸可能是化学变化(如:
火药爆炸)也可能是物理变化(如:
车胎爆炸)
②化学变化的爆炸:
可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积迅速膨胀
③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要验纯,以防止发生爆炸。
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志:
空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发生爆炸的危险
⑤可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧越剧烈
常见灭火的方法①油锅着火,用锅盖盖灭
②电器着火,先应切断电源
③煤气泄漏,先应关闭阀门,再轻轻打开门窗,切忌产生火花
④酒精在桌面上燃烧,用湿抹布扑盖
⑤扑灭森林火灾,将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它:
A、生煤炉火时,需先引燃纸和木材,因为纸和木材的着火点比煤低,容易点燃
B、室内起火,如果打开门窗,会增加空气的流通,增加氧气的浓度,反应剧烈,燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火,虽然降低了温度,但
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