北京市房山区高三上期末化学.docx
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北京市房山区高三上期末化学
2017北京市房山区高三(上)期末化学
考
试
说
明
1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,共12页,总分是150,考试时间为120分钟。
2.考生必须在试卷答题卡的相应题号下作答。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Cl-35.5K-39Fe-56Zn-65I-127
Ⅰ卷(共66分)
下列1~22题,每题只有一个选项符合题意,将其答案填图在答题卡上(每题3分)。
1.下列图示的中国古代发明,其制作过程涉及到化学变化的是
A.粮食酿酒
B.丝线织绸
C.活字印刷
D.陶泥拉坯
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.CO2的电子式:
B.中子数为21的钾原子:
1940K
C.甲烷分子的球棍模型:
D.氯离子的结构示意图:
3.下列物质性质与应用对应关系不正确的是
性质
应用
A
铁比铜金属性强
可用FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板
B
活性炭具有吸附性
可用活性炭去除冰箱中的异味
C
油污在一定条件下会发生水解反应
可用热的纯碱溶液清除炊具上的油污
D
氢氟酸能与二氧化硅反应
可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
4.下列物质与其可造成的环境污染,关系不正确的是
A.CO2温室效应B.NO2光化学烟雾
C.SO2酸雨D.白色污染
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1mol中含碳碳双键数为3NA
6.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是
T
Q
W
G
A.原子半径:
W B.最简单气态氢化物的热稳定性: Q C.最高价氧化物对应水化物的酸性: W D.简单离子的还原性: W 7.PH=1的溶液中,能大量共存的一组离子是 A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、Cl-、CO32- C.K+、Fe2+、SO32-、NO3-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN- 8.下列说法中不正确的是 A.液氨可用作制冷剂 B.氧化铝可用于制造耐火坩埚 C.液态钠可作核反应堆的传热介质 D.硅单质是光纤制品的基本原料 9.下列过程中反应离子方程式正确的是 A.用漂白液漂洗衣物: H2O+2NaClO+CO2 2HClO+CO32-+2Na+ B.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢: CaSO4(S)+CO32-(aq)CaCO3(S)+SO42-(aq) C.用氢氧化钠溶液处理工业含二氧化硫的尾气: SO2+2OH- HSO3-+H2O D.用加少量铁粉的方法存放硫酸亚铁溶液: Fe3++Fe 2Fe2+ 10.下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 11.下列说法正确的是 A.植物油的主要成分是高级脂肪酸 B.醋酸铅溶液可使鸡蛋清中的蛋白质变性 C.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应 D.合成纤维和棉花的主要成分均为纤维素 12.高炉炼铁的主要反应为: 3CO(g)+Fe2O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 C.该反应的正反应ΔH<0 D.当容器内气体密度恒定时,不标志该反应已达到平衡状态 13.下列实验装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去CO2中的HCl气体 除去苯中的苯酚 观察铁的吸氧腐蚀 检验乙炔的还原性 14.高铁酸钾是一种常用的水处理剂.工业制备高铁酸钾的离子反应式为: Fe3++C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O 下列有关说法不正确的是 A.高铁酸钾中铁显+6价 B.Fe3+的氧化性强于FeO42﹣ C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2 D.用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+,因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用 15.下列有关分枝酸的叙述中,正确的是 A.分子中含有2种官能团 B.一定条件下,能与乙醇或乙酸发生相同类型的反应 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应 D.可运用同一原理分别使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色 16.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,下列说法不正确的是 A.该装置可将化学能转化为电能 B.溶液中H+由a极移向b极 C.b极附近的pH降低 D.a极反应式是: C6H5OH-28e-+11H2O 6CO2+28H+ 17.下列说法正确的是 A.图①表示: △H1=△H2+△H3 B.图②表示: 某反应在不用与用催化剂时,其反应活化能分别是E1和E2 C.图③表示: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol D.图④表示: CO的燃烧热为1132KJ/mol 18.在一定条件下,将H2与CO2分别按n(H2): n(CO2)=1.5、2投入某恒压密闭容器中,发生反应: 6H2+2CO2 C2H5OH+3H2O,测得不同温度时CO2的平衡转化率,呈如下两条曲线: 下列说法不正确的是 A.达平衡时,6v(H2)正=2v(CO2)逆 B.正反应的反应热: △H<0 C.平衡常数: Kb<Kc D.曲线I的投料: n(H2): n(CO2)=2 19.下列叙述正确的是 A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大 B.等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 D.在Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 20.下列说法正确的是 A.电解氯化镁溶液,可制得金属镁 B.测定氢氧化钠是离子化合物时,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C.向FeCl3溶液中加入Mg粉,可观察到有气泡产生 D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则该钠盐一定是Na2CO3 21.在四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作,结论正确的是 操作 现象 结论 A 先加硝酸,再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定有SO42- B 先加入H2O2溶液,再加KSCN溶液 溶液呈血红色 原溶液中一定有Fe2+ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有Na+、无K+ D 滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 原溶液中一定有NH4+ 22.在一定条件下,氯气与碘单质反应,可得到红棕色液体ICl。 ICl可发生如下反应: ①2ICl+2Zn ZnCl2+ZnI2;②ICl+H2O HCl+HIO 下列叙述不正确的是 A.ICl中含有极性共价键 B.反应①中,当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2 C.反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂 D.ICl与NaOH反应的化学方程式是: ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O Ⅱ卷(共84分) 23.(13分)四种短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下: 元素 信息 X 原子半径最小 Y 单质在空气中含量最高 Z 其最外层电子数是电子层数的3倍 W 最高正价与最低负价的代数和为4 由此回答以下问题: (1)Y元素在周期表中的位置是,其单质的电子式是。 (2)W最低价氢化物的水溶液呈弱酸性,其原因用化学用语解释是。 (3)X、Y、Z组成的某种盐的水溶液pH<7,其原因用化学用语解释是,在该溶液中各种离子浓度的大小关系是。 (4)用适当催化剂及电极材料,以HCl一NH4Cl 为电解质溶液,构成右图所示的新型电池。 Ⅰ.该电池的正极反应式是。 Ⅱ.分离出物质A的化学式是。 24.(11分)以丙烯为原料合成有机高分子化合物G及环酯的路线图如下: 已知: 回答下列问题: (1)B中所含官能团的名称是,按系统命名方法可将A命名为。 (2)C→D的反应类型是。 (3)A→B反应的化学方程式是。 (4)有关E的下列说法中,正确的是。 a.能发生消去反应b.能使Br2/CCl4溶液褪色 c.能发生银镜反应d.能与NaHCO3反应 (5)E→G反应的化学方程式是。 25.(8分)已知: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。 一定条件下,向体积固定为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。 (1)反应开始至第3分钟内,CO2的反应速率v(CO2)=________mol/(L·min)。 (2)该条件下,反应的平衡常数K=_________; (3)能使容器内n(CH3OH)︰n(CO2)增大的措施有__________。 a.升高容器内温度b.加入适当的催化剂 c.将H2O(g)从容器中分离出去d.向容器内充入氦气增压 (4)当反应进行到10分钟时,若向该密闭容器中再充入1molCO2和3molH2,维持其它反应条件不变,则对体系影响的下列观点,正确的是。 a.反应的K值增大b.CO2的转化率增大 c.达平衡后c(CH3OH)是10分钟时的2倍d.反应继续放出热能49kJ 26.(14分)某学习小组探究铝粉与硝酸钠溶液在不同环境下的反应,进行了如下实验, 根据实验过程回答相关问题: (1)实验一 装置 步骤 现象 ⅰ.取少量铝粉于试管,并加入盐酸 初始未见明显现象,一段时间后,冒出无色气泡。 ⅱ.在试管加入硝酸钠固体 继续冒出气泡,液面上方呈浅棕色,试管逐渐变热至沸腾。 ⅲ.用湿润KI—淀粉试纸靠近试管口 KI—淀粉试纸变蓝色。 ①初始未见明显现象的原因用离子方程式解释是______。 ②液面上方呈浅红棕色的原因用化学方程式解释是。 ③若步骤ⅲ按以下反应式发生,请完成该反应的离子方程式: I-+ NO2= NO3-+ NO↑+ ____ (2)实验二 装置 步骤 现象 ⅰ.取少量铝粉于试管,并加入氢氧化钠溶液 初始未见明显现象,一段时间后,冒无色气泡。 ⅱ.向试管中加入硝酸钠固体 继续冒出无色气泡,并有刺激性气味产生 ⅲ.用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 ①步骤i中产生气泡的化学式是。 ②步骤ⅱ中产生有刺激性气味气体的电子式是______。 ③步骤ⅱ反应的离子方程式是______。 (3)从实验一、二说明,NO3在酸性环境中具有性,在碱性环境中具有性。 27.(16分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去): 已知: Ⅰ. (R1,R2为烃基或氢) Ⅱ. (R1,R2为烃基) (1)A分子中官能团的名称是。 (2)B的结构简式是。 (3)C→D的反应类型是。 (4)醛X发生银镜反应的化学方程式是。 (5)C有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件,C的结构简式是。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 ③苯环上核磁共振氢谱出现2组峰 (6)下列说法中不正确的是。 a.羧酸Y的分子式是: C2H4O2b.E的核磁共振氢谱峰面积比是: 3: 1: 2 c.F→G发生了水解反应d.F单体的结构简式是: (7)D与G反应生成光刻胶的化学方程式是。 28.(10分)某研究小组探究用一种含碘废液(含Na+、Cl-、I-、I2)制备NaI固体。 其设计的实验流程如下: 经资料查阅得知: 2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+ 回答下列问题: (1)操作Ⅰ是。 (2)步骤①发生反应的离子方程式是。 (3)若实验中采用向含碘废液内通入氯气、并通过系列操作的方法获得碘片。 所需氯气由电解饱和食盐水方法制备,其离子方程式是。 (4)经测B中只含铁、碘元素,且质量比是m(Fe): m(I)=21∶127,其化学式是。 (5)步骤⑤发生的反应中,生成了黑色磁性氧化铁和无色气体等物质,该反应的化学方程式是。 29.(12分)某学习小组为探究MnO2与FeCl3·6H2O的反应,设计了下列装置: 实验前查到信息: ①FeCl3熔点282℃,沸点315℃,FeCl3FeCl2+Cl2↑ ②FeCl3·6H2O熔点37℃,沸点285℃ 实验过程记录: 操作步骤 现象 1.检查装置气密性,添加相应药品,点燃酒精灯,开始给A加热 2.打开a,关闭b、c,用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口 A中出现白雾,蓝色石蕊试纸变红 3.打开b,关闭a、c A中逐渐产生黄色气体,试管及导管壁内附有黄色液滴,B中溶液变红 4.打开c,关闭a、b C中溶液变棕黄色 5.停止加热 回答下列问题: (1)A中的白雾是。 (2)管壁内形成黄色液滴,可能的原因是。 (3)B中溶液变红,用化学用语解释原因是。 (4)对C中溶液变黄色,小组展开进一步实验: Ⅰ.C中变黄的原因是。 Ⅱ.C中发生反应的离子方程式是。 (5)对A中残留物进行分离,其中得到一种不溶于水的红色固体,A中发生化学反应的方 程式是。 化学试题答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A B A D A B A D B A C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C D B B C C A D C D C 23.(13分) (1)第二周期ⅥA族(1分), (2分) (2)H2S H++HS-(2分) (3)NH4++H2O NH3·H2O+H+,c(NO3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(4分) (4)Ⅰ.N2+8H++6e-=2NH4+(2分) Ⅱ.NH4Cl(2分) 24.(11分) (1)羟基(1分),2-氯丙烯(1分)。 (2)加成(1分) (3)CH3-CHCl-CH3+H2O CH3-CHOH-CH3+HCl(3分) (4)a、c(2分) (5)nHO-C(CH3)2-COOH H-[-O-C(CH3)2-CO-]n-OH+(n-1)H2O(3分) 25.(8分) (1)1/6(2分) (2)16/3(2分) (3)c(2分) (4)b(2分) 26.(14分) (1)①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2分) ②2NO+O2=2NO2(2分) ③2I-+2NO2=NO3-+NO↑+I2(2分) (2)①H2(2分) ② (2分) ③8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3↑(2分) (3)强氧化性,强氧化性(2分) 27.(16分) (1)醛基(1分) (2) (2分) (3)取代(1分) (4)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O(3分) (5) (4分) (6)d(2分) (7) (3分) 28.(10分) (1)过滤(2分) (2)I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(2分) (3)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-(2分) (4)Fe3I8或2FeI3·FeI2(2分) (5)8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O(2分) 29.(12分) (1)盐酸小液滴(2分) (2)FeCl3·6H2O受热气化,在管壁遇冷所致(2分) (3)Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(2分) (4)Ⅰ.Fe3+和Br2共同导致(2分) Ⅱ.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分) (5)2FeCl3·6H2O Fe2O3+6HCl↑+9H2O↑、 MnO2+4HCl Cl2↑+MnCl2+2H2O 或3MnO2+4FeCl3·6H2O 2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O↑(2分)
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