人教版九年级上学期期末化学试题I卷.docx
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人教版九年级上学期期末化学试题I卷
人教版2019年九年级上学期期末化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.环境监测部门常采用五氧化二碘(化学式为I2O5)来测定空气中的一氧化碳含量。
五氧化二碘中碘元素的化合价为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
2.下列说法不正确的是
A.饼干在空气中放置一段时间后变软,说明空气中含有水蒸气
B.常用氮气作食品保护气,是由于氮气的化学性质不活泼
C.凡是无色、澄清透明的液体都是溶液
D.稀有气体又叫惰性气体,是因为其化学性质不活泼,可用作保护气
3.某物质在空气中燃烧的化学方程式为:
X+3O2 点燃2CO2+2H2O,下列说法正确的是
A.X的化学式是C2H4
B.该反应属于置换反应
C.O2中氧元素的化合价为﹣2
D.CO2中碳、氧元素的质量比为1:
2
4.在密闭容器中分别将12g镁放在一定量氧气中燃烧,得如下实验数据:
第1次
第2次
第3次
所给氧气的质量/g
4
8
16
生成氧化镁的质量/g
10
20
20
下列实验分析正确的是
A.第1次实验中镁完全反应
B.3次实验后固体质量都增加了
C.第3次实验中氧气完全反应
D.只有第2次实验遵守质量守恒定律
5.天然水净化的主要步骤如图所示。
下列说法不正确的是()
A.步骤I可除去难溶性固体杂质
B.步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭
C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D.净化后的水一定是软水
6.下列有关资源的说法正确的是()
A.空气中稀有气体的体积分数约为9.4%
B.地壳中含量最多的元素是氧元素
C.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,海水中含有的化学物质有80多种
D.可利用的淡水资源占全球水储量的2.53%
7.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R(NO3)3,下列有关该反应的说法正确的是()
A.该反应属于复分解反应
B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱
D.该反应前后R的化合价发生了改变
8.下列有关碳及其化合物的说法错误的是()
A.书写文书档案用碳素墨水,是由于常温下碳的化学性质很稳定
B.燃着的煤炉会产生CO,在煤炉上放一盆水能防止中毒
C.由于CO具有还原性,故CO在工业上常用于冶炼金属
D.在高温条件下,碳能使CO2转变为CO
9.下列化学符号中,既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示该元素的单质的是 ()
A.H
B.H2
C.Fe
D.Cl
10.以下宏观事实对应的微观解释正确的是()
序号
宏观事实
微观解释
A
用肉眼不能直接观察到水分子
水分子间的间隔很小
B
水通电后分解生成氧气和氢气
化学变化中分子可以再分
C
水蒸发为水蒸气后所占体积变大
水分子受热时体积增大
D
氯化钠溶液能够导电
溶剂水分子总是在不断运动
A.A
B.B
C.C
D.D
11.下列有关说法:
①CO、CO2、SO2、NO2和O3是污染空气的气体成分。
②水占地球表面积3/4,因而水资源取之不尽,用之不竭。
③煤、石油、天然气和乙醇汽油都是不可再生资源。
④水、蛋白质、糖类等是人体六大营养素之一。
⑤在田里焚烧秸秆既浪费了资源,也造成了空气污染,是不可取的。
⑥木材是造纸的主要原料之一,节约纸张有利于保护森林。
⑦铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线。
正确的组合是()
A.①②③④
B.④⑤⑥⑦
C.①④⑤⑦
D.②③⑤⑦
12.下列探究物质性质的实验中,只发生物理变化的是 ()
A.浓硫酸滴到棉布上
B.用金刚石裁玻璃
C.氢气燃烧
D.铁钉生锈
13.化学用语是学习和研究化学的基本工具,下列化学用语书写不正确的是()
A.一个水分子H2O
B.一个氧原子O﹣2
C.一个氦原子He
D.地壳中含量最多的金属元素Al
14.下图为某反应的微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子.下列说法错误的是
A.反应物甲的每个分子含有5个原子
B.乙中元素的化合价在反应前后未改变
C.生成物的分子个数比为1∶2
D.该反应前后原子种类和数目都未改变
15.甲烷和水反应可以制水煤气(H2和CO的混合气体),其反应的微观示意图如图,下列有关说法错误的是()
A.该化学反应中有单质生成
B.反应前后各元素的原子个数不变
C.该反应的化学方程式为CH4+H2O
CO+H2
D.反应前后分子的数目发生了改变
16.下列关于碳及其化合物说法不正确的是()
A.C60是一种新型的化合物
B.金刚石是天然存在最硬的物质
C.紧闭门窗烤火容易使人中毒
D.制糖工业中用活性炭来脱色,用的是活性炭的吸附性
二、填空题
17.
(1)用化学符号填空:
氯化铜__________,2个水分子__________,
氢氧根离子__________,铁锈的主要成分__________。
(2)下列物质:
①浓盐酸:
②碘酒:
③金:
④黑色的氧化铜:
⑤氧气;⑥硫酸锌。
其中属于混合物的是__________(填序号,下同),属于单质的是__________。
18.人体摄入的锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn。
葡萄糖酸锌是由________种元素组成的,属于______(填“化合物”“氧化物”),相对分子质量是______,葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是______。
19.地球上总水量丰富,但供人类使用的淡水资源却很少。
爱护水,从了解水开始。
(1)自来水厂可以将含有较多杂质的天然水变得较为清洁,自来水厂在净化水的过程中,向浑浊的河水中加入明矾的作用是_____。
(2)硬度过大的水对生产生活都有害,硬水中含有较多的可溶性_____ (填元素名称)化合物。
(3)欲区分某水样是硬水还是软水,可用的试剂是_____。
(4)人类不仅面临淡水资源紧缺的问题,而且面临水体污染的危害。
下列做法有利于爱护水资源的是_____(填字母)。
A工业废水经过处理,达到标准后再排放
B农业上农药、化肥的过量施用
C城镇生活垃圾随意堆积
D提倡一水多用
E灌溉方式由喷灌改为漫灌
三、实验题
20.下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪器①的名称是__________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,应该选择的发生装置是____________,写出该反应的化学方程式_____________,在装药品前应该先__________,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是____________,排水法收集氧气的合适时机是__________。
(3)若用B装置制取氧气时,锥形瓶中盛放的固体是________,它的作用是___________。
若用排气法收集,应选用的收集装置是________(填装置字母)。
检验氧气是否收集满的方法是____________。
(4)①的下端需要浸入到液面下,原因是_________。
若改成分液漏斗,则优点是___________。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,NH3极易溶于水。
制取并收集NH3,应该从上图中选择的是_______(填序号).
(6)有一名同学欲用如图装置收集氧气,则氧气应从导管口____通入。
四、科学探究题
21.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。
I、写出该反应的化学方程式_________。
II、小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2(质量比1∶1)
350
③
KClO3、CuO(质量比1∶1)
370
④
KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)
390
(分析数据、得出结论)
(1)由实验______与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_________。
(反思)
(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和_________不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证:
___________。
五、计算题
22.小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验探究.
(实验过程)小张同学组装了如图装置.将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应).测得相关数据如下所示:
鸡蛋壳(12.5g)+稀盐酸(40.5g)
剩余的混合物(48.6g)
(数据处理)
(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量为______g.
(2)请用化学方程式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数是____?
(写出计算过程)
23.诺氟沙星胶囊是常用抗菌药物,说明书如图,某患者遵医嘱,每次服用诺氟沙星胶囊200mg,一段时间后病情有了好转。
请回答以下问题:
(1)诺氟沙星的相对分子质量是_____
(2)诺氟沙星分子中碳、氢、氮的原子个数比为_____。
(3)诺氟沙星中氧元素的质量分数是_____(精确到0.1%)。
(4)从组成上可知诺氟沙星属于_____(填“单质”或“化合物”);患者一个疗程共服用了40粒诺氟沙星胶囊。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
2、
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- 人教版 九年级 学期 期末 化学试题