乙酸乙酯皂化反应.docx
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乙酸乙酯皂化反应
乙酸乙酯皂化反应
D
说,反映物和生成物只有和是强电解质,乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应,则
式中:
,是与温度、溶剂、电解质和的性质有关的比例常数;,分别为反应开始和终了是溶液的总电导率;为时间t时溶液的总电导率。
由此三式可以得到:
(4)
若乙酸乙酯与的起始浓度相等,将(8-4)式代入(8-3)式得:
(8)
由上式变换为:
(6)
作图,由直线的斜率可求k值,即
,
由(3)式可知,本反应的半衰期为:
(7)
可见,两反应物起始浓度相同的二级反应,其半衰期与起始浓度成反比,由(7)式可知,此处亦即作图所得直线之斜率。
若由实验求得两个不同温度下的速度常数,则可利用公式(8)计算出反应的活化能。
(8)
则以lnk对1/T作图应得一直线,其斜率即为Ea/R,由此可算出活化能。
1.实验部分
3.1仪器药品
恒温槽1套;
移液管(25)2支;
DDS-12A型电导仪1套;
夹层皂化管1支;
烧杯(250)1支;
0.02溶液;
停表1块;
0.02溶液;
容量瓶(50)1支;
0.01溶液;
容量瓶(100)1支;
0.01溶液。
3.2实验步骤
1.准确配制0.02的溶液和溶液。
调节恒温槽温度至25℃,调试好电导仪。
将电导池(如图8-1)及0.02的溶液和溶液浸入恒温槽中恒温待用。
2.分别取适量0.01的溶液和溶液注入干燥的比色管中,插入电极,溶液面必须浸没铂黑电极,置于恒温槽中恒温15分钟,待其恒温后测其电导,分别为和值,记下数据。
3.取200.02的溶液和200.02的溶液,分别注入双叉管的两个叉管中(注意勿使二溶液混合),插入电极并置于恒温槽中恒温10分钟。
然后摇动双叉管,使两种溶液均匀混合并导入装有电极一侧的叉管之中,同时开动停表,作为反应的起始时间。
从计时开始,在第5、10、15、20、25、30、40、50、60分钟各测一次电导值。
4.在30℃下按上述三步骤进行实验。
5.在35℃下按上述三步骤进行实验。
2.结果与讨论
4.1数据处理
c(NaOH)=c()=0.01
t/min
25℃
30℃
35℃
单位:
us/cm
kt
(k0-kt)/t
kt
(k0-kt)/t
kt
(k0-kt)/t
0
2130
2060
1967
2
1841
144.50
1752
154.00
1715
126.00
4
1741
97.25
1636
106.00
1576
97.75
6
1647
80.50
1536
87.33
1470
82.83
8
1569
70.13
1457
75.38
1384
72.88
10
1499
63.10
1390
67.00
1316
65.10
12
1443
57.25
1334
60.50
1260
58.92
14
1394
52.57
1288
55.14
1214
53.79
16
1350
48.75
1245
50.94
1176
49.44
18
1312
45.44
1213
47.06
1144
45.72
20
1279
42.55
1184
43.80
1117
42.50
22
1249
40.05
1157
41.05
1093
39.73
24
1223
37.79
1134
38.58
1072
37.29
26
1199
35.81
1113
36.42
1054
35.12
28
1177
34.04
1094
34.50
1038
33.18
30
1157
32.43
1078
32.73
1023
31.47
34
1123
29.62
1049
29.74
1000
28.44
38
1094
27.26
1025
27.24
980
25.97
42
1069
25.26
1004
25.14
964
23.88
46
1041
23.67
987
23.33
950
22.11
以kt对(k0-kt)/t作图,发觉在6min之前的数据线性关系不好,怀疑是配置的氢氧化钠溶液的浓度小于a值,又有
假定b=0.009,绘制函数
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