江苏省镇江市丹徒区届九年级化学份调研考试试题.docx
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江苏省镇江市丹徒区届九年级化学份调研考试试题
江苏省镇江市丹徒区2019届九年级化学3月份调研考试试题
可能用到的相对原子质量是
N-14C-12Na-23O-16Ca-40H-1Mg-24Fe-56S-32
一、单项选择题(本题包括15小题,每题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于化学变化的是()
A.面包发酵B酒精挥发C海水晒盐D甘蔗榨汁
2.下列属于纯净物的是()
A.牛奶
B.青铜C.空气D.冰水
3.下列物质俗称与化学式相对应的是()
A.水银—AgB.烧碱—NaOHC.小苏打—Na2CO3D.生石灰—Ca(OH)2
4.下列说法错误的是()
A.煤气泄漏,应关阀开窗B.明矾净水,能杀菌消毒
C.煤炭脱硫,可防止酸雨D.金属回收,使资源再生
5.下列对物质的归类正确的是()
选项
归类
物质
A
氧化
物
水、双氧水、氢氧化钾
B
可燃气体
氢气、一氧化碳、天然气
C
复合肥料
KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3
D
大气污染物
粉尘、氮氧化物、二氧化碳
6.某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体。
下列操作错误的是()
A.甲:
溶解B.乙:
稀释C.丙:
中和D.丁:
蒸发
7.下列说法错误的是()
A.用肥皂水可区分硬水和软水B.用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体
C.用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D.用高锰酸钾溶液区别二氧化碳、二氧化硫
8.下列排列顺序正确的是()
9.下列对实验现象的描述或实验操作正
确的是()
A.红磷在空气中
燃烧,产生大量白雾
B.稀硫酸和氧化铁反应后溶液为浅绿色
C.二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀
D.点燃或加热可燃性气体前,检验其纯度
10.下图是某反应的微观示意图,下列说法错误的是()
A.乙和丁为氧化物,一定条件下可相互反应B.反应生成丙和丁的个数比为1:
1
C.甲中C和N元素质量比为3:
7D.反应前后原子的种类和个数不变
11.下列指定反应的化学方程式正确的是()
A.正常雨水显酸性的原因:
CO2+H2O
H2CO3
B.比较铜和银的活动性:
Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2
C.用含有还原性铁粉的麦片补铁:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
D.用熟石灰浆处理二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2===CaSO4+H2O
12.物质性质决定用途。
下列说法正确的是()
A.二氧化碳不可燃,但不能用于所有火灾的灭火
B.浓H2SO4具有吸水性,可用于干燥氨气
C.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多
D.铵态氮肥能增大土壤酸性,应和碱性物质混合使用
13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO、CH4气体
鉴别
点燃,火焰上方罩干冷烧杯,观察现象
B
Na2CO3(NaOH)溶液
检验
滴加酚酞试液,观察溶液颜色的变化
C
Na2CO3(NaHCO3)固体
除杂
充分加热至固体质量不变
D
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
H2O2
14.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能一步实现的是()
A.B.
C.D.Fe
15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,将其充分加热至固体质量不再减少,得剩余固体。
将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中,产生10g沉淀。
下列说法正确的是()
A.剩余固体为混合物
B.剩余固体的质量为10.6g
C.原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3
D.将
剩余固体溶于足量的稀盐酸,产生8.8gCO2
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意,错选、多选不给分。
若有二个正确选项,只选一个且正
确给1分)
16.下列说法正确的是()
A.溶液中析出晶体时,溶质减少,则溶质的质量分数一定减小
B.向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,该固体一定是碳酸盐
C.酸碱中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应
D.向无色溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,说明该溶液一定是碱溶液
17.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
60.2
Na2SO4
9.6
20.2
40.8
48.4
47.5
47.0
A.甲为NH4Cl
B.t2应介于30℃﹣50℃
C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小
D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,继续添加的甲、乙固体质量相等
18.烧杯中含有BaCl2和NaOH的废液50.0g,向其中先后滴加10.0%HCl溶液和26.5%Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。
下列说法错误的是()
A.a点溶液中含3种溶质
B.bc段产生沉淀
C.到b点共加入Na2CO3溶液20.0g,则原废液
中NaOH的质量分数为8.0%
D.检验d点溶液中的溶质,可先加过量稀HCl,
再滴加硝酸银溶液
19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( )
A.CuSO4、NaOH、
KNO3、NaClB.K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2
C.FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD.稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO4
20.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.应用①操作步骤为:
计算、称量、溶解
B.应用②得到NaOH的同时还生成HCl和H2
C.应用③利用了一定条件下NaHCO3的溶解度小
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
三、填空题(本题包括5小题,共18分)
21.(4分)用化学符号表示:
(1)锌元素;
(2)2个亚铁离子;
(3)五氧化二磷;(4)人体缺少元素会骨质疏松
22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号):
A.干冰B.火碱C.硫酸铜D.酒精E.纯碱F.稀硫
酸G.熟石灰H.活性炭
(1)可作冰箱除味剂的是;
(2)金属除锈的是
;
(3)可用于人工降雨的是;(4)改良酸性土壤的是;
(5)配波尔多液的盐是是;(6)既作燃料又可作消毒的是。
23.(2分)常温下进行如右图所示实验:
(1)实验现象说明该反应(选填“放热”
或“吸热”)。
(2)若反应开始时把该锥形瓶浸入饱和石灰水中,
石灰水中出现白色固体的变化属于
(选填“物理”或“化学”)变化。
24.(4分)实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O,其主要流程如下:
(1)试剂X应选用(选填序号)。
a.Cub.CuOc.Fe
(2)操作A中,所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯。
(3)操作B为蒸发浓缩、、过滤。
(4)操作C为洗涤、低温干燥,其中洗涤剂不可选用(选填序号)。
a.热水b.冰水c.饱和CuSO4溶液
25.(2分))Ca(ClO3)2 用作除草剂、去叶剂等.
(1)Ca(ClO3)2 中氯元素化合价为;
(2)如图,向灰浆浊液中通入Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液。
写出此反应方程式(其中Ca(ClO3)2与CaCl2的化学计量数分别为1和5)。
四、实验题(本题包括2小题,共17分)
26.(10分)结合图示实验装置,回答下列问题
(1)仪器名称:
①,②。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为
,二氧化锰的作用是。
(3)实验室可用
装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有。
用E装置收集H2
,气体应从(选填“a”或“b”)端通入。
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,
石灰水未变浑浊,于是作如右图探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式。
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,
则原石灰水未变浑浊的原因是。
③G装置的作用是
27.(7分)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深.
(一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性______(填“增强”、“不变”或“减弱”).
(二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究.
(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象.则该气体为______(写化学式).
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】
查阅资料1:
Mg(HCO3)2能溶于水.
①白色固体可能是MgCO3;
②白色固体可能是______;
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2.
【实验】
①取洗净后的白色固体,加入足量的______溶液,观察到______,则白色固体一定含有MgCO3.
查阅资料2:
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物.
②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:
称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有______,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为______
五、推断题(本题包括2小题,共12分)
28.(6分)现有一包粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种.现做如下实验:
(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含 .
(2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含 、
(3)取
(2)中溶液适量,滴加过量BaC12溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B.固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡.则原固体中一定含有 ,一定不含 .
(4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH.生成白色沉淀总反应的化学方程式 .
29.(6分)右下图为某些物质间的转化关系。
E为常见的碱,F常作食品干燥剂,M为石膏的主要成分。
部分反应物和生成物已略去。
(1)化学式:
C,F。
(2)反应①、③的化学方程式:
①;③。
(3)能体现明代《天工开物》中“煤饼烧石成灰”的反应是__(选填反应序号)。
(4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O),反应中B和H的质量比为。
铁粉
六、综合题(本题包括1小题,共13分)
30.(13分)铁及其化合物应用广泛。
(一)铁及其化合物的应用
1.某小儿硫酸亚铁糖浆。
(1)适当服用该糖浆可治疗(选填序号)。
A.佝偻病B.侏儒症C.贫血症
2.食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等,右图为其原理探究实验:
(1)滴入食盐水后,关闭分液漏斗活塞。
一段时间后,铁粉上出现红色固体,气球(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
(2)实验中食盐的作用是
(二)铁及
其化合物的实验
1.将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中,充分搅拌以除去油污,这利用了洗涤剂的
作用。
2.取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加热控制在50~80℃),搅拌、静置、过滤、洗涤,检验铁粉已洗净的方法是。
3.向上述所得滤液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。
【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有:
①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O];
②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]。
4.取一定量晶体样品,溶于适量水,加入足量的溶液,微热,并把产生的气体通入酚酞试液,酚酞试液变成色,说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体
(三)硫酸亚铁铵晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品78.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
ABC
D
【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)在100℃完全失去结晶水,剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。
温度/℃
室温
100
500
B装置/g
200.00
x
256.00
C装置/g
100.00
100.00
106.40
1.装配好实验装置后,先要。
2.加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和。
3.控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中的质量变化如下表。
①表格中x=。
②最终生成SO3
的质量为g,铁的某氧化物的化学式为。
2018-2019学年度第一学期10月调研
九年级化学试题答案
一、单项选择题(本题共15小题,每小题只有1个选项符合题意。
共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
A
D
B
B
B
A
C
C
9
10
11
12
13
14
15
D
B
A
A
B
C
D
二、不定项选择题(本题共5小题,共10分)
16
17
18
19
20
C
BD
D
BC
BD
三、填空题(本题包含5小题,每空1分,共18分)
21.Zn2Fe2+P2O5Ca
22.HFAGCD
23.放热物理
24.b漏斗降温结晶a
25.
(1)+5
(2)略
四、实验题(本题共2小题,每空1分,共17分)
26.
(1)铁架台长颈漏斗
(2)A略催化
(3)随时控制反应的开始与停止a
(4)略二氧化碳中混有氯化氢检验氯化氢是否吸收完全
27.增强H2Mg(OH)2
稀盐酸有气泡
Mg(OH)229:
84(84:
29)
五.推断题(本题共2题,每空1分,共12分)
28.
(1)NH4HCO3
(2)CaCO3FeCl3(3)Na2CO3Na2SO4(4)略
29.
(1)H2OCaO
(2)略(3)②(4)22:
3
六、综合题(SO3的质量为2分,每空1分,共13分)
30.
(一)C变大加快铁生锈
(二)乳化向最后一次洗涤后的滤液中加硝酸钡溶液(或氢氧化钠溶液),无沉淀产生,说明已洗涤干净氢氧化钠红
(三)检查装置的气密性使生成的SO2、SO3、NH3和H2O被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收完全221.6g24Fe2O3
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- 江苏省 镇江市 丹徒区届 九年级 化学 调研 考试 试题