高二化学上学期期中试题承智班.docx
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高二化学上学期期中试题承智班
河北定州中学2016—2017学年度第一学期期中考试
高二年级承智班化学试卷
一、选择题
1.下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12C
B.HF的电子式:
C.Cl﹣离子的结构示意图:
D.CO2的结构式:
O=C=O
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收
B.加工后
具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
3.在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是
A.在2min末的反应速率:
v(B)=0.3mol·L-1·min-1
B.用A表示的反应速率为:
v(A)=0.4mol·L-1·min-1
C.用D表示的平均反应速率为:
v(D)=0.05mol·L-1·min-1
D.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
4.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的
是
A.都是白色固体B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液D.都具有强氧化性
5.下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑥
6.下列物质在常温下能使蛋白质变性的是
A.水B.甲醛水溶液C.葡萄糖D.油脂
7.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2
B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明Cl2有漂白性
C.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
D.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
8.下列各反应中,水只做氧化剂的是
A.C+H2O=CO+H2
B.2H2O=2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.CuO+H2=Cu+H2O
9.下列离子方程式书写正确的是
A.将铝片插入硝酸铜溶液中:
Cu2++Al=Al3++Cu
B.盐酸与饱和的澄清石灰水反应:
H++OH-══H2O
C.碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+==Cu2++H2↑
10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如下图所示,下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.X极上发生的是还原反应
C.溶液中氢离子向X极移动
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)DΔH=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)DΔH=-192.9kJ/mol
根据上述反应,下列说法正确的是()
A.反应①中的能量变化如右图所示
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
D.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)D△H=-483.8kJ/mol
12.已知反应:
10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是
A.该反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为9:
5
B.当反应中有1mol电子转移时,被还原氯气物质的量为1/18mol
C.每产生1molO2时,被氧元素还原的氯气物质的量为2mol
D.参加反应的水有2/5被氧化
13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L
B.25℃,101×105Pa,40gSO3含有的原子数为2NA
C.28g铁与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
D.1mol/LNaOH溶液中含有的Na+数为NA
14.将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是
A.K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B.Na+、NH4+、Ca2+、Cl-
C.Na+、AlO2-、OH-、SO42-
D.Na+、C8H3O-、CH3COO-、HCO3-
15.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:
①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A.B.C.D.
16.为解决能源危机,在汽油中掺入一定比例的乙醇(即乙醇汽油),以代替一部分汽油,乙醇在汽缸中完全燃烧的热化学方程式为:
1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l)∆H=-683.4KJ/mol。
下列说法正确的是()
A.该反应中,生产物的总能量大于反应物给的总能量
B.该反应中,断裂化学键会放出能量
C.乙醇的燃烧热为683.4KJ/mol
D.反应1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=
CO2(g)+3/2H2O(g)∆H>-683.4KJ/mol
17.已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
18.淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,下列试剂①氢氧化钠溶液;②银氨溶液;③新制备的氢氧化铜悬浊液;④碘水,必需的是
A.②B.②④
C.①③④D.③④
19.从柑桔中炼制出有机物(
),下列有关它的推测不正确的是()
A.分子式为C10H16
B.常温下为液态,难溶于水
C.它属于芳香烃
D.1mol该物质与1molHCl加成所得产物有四种
20.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示:
甲
乙
丙
丁
戊
下列说法正确的是()
A.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊B.金属性:
甲>丙
C.原子半径:
丙<丁<戊D.最外层电子数:
甲>乙
21.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++4NH3•H2O═AlO-2+4NH+4+2H2O
B.浓烧碱溶液中加入铝片:
Al+2OH-+H2O═AlO2ˉ+H2↑
C.用浓NaOH溶液溶解Al2O3:
Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-
22.下列事实能说明金属性Na>Mg的是:
()
A、Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子;
B、Na不能与冷水反应,而Mg能;
C、碱性NaOH>Mg(OH)2
D、Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
23.运用化学知识可以解决许多实际问题。
下表中完全正确的一组是
24.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身,是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
钢化玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。
下列有关说法中错误的是
A.制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英
B.钢化玻璃是一种新型无机非金属材料
C.制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应
D.在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢
25.只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,无法完成的实验是
A检验鸡蛋壳能否溶于酸
B鉴别食盐和纯碱
C检验自来水中是否含氯离子
D除去热水瓶中的水垢
26.关于石油的说法不正确的是()
A.石油主要含C、H两种元素
B.石油是主要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物
C.石油有固定的沸点
,故可分馏
D.石油分馏得到的汽油是混合物
27.将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.如反应的溶液中有amolH+,则此溶液中含NO3-的物质的量是()
A.0.5amolB.2amolC.0.1amolD.(0.1+a)mol
28.有机物的结构可用“键线式”简化表示,如CH3-CH=CH-CH3可简写为
。
有机物X的键线式为
,Y是X的同分异构体,且属于芳香烃。
下列有关Y的说法正确的是()
A.Y能使酸性KMnO4溶液褪色,所以是苯的同系物
B.Y能使溴水褪色,且静置后不分层
C.Y不能发生取代反应
D.Y能发生加聚反应生成
29.24mL浓度为0.05mol·L
-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度
为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A.+2价B.+3
价C.+4价D.+5价
30.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
二、计算题
31.取一定质量NaHCO3和Na2O2的固体混合物放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。
将
反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。
另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
试回答下列问题:
(1)反应后的固体的成分(填化学式)___________;
(2)加入盐酸后产生的气体在标准状况下的体积为_________L;
(3)盐酸中HCl的物质的量浓度____________;
(4)原固体混合物中n(NaHCO3)=_____________、n(Na2O2)=_____________。
32.计算(将所得结果填在相应的空格内,共14分)
(1)在3L的密闭容器中充入2molA气体和2molB气体,在一定条件下发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍,则A的转化率为。
(2)某金属与足量稀硝酸充分反应,无气体放出,再向该溶液中加入过量NaOH溶液,加热,收集到标况下气体0.224升,整个过程转移电子的物质的量为mol。
(3)在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L,0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是mol/L(假设溶液体积不变)。
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,产生了39g沉淀,则加入NaOH溶液的体积为。
(5)钠、镁、铝均为0.2mol分别与mL浓度为1mol/L的HC
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- 化学 学期 期中 试题 承智班