普通高校选考化学科目考试.docx

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普通高校选考化学科目考试

2020年4月普通高校选考科目考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　

Si28　S32　Cl35.5　K39　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　I127　Ba137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是

A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料

C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NA

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是

A．原子半径：

W

C．气态氢化物热稳定性：

Z

4．有共价键的离子化合物是

A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC

5．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是

A．B．C．D．

6．下列属于有机物，又是电解质的是

A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱

7．反应MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是

A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2

8．下列物质的名称不正确的是

A．NaOH：

烧碱B．FeSO4：

绿矾

C．

：

甘油D．

：

3−甲基己烷

9．下列表示不正确的是

A．羟基的电子式：

B．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．氯原子的结构示意图：

D．NH3分子的球棍模型：

10．下列说法不正确的是

A．

和

互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．

和

互为同系物

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

11．下列说法不正确的是

A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维

B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2

C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

12．下列说法不正确的是

A．[Cu（NH3）4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O

C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti

D．可用H2还原MgO制备单质Mg

13．下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化

C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油

D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

14．下列有关实验说法，不正确的是

A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2

C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

15．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是

A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属

C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物

16．不能正确表示下列变化的离子方程式是

A．BaCO3溶于盐酸：

BaCO3＋2H+

Ba2+＋CO2↑＋H2O

B．FeCl3溶液腐蚀铜板：

2Fe3+＋Cu

2Fe2+＋Cu2+

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2

＋CO2＋H2O

2

＋CO

D．醋酸钠水解：

CH3COO−＋H2O

CH3COOH＋OH−

17．下列说法不正确的是

A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性

B．用新制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛

C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去

D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚

18．下列关于

的说法，正确的是

A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成

B．0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L（标准状况）的CO2

C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3nmolNaOH

19．下列说法正确的是

A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1

20．下列说法不正确的是

A．pH＞7的溶液不一定呈碱性

B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c（OH−）相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c（Cl−）＝c（NH

）

21．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，

下列说法不正确的是

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出

D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量

22．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，能得到无水MgCl2。

下列说法不正确的是

A．MgCl2·nH2O（s）

MgCl2·（n－1）H2O（s）＋H2O（g）　ΔH＞0

B．MgCl2·2H2O（s）

Mg（OH）2（s）＋2HCl（g），HCl气流可抑制反应进行

C．MgCl2·H2O（s）

Mg（OH）Cl（s）＋HCl（g），升高温度，反应更易发生

D．MgCl2·4H2O（s）

MgCl2·2H2O（s）＋2H2O（g），HCl气流可抑制反应进行

23．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．H2（g）＋

O2（g）

H2O（l）　ΔH＝－286kJ·mol−1，则每1mol[H2（g）＋

O2（g）]

生成1mol[H2O（l）]放热286kJ

B．Cr2O

＋ne−＋14H+

2Cr3+＋7H2O，则每生成1molCr3+转移电子数为3NA

C．Al3+＋4OH−

[Al（OH）4]−，说明1molAl（OH）3电离出H+数为NA

D．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n（CO

）＋n（HCO

）＋n（H2CO3）＝1mol

24．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A（g）＋2B（g）

3C（g）。

反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol

t/min

n（A）

n（B）

n（C）

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列说法正确的是

A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1

B．该反应在10min后才达到平衡

C．平衡状态时，c（C）＝0.6mol·L−1

D．物质B的平衡转化率为20%

25．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法正确的是

A．Ea为逆反应活化能，Ea’

为正反应活化能

B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’

－Ea

C．所有活化分子的平均能量高于或等于

所有分子的平均能量

D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于

正反应加快幅度，使平衡逆移

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）比较给出H+能力的相对强弱：

H2O________C2H5OH（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明OH−和C2H5O−结合H+能力的相对强弱________。

（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。

写出CaC2的电子式________。

（3）在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（－19℃）高。

主要原因是________。

27．（4分）为测定FeC2O4·2H2O（M＝180g·mol−1）样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。

取25.00mL溶液，用0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点。

重复实验，数据如下：

序号

滴定前读数/mL

滴定终点读数/mL

1

0.00

19.98

2

1.26

22.40

3

1.54

21.56

已知：

3MnO

＋5FeC2O4·2H2O＋24H+

3Mn2+＋5Fe3+＋10CO2↑＋22H2O

假设杂质不参加反应。

该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%（保留小数点后一位）；

写出简要计算过程：

________

28．（10分）

Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

（1）组成A的三种元素是________，A的化学式是________。

（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

（3）气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品（

学名：

六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

Ⅱ．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：

（1）三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。

（2）若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。

29．（10分）研究NOx之间的转化具有重要意义。

（1）已知：

N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH＞0

将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变B．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）C．K不变

D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4（g）

2NO2（g）的平衡常数Kp＝________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，如p（B）＝p·x（B），p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。

③反应温度T1时，c（N2O4）随t（时间）变化曲线如图1，画出0～t2时段，c（NO2）随t变化曲线。

保持其它条件不变，改变反应温度为T2（T2＞T1），再次画出0～t2时段，c（NO2）随t变化趋势的曲线。

（2）NO氧化反应：

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

Ⅰ2NO（g）

N2O2（g）ΔH1

ⅡN2O2（g）＋O2（g）

2NO2（g）ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4（T4＞T3），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图3。

转化相同量的NO，在温度________（填“T3”或“T4”）下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图（图2）分析其原因________。

30．（10分）碘化锂（LiI）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·3H2O和LiI，流程如下：

已知：

a．LiI·3H2O在75～80℃转变成LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃以上转变成无水LiI。

b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c．LiI在空气中受热易被氧化。

请回答：

（1）步骤Ⅱ，调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

（2）步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________。

A．为得到较大的LiI·3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

C．宜用热水洗涤

D．可在80℃鼓风干燥

（3）步骤Ⅳ，脱水方案为：

将所得LiI·3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。

用沉淀滴定法分别测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：

称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。

LiI纯度偏低。

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。

A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→

待转移溶液润洗→（____）→（____）→（____）→（____）→洗净，放回管架。

a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b．放液完毕，停留数秒，取出移液管

c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液

d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e．放液完毕，抖动数下，取出移液管

f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。

（4）步骤Ⅳ，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高LiI纯度。

①设备X的名称是________。

②请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。

31．（12分）某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。

已知：

化合物H中除了苯环还有其它环；

；

请回答：

（1）下列说法正确的是________。

A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应

B．化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物I具有弱碱性

D．阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3

（2）写出化合物E的结构简式________。

（3）写出F＋G→H的化学方程式________。

（4）设计从A到B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。

（5）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①1H−NMR谱和IR谱检测表明：

分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；

②除了苯环外无其他环。

化学试题参考答案

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

B

B

C

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

D

C

A

B

D

D

C

题号

21

22

23

24

25

答案

C

D

C

B

D

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）

＞

C2H5ONa＋H2O

NaOH＋C2H5OH

（2）

（3）

甲醇分子间存在氢键

27．（4分）

（1）

95.2

（2）

×100%＝

95.2%

28．（10分）

Ⅰ．

（1）

Ca、H和N

Ca2HN

（2）

Ca2HN＋5HCl

2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl

（3）

4NH3＋6HCHO→

（或C6H12N4）＋6H2O

Ⅱ．

（1）

2H2S＋Cl2O

2S↓＋2HCl＋H2O

（2）

用玻璃棒蘸取清液，点到KI−淀粉试纸上，如果变蓝（或变蓝后再褪色），说明Cl2O过量

考试时间：

2020年1月7日

29．（10分）

（1）

①AE

②36

p/7

③

（2）

①Ⅱ

②T4

ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c（N2O2）减小；浓度降低的影响大于温度对反应Ⅱ速率的影响

30．（10分）

（1）

LiOH

（2）

B

（3）

①AC

②d　f　c　b

③Li2O

（4）

①抽气泵

②抽除空气，避免LiI被氧化；减压，有利脱水

31．（12分）

（1）

BC

（2）

（3）

＋

→

＋HCl

（4）

（5）