化学江西省师大附中学年高二上学期期末考试.docx
- 文档编号:1231482
- 上传时间:2022-10-19
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:181.08KB
化学江西省师大附中学年高二上学期期末考试.docx
《化学江西省师大附中学年高二上学期期末考试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学江西省师大附中学年高二上学期期末考试.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学江西省师大附中学年高二上学期期末考试
江西师大附中高二年级化学期末考试卷
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
14Fe:
56Zn:
65Cu:
64
一:
选择题(每小题只有一个选项符合题,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是( )
A.已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol-1,则CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-238.6kJ·mol-1
B.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
C.反应H2+Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→2Cl(慢),②H2+Cl―→HCl+H(快),③Cl2+H―→HCl+Cl(快),则反应①的活化能小于反应②的活化能
D.一定条件下反应N2+3H2
2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
2.利用反应2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8kJ/mol,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()
A.降低温度B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
3.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+
B.电池工作一段时间后,乙池的c(SO42﹣)减小
C.电子从锌极经过导线移向铜极
D.电池工作一段时间后,甲池的c(Zn2+)增加
4.用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其能量转化关系如图(图中计量单位为mol),则:
NO(g)+H2(g)===0.5N2(g)+H2O(g)的ΔH为( )
A.0.5·(a+b-c-d)kJ·mol-1B.0.5·(c+a-d-b)kJ·mol-1
C.0.5·(c+d-a-b)kJ·mol-1D.0.5·(c+d-a-b)kJ·mol-1
5.利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。
下列说法正确的是( )
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜
C.电极A极反应式为2NH3-6e-===N2+6H+
D.当有4.48LNO2被处理时,转移电子数为0.8NA
6.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
4MnO2+2nH2O=4M(OH)n。
已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是()
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
7.自来水管道经历了从铸铁管→镀锌管→PVC管→PPR热熔管等阶段,铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一,可以用原电池原理来解释,示意图如下图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.如果是镀锌管,则a端为Zn,是负极,产生Zn2+,不但会造成管道锈蚀,Zn2+溶于自来水也对人体有害
B.b端发生的电极反应为ClO-+H2O-2e-===Cl-+2OH-
C.由于该原电池原理的存在,一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能
D.从自来水厂到用户,经过该类管道的长期接触,自来水的酸碱性发生了变化
8.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
9.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO
+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
10.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应:
3H2+N2
2NH3 △H<0。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示,据图判断下列叙述不正确的是( )
A.从曲线变化可以看出,反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。
B.25min时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大
C.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1,H2的转化率为75%
D.从曲线变化可以看出,反应进行至25min时,采取的措施是分离出0.1mol的氨气,平衡正向移动。
11.下列有关叙述不正确的是()
①在100℃,101KPa条件下,液态水气化热为40.69KJ•mol﹣1,则H2O(g)=H2O(l)ΔH=+40.69KJ•mol﹣1
②已知25℃时,MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则在该温度下,含有固体MgCO3的溶液中,无论c(Mg2+)与c(CO32﹣)是否相等,总有c(Mg2+)•c(CO32﹣)=6.82×10﹣6
③电解NaNO3溶液时,随着电解进行,溶液的pH减小
④常温下,在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,则NH3•H2O电离被抑制,溶液pH减少.
A.①②B.③④C.②④D.①③
12. 下列有关电化学装置的说法正确的是( )
A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-===2Ag+S2-,该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变
C.图3装置中若直流电源的X极为正极,则该装置可实现粗铜的电解精炼
D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀
13.已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
(1)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1 K1=a
(2)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH2=-144kJ·mol-1 K2=b
(3)NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH3=-mkJ·mol-1 K3=c
下列说法正确的是( )
A.m=53 c2=a/b B.m=-26.5 2c=a-b
C.m=-170.5 2c=a-b D.m=26.5 c2=a/b
14.电解100mL含c(H+)=0.30mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )
A.0.10mol·L-1AgNO3溶液B.0.10mol·L-1ZnSO4溶液
C.0.20mol·L-1CuCl2溶液D.0.20mol·L-1Pb(NO3)2溶液
15.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(AlCl
、Al2Cl
)组成的离子液体为电解质。
如图为该电池放电过程示意图。
下列说法错误的是( )
A.充电时,Al做阴极、Cn为阳极
B.充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl
C.放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D.放电时,正极反应式为Cn+e-===Cn+AlCl
16.等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨电极电解此溶液,经过一段时间后,阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是( )
A.阴极反应为:
Ag++e-===Ag
B.阳极始终发生反应:
2Cl--2e-===Cl2↑
C.两极共生成三种气体
D.向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态
二:
非选择题(共52分)
17.(12分)
(1)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是__________
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少.
(2)(CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。
在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________。
(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)设计成一个原电池,如图所示,下列判断中正确的是________。
a.实验过程中,左侧烧杯中NO
浓度不变
b.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作
c.若开始时用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生
d.若开始时用U形铜代替盐桥,U形铜的质量不变
(4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液(填化学式),阳极电极反应式为__________________________,电解过程中Li+向________电极迁移(填“A”或“B”)。
18.(13分)某校化学实验小组对电化学问题进行了如下图所示实验探究。
探究一:
探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素。
将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图所示).从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化.
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.5
90.0
②
?
0.5
2.5
36.0
③
碳粉质量的影响
0.2
?
90.0
(2)编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图
(2)所示.t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了______腐蚀,请在图(3)中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向;此时,炭粉表面发生的电极反应式是____________________________________________________。
(3)该小组对图
(2)中0~
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 江西省 师大附中 学年 高二上 学期 期末考试