最新河南省南阳市中考化学二模试题及答案解析.docx
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最新河南省南阳市中考化学二模试题及答案解析
2018年河南省南阳市中考化学二模试卷
一、选择题(共12小题,每小题1分,满分12分)
1.化学为人类的发展奠定了物质基础,以下物质的用途中,利用的主要性质和其他三个有本质区别的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀盐酸清洗铁钉表面的锈
C.用汽油清洗衣服上的油污D.氧气用于气焊、气割
2.下列图示的实验操作正确的是( )
A.
过滤B.
稀释浓硫酸
C.
测溶液pHD.
配制氯化钠溶液
3.水是生产生活中不可缺少的物质,下列关于水的说法中正确的是( )
A.经常饮用蒸馏水对身体有益
B.可用明矾区分硬水和软水
C.活性炭能使海水转化为淡水
D.水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气
4.为相对原子质量的测定作出卓越贡献,主持测定了铟、铱等相对原子质量新值的科学家是( )
A.
侯德榜B.
拉瓦锡C.
门捷列夫D.
张青莲
5.分类法是化学学习常用的方法,下列分类中正确的是( )
A.合成材料:
涤纶、塑料、合金
B.混合物:
煤、石油、天然气
C.人体必需的微量元素:
钙、铁、锌
D.复合肥料:
硝酸钾、碳酸钾、尿素
6.分析推理是学习化学常用的一种思维方法,下列分析推理正确的是( )
A.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,说明分子受热膨胀变大
C.氧气和臭氧的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
D.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体都是溶液
7.下列除去杂质(在括号内)选用的方法中不正确的是( )
A.CO气体(CO2)→通入NaOH溶液中
B.NaCl固体(泥沙)→加水溶解、过滤、蒸发
C.KCl溶液(K2CO3)→加适量稀硫酸
D.Cu粉(Fe)→用磁铁吸引
8.纯碱是重要的化工产品,用途很广泛.现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取NaOH,所发生的化学反应中不包括( )
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
9.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( )
A.t2℃时,甲的溶解度为50g
B.t2℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.t2℃时,各100g饱和溶液降温至t1℃,析出固体甲多于乙
10.在一定溶质质量分数的稀H2SO4中加入下列粉末,充分反应后,溶液的pH没有明显变化的是( )
A.BaCl2B.NaOHC.Na2CO3D.MgO
11.下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是( )
A.NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B.CO32﹣、K+、Na+、Cl﹣
C.Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Ba2+D.Ag+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
12.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.
向一定量稀H2SO4中滴加NaOH溶液
B.
向一定量久置于空气中的NaOH固体中滴加稀盐酸
C.
将铁片插入盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中
D.
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入CaO
二、填空题(共6小题,满分16分)
13.化学与我们的生活和生产有着密切的关系.
(1)天然水需要经过沉淀、 、活性炭吸附和消毒等方法净化后才能转化为生活用水.
(2)人类生存需要各种营养素,蔬菜中富含的营养素为 ;面粉中的糖类在人体内经多步反应,最终转化为葡萄糖给人体提供能量,葡萄糖的化学式为 .
14.硫酸铜中所含的阴离子的符号是 ;金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是 ;水通电分解的过程中一定不变的微粒是 .
15.“世界水日”的宗旨是:
唤起公众的节水意识,加强水资源的保护.水的净化过程中常使用活性炭,是因为活性炭具有 ;实验室中通常采用 的方法降低水的硬度;消防队员采用高压水枪灭火的原理是 .
16.A﹣H都是初中化学常见的物质,已知A、B都是黑色固体,D、F为红色固体,它们之间的转化关系如图所示.则A的化学式为 ;反应④的化学方程式为 ;C的一种用途是 .
17.在硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤.
(1)向滤出的固体中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则滤渣中一定有 .
(2)向滤液中加入稀盐酸,若有白色沉淀生成,则滤液中一定有 .
18.一定条件下,5.6gC2H4与17.6gO2恰好完全反应,生成7.2gH2O、13.2gCO2和物质X.则X的质量为 ,该反应中C2H4与X的化学计量数之比为 .
三、解答题(共4小题,满分12分)
19.实验室的很多药品需要密封保存,请写出三种需要密封保存的药品及原因.
20.请用燃烧和灭火的相关知识解释下列成语所包含的化学原理.
(1)钻木取火;
(2)火上浇油;
(3)釜底抽薪.
21.如图是实验室模拟CO还原氧化铁的实验,根据图示回答问题:
(1)该实验中发生的化学反应一共有几个?
(2)酒精灯的作用是什么?
(3)写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式.
22.如图是制取气体的常用装置.
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式.
(2)若用H2O2溶液制取并收集一瓶干燥的氧气,则所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序为 .
(3)装置E中,若液体和固体接触使气球鼓起来,则发生的化合反应是(用化学方程式表示) .
四、综合应用题(共1小题,满分10分)
23.我们日常生活中离不开食盐,食盐的主要成分是氯化钠.
(1)如图1是钠元素和氯元素的原子结构示意图.下列说法不正确的是 (填字母).
A、在化学反应中钠原子易失电子
B、氯原子的符号是Cl﹣
C、氯原子有三个电子层
D、氯化钠是有氯化钠分子构成的
(2)海水晒盐得到的粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2).现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图2所示.
①加入过量BaCl2溶液的目的是 .
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式 .
③操作Ⅰ和Ⅲ顺序不能颠倒,原因是 .
④加适量稀盐酸的作用是 .
(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水,若用量筒量取水时俯视读数,则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)某同学想测定所配制氯化钠溶液的溶质质量分数.取100g氯化钠溶液,加入足量的硝酸银溶液,生成14.35g沉淀.试计算氯化钠溶液的溶质质量分数.(精确到0.01%)
参考答案与试题解析
一、选择题(共12小题,每小题1分,满分12分)
1.化学为人类的发展奠定了物质基础,以下物质的用途中,利用的主要性质和其他三个有本质区别的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤B.用稀盐酸清洗铁钉表面的锈
C.用汽油清洗衣服上的油污D.氧气用于气焊、气割
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,据此进行分析判断.
【解答】解:
A、用熟石灰改良酸性土壤,是利用了熟石灰能与土壤的酸发生中和反应的性质,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质.
B、用稀盐酸清洗铁钉表面的锈,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质.
C、用汽油清洗衣服上的油污,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质.
D、氧气用于气焊、气割,是利用了氧气能支持燃烧的性质,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质.
故C利用的主要性质和其他三个有本质区别.
故选:
C.
2.下列图示的实验操作正确的是( )
A.
过滤B.
稀释浓硫酸
C.
测溶液pHD.
配制氯化钠溶液
【考点】溶液的酸碱度测定;物质的溶解;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用.
【分析】A、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
D、根据溶解操作的方法,进行分析判断.
【解答】解:
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误.
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确.
D、配制氯化钠溶液,进行溶解时,应在烧杯中进行,不能在量筒内配制溶液,图中所示操作错误.
故选:
C.
3.水是生产生活中不可缺少的物质,下列关于水的说法中正确的是( )
A.经常饮用蒸馏水对身体有益
B.可用明矾区分硬水和软水
C.活性炭能使海水转化为淡水
D.水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气
【考点】硬水与软水;碳单质的物理性质及用途;质量守恒定律及其应用.
【分析】A、根据蒸馏水是纯净物分析即可;
B、根据区分硬水和软水的方法进行分析;
C、根据活性炭具有吸附性进行分析;
D、根据质量守恒定律进行分析.
【解答】解:
A、人体需要多种矿质元素,而蒸馏水为纯净物,不含矿质元素,故A错误;
B、明矾可以用来净水,但不能区分硬水和软水,可用肥皂水可区分硬水和软水,故B错误;
C、活性炭具有吸附性,不会将海水转化为淡水,故C错误;
D、根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,水与过氧化氢的组成元素相同,均可用于制备氧气,故D正确.
故选D.
4.为相对原子质量的测定作出卓越贡献,主持测定了铟、铱等相对原子质量新值的科学家是( )
A.
侯德榜B.
拉瓦锡C.
门捷列夫D.
张青莲
【考点】化学的历史发展过程.
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题.
【解答】解:
A、候德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法,故选项错误.
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论,故选项错误.
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律,并编制出元素周期表,故选项错误.
D、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑等相对原子质量测定作出卓越贡献,故选项正确.
故选:
D
5.分类法是化学学习常用的方法,下列分类中正确的是( )
A.合成材料:
涤纶、塑料、合金
B.混合物:
煤、石油、天然气
C.人体必需的微量元素:
钙、铁、锌
D.复合肥料:
硝酸钾、碳酸钾、尿素
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响;常见化肥的种类和作用;纯净物和混合物的判别;矿物质与微量元素.
【分析】A、根据合成材料和合金的定义进行分析;
B、混合物是由不同物质组成的物质,煤、石油、天然气属于混合物;
C、根据常量元素和微量元素进行分析;
D、根据化肥的分类进行分析.
【解答】解:
A、合金是混合物,不属于合成材料,故A分类错误;
B、混合物是由不同物质组成的物质,煤、石油、天然气属于混合物;故B分类正确;
C、人体中所需的钙是常量元素,不属于微量元素,故C分类错误;
D、根据化肥的分类碳酸钾、尿素不属于复合肥,故D分类正确;
故选B.
6.分析推理是学习化学常用的一种思维方法,下列分析推理正确的是( )
A.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,说明分子受热膨胀变大
C.氧气和臭氧的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
D.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体都是溶液
【考点】单质和化合物的概念;溶液的概念、组成及其特点;分子的定义与分子的特性.
【分析】A、根据化合物的特点考虑;
B、根据分子的特点考虑;
C、根据物质的结构决定物质的性质考虑;
D、根据溶液是均一、稳定的混合物考虑.
【解答】解:
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以化合物最少由两种元素组成,只含一种元素的物质一定不是化合物,故正确.
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是因为分子受热后间隔变大,不是分子体积膨胀变大造成的,故错误.
C、O3和O2是不同的分子,它们的化学性质不同,因为物质的结构决定物质的性质,故错误;
D、溶液是均一稳定的混合物,水就是均一稳定的物质,但水属纯净物不属溶液,故错误.
故选A.
7.下列除去杂质(在括号内)选用的方法中不正确的是( )
A.CO气体(CO2)→通入NaOH溶液中
B.NaCl固体(泥沙)→加水溶解、过滤、蒸发
C.KCl溶液(K2CO3)→加适量稀硫酸
D.Cu粉(Fe)→用磁铁吸引
【考点】物质除杂或净化的探究;常见气体的检验与除杂方法;常见金属的特性及其应用;盐的化学性质.
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质.
【解答】解:
A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
B、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确.
C、K2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误.
D、Fe能被磁铁吸引,而铜粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.
故选:
C.
8.纯碱是重要的化工产品,用途很广泛.现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取NaOH,所发生的化学反应中不包括( )
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
【考点】反应类型的判定.
【分析】由题意“以纯碱、石灰石、水三种物质为反应原料制取氢氧化钠”,则会发生反应:
碳酸钙高温制取氧化钙;氧化钙与水反应生成氢氧化钙;纯碱与氢氧化钙反应.再根据:
化合反应的特点:
通俗一点就是“多变一,即A+B→AB”即反应后多种化合物转变成一种化合物.
分解反应的特点:
是由一种物质分解成多种物质“一变多,AB→A+B”.
置换反应的特点:
“单换单”即一种单质置换出另一种单质:
A单质+BC→B单质+AC;
复分解反应的特点:
“头尾结合型”即AB+CD→AD+CB;“双交换,价不变”内项结合,外项结合;
则可知答案
【解答】解:
根据题意书写化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,反应符合“一变多”此为分解反应;
CaO+H2O=Ca(OH)2,反应符合“多变一”此为化合反应;
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,反应符合“头尾结合型即AB+CD→AD+CB”此为复分解反应;
则可知无置换反应.
故选B
9.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是( )
A.t2℃时,甲的溶解度为50g
B.t2℃时,75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.t2℃时,各100g饱和溶液降温至t1℃,析出固体甲多于乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大;t2℃时,甲的溶解度为50g正确;t2℃时,75g甲的饱和溶液中有25g甲,加100g水得到溶液的质量分数=
,20%是错误的;t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等正确,因为它们在该温度下有交点;t2℃时,各100g饱和溶液降温至t1℃,析出固体甲多于乙正确,因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大.
【解答】解:
A、由溶解度曲线可知:
t2℃时,甲的溶解度为50g正确,正确但不符合题意,故选项错误;
B、t2℃时,75g甲的饱和溶液中有25g甲,加100g水得到溶液的质量分数=
,20%是错误的,错误符合题意,故选项正确;
C、t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等正确,因为它们在该温度下有交点,正确但不符合题意,故选项错误;
D、t2℃时,各100g饱和溶液降温至t1℃,析出固体甲多于乙正确,因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大,正确但不符合题意,故选项错误;
故选B
10.在一定溶质质量分数的稀H2SO4中加入下列粉末,充分反应后,溶液的pH没有明显变化的是( )
A.BaCl2B.NaOHC.Na2CO3D.MgO
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系;酸的化学性质.
【分析】稀硫酸显酸性,pH小于7,加入下列粉末,充分反应后,溶液的pH没有明显变化,说明反应后酸性强弱程度不变;据此结合酸的化学性质,进行分析判断.
【解答】解:
A、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不变,故选项正确.
B、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,随着反应的进行,酸性逐渐变弱,则pH逐渐变大,故选项错误.
C、稀硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,随着反应的进行,酸性逐渐变弱,则pH逐渐变大,故选项错误.
D、稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水,随着反应的进行,酸性逐渐变弱,则pH逐渐变大,故选项错误.
故选:
A.
11.下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且形成无色溶液的是( )
A.NH4+、NO3﹣、Na+、Cl﹣B.CO32﹣、K+、Na+、Cl﹣
C.Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Ba2+D.Ag+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
【考点】离子或物质的共存问题;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存;本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.
【解答】解:
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确;
B、CO32﹣、H+两种离子能结合成水和二氧化碳,不能在酸性溶液中大量共存,故选项错误;
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,且铜离子的水溶液显蓝色,故选项错误;
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,且亚铁离子的水溶液显浅绿色,故选项错误.
故选:
A.
12.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.
向一定量稀H2SO4中滴加NaOH溶液
B.
向一定量久置于空气中的NaOH固体中滴加稀盐酸
C.
将铁片插入盛有一定量的CuSO4溶液的烧杯中
D.
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入CaO
【考点】碱的化学性质;固体溶解度的影响因素;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;中和反应及其应用;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】A、根据稀硫酸pH值小于,加入氢氧化钠后,溶液的pH值逐渐增大到7,然后大于7进行分析;
B、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠都会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氢氧化钠会与稀盐酸反应生成硫酸钠和水进行分析;
C、根据每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以溶液质量逐渐减小,然后不变进行分析;
D、根据氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,溶液温度升高进行分析.
【解答】解:
A、稀硫酸pH值小于,加入氢氧化钠后,溶液的pH值逐渐增大到7,然后大于7,故A错误;
B、氢氧化钠变质生成碳酸钠,混合物中加入稀盐酸,会先与氢氧化钠反应,然后再与碳酸钠反应,所以有一段不会生成二氧化碳气体,故B正确;
C、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以溶液质量逐渐减小,然后不变,故C错误;
D、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,溶液温度升高,所以溶液质量减少,然后不变,故D错误.
故选:
B.
二、填空题(共6小题,满分16分)
13.化学与我们的生活和生产有着密切的关系.
(1)天然水需要经过沉淀、 过滤 、活性炭吸附和消毒等方法净化后才能转化为生活用水.
(2)人类生存需要各种营养素,蔬菜中富含的营养素为 维生素 ;面粉中的糖类在人体内经多步反应,最终转化为葡萄糖给人体提供能量,葡萄糖的化学式为 C6H12O6 .
【考点】水的净化;化学式的书写及意义;食品、药品与健康食品中的有机营养素.
【分析】
(1)根据净水的方法进行解答;
(2)根据人体所需营养素,以及各种食物所含营养素的种类进行解答.
【解答】解:
(1)由净水的方法可知,天然水需要经过沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等多步净化处理才能成为城市生活用水;
(2)人类生存需要各种营养素,蔬菜中富含的营养素为维生素,对人体的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康;面粉中的糖类,在人体内经酶的催化作用,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖给人体提供能量,其化学式为:
C6H12O6;
答案:
(1)过滤;
(2)维生素;C6H12O6;
14.硫酸铜中所含的阴离子的符号是 SO42﹣ ;金刚石和石墨的物理性质差异很大的原因是 碳原子排列方式不同 ;水通电分解的过程中一定不变的微粒是 氢原子、氧原子 .
【考点】化学符号及其周围数字的意义;电解水实验;碳元素组成的单质;化学反应的实质.
【分析】根据硫酸铜中所含的阴离子是硫酸根离子,金刚石和石墨物理性质差异很大,原因是碳原子排列方式不同,以及根据化学变化的实质进行解答.
【解答】解:
硫酸铜中所含的阴离子是硫酸根离子,离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.故硫酸根离子可表示为:
SO42﹣;
金刚石和石墨物理性质差异很大,原因是碳原子排列方式不同.
水通直流电分解,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,水通电分解的过程中一定不变的微粒是氢原子、氧原子.
故答案为:
SO42﹣;碳原子排列方式不同;氢原子、氧原子;
15.“世界水日”的宗旨是:
唤起公众的节水意识,加强水资源的保护.水的净化过程中常使用活性炭,是因为活性炭具有 吸附性 ;实验室中通常采用 蒸馏 的方法降低水的硬度;消防队员采用高压水枪灭火的原理是 使温度降低到可燃物的着火点以下 .
【考点】硬水与软水;碳单质的物理性质及用途;灭火的原理和方法.
【分析】根据活性炭的吸附性进行分析;根据实验室降低水的硬度的方法进行分析;根据灭火的原理进行分析.
【解答】解:
水的净化过程中常使用活性炭,是因为活性炭具有吸附性;实验室中通常采用蒸馏的方法降低水的硬度;消防队员
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