学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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学年河北省邯郸市高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
河北省邯郸市2017-2018学年高二下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量:
H 1D2C12N 14O 16Na23 Mg24Al 27S32Fe56Cu64
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分,共50分)
1.唐代中药学著作《新修本草》中,有关于“青矾”的记录为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,……烧之赤色”。
据此推测,“青矾”的主要成分为
A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.ZnSO4·7H2O
2.常温下,下列物质能与水反应生成气体,且该气体是电解质的是
A.NaHB.Mg3N2C.Al2S3D. Na2O2
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂
4.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管不能区分开来的是
A.氯化铝溶液和盐酸B.纯碱溶液和稀硫酸
C.硝酸银溶液和氨水D.偏铝酸钠溶液和硝酸
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有
A.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
B.在Na2O2与CO2的反应中.每转移NA个电子时,标准状况下消耗11.2L的CO2
C.1L1mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA
D.23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25 NA和0.5 NA之间
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体:
Cu2++H2S=CuS↓ +2H+
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体:
5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
7. X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A. Y的阳离子半径比O2-半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性:
Z C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7 8.下列说法正确的是 A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应 C.丙烯分子中最多有8个原子共平面 D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物 9.下表各选项中,不能利用置换反应由Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3 W MgO Al2O3 CO CuCl2 10. 下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是 A.制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 C.铝制容器不能装酸装碱,也不能装氯化钠等咸味物质 D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理 11.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3, 下列操作中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量 CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3 A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 12.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色 C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO D.在淀粉溶液中加入适量稀H2SO4并微热,再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热产生红色沉淀 13. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B. 将铜粉加入1.0 mol/LFe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箱在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 将0.lmol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 14.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0 达到平衡后,改变某条件,下列说法正确的是 A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动 B.升高温度,可提高CO2转化率 C.增加H2的浓度,可提高CO2转化率 D.改用高效催化剂,可增大反应的平衡常数 15.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s) B.CuCl2 Cu(OH)2 Cu C.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s) D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s) 16.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法合理的是 A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性: I->SO2 B.实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液 C.实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.装置C的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应 17.下列除去杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉: 加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3+ 溶液中的少量Al3+ C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2: 加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 18.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是 A.若A是铁,则E可能为稀硝酸 B.若A是CuO,E是碳,则B为CO C.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3 D.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水 19.将11.9g由Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g。 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L的NO (标准状况下),向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液,过滤,得到沉淀的质量为 A. 19.4gB. 27.2gC.30gD.无法计算 20.常温下,将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH 溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa,下列有关叙述错误的是 A.常温下,Ka(CH3COOH)=10-5 B.a点时,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-) C.常温下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中, 第II卷填空题 二、填空题(共4小题,共50分) 21.(14分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验: 称取研细的黄铜矿样品1. 150g煅烧,生成Cu、Fe2O3、 FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/5置于锥形瓶中,用0. 01mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.10mL,末读数如图2所示。 完成下列填空: (1)装置c的作用是________。 (2).上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_________。 (3)滴定时,标准碘溶液所耗体积为________mL;用化学方程式表示滴定的原理: ________。 (4)计算该黄铜矿的纯度_________。 (5)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、 Al2O3) 可制备Fe2O3. 选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂: 稀盐酸稀硫酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液 所选试剂为__________;证明炉渣中含有FeO的实验现象为: ________。 22. (12 分)利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al2O3、Cr2O3等) 中浸出铬和铝,实现铬和铝的再生利用。 其工作流程如下: (1)铝热法冶炼金属铬,是利用了金属铝的______( 填“氧化性”或“还原性”)。 (2)溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_____ (填离子符号)。 (3)过程I,在Cr2O3参与的反应中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_______。 (4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 ①滤渣A煅烧得到Al2O3,再用电解法冶炼Al。 冶炼Al的化学方程式是_______。 ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用,B是________(填化学式)。 ③已知: 2CrO42-+ 2H+=Cr2O72-+H2O K=4.0×1014 滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L,则CrO42-的浓度是_____mol/L。 (5)过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O) 结合表中数据分析,过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是: ______,过滤得到K2Cr2O7粗品。 23. (12 分)某无色溶液X,由Na+、Mg2+、 Ba2+、 A13+、AlO2-、MnO4-、CO32-、 SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验: (1)气体A的成分是______(填化学式,下同),气体B的成分是_______。 (2) X溶液中一定存在的离子是_______。 (3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式: ______。 (4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式: ______。 (5)通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是_______;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是_______。 24. (12分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。 经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如右图所示。 则: (1)写出代表各线段发生反应的离子方程式: ①OD段_____________,②DC段_____________。 (2)原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。 (3)图中C点表示当加入______mol NaOH时,A13+已经转化成_______(填离子符号)。 (4)图中线段OA: AB=_______。 1-5: BCDAD6-10: BBDDB11-15: CCDCA16-20: CBDAD 21.(14分,每空2分) (1)除去混合气体中未反应的氧气 (2)将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 (3)20.00;I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(4)8% (5)稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 22.(12分,未注明分值的,均为每空2分) (1)还原性(1分) (2)AlO2-、OH- (3)0.3mol (4)①2Al2O3(熔融) 3O2↑+4Al ②NaHCO3(1分) ③0.01 (5)向滤液③中加入浓硫酸和KCl固体后,蒸发浓缩、降温结晶 23.(12分) (l)CO2(1分),NH3(1分) (2)CO32-、AlO2-、Na+(2分) (3)CO32-+2H+=H2O+CO2↑(2分)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(2分) (4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分) (5)SO42-(1分);在沉淀乙中加入足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在SO42-,若不完全溶解,则X中存在SO42-(1分) 24.(12分,每空2分) (1)①Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓; ②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)2: 1;(3)0.8,AlO2- (4)7: 1
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