高三化学习题精选届高三一轮复习高三化学.docx
- 文档编号:12307084
- 上传时间:2023-04-18
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:699.62KB
高三化学习题精选届高三一轮复习高三化学.docx
《高三化学习题精选届高三一轮复习高三化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学习题精选届高三一轮复习高三化学.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学习题精选届高三一轮复习高三化学
2013—2014届高三一轮复习高三化学
习题精选
1.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是()
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
2.某强碱性溶液中含有的离子是:
K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验:
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:
开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。
③另取一定量的原溶液中加人5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g。
下列说法中正确的是()
A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
B.该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
C.Cl-可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-
3.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是()
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、HCO3-、Cl-、Br-
D.pH=12的溶液:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
5.下列解释实验事实的反应方程式正确的是
A.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:
4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C.漂白粉溶液中通入过量的CO2:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.Na2S溶液使酚酞试液变红:
S2-+2H2O
2OH-+H2S
6.(★★★)硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混和物中,当SO42-的浓度为0.20mol/L时,加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液(混合后溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的浓度是
A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L
7.下列说法不正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物;金属氧化物一定是碱性氧化物
B.渗析可用于提纯胶体;用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化,也可能被还原
D.SO2的任意排放会形成酸雨,氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾
8、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下:
CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=–49.0kJ下列说法正确的是()
A.1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1LCO2气体与3L氢气吸收热量49.0kJ
B.1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0kJ热量
C.相同条件下1molCH3OH(g)与1molH2O(g)的能量总和小于1molCO2(g)与3molH2(g)的能量总和
D.1molCH3OH蒸汽与1mol液态水反应生成1molCO2气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ
9、向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。
沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
以下推断正确的是
A.C点的沉淀为:
Fe(OH)3
B.OA段可能发生的反应有:
3Ba2++6OH-+3SO42-+2Fe3+→3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
C.AB段可能发生的反应是:
2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D.据图计算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)
10.香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:
下列说法正确的是
A.1→2发生的是取代反应
B.化合物2在一定条件下可发生加聚反应
C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可选用浓溴水
D.等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应,消耗NaOH物质的量之比1∶2∶2∶1
11.下列物质的制取,实验操作正确的是()
A.向电石中缓慢滴入饱和食盐水,可制取C2H2
B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取NH4HCO3固体
C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热,可制取Fe(OH)3胶体
D.将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体
12.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·cm—3,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为bmoL。
下列叙述中正确的是()
A.溶质的质量分数为ω=
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中c(OH—)=
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
13.下列有关化学反应速率的说法不正确的是( )
A.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等
B.催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率
C.用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快
14、在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:
Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+SO42-+H+下列说法不正确的是
A、可以利用该反应检验Mn2+
B、氧化性比较:
S2O82->MnO4-
C、该反应中酸性介质可以为盐酸
D、若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
15、下列解释实验现象的反应方程式不正确的是()
A、新制氯水中滴加NaOH溶液后,黄绿色退去:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、向NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红:
HCO3-
H++CO32-
C、向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成红褐色沉淀:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
D、向少量苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水,生成白色沉淀:
16、下列实验过程中产生的实验现象与图中曲线变化相对应的是(D)
17.(2011江苏高考)下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
18.图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图7表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
19.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.该溶液中:
2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)4c(SO
)+c(OH-)
C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.向该溶液中加入Ba(OH)2液,当SO
完全沉淀时,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为()
A.9.6gB.6.4g C.3.2g D.1.6g
21.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是()
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B.我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
D.日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等
22.2011年3月15日,CCTV-1在3·15特别行动节目中,曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉,一时间市场哗然。
“瘦肉精”又称克伦特罗,其结构简式如右图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是()
A.它的分子式为C12H17N2Cl2O
B.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团
C.1mol克伦特罗最多能和3molH2发生加成反应
D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等
23、将mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是
A、4mmolB、10mmolC、10m/3molD、2m/3mol
24.下列离子方程式书写正确的是()
A.含有amolFeBr2的溶液中,通入amolCl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
B.向次氯酸钙溶液通入少量SO2:
Ca2++2ClO–+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
C.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向盐酸中滴加氨水:
H++OH-=H2O
25.在下列各溶液中,离子或分子一定能大量共存的是()
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
C.使石蕊呈变红的溶液中:
Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.室温下,pH=1的溶液中:
K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-
26.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:
Cl->As;③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④M为H2O;⑤SnCl62-是还原产物;()
A.①③④B.①②④⑤C.①②③④D.①③
27.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()
A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.3mol/LD.0.03mol/L
28.下列几种溶液中的指定离子,①NaHCO3溶液中的HCO3-、②NaSO3溶液中的SO32-、③NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、④CH3COONa溶液中的CH3COO-,⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+,向其中加入足量的过氧化钠固体后,忽略溶液体积变化,恢复到原温度,离子浓度基本保持不变的是()
A.②和③B.③和④C.④和⑤D.①和③
29.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入2mol/L的NaOH溶液,所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积VmL如图所示,则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为()
A.1:
3:
1B.1:
2:
1C.1:
1:
1D.1:
1:
2
30.下列实验操作中,错误的是()
A.配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B.实验室里需用490mL0.1mol/L硫酸铜溶液,须称取12.5g胆矾配成500mL溶液
C.测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2~3次
D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
31.下列实验操作与安全事故处理错误的是()
A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀HNO3清洗
B.不慎将酸液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
C.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗
D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中
32.高温下硫酸亚铁发生如下反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入硝酸钡溶液中,得到的沉淀是()
A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO4
33.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为:
4:
2:
1,现加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:
1:
3:
9,则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
A.5:
4B.4:
5C.3:
5D.5:
6
34、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①②B.①④C.①③D.②③
二、非选择题
1.(13分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:
一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题:
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为______________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是_____________________。
(3)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是______________(填字母代号)。
a.核磁共振法 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法
(4)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_________________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的_____(填字母代号)。
(5)滴定终点的现象是_________________________________。
(6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样wg,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为______________。
(7)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果______________________。
若在配制标准溶液过程中,俯视定容,使测定结果___________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果_________。
1.⑴TiCl4+(x+2)H2O
TiO2·xH2O↓+4HCl
⑵取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净。
⑶d
⑷抑制NH4Fe(SO4)2水解ac
⑸溶液变为红色
⑹
(或
%)
⑺①偏高 低②偏低
2.(16分)用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。
请回答下列问题:
若A中为浓硫酸,B中为铁单质,C中为氢氧化钠溶液。
将浓硫酸滴入B中,则B中将发生现象;铁元素在周期表中的位置为;基态铁原子核外电子排布式为.
(2)若A中为浓硝酸,B中为铜单质,C中为氢氧化钠溶液。
将浓硝酸滴入B中,则B中发生反应的化学方程式为_______________。
(3)若A中为浓氨水,B中为某固体,C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中,可产生大量氨气,则B中固体可能是(填序号)。
a.CaOb.NaOHc.NaCld.P2O5
②C中通入过量氨气时,反应的离子方程式为______________。
(4)若A中为稀盐酸,B中为碳酸钙,C中为NaAlO2溶液,将稀盐酸滴入B中后,B中反应的离子方程式为;不考虑HCl的挥发,若产生的气体足量,则C中发生反应的离子方程式为。
2、
(1)钝化第四周期第
族或第四周期
族[Ar]3d64s2
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
abAl3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
3、(14分)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体,拟定实验步骤如图所示:
请回答下列问题:
(1)
步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+可选用下列氧化剂中的 (填字母)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.氯水D.溴水
在上述四个选项中的NaClO是漂白液的有效成分。
NaClO的电子式为;在强碱性条件下,NaClO与FeCl3反应可制取Na2FeO4,其反应的离子方程式为.
(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的 (填字母)。
A.NaOH B.Cu C.CuO D.Cu2(OH)2CO3
(3)在步骤Ⅲ中,要从溶液中制得纯净的CuCl2·2H2O晶体,应在通入的条件下,将溶液、过滤、洗涤、干燥,可制得纯净的CuCl2·2H2O晶体(后两空填操作名称)。
3、
(1)
C
电子式略2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
CD
氯化氢或HCl加热浓缩(蒸发浓缩)冷却结晶
4、(14分)某化学活动小组设计如下图所示
(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为__________。
(2)装置B中试剂Y应为_______________。
(3)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为__________________。
(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。
C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3。
现对C中的成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:
存在两种成分,为NaHCO3和____________;
假设二:
存在三种成分,为NaHCO3和_____________________、______________________。
②设计方案并实验。
请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选试剂和仪器:
蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
结论:
由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立。
(5)已知C中有0.1molCl2参加反应。
若假设一成立,可推知C中反应生成的含氯氧化物为_____________(写化学式)。
4、(14分)
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)(1分)
(3)在装置D后连接一尾气处理装置(或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶)(2分)
(4)假设一:
NaCl(1分)
假设二:
NaCl、Na2CO3(2分,各1分)
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3(1分)
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3(1分)
(注意:
a与b不能颠倒)
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液。
(1分)
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl。
(1分)
(5)Cl2O(2分)
5、(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是;
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成);
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色;
⑶得出结论:
根据上述丙同学的实验得出的结论是:
;
上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为;
⑷拓展探究:
丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是;
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-(填“大”或“小”)外,还有。
5、(共12分)
(1)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+(2分)
⑵①BaCl2溶液、稀盐酸(2分)
⑶①Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应(2分)
②Fe(OH)3(胶体)+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-(2分)
⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
②小SO32-有较强的还原性,而CO32-没有还原性(2分)
6、(16分)近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点。
请回答下列问题:
(1)NO在大气层中可发生反应:
NO+O2=NO2+O,NO2+O=NO+O2,从反应最终结果看,NO是一种(填序号);
A.氧化剂B.还原剂C.还原产物D.氧化产物E.催化剂
(2)将NO转化为无毒气体,可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水,写出该反应的化学方程式:
;相同条件下(填“能”或“否”)用天然气代替NH3来处理硝酸尾气(NOx)?
如果可能,请写出发生反应的化学方程式:
;
并指出是否具有实际意义及相应理由:
;
(3)在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式:
;
(4)把NO气体压缩到1.0
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 习题 精选 届高三 一轮 复习