四川省广元川师大万达中学高二上学期期末教学质量检测化学试题.docx
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四川省广元川师大万达中学高二上学期期末教学质量检测化学试题
四川省广元川师大万达中学【最新】高二上学期期末教学质量检测化学试题
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___________姓名:
___________班级:
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一、单选题
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧
2.用pH试纸测下列溶液的酸碱性,常温下大于7的一种是()
A.KNO3B.NH4ClC.CuSO4D.CH3COONa
3.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量,可向其中加入( )
A.KCl固体B.铁粉C.K2SO4溶液D.KNO3溶液
4.下列表示式错误的是( )
A.Na+的电子排布图:
B.Na+的结构示意图:
C.Na的电子排布式:
1s22s22p63s1
D.Na的简化电子排布式:
[Ne]3s1
5.下列说法中正确的是()
A.碳与二氧化碳的反应既是放热反应,也是化合反应
B.含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的热量为中和热
C.在101kPa时,1molC燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D.中和反应都是放热反应,多数分解反应是吸热反应
6.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
7.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
8.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅s-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1,该反应进行的快慢顺序为()
A.④<③=②<①B.①>④>③=②C.①>②>③>④D.④>③=②>①
9.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,将达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
10.下列关于pH变化的判断正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小B.温度升高,纯水pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
11.在下列各微粒中,能使水的电离平衡向电离的方向移动,且使溶液的pH<7的是()
A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+
12.下列离子反应方程式中,属于水解反应的是()
A.H2O+H2OH3O++OH-
B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.NH3·H2ONH4++OH-
D.NH4++H2ONH3·H2O+H+
13.下列各关系中能说明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()
A.3molH—H键断裂的同时有6molN—H键形成
B.c(H2)与c(NH3)保持相等
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)
D.v正(N2)=3v逆(H2)
14.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX,HZ, HYB.HX,HY,HZC.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX
15.在0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是()
A.c(Na+)=2c(CO32-)B.c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
C.c(OH-)=2c(H+)D.c(Na+) 16.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5,则下列有关的比较中正确的是 A.第一电离能: ④>③>②>① B.原子半径: ④>③>②>① C.电负性: ④>②>①>③ D.最高正化合价: ④>③=②>① 17.下列反应原理的应用,不正确的是() A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水 B.用化学平衡移动原理能解释加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2粉末 D.CO32-+H2OHCO3-+OH-用热的碱溶液清洗油污 18.符合图1、图2的反应是 A.X+3Y2Z ΔH>0B.X+3Y2Z ΔH<0 C.X+2Y3Z ΔH<0D.5X+3Y4Z ΔH<0 19.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是() A.水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液: Mg2+、SO42-、NO3-、Cl- B.含有大量Fe3+的溶液: K+、Na+、AlO2-、SO42- C.能使石蕊试纸变红的溶液: NH4+、Na+、NO3-、HCO3- D.含有大量S2-的溶液: Na+、ClO-、Cl-、CO32- 20.下列实验操作能达到目的的是 ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A.①②B.②③C.③④D.①③ 21.对于可逆反应: 2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)△H<0,下列各图正确的是() A.B. C.D. 22.在密闭容器中进行如下反应: X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是() A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L 23.下列叙述正确的是() A.用水稀释0.1mol·L-1的氨水,则溶液中增大 B.化学反应的反应热只与反应途径有关,而与反应体系的始态和终态无关 C.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸 D.两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c2=10c1 24.工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2+: Cu2++MnS=CuS+Mn2+,下列说法错误的是() A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 D.该反应的平衡常数K= 25.常温条件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。 下列判断中,正确的是()(忽略前后体积的变化) A.在M点,两者恰好反应完全 B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-) C.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 二、原理综合题 26.甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下: ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3 已知反应①中相关的化学键键能数据如下: 化学键 H—H C—O H—O C—H E/(kJmol-1) 436 343 1076 465 413 回答下列问题: (1)CH3OH中氧在周期表中位于___,属于___区元素,与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示),其原因是___。 (2)写出CH3OH的结构式___;反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。 (3)当△H2=-58kJmol-1,则△H3=__kJmol-1。 (4)CO和H2的混合气体又称水煤气,可由水和煤在一定条件下产生,写出该反应的化学方程式___。 三、填空题 27.在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。 (1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是___;N2和H2的转化率比是___。 反应的化学平衡常数K表达式为___。 (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量___,密度___。 (填“变大”“变小”或“不变”) (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将___(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将___(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 达到新平衡后,容器内温度____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 (5)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示: 则下列说法符合该图像的是____。 A.t1时刻,增大了N2的浓度B.t1时刻,升高了体系温度 C.t1时刻,缩小了容器体积D.t1时刻,使用了催化剂 28.化学与生活、生产、科研密切相关,请根据所学知识回答: 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。 (1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。 (2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: ___。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___,目的是___; (4)若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___。 四、结构与性质 29.在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___色。 因为___。 (2)向已加入NaOH溶液的 (1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__色,因为___。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡___(填“向左移动”或“向右移动”)。 五、实验题 30.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[(g·(100mL)-1]。 (Ⅰ)实验步骤 (1)用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示,则此时的读数为___mL。 (4)滴定。 当___时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。 重复滴定3次。 (Ⅱ)实验记录 滴定次
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