高三化学复习四川省广安遂宁内江眉山四市高届高级高三第二次诊断考试理综化学试题及答案.docx
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高三化学复习四川省广安遂宁内江眉山四市高届高级高三第二次诊断考试理综化学试题及答案
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷《非选择题》两部分,答卷前,考生务必将自己的姓名、坐位号和准考证号填写在答题卡上。
2.答第I卷时,选出毎小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,写在本试卷上无效。
3.答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
O-16Cl-35.SNi-59Cu—64
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列药品对应的用途中涉及到物质氧化性的是
2.下列过程对应的离子方程式正确的是
A.NaHSO3溶于水呈酸性:
NaHSO3=Na++H++SO32-
B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:
2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O
C.浓盐酸与MnO2反应制氯气:
MnO2+4HCl=Mn2++2Cl2+2H2O
D.工业冶炼Mg:
2Mg2++2O2-
2Mg+O2↑
3.有机物C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.2种B.3种C.4种D.5种
4.下列图例实验不能达到预期目的的是
5.G是合成双酚A的原料,其结构简式如图,关于G说法不正确的是
A.分子式为C6H10
B.是乙烯的同系物
C.可以发生加成反应
D.难溶于水
6.现有X、Y、Z、W四种短周期元素,X、Y位于同主族,Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍,Y、Z位于同周期,X与Z、W都不在同一周期。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径:
Z>W>Y
B.气态氢化物的稳定性:
Z C.Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D.在X2和W2构成的燃料电池中,W2作负极 7.H2C2O4是一种二元弱酸,H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数,常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示,据此分析,下列说法不正确的是 A.曲线a代表H2C2O4,曲线b代表C2O42- B.常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性 C.常温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30 D.pH从1.30~4.30时, 先增大后减小 8.苯甲酸乙酯可用作食用香料。 某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯 反应原理: (苯甲酸乙酯)+H2O 产物和部分反应物相关数据如下: 物质 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 熔点/℃ 122.1 -117.3 -34.6 沸点/℃ 249 78.3 213 实验步骤: ①在B中加入的物质有: 12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石; ②按图甲安装好仪器,水浴加热,回流2小时; ③冷却后将B中液体与30mL水混合,并分批加入碳酸钠粉末; ④分液,取出有机层并加入适量MgSO4摇匀; ⑤按图乙装置安好仪器,加热精馏④所得有机物,收集产品。 回答下列问题: (1)仪器C的名称______________。 (2)步骤①若加热后才发现未加沸石,应采取的措施是________;步骤②采取水浴加热的优点是______。 (3)步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅,将有机物与水混合的操作是____________。 (4)步骤④分液时除了要用到烧杯,还需要的主要玻璃仪器有__________,使用该仪器之前需要进行的操作是__________;无水MgSO4的作用是___________。 (5)步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为____________。 (6)为了提高苯甲酸乙酯的产率,可以采取的措施_________(任填一种)。 9.CO2是温室气体,研究CO2的应用对促进低碳生活具有重要意义。 (1)1922年德国工业化生产尿素 Ⅰ: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1=-159.50kJ·mol-1 Ⅱ: NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.50kJ·mol-1 ①写出用NH3和CO2合成尿素总反应的热化学方程式_________;按照酸碱质子理论,能接受H+的物质为碱,现常温下溶液中存在反应: NH3+NH2COOH NH2COONH4(K=1×1010),则该溶液中碱性强弱为: NH3____NH2COONH4(填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”)。 ②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3的混合气体,经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH2)2,混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。 对于反应Ⅰ: A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是: v _______v (填“>”“<”或“=”)。 当温度升高时,平衡常数K1值的变化趋势为__________,在B点氨气的转化率为_________; 对于反应Ⅱ: 从动力学分析,选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______(“增大”“减小”或“不变”) (2)利用二氧化碳制备乙烯 用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如下图所示。 ①b电极上的电极反应式为______________; ②该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 10.氯化亚铜广泛应用于有机合成。 工业上以低品位铜矿(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)为原料, 制备氯化亚铜的生产工艺如下: (1)CuS中Cu的化合价为_____________。 (2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________,反应Ⅰ中MnO2的作用是______________ (3)已知生成氢氧化物的pH如下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 2.7 8.3 4.2 完全沉淀的pH 3.2 9.8 6.7 则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。 (4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。 (5)请用化学用语回答: ①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________; ②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。 (6)氯化亚铜的定量分析: 步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中,不断摇动; 步骤Ⅱ.待样品溶解后,加水10.0mL和3滴指示剂; 步骤Ⅲ.用0.1000mol/LCeOSO4标准溶液滴至终点,并记录读数。 重复实验两次,测得数据如下: 序号 1 2 3 起始读数 0.95mL 0.70mL 1.00mL 终点读数 20.95mL 24.95mL 21.00mL 已知: CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+ ①数据处理: 计算CuCl纯度________________; ②误差分析: 下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。 A.锥形瓶中有少量蒸馏水 B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,其他操作正确 C.0.1000mol/LCeOSO4溶液久置后浓度变小 D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 E.所取FeCl3溶液体积偏大 11.铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。 (1)铁在元素周期表中的位置是_____________,基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。 (2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n,CO分子中σ键与π键的个数比为________;该配合物中原子Ni的价层电子总数为18,则n=________,该配合物的熔点是170℃,则Ni(CO)n属于__________ (3)在铬的摧化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的杂化方式是______,乙醛分子中H—C=O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。 乙醇和乙醛均极易溶于水,其主要原因是_______________。 (4)立方NiO晶体结构类似于NaCl,则Ni2+填入O2-构成的________空隙(填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”)。 其晶胞边长为ɑpm,列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA) 12.通过以下途径可以合成具有导电性的高分子材料F: 已知: (1)物质C所含官能团的名称为____________,试剂X的结构简式是___________。 (2)条件Y是________________ (3)请写出反应②的化学方程式: __________________ (4)C与H2以1: 2反应所得产物的系统命名是________________ (5)反应⑥的化学反应类型为________,反应⑤的化学方程式_____________。 (6)反应①常用饱和食盐水代替H2O,其目的是_________________ (7)写出符合下列条件在B的所有同分异构体_______________。 ①能与银氨溶液反应②核磁共振氢谱有3个吸收峰 (8)参照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸为原料(无机试剂任选)设计路线合成乙酸— _________________。 合成路线示例如下: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 【参考答案】 1. 【参考答案】A 2. 【参考答案】B 【试题解析】A.NaHSO3溶于水呈酸性是因为亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度: NaHSO3=Na++HSO3-,A错误;B.在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生自身的氧化还原反应: 2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2O,B正确;C.浓盐酸与MnO2反应制氯气: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,C错误;D.工业冶炼Mg是电解熔融的氯化镁: Mg2++2Cl- Mg+Cl2↑,D错误,答案选B。 【点睛】掌握相关物质的性质和有关的反应原理是解答的关键,选项D是易错点,注意不要受金属铝冶炼的影响,氯化铝熔融时不导电,只能电解熔融的氧化铝。 氧化镁的熔点太高,消耗大量的能源,而氯化镁在熔融状态下可以导电,因此电解熔融的氯化镁即可。 3. 【参考答案】C 【试题解析】 试题分析: 分子式为C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl共4种,选C。 考点: 考查同分异构体的书写。 4. 【参考答案】A 5. 【参考答案】B 【试题解析】A.根据结构简式可知分子式为C6H10,A正确;B.含有2个碳碳双键,不是乙烯的同系物,B错误;C.含有碳碳双键,可以发生加成反应,C正确;D.二烯烃难溶于水,D正确,答案选B。 【点睛】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键,选项B是易错点,注意同系物的判断依据。 需要明确: (1)同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;但符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。 (2)同系物必为同一类物质,例如乙烯是二烯烃是两类不同的物质,不可能互为同系物。 (3)同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团,化学式不可能相同。 (4)同系物组成元素一定相同。 6. 【参考答案】D 7. 【参考答案】D 8. 【参考答案】 (1).蒸馏烧瓶 (2).停止加热,待反应液冷却后,再补加沸石(3).便于控制温度且受热均匀(4).将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌(5).分液漏斗(6).检漏(7).作干燥剂(8).213℃(213±0.5℃亦给分)(9).增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量(合理即可) 9. 【参考答案】 (1).2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87.00kJ·mol-1 (2).强于(3).>(4).逐渐减小(5).75%(6).减小(7).2CO2+12e-+12H+=C2H4+H2O(8).阳 【试题解析】 (1)①已知: Ⅰ: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH1=-159.50kJ·mol-1 Ⅱ: NH3COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.50kJ·mol-1 则根据盖斯定律可知Ⅰ+Ⅱ即得到用NH3和CO2合成尿素应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=-87.00kJ·mol-1;根据NH3+NH2COOH NH2COONH4(K=1×1010)可知氨气能结合羧基电离出的氢离子,所以碱性: NH3强于NH2COONH4。 ②根据图像可知B点反应达到平衡状态,A点在B点之前,所以对于反应Ⅰ: A点的正反应速率大于B点的逆反应速率。 第一步反应是放热反应,当温度升高时平衡向逆反应方向进行,所以平衡常数K1值的变化趋势为逐渐减小;则根据B点平衡时氨气为50%,气体总浓度是2mol/L,所以氨气的平衡浓度是2mol×50%=1mol/L,所以消耗氨气是3mol/L,因此B点氨气的转化率为3/4×100%=75%;对于反应Ⅱ: 从动力学分析,选用合适正催化剂可以使该反应活化能减小。 10. 【参考答案】 (1).+2价 (2).SiO2(3).氧化剂(4).3.2≤PH<4.2(3.2~4.2或3.2,4.2)(5).KSCN溶液(6).Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+(7).Cu(NH3)4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O(8).79.6%(9).BCD 【试题解析】铜矿(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)中加入稀硫酸、二氧化锰,CuS和二氧化锰、稀硫酸发生氧化还原反应,发生的离子反应方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S+2H2O,Fe2O3与稀硫酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,所以滤渣Ⅰ是S以及未反应的二氧化硅;向滤液中加入氨水调节溶液的pH,铁离子生成Fe(OH)3沉淀,所以滤渣Ⅱ是Fe(OH)3,过滤,向滤液中加入氨气、碳酸氢铵,得到MnCO3沉淀,过滤,得到的滤液中含有Cu(NH3)4CO3,Cu(NH3)4CO3与盐酸、铜反应得到CuCl,据此分析解答。 【点睛】本题考查物质制备,为高频考点,侧重考查学生获取信息、利用信息及元素化合物性质解答问题能力,涉及氧化还原反应、物质分离提纯等知识点,明确元素化合物性质、化学反应原理是解本题关键,注意分析流程图中各个阶段发生的反应及各物质成分,难点是含量测定和误差分析。 11. 【参考答案】 (1).第四周期Ⅶ族 (2).26(3).1: 2(4).4(5).分子(6).sp2和sp3(7).大于(8).乙醛、乙醇均能与水形成分子间氢键(9).正八面体(10). ×1030g/cm3或 ×1032g/cm3 12. 【参考答案】 (1).碳碳三键和溴原子 (2).CH3CHO(3).Fe(或FeBr3)催化(4). (5).2-溴丁烷(6).加聚反应(7). (8).减缓反应速率(9). (10). (1)根据C的结构简式可知物质C所含官能团的名称为碳碳三键和溴原子,试剂X的结构简式是CH3CHO。 (2)苯和液溴发生取代反应的条件是Fe(或FeBr3)催化;(3)根据以上分析可知反应②的化学方程式为 ;(4)C与H2以1: 2发生全部加成反应所得产物是CH3CH2CH(CH3)Br,其系统命名是2-溴丁烷;(5)根据以上分析可知反应⑥的化学反应类型为加聚反应,反应⑤的化学方程式为 。 (6)反应①常用饱和食盐水代替H2O,其目的是减缓反应速率;(7)①能与银氨溶液反应,说明含有醛基;②核磁共振氢谱有3个吸收峰,则符合条件的有机物结构简式为 ;(8)参照上述合成信息,以丙炔、甲醛和乙酸为原料,依据逆推法可知合成2-炔-1-丁酯的路线图为 。
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