山东新高考化学全真模拟卷六原卷版.docx
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山东新高考化学全真模拟卷六原卷版
2020年山东新高考全真模拟卷(六)
化学
(考试时间:
90分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ti-48V-51Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题:
本题共10个小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性的性质
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2.下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )
A.配制一定浓度的NaClB.除去氯气中的HCl
C.实验室制取氨气D.观察Fe(OH)2的生成
3.系统命名法是常用的有机化合物命名方法,下列命名正确的是( )
A.2﹣甲基﹣3﹣丁炔B.2﹣乙基丁烷
C.2﹣甲基﹣2﹣丁醇D.2﹣氯﹣4﹣甲基﹣2﹣丁烯
4.下列说法正确的是( )
A.第一电离能:
Cl>S>P
B.共价键的极性:
HF>HCl>HBr
C.键角:
H2O>NH3>CH4
D.酸性:
HClO>HClO2>HClO3
5.Y是一种天然除草剂,其结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应
B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内
C.1molY最多能与6molNaOH反应
D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子
6.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA
B.32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA
C.精炼铜,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2g
D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元素可组成一种分子簇,其分子结构如图所示(小球大小表示原子半径相对大小),W、X位于不同周期,X原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z的族序数等于周期数。
下列说法正确的是( )
A.W单质的沸点比X单质的高
B.W、Y组成的化合物为离子化合物
C.Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱
D.Y、Z的简单离子均不影响水的电离平衡
8.根据下列实验操作和现象,所得出的结论或解释正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向废FeCl3铜版蚀刻液中,加入少量铁粉
铁粉溶解,未出现红色固体
蚀刻液中无Cu2+
B
将活性炭放入盛有NO2的锥形瓶中
锥形瓶气体颜色变浅
活性炭具有还原性
C
向盛有2mLNa2S的溶液加入过量ZnSO4溶液,再逐滴加入同浓度的CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为黑色固体
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
D
两支盛有5mL的H2O2的试管,向其中一支试管中加入绿豆粒大小FeI2固体
加入FeI2固体的试管中产生气泡速度快
I﹣对H2O2的分解具有催化作用
9.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3.下列说法错误的是( )
A.装置①也可用于制取H2
B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D.实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理
10.某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4•7H2O),设计了如图流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体1中含有SiO2
B.溶解烧渣选用足量盐酸,试剂X选用铁粉
C.控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
D.从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化
二、选择题:
本题共5小题,每题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42﹣+4H+.实现该反应的物质间转化如图所示。
下列分析正确的是( )
A.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被还原
C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2O,Fe(NO)2+作还原剂
D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO═Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应
12.中国科学院科研团队研究表,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图。
下列说法不正确的是( )
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.原料气N2可通过分离液态空气获得
C.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3
13.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl计),其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )
A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小
B.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越少
C.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰内层NaCl的浓度约为10﹣4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)
14.我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S88Li2S,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.充电时,电能转化为化学能
B.放电时,锂离子向正极移动
C.放电时,1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole−
D.充电时,阳极总电极反应式是8S2−-16e−=S8
15.常温下,向20mL0.01mol·L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液,溶液中水所电离出的c(OH−)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是
A.F点溶液显碱性
B.若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1,则Ka(CH3COOH)≈1×10−6
C.H点离子浓度关系为c(CH3COO−)=c(Na+)>c(H+)=c(OH−)
D.E点由水电离的c(H+)=10−3mol·L−1
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、非选择题:
包括第16题~第20题5个大题,共60分。
16.(12分)氨催化分解既可防治氨气污染,又能得到氢能源,得到广泛研究。
(1)已知:
①反应I:
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6kJ·mol−1,
②H2的燃烧热ΔH2=-285.8kJ.mol−1
③水的气化时ΔH3=+44.0kJ.mol−1
反应I热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为______________________________;NH3分解的热化学方程式________________________________。
(2)在Co-Al催化剂体系中,压强P0下氨气以一定流速通过反应器,得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图,活化能最小的催化剂为_______,温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因_______________。
如果增大气体流速,则b点对应的点可能为______(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”);
(3)温度为T时,体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2,30min达到平衡时,N2体积分数为20%,则T时平衡常数K=______,NH3分解率为_____;达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2,NH3的转化率________(填“增大”、“不变”、“减小”)。
(4)以KNH2为电解质溶液电解NH3,其工作原理如下图所示,则阳极电极反应为_________。
17.(14分)第四周期中某些元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛应用
(1)现代化学中,常利用_________上的特征谱线来鉴定元素。
Ga的外围电子排布式为:
_____________,基态Ga原子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)锗、砷、硒、溴的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维掺杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为_________,中心原子的杂化类型为________;砷酸的酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因_______________________。
(3)铁能形成[Fe(Bipy)2C12]ClO4等多种配合物(Bipy结构如下图A)。
①该配合物中中心原子的化合价为________;与中心原子形成配位键的原子是________。
②与ClO4-互为等电子体的一种非极性分子是_______(举1例)。
③1molBipy中所含σ键______mol。
(4)钛(Ti)被誉为“21世纪金属”,Ti晶体的堆积方式是六方最密堆积如图B所示,晶胞可用图C表示。
设金属Ti的原子半径为acm,空间利用率为__________。
设晶胞中A点原子的坐标为(1,0,0),C点原子的坐标为(0,1,0),D点原子的坐标为(0,0,1),则B点原子的坐标为________________。
18.(11分)工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:
【资料】:
+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
VO
VO
V2O
VO
(1)焙烧:
向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_____________________。
(2)酸浸:
①Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。
若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是__________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如下图所示:
酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据右图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是________________________________________。
(3)转沉:
将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是________________________。
②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。
向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。
结合化学用语,用平衡移动原理解释其原因:
___________________________________。
③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。
当pH>8时,NH4VO3的产量明
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- 山东 新高 化学 模拟 卷六原卷版