中考化学专题题测试金属材料及其利用.docx
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中考化学专题题测试金属材料及其利用
专题17:
金属材料及其利用
考试时间:
20分钟
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________
1.【2018届重庆市第七十一中学校九年级3月月考化学试卷】下列生活用品用金属材料制作而成的是()
A.陶瓷杯B.不锈钢碗
C.塑料盆D.玻璃茶壶
2.【2018届广东省清远市初三学业考试
(二)化学试卷】下列关于金属利用的说法错误的是()
A.用铝制高压电线B.用钨
制灯丝
C.用纯铁制机床底垫D.用铝粉制防锈漆
3.【2018届北京市海淀区九年级上学期期末考试化学试卷】下列做法中,不利于保护金属资源的是()
A.回收易拉罐B.寻找金属代用品
C.防止金属的腐蚀D.过度开采金属矿物
【答案】D
【解析】
试题分析:
保护金属资源的途径有防止金属锈蚀,回收再利用,寻找金属的代用品,合理开采金属矿物,过度开采金属矿物会导致金属资源的浪费,故D错误
考点:
保护金属资源的途径
4.【2018届黑龙江省哈尔滨市平房区初三中考调研测
试(
二)化学试卷】下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是()
A.氧气约占空气总质量的21%,目前空气污染指数的项目有pM2.5
、臭氧等
B.海洋中含量最多的元素是钠,可利用的陆地淡水只约占全球水储量的2.53%
C.核能的利用可以减缓温室效应,石油可炼制出汽油、煤油和润滑油等产品
D.灯丝由熔点最高
的金属钛制成,合金的强度和硬度一定比组成它的
纯金属高
5.【2018届四川省邻水县初三中考化学试卷
(二)】铁是一种应用广泛的金属。
下列有关铁的叙述正确的是()
A.铁是地壳中含量最多的金属B.钢的含碳量比生铁的含碳量高
C.用铁可以回收硝酸银废液中的银D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、铝是地壳中含量最多的金属,
而不是铁,错误,B、钢的含碳量(0.03%~2%)比生铁的含碳量(2%~4.3%)低,错误,C、金属铁的活动性比银强,故可用铁回收硝酸银废液中的银,正确,D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,错误,故选C
考点:
铁的资源、合金,以及化学性质
6.【2018届黑龙江省哈尔滨市道里区初三中考调研测试化学试卷】防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑。
下列有关叙述正确的是()
A.塔身的建造使用了大量的钢筋,钢筋属于合成材料
B.建筑中用到了大理石,这种材料可以抗酸雨的腐蚀
C.纪念塔周围的围栏是钢制的,钢是纯净的铁
D.亮化所使用的霓虹灯是利用稀有气体通电发光的原理制成的
7.【2018届江苏省永丰初级中学九年级下学期3月月考化学试卷】暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等,发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量(装置见下图)。
以下对此改进实验的叙述,错误的是()
A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气
B.实验前一定要检查装置的气密性
C.此实验中发热剂的量可能取少了
D.此实验测出氧气的质量分数约是18.3%
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气,正确,B、实验前一定要检查装置的气密性,正确,C、空气中氧气的体积分数约为21%,可实际测量到的结果为18.3%,故此实验中发热剂的量可能取少了,没有完全将瓶中的氧气消耗,正确,D、此实验测出氧气的体积分数约是18.3%,而不是质量分数,错误,故选D
考点:
空气中氧气含量的测定
8.【2018届湖北省武汉市九年级四月调考化学试卷】某化学兴趣小组的同学做了如下图所示两个实验。
下列有关说法正确的是()
A.①、②号试管中的白磷都不能燃烧
B.久置后,④、⑥号试管中的铁钉都不生锈
C.②、③号试管控制的变量是氧气
D.⑤、⑥号试管中铁钉都没有与氧气接触
9.【2018年中考化学易错题集身边的化学物质之填空题】(2018山东烟台)金属材料在国防建设中起着量要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是、。
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果,工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学
方程式为。
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常
在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强
弱,有同学认为不够合理,理由是。
②实验二中,若出现现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为。
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称量赤铁矿样品的质量为wg)。
①装置A中生成铁的化学方程式为,装置B中发生反应的化学方程式为。
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是。
【答案】⑴强度大、质量轻
(2)氧气、水Fe203+6HCl=2Fe
Cl3+3H20
(3)①选取的酸的种类不同②铁丝表面出现红色物质Fe+CuS04=FeS04+Cu
(4)Fe203+3CO高温2Fe+3C022Na0H+C02=Na2C03+H20
②反应后装置A中药品的质量测出反应前后装置B增加的质量
【解析】
试题分析:
(1)因铝合金材质强度大、质量轻,所以铝合金可用于制造飞机的外壳,故答案为:
强度大、质
考点:
考查合金与合金的性质;金属活动性顺序及其应用;一氧化碳还原氧化铁;金属锈蚀的条件及其防护;酸的化学性质;化学方程式书写
10.【2018-2018江西省吉安市吉州区中考第一次模拟考试化学试卷】(4分)2018年4月15日,央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光,其制成的胶囊往往重金属铬超标。
(1)重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。
误食重金属盐后,可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
(2)下图是铬元素在周期表中的一格,你能从该图的数字得到的信息有:
_____________(写一条)。
(3)铬是银白色有光泽且硬而脆的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬,是为了_________。
(4)铬的化合物可用于检测是否酒后驾车,其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3,在Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为___________________。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()
A.H2O和H2O2的组成元素相同,则它们的化学性质一定相同
B.因为原子在化学变化中不能再分,所以原子是化学变化中的最小粒子
C.碳酸盐与盐酸反应会放出气体,所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.中和反应生成盐和水,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
2.下列有关汽水的说法正确的是
A.汽水的pH为
,显碱性
B.胃酸过多的人必须多喝汽水
C.
易溶于水,所以用来制汽水
D.汽水是一种混合物
3.金属元素锂被誉为“能源元素”,锂及锂的化合物具有优异性能,广泛应用于电子、宇航、核能等领域,中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池,其反应原理为:
2Li+O2
Li2O2.已知锂原子结构示意图为
,下列有关说法错误的是()
A.MnO2在该反应中起催化剂作用
B.锂元素化学性质与钠元素相似
C.Li2O2中氧元素化合价为﹣2
D.该反应是化合反应
4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A.甲的溶解度大
B.t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等
C.t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D.将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等
5.小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是
A.K2CO3NaClKNO3H2SO4B.NH4ClK2SO4KOHNa2CO3
C.NaNO3AlCl3HClZnSO4D.BaCl2HClCaCl2NH3·H2O
6.如表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。
则下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
A.两种物质的溶解度受温度影响较大的是NaCl
B.两物质的溶解度相等的温度范围在0--20℃之间
C.20'C时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%
D.当NH4Cl中含有少量的NaCl时可以采取蒸发结晶的方式提纯NH4Cl
7.“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养之一,下列关于酸和碱的一些变化一定不属于化学变化的是()
A.用浓硫酸在纸上写字
B.打开浓盐酸的瓶盖,瓶口产生大量白雾
C.将氢氧化钠敞口放置质量增加
D.氢氧化钙溶液久置表面产生一层白膜
8.汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素中碳、氢、氧三种元素的质量比为16:
12:
5
B.汉黄芩素的相对分子质量是284g
C.汉黄芩素中氧元素的质量分数大于氢元素质量分数
D.汉黄芩素中含有16个碳原子,12个氢原子和5个氧原子
9.如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量约占
B.实验时红磷一定要足量,燃烧时产生大量的白雾
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.等到火焰熄灭并冷却后打开弹簧夹再读数
10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
0.3
4.8
2.8
反应后质量/g
3.2
待测
8
6.4
A.待测值为0.6
B.此反应可表示为:
丙+丁→甲
C.反应中甲和丁变化的质量比为1:
2
D.甲一定是化合物
11.下列对实验现象的描述,正确的是()
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体
D.硝酸铵固体溶于水,溶液温度升高
12.下来列客观事实对应的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A
电解水得到氢气
水中有氢分子
B
闻到浓氨水的特殊气味
分子在不停运动
C
一滴水中有1.67×1021个水分子
分子的体积很小
D
金刚石和石墨的硬度不同
碳原子排列方式不同
A.AB.BC.CD.D
13.恩施州盛产富硒茶,除了硒含量高以外,茶叶中含有茶氨酸(化学式为C7H14O3N2,又称谷氨酰乙胺)具有降低血压、提高记忆力、减肥等功效。
下列有关茶氨酸的说法正确的是
A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成的B.茶氨酸是由26个原子构成的
C.茶氨酸中碳、氢、氧、氮三种元素的质量比为7:
14:
3:
2D.茶氨酸中含有1个氮分子
14.装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是()
A.
B.
C.
D.
15.据报道,各种型号的染发剂均含有对苯二胺[C6H4(NH2)2],对苯二胺是一种致癌物质。
关于对苯二胺的说法不正确的是()
A.对苯二胺属于有机物
B.一个对苯二胺分子是由16个原子构成的
C.对苯二胺的相对分子质量为108g
D.对苯二胺由三种元素组成
二、填空题
16.化学与生活息息相关,请你用化学知识回答以下生活中的问题
(1)碘酒是家庭常备药,碘酒中的溶剂是_____(写化学式)。
(2)炎热的夏季自行车车胎容易爆裂,从微观角度分析原因是_____。
(3)铝制品抗腐蚀性能很好,原理是_____(用化学方程式表示)
(4)现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋,其中富含蛋白质的是_____(填序号)。
(5)用盐酸将铁制品表面的铁锈除去的化学方程式是_____。
17.根据学过的化学知识填空:
(1)金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是_____;一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是_____。
(2)天然气的主要成分燃烧的化学方程式是_____。
(3)煤在空气中燃烧需要满足的条件是_____;吹灭蜡烛的原理是_____。
18.许多公共场所都配有消防器材,如图为某品牌水基型灭火器。
(1)该灭火器中属于金属材料的有_____。
(2)钢瓶表面刷油漆除美观、醒目外,还起到_____作用。
(3)灭火器顶部的接口采用黄铜而非纯铜制作,是因为黄铜的硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。
(4)该类灭火器使用时会喷射出泡沫,覆盖在可燃物表面,其灭火原理是_____。
三、简答题
19.原子结构与元素化学性质联系紧密,元素周期律、周期表是学习化学的重要工具,请根据图示回答下列问题:
(1)图1表示铷Rb元素的_____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。
(2)根据图2中原子核外电子数的排布规律,铷元素应位于元素周期表中第_____周期。
(3)写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。
(4)从微观角度可以更好的认识化学反应的实质,图3是某化学反应的微观示意图,该反应的化学方程式为_____。
20.某矿泉水的水质成分(mg/L)如下表所示,请根据表中信息回答:
硅酸(H2SiO3):
28.9~42.9
锶离子(Sr2+):
0.01~0.32
碳酸氢根(HCO3--):
173~205
钙离子:
5~45
氯离子:
1.0~8.0
钠离子:
45~70
硫酸根:
16.06~19.52
钾离子:
0.5~2.0
镁离子:
2.5~7.5
pH:
7.8±0.5
(1)该矿泉水显弱_________性。
硅酸中硅元素的化合价是_________。
(2)用化学符号表示:
5个锶原子________;硫酸根_________。
(3)由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物________(写化学式)。
(4)取该矿泉水少许注入试管,滴入肥皂水,充分振荡,若出现大量的________,则属于____(填硬水或软水)。
四、实验题
21.老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。
已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。
小资料:
HCl气体极易溶于水。
(1)打开A中的玻璃塞和活塞,B中实验现象是。
B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。
C中的化学反应的方程式是。
(2)一段时间后,关闭A中的活塞和玻璃塞,打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞,待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后,立即关闭E中的活塞,并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。
C中可能出现的现象是,解释C中呈现的现象的原因是
。
五、流程题
22.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+,Na+,Ca2+,Cu2+,Cl﹣,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理:
(1)步骤Ⅰ的操作名称是,并写出步骤Ⅰ中的化学方程式.
(2)滤渣Ⅰ所含的物质是(填化学式).
(3)加入过量NaOH溶液的目的是.
(4)在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量.
六、计算题
23.兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,小明同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
120
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6
124.6
149.6
①上表数据分折,第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____(保留0.1%)
24.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气,待完全反应后,有1.6g氧气生成。
求:
(1)参加反应的过氧化氢的质量是多少_____________?
(2)计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数_____________.
七、探究题
25.燃烧是我们熟悉的现象。
某实验小组用下图实验方法来探究燃烧的条件:
(1)如图一进行实验,观察实验现象。
红磷不能燃烧是因为_____,水中白磷不能燃烧是因为_____。
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是_____。
欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并_____后才能对试管加热。
(3)将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是_____.
(4)“水火不相容”是指水能灭火,其实水有时也可以“生火”。
比如用脱脂棉包裹好过氧化钠(Na2O2),往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观,因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质,其反应的化学方程式为_____,该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功,他没有成功的原因是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
B
C
B
B
C
B
D
C
A
A
B
C
二、填空题
16.C2H5OH分子间的距离随温度升高而增大4Al+3O2=2Al2O3②④Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
17.碳原子的排列方式不同分子构成不同CH4+2O2
CO2+2H2O温度达到着火点降低温度到着火点以下
18.黄铜接口和钢瓶防锈大隔绝氧气或空气。
三、简答题
19.阳离子五MgF2。
2H2S+3O2
2H2O+2SO2。
20.碱+45SrSO42-NaHCO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、Ca(HCO3)2、MgCl2、K2SO4等白色垢状物(或泡沫)硬水(或软水)
四、实验题
21.
(1)紫色的石蕊试液变为红色;浓盐酸中的氯化氢气体进入B也可使紫色的石蕊试液变为红色;
(2)白色浑浊消失,变为澄清溶液;过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到C中,难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。
五、流程题
22.
(1)过滤;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;
(2)Fe和Cu;(3)完全除去Fe2+;(4)pH试纸.
六、计算题
23.二52%28.6%
24.4g5%
七、探究题
25.温度没有达到着火点没有与氧气接触产生P2O5不污染空气抹干外壁氧气2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑放热温度降到着火点以下
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列化学方程式的反应类型不属于复分解反应的是()
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
D.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2.将一定量锌粉加到MgSO4、FeSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得滤液M和滤渣N。
然后,向滤渣N中加入足量的稀盐酸,有气泡产生。
下列有关说法中,合理的是()
A.滤液M一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+B.滤液M的颜色可能为浅绿色
C.滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D.滤渣可能是混合物
3.利用所提供的实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
提纯含少量泥沙的NaCl
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
对CuSO4溶液蒸发浓缩
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
4.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
实验操作
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
B
KCl固体(KClO3)
少量二氧化锰
加热
C
NaOH溶液(Na2CO3)
稀盐酸
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CO(CO2)
氢氧化钠
先通过足量的氢氧化钠溶液, 再通过浓硫酸干燥
A.AB.BC.CD.D
5.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是
A.实验时氧化铜粉末逐渐变红B.丙可防止液体倒吸
C.丁装置只起吸收二氧化碳的作用D.炭粉和氧化铜发生的反应吸热
6.在中考体育测试中,很多学生在完成立定跳远后,感觉小腿酸痛,这是因为在剧烈的高强度运动中,人体内的葡萄糖(C6H12O6)会进行无氧反应,产生乳酸(C3H6O3),下列有关说法错误的是()
A.葡萄糖和乳酸中碳元素的质量分数相同
B.—个葡萄糖分子中含有96个质子
C.葡萄糖中碳、氢、氧三种原子的个数比为1:
2:
1
D.上述两种化合物都属于有机高分子化合物
7.现将粗盐(含不溶杂质)提纯,并用制得的精盐配制50克质量分数8%的NaCl溶液.下列说法正确的是()
A.配制该溶液需要NaCl8克,水42克
B.粗盐溶解和过滤操作时,都用到了玻璃棒,玻璃棒的作用相同
C.配制好的溶液要放入广口瓶中
D.在把配制好的溶液装瓶时,有部分溶液洒出,但溶液的溶质质量分数不变
8.总结化学知识时经常会采用归纳的方法在,以下归纳或判断正确的是()
A.可作干燥剂的物质一定是浓硫酸B.含有氧元素的物质一定是氧化物
C.能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D.能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
9.关于CaCO3的说法正确的是()
A.由钙、碳、氧三个元素组成
B.碳元素的化合价为+2
C.钙元素的质量分数为40%
D.属于氧化物
10.对四种粒子的结构示意图,理解错误的是
A.它们都带电B.它们都具有相对稳定结构
C.它们属于不同种元素D.它们的核外电子排布不完全相同
11.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()
A.5gB.6.7gC.15gD.20g
12.氢气
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- 中考 化学 专题 测试 金属材料 及其 利用