新人教版高考化学总复习阶段检测1含答案.docx
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新人教版高考化学总复习阶段检测1含答案
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阶段检测
(一)
第一、二章
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.2012年伦敦奥运会采用了很多的环保设计,下列关于环保的措施的说法中不正确的是( )
A.“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求
B.“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用
C.新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染
D.场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料
2.关于一些重要的化学概念有下列说法:
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化;⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是 ( )
A.①②⑤B.①②④
C.②③④D.③④⑤
3.分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是
( )
A.根据纯净物的元素组成,将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
4.设NA表示阿伏加德罗常数。
下列说法中,不正确的是 ( )
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA
B.1molAl3+含有核外电子数为3NA
C.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
D.1L1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
5.(2013·武汉模拟)关于胶体和溶液的叙述中正确的是 ( )
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体加入电解质可产生沉淀,而溶液不能
C.胶体不能通过滤纸,而溶液能通过滤纸
D.胶体能够发生丁达尔效应,而溶液则不能
6.下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
④常温常压下,28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤B.④⑥
C.③④⑥D.①④⑥
7.下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液c(H+)=10-1mol·L-1时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13mol·L-1时,有沉淀生成的是 ( )
A.Mg2+,N,Cl-,S
B.Na+,Cu2+,C,N
C.Ba2+,K+,S,Cl-
D.Na+,Fe2+,S,N
8.(2012·海南高考改编)能正确表示下列反应的离子方程式的为 ( )
A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:
HC+OH-====C+H2O
B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液:
SO2+ClO-+2OH-====S+Cl-+H2O
C.硫化钡加入稀硫酸:
BaS+2H+====H2S↑+Ba2+
D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:
Al2O3+2OH-====2Al+H2O
9.(2013·西安模拟)下列叙述正确的是 ( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:
Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-====2Fe2++Br2不易进行
10.(2013·宜阳模拟)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断中正确的是 ( )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
11.(2013·青岛模拟)用CuSO4·5H2O配制
0.1mol·L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是 ( )
A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中
B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液
C.将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液
D.取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中
12.(2013·淮安模拟)在标准状况下,mgA气体与ngB气体的分子数相同,下列说法不正确的是 ( )
A.A与B的相对分子质量之比为m∶n
B.同质量的A与B的分子数之比为n∶m
C.同温同压下,A与B的密度之比为n∶m
D.相同状况下,相同体积的A与B的质量之比为m∶n
13.下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是 ( )
A.FeBr2与Cl2
B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3
D.NaHCO3与Ca(OH)2
14.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□。
下列有关叙述正确的是 ( )
A.发生还原反应的是C2
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.10molH+参加反应时,电子转移5mol
D.该反应的氧化剂为KMnO4
15.1mL密度为0.93g·cm―3的氨水恰好中和0.005molH2SO4生成(NH4)2SO4,若要配制上述浓度的氨水,在1L水中需要溶解标准状况下的氨气 ( )
A.294.7L B.378.0L
C.2240.0LD.1120.0L
16.(2013·天水模拟)有Fe2+、N、Fe3+、N、H2O和H+六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 ( )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
B.还原产物为N
C.若有1molN参加还原反应,转移8mole-
D.该反应中H2O是反应物之一
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(14分)(2013·临沂模拟)
(1)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是
_________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称量好的试样用小纸槽小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2cm~3cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀
(2)实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_________。
A.1000mL,212g B.950mL,543.4g
C.任意规格,572gD.500mL,286g
(3)现用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL
0.2mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①玻璃棒 ②量筒 ③烧杯 ④胶头滴管
请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,还缺少的仪器是________(填写仪器名称)。
②经计算,配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为________,量取浓硫酸时应选用_________(选填a.10mL b.50mL c.100mL)规格的量筒。
③稀释浓硫酸时,应如何操作?
_________________________________________
__________________________________________。
(4)如果某同学其他操作规范,但定容时仰视,则配制溶液浓度结果___________。
18.(8分)Cu与一定浓度HNO3的反应为3Cu+2N+xH+====3Cu2++2R+yH2O。
(1)反应中的x=___________。
(2)反应产物R的化学式为___________。
(3)参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为___________。
(4)1.5molCu完全反应时转移的电子数为__________。
19.(6分)已知氧化性KMnO4>HNO3,Bi位于周期表中第ⅤA族,+3价较稳定,KBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:
①滴加适量KBiO3溶液,溶液变为紫红色
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO2气体
请回答下列问题:
(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是___________________。
(2)实验④中的现象为_______________________________________________。
(3)实验③反应的离子方程式是_______________________。
(提示:
该反应须在酸性条件下进行)
20.(8分)(2013·合肥模拟)某无色透明溶液可能含有下列离子:
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、N、S、HC、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是___________,肯定不存在的离子是___________。
(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:
②_____________________________________________________________;
③_____________________________________________________________。
21.(16分)(2013·荆门模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4
+O2↑
①该反应中的氧化剂是___________,还原剂是________________,
每生成1molNa2FeO4转移_____________mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_____________
_____________________________________________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法
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