XX九年级化学下册《盐化肥》知识点汇总.docx
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XX九年级化学下册《盐化肥》知识点汇总
XX九年级化学下册《盐化肥》知识点汇总
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常见的盐
考试要求:
了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途;
能区分典型常见的酸、碱、盐
初步认识复分解反应,并能解析常见的化学反应
考点一、常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
作调味品作防腐剂
消除积雪
农业上用Nacl溶液来选种
制生理盐水
Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2co3
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHco3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
caco3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2co3·10H2o。
碳酸钠晶体Na2co3·10H2o,俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
2NaHco3△Na2co3+H2o+co2↑NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑
考点二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
碳酸钙的化学性质:
cuo+2Hclcucl2+3H2o①与酸的反应:
2Hcl+caco3co2↑+cacl2+H2o
②高温分解:
caco3cao+co2↑
这两个反应可用检验NaoH是否变质
cuo+2Hclcucl2+3H2o2、碳酸钠的化学性质:
与酸的反应:
2Hcl+Na2co32Nacl+co2↑+H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o与碱溶液的反应;ca2+Na2co3caco3↓+2NaoH
碳酸氢钠的化学性质:
与酸的反应;
cuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaHco3H2o+Nacl+co2↑
澄清石灰水
碳酸根离子的鉴别:
稀Hcl
co32-无色气体石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化:
+co2
+co2
+H2o
+Na2co3
+ca2
+Na2co3
+ca2
+o2
+o2
+o2
+cuo
+cuo
+Hcl
+ca2
+Hcl
+NaoH
+cuo
+co2caoca2caco3co2co
NaoHNa2co3c
检验溶液中存在co32-的方法:
⑴加入稀Hcl,若有无色气泡产生,则有存在co32-
⑵加入石灰水或Ba2溶液,若液体变浑浊,则有存在co32-
⑶加入cacl2或ca2溶液,若液体变浑浊,则有存在co32-
考点四、盐的性质
酸、碱、盐的溶解性
酸:
大多数都可溶
碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSo4难溶,Ag2So4、caSo4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除Agcl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:
BaSo4、、Agcl不溶于水,也不溶于酸。
盐的化学性质
盐+金属1→金属2+新盐
反应类型:
置换反应
Fe+cuSo4==cu+FeSo4
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2Al+3cuSo4Al23+3cucu+2AgNo3cu2+2Ag
盐+酸→新盐+新酸反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+Bacl2BaSo4↓+2Hcl
Hcl+Na2co32Nacl+co2↑+H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2Hcl+caco3co2↑+cacl2+H2o
Hcl+NaHco3H2o+Nacl+co2↑
cuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+AgNo3HNo3+Agcl↓
盐+碱→新盐+新碱
反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+cuSo4cu2↓+Na2So4现象:
出现蓝色沉淀
cuo+2Hclcucl2+3H2o3NaoH+Fecl3Fe3↓+3Nacl现象:
出现红褐色沉淀
cuo+2Hclcucl2+3H2oca2+Na2co3caco3↓+2NaoH现象:
澄清石灰水变浑浊
盐+盐→两种新盐
反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2oNacl+AgNo3Agcl↓+NaNo3现象:
出现白色沉淀
cuo+2Hclcucl2+3H2oNa2So4+Bacl2BaSo4↓+2Nacl现象:
出现白色沉淀
考点五、复分解反应
概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
特点:
首尾交换,各元素的化合价不变
复分解反应的类型
条件:
生成物:
有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
反应物:
有酸酸必溶,无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的,因此:
这三种复分解反应一定能发生
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHco3/Rco3+酸→另一种盐+co2+H2o
考点六、特殊离子鉴别:
离子种类
检验方法
现象
cl-
先加AgNo3溶液,再加稀HNo3
产生白色沉淀
So42-
先加Ba2溶液,再加稀HNo3
产生白色沉淀
co32-
先滴加稀Hcl,再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生,石灰水变浑浊
oH-
滴加无色酚酞试液
试液变红
H+
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4+
先加碱溶液加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生,试纸变蓝
归纳总结:
酸、碱的化学性质:
一、酸的化学性质:
与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
金属+酸→盐+氢气反应类型:
置换反应
cuo+2Hclcucl2+3H2o
H2So4+ggSo4+H2↑2Hcl+ggcl2+H2↑
H2So4+2AlAl23+3H2↑6Hcl+2Al2Alcl3+3H2↑
H2So4+ZnZnSo4+H2↑2Hcl+ZnZncl2+H2↑
H2So4+FeFeSo4+H2↑2Hcl+FeFecl2+H2↑
金属氧化物+酸→盐+水反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+3H2So4Fe23+3H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2oFe2o3+6Hcl2Fecl3+3H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+H2So4cuSo4+H2o
碱+酸→盐+水反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaoHNacl+H2o2Hcl+ca2cacl2+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+2NaoHNa2So4+2H2o
盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+Bacl2BaSo4↓+2Hcl
cuo+2Hclcucl2+3H2o2Hcl+Na2co32Nacl+co2↑+H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o2Hcl+caco3co2↑+cacl2+H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaHco3H2o+Nacl+co2↑
cuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+AgNo3HNo3+Agcl↓
二、碱的化学性质:
碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
非金属氧化物+碱→盐+水
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+co2Na2co3+H2o2NaoH+So2Na2So3+H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+So3H2o+Na2So4ca2+co2H2o+caco3↓
酸+碱→盐+水反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2ocuo+2Hclcucl2+3H2oHcl+NaoHNacl+H2o2Hcl+ca2cacl2+2H2o
cuo+2Hclcucl2+3H2oH2So4+2NaoHNa2So4+2H2o
盐+碱→另一种盐+另一种碱
反应类型:
复分解反应
cuo+2Hclcucl2+3H2o2NaoH+cuSo4cu2↓+Na2So4
cuo+2Hclcucl2+3H2o3NaoH+Fecl3Fe3↓+3Nacl
cuo+2Hclcucl2+3H2oca2+Na2co3caco3↓+2NaoH
课题二、化学肥料
考试要求:
知道常见化肥的名称和作用
了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则
认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义
一、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料
氮肥⑴作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。
缺氮:
叶黄
⑵、常用氮肥:
含N量
使用注意事项
NH4Hco317.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质混合施用
NH4No335%
易爆,结块不可用铁锤砸
So421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4cl26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
co246.7%
含氮量最高的氮肥
NH3.H2o
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3↑
NaNo3
⑶、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
钾肥⑴作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏。
缺钾:
叶尖发黄
cl
⑵常用钾肥草木灰:
农村最常用钾肥,呈碱性
So4:
长期使用会使土壤酸化、板结
磷肥
⑴作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满,抗旱抗寒,促进作物提早成熟缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
⑵常用磷肥磷矿粉ca32
钙镁磷肥
过磷酸钙ca2和caSo4不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙ca2
⒋复合肥:
含N、P、中的两种或三种
No3
NH4H2Po4不能与碱性物质混合施用
HPo4
三、使用化肥、农药对环境的影响
使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
大气污染:
No2、NH3、H2S、So2
引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
合理使用化肥
根据土壤情况和农作物种类选择化肥、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加ca2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验
试剂:
碱、湿润的红色石蕊试纸
NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o
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- 盐化肥 XX 九年级 化学 下册 盐化 知识点 汇总