最新化学物质的分类及转化练习题1.docx

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最新化学物质的分类及转化练习题1

最新化学物质的分类及转化练习题1

一、高中化学物质的分类及转化

1．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是

A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体

B．X中分散系能产生丁达尔效应

C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯

D．Y中反应离子方程式：

3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2+

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．X中的氯化铁浓溶液滴入沸水中可得到氢氧化铁胶体，A正确；

B．X中分散系是氯化铁溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C．用过滤的方法，可以将Z中的固体与液体分离，利用渗析法可以净化提纯氢氧化铁胶体，C正确；

D．CaCO3能与H+结合生成CO2和H2O，促进Fe3＋的水解，D正确；

答案选B。

2．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是（）

A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应

C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应

【答案】B

【解析】

【详解】

A.盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；

B.碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；

C.酸和碱反应生成盐和水，故C正确；

D.碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;

故选:

B.

【点睛】

根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成．

3．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（　　）

A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐

B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙

C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠

【答案】C

【解析】

【详解】

A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱；食盐主要成分是氯化钠，还含KIO3等，故不是盐，是混合物，故A错误；

B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；

C．氢气是单质；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；硝酸钾是盐，故C正确；

D．石灰水是Ca（OH）2的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

本题考查物质分类方法和物质组成的特征理解应用，酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念，掌握基础是关键。

碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物．（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

4．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

A．直径为1.3×10﹣9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大

B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体

C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液

D．明矾净水利用了胶体的性质

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．直径为1.3×10﹣9m的“钴酞菁”分子处于胶体粒子的范围，分散在水中形成胶体，Na+溶液分散系粒子直径小于1nm，即钴酞菁”分子的直径比Na+大，A正确；

B．制得Fe（OH）3胶体为向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，不是加热饱和FeCl3溶液，B错误；

C．丁达尔现象是胶体的特征现象，会产生一条明亮的光路，能与溶液进行区分，C正确；

D．明矾净水是铝离子水解产生了氢氧化铝胶体，利用了胶体的聚沉的性质，D正确；

答案为B。

【点睛】

本题易错点为B，煮沸饱和氯化铁溶液易得到氢氧化铁沉淀，而不是胶体。

5．胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe（OH）3胶体的结构示意图，下列说法不正确的是（）

A．据图可以判断，发生了Fe（OH）3（胶体）+HCl

FeOCl+2H2O的反应

B．当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管

C．电泳实验出现的现象的原因是：

扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动

D．若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．据图可以判断，Fe（OH）3（胶体）中出现FeO+和Cl-，可以推断发生了Fe（OH）3（胶体）+HCl⇌FeOCl+2H2O的反应，故A正确；

B．当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误；

C．据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动，故C正确；

D．加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确；

故答案选B。

6．研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生（如图所示）。

下列说法错误的是（）

A．开发氢能源有利于社会可持续发展

B．为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI

C．I2为整个循环过程的催化剂

D．M为硫酸

【答案】B

【解析】

【分析】

上述转化关系为：

碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，据此分析解答。

【详解】

A．氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确；

B．根据图示，碘在该系统循环使用不能分离出HI，故B错误；

C．由图可知I2为整个循环过程中的催化剂，故C正确；

D．上述循环系统生成氢气的同时可以得到的M为硫酸，故D正确；

答案选B。

7．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）

选项

W

X

Y

Z

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

C

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu（OH）2

D

Al

Al2（SO4）3

AlCl3

NaAlO2

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A．N2与氧气只能生成NO，不能直接生成NO2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A错误；

B．Si一步不能生成H2SiO3，所以W不能发生图中转化生成Y，故B错误；

C．Cu一步不能生成Cu（OH）2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C错误；

D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D正确；

答案选D。

8．预防和灭杀新型冠状病毒是有效控制肺炎传播的重要手段。

下列叙述中错误的是

A．佩戴医用外科口罩或N95口罩能有效阻断病毒的传播

B．使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性

C．医用酒精、含氯消毒剂的浓度越高其消毒效果越好

D．能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．医用外科口罩或N95口罩相较于普通口罩的优势在于能够阻挡气溶胶，而在飞沫传播中病毒颗粒一般存在于气溶胶中，所以N95对于某些传播途径有比较好的阻断效果，能有效阻断病毒的传播，故A正确；

B．高温能使蛋白质变性，从而杀死病毒，则使用开水蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性，故B正确；

C．含氯消毒剂的浓度越高，氧化性越强，其消毒效果越好，但医用酒精浓度过高，如95%酒精会使细菌细胞外面形成保护层，酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，75%的酒精杀菌效果最好，所以医用酒精中乙醇的浓度为75%，故C错误；

D．由固体或液体小质点分散并悬浮在气体介质中形成的胶体分散体系叫做气溶胶，又称气体分散体系，其分散相为固体或液体小质点，其大小为0.001~100微米，分散介质为气体，能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气，故D正确；

答案选C。

9．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；

③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；

④用稀硝酸清洗做附着在试管表面的Ag单质；

⑤如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；

⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；

⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；

⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+。

A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

①石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，①正确；

②浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，②正确；

③Na+不与氢氧化钠溶液反应，Mg2+与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，Al3+与氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，氢氧化钠过量后沉淀溶解，Fe2+与氢氧化钠溶液反应先生成白色沉淀，白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，NH4+与氢氧化钠溶液反应放出具有刺激性气味的气体，混合后现象不同，可用NaOH溶液鉴别，③错误；

④稀硝酸可与银发生反应，所以可用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，④正确；

⑤氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，如果皮肤上不慎沾有浓硫酸，先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，然后用

碳酸氢钠冲洗，⑤错误；

⑥瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，高温下会与碳酸钠反应：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，⑥错误；

⑦实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时即可得到氢氧化铁胶体，⑦错误；

⑧氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液中加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，原溶液中含NH4+，⑧正确，故答案为：

C。

10．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于包含关系

B．离子反应与置换反应属于包含关系

C．溶液与分散系属于并列关系

D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；

B．部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B错误；

C．分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；

D．凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误；

答案选A。

11．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。

下列说法不正确的是

A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2

B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体

C．若B为FeCl3，则X一定是Fe

D．A可以是碳单质，也可以是O2

【答案】B

【解析】

【详解】

A.若A、B、C的焰色反应呈黄色，说明A、B、C中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则A为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故A正确；

B.若A为氨气、X为氧气，则B为一氧化氮，C为红棕色气体二氧化氮，则A不一定为空气中含量最高的氮气，故B错误；

C.若B为FeCl3，则A为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；

D.若A为碳、X为氧气，则B为一氧化碳，C为二氧化碳；若A为氧气、X为碳，则B为二氧化碳，C为一氧化碳，故D正确；

答案为B。

【点睛】

元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。

12．下列说法正确的是（）

①

、

、

属于碱性氧化物，

、

、

都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③混合物：

漂白粉、水玻璃、

胶体、冰水混合物

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

【答案】C

【解析】

【详解】

、

和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，

和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，

、

能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，

和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故

错误；

碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故

正确；

漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、

胶体属于分散系混合物、冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故

错误；

醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故

正确；

硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故

错误；

盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故

正确；

答案选C。

13．下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是

A．天然气燃烧

B．自然界中丁达尔效应

C．蛋白质受热凝固

D．食醋除水垢

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

从化学反应有新物质产生的角度进行分析；

【详解】

A.天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：

CH4＋2O2→CO2＋2H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；

B.丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；

C.蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；

D.食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg（OH）2，CaCO3和Mg（OH）2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；

答案：

B。

14．我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。

下列说法不正确的是

A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子

B．EG能发生聚合反应生成高分子

C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2

D．催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O

【答案】AC

【解析】

【分析】

【详解】

A．Cu纳米颗粒是单质，能将氢气解离成氢原子，不是胶体，A选项错误；

B．由微观过程示意图可知，EG是乙二醇，分子中含有2个醇羟基，因此能发生缩聚反应形成高分子化合物，B选项正确；

C．DMO为草酸二甲酯（CH3OOCCOOCH3），DMO与H2反应产生CH3OH和CH3OOCCH2OH、H2O，1molDMO反应需要3molH2，若完全转化为EG时消耗6molH2，C选项错误；

D．CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由图及反应可知催化过程中断裂的化学健有H—H、C—O、C＝O，D选项正确；

答案选AC。

15．PM2.5是雾霾天的罪魁祸首，PM2.5是指直径小于等于2.5μm粒子，下列说法正确的是

A．雾霾一定属于胶体

B．鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液，可用丁达尔效应

C．除去淀粉溶液中的NaCl，可用过滤的方法

D．碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6－n]可做净水剂

【答案】BD

【解析】

【分析】

【详解】

A.胶体是分散质粒子直径介于1nm-100nm之间的分散系，而PM2.5是指直径小于等于2.5μm粒子，显然雾霾不一定属于胶体，故A错误；

B.蛋白质溶液属于胶体，当一束光线透过蛋白质溶液时，从垂直入射光方向可以观察到蛋白质溶液里出现的一条光亮的“通路”，葡萄糖溶液不属于胶体，所以不会产生丁达尔效应，故B正确；

C.因为钠离子和氯离子的粒子直径小于滤纸的孔径，淀粉溶液虽为胶体，但分散质粒子直径也小于滤纸的孔径，所以不能通过过滤的方法除去淀粉溶液中的氯化钠，故C错误；

D.碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6－n]溶于水可电离产生铝离子，铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，从而达到沉降的目的，起到净水作用，故D正确；

综上所述，答案为BD。