人教版初三化学下第4讲溶液的形成 复习教案精编版.docx
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人教版初三化学下第4讲溶液的形成复习教案精编版
溶液的形成
1.认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念。
知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.知道一些常见的乳化现象。
一、溶液的概念
1.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的组成:
溶液是混合物,由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质:
被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂:
能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂,汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
1.均一性:
指溶液形成以后,溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
2.稳定性:
外界条件不变,溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来。
3.是混合物
【规律】溶液的判别
(1)澄清透明不代表是无色的。
(2)均一稳定的液体不一定是溶液,如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液;泥水,油水,蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定
1通常不指明溶剂的溶液,一般是水溶液。
2当固体、气体溶于液体时,固体、气体做溶剂,液体做溶剂。
3当两种液体互相溶解时,量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
4当物质溶解发生化学变化时,一定要正确判断溶质。
5溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
6溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
7溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
三、溶液和浊液
1.浊液:
包括乳浊液和悬浊液。
2.乳浊液:
小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液:
固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3.乳化现象:
使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
4.乳化作用在生活中的应用
(1)洗涤:
用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
(2)生活中常用的乳化剂:
肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别?
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质,与溶解有本质的区别。
四、溶解时的热效应
【考点4】溶解过程的热现象
常见的吸放热溶液:
1.氯化钠溶于水时温度不变
2.硝酸铵溶解时吸收热量
3.氢氧化钠、浓H2SO4溶解时放出热量
知识点一:
溶液的概念
例1.下列物质加入适量水中充分搅拌,能够得到溶液的是( )
A.碳酸钙B.植物油C.面粉D.蔗糖
例2.可以作为溶质的是( )
A.只有固体B.只有液体
C.只有气体D.气体、液体、固体都可以
知识点二:
溶液的基本特征
例3.下列关于溶液的说法中正确的是( )
A.溶液是无色的
B.溶液一定是混合物
C.稀溶液中含有的溶质一定少
D.均一、稳定的液体一定是溶液
知识点三:
溶液与浊液
例4.下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是( )
A.油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液
B.可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来
C.植物油分散到水中形成的混合物不稳定,久置后会分层
D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液
知识点四:
溶解时的热效应
例5.向如右图所示装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低,左边支管的红墨水液面上升,则加入的物质是()
A.氢氧化钠B.氯化钠
C.蔗糖D.硝酸铵
知识点五:
综合应用
例6.碘是紫黑色晶体,密度比汽油大,可以溶解在汽油中,形成紫红色溶液。
(1)碘的汽油溶液中,溶质是___________,溶剂是___________;
(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下图所示的示意图,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。
①如果乙同学的示意图符合事实,应该观察到的现象是____________________
___________________________________________________________________;
②根据你在实验中观察到的现象,__________(选填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合最终事实。
【基础演练】
1.(2014•北京)下列物质放入水中,能形成溶液的是( )
A.
面粉
B.
牛奶
C.
食盐
D.
植物油
2.对溶液基本特征叙述正确的是( )
A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液
C.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少
D.当条件不变时,溶液虽然放置时间较长,溶质也不会从溶液中分离出来
3.一种或几种物质到另一种物质里所形成的、混合物叫做溶液,溶液是由和组成的。
4.将一块油污抹布分剪成相等的四块后,分别浸泡于等质量的溶有少量洗涤剂的冷水和热水中,其中C、D分别再滴加同一牌子的洗涤剂各5滴。
(1)10min后捞出抹布,用清水漂洗干净,并进行比较,________杯中的抹布最干净。
原因是_____________________________________________________。
(2)根据从上述实验得到的启示,谈谈在家中清洗餐具时应如何做。
_________________________________________________________________。
【巩固提高】
1.(2014·泰安中考)溶液在生产,生活中应用广泛。
下列有关溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质
D.外界条件不改变,溶质溶剂不会分离
2.(2014·淄博中考改编)溶液与我们的生活息息相关。
下列叙述正确的是( )
A.溶液一定是均一、稳定、无色透明的液体
B.溶剂体积加溶质体积等于溶液的体积
C.汽油清洗油污属于溶解
D.溶液中只能有一种溶质
1.对溶液基本特征叙述正确的是( )
A.溶液是均一、稳定、无色透明的液体
B.凡是均一、稳定透明的液体就是溶液
C.一杯调好的糖水,喝第一口特别甜,越喝越不甜,说明后面喝的糖水含糖少
D.当条件不变时,溶液虽然放置时间较长,溶质也不会从溶液中分离出来
3.下列液体不属于溶液的是()
A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中
4.某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。
【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠;烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有关数据如下:
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度(℃)
实验1
50mL
氯化铵
15
实验2
50mL
氯化钙
28
实验3
X
氯化钠
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
(1)表中X为________mL。
(2)比较实验2与实验4,可获得的结论是_____________________________。
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是____________。
【反思评价】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷,它是________(填选项,可多选)。
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样
1.下列叙述中,正确的是( )
A.悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物
B.溶液里溶质只能有一种
C.溶质可以是固体、液体、气体,但溶剂只能是液体
D.透明、澄清的液体都是溶液
2.(2014海淀一模)下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.豆浆B.冰块C.蔗糖
D.植物油
3.下列关于溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液都是无色的xKb1.Com
B.溶液不一定是混合物
C.溶液都是纯净物
D.溶液一定是混合物
4.下列关于蔗糖溶液的说法中,正确的是( )
A.蔗糖溶于水就消失了
B.蔗糖水下部的浓度比上部大
C.蔗糖水恒温放置,不会析出晶体
D.蔗糖水不具有蔗糖的化学性质
5.下列反应完毕后,不能得到溶液的是( )
A.二氧化碳通入足量澄清石灰水
B.碳酸钙与足量的盐酸反应
C.锌粒与足量的稀硫酸反应
D.碳酸钠与适量的盐酸反应
6.下列各组物质全部是混合物的是( )
A.空气、石油、冰水
B.液化石油气、水煤气、甲烷
C.赤铁矿石、石灰石、氧化铁
D.酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液
7.溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是( )
A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同
8.写出下列溶液中溶质的化学式:
(1)石灰水,
(2)锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液,(3)食盐水,(4)80mL酒精与20mL水组成的溶液。
1.(2015西城一模)下列物质属于溶液的是
A.糖水B.果酱C.蒸馏水D.牛奶
2.可以作为溶质的是( )
A.只有固体
B.只有液体
C.只有气体
D.气、液、固体都可以
3.当两种液体互相混合形成溶液时( )
A.液体中有水时,水一定是溶剂
B.只能将量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质
C.只能将量少的一种叫溶剂,量多的一种叫溶质
D.通常将量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质
4.下列溶液中,不是以水作溶剂的是( )
A.10g硝酸铵跟8g水组成的溶液
B.10g水跟8g硝酸铵组成的溶液
C.1g水跟9g酒精组成的溶液
D.100g酒精跟5g碘组成的溶液
5.如下图所示,以下四个家庭小实验不能制成溶液的是( )
6.硫酸铜溶液显色,溶质是,碘酒中的溶剂是。
7.写出溶质的化学式:
锌和盐酸反应完全后的溶液;铁粉和硫酸铜溶液反应后的溶液;碳酸钙与盐酸完全反应后的溶液;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气至不再产生气体为止,将残留物溶于水,其溶质是。
8.将少量油脂放入汽油中,振荡后得到的液体是。
(填“溶液”“悬浊液”“乳浊液”)
溶解度
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念,知道饱和溶液与不饱和溶液的转化关系
2.了解溶解度的概念,了解温度对一些固体物质溶解度的影响
3.知道气体溶解度的定义及其与温度、压强的关系
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
(2)不饱和溶液:
在一定温度下,在一定量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液。
2.注意事项:
(1)必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”
(2)明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
(3)饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液,但对于其他物质就不一定是饱和溶液
二、溶解度(符号为S)
1.固体物质溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2.对固体物质溶解度概念,要注意四要素:
一定温度,100g溶剂,饱和,溶质的质量。
3.涉及到溶解度的相关计算,一定要转化到100g溶剂(通常是水)。
4.气体物质溶解度:
气体溶解度指该气体在压强为101kPa,一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。
三、影响物质溶解度的因素
1.物质本身的性质
2.溶剂的种类
3.温度
(1)大多数固体物质随温度升高溶解度增大,如硝酸钾。
(2)少数固体物质溶解度受温度影响不明显,如氯化钠。
(3)极少数固体物质随温度升高溶解度下降,如氢氧化钙。
4.对气体来说,还有压强。
(1)温度不变的情况下,压强越高,气体的溶解度越大。
(2)压强不变的情况下,温度越高,气体的溶解度越小。
5.固体物质溶解能力大小的分类(20℃)
溶解度在10克/100克水以上易溶
溶解度在1~10克/100克水可溶
溶解度在0.01~1克/100克水微溶
溶解度在小于0.01克/100克水难溶
四、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
1.注意:
(1)此条件适用于大多数固体,但也有例外
(2)熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
(3)最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
2.溶液是否饱和的判定:
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
3.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系:
溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系,不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
只有当溶质、溶剂、温度相同时,饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
五、结晶
1.概念:
溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出,叫做结晶。
2.结晶方法
(1)降温结晶/冷却热饱和溶液:
适用于溶解度受温度影响较大的物质:
如硝酸钾。
结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
(2)蒸发结晶:
采用恒温蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度影响比较小的物质:
如氯化钠。
知识点一:
饱和溶液与不饱和溶液
例1.下列说法中正确的是()
A.含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B.饱和溶液一定是浓溶液
C.不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液
D.有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
知识点二:
溶解度四要素
例2.下列说法中正确的是()
A.在100g水里溶解36gNaCl达到饱和,则NaC1的溶解度是36g
B.20℃时100水里溶解40gNaNO3,则20℃时NaNO3的溶解度是40g
C.t℃时,100gKNO3饱和溶液中含有24gKNO3,则t℃时KNO3的溶解度是24g
D.10℃时240gNH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3140g,则10℃时NH4NO3溶解度是140g
知识点三:
溶解度的计算
例3.30C时,250g水中最多能溶解114.5g硝酸钾,求30C硝酸钾的溶解度。
知识点四:
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
例4.30℃时,往100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶,稍加热后晶体全部溶解,试判断下列说法中正确的是()
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后不一定是饱和溶液
例5.使不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠的方法是()
A.升高温度B.加入溶质
C.降低温度D.倒出一部分溶液
知识点五:
气体物质的溶解度
例6.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法()
A.升温增压B.升温减压C.降温增压D.降温减压。
知识点六:
结晶
例7.有甲、乙两烧杯20°C时KNO3的饱和溶液,甲为300克,乙为500克,将它们都加热蒸发掉50克水后,再恢复到原温度,都有晶体析出,则析出的晶体的质量:
甲烧杯乙烧杯(填多于、少于、一样多)
知识点七:
综合应用
例8.一定条件下,某物质溶解于水的实验数据如下表,请回答有关问题。
实验序号
温度/℃
水的质量/g
所加物质质量/g
溶液质量/g
①
20
10
2
12
②
20
15
2.5
a
③
20
20
7
26
④
30
20
7
27
(1)表中a=。
(2)20℃时,该物质的溶解度为。
(3)所得溶液一定为饱和溶液的是(填实验序号)
(4)温度不变,将①、
所得溶液混合后,向其中再加入
g该物质,能使溶液恰好达到饱和。
【基础演练】
1.不能影响物质溶解度大小的因素是()
A、温度的高低B、溶剂的种类
C、溶质的种类D、溶质、溶剂的质量
2.可以使硝酸钾的溶解度增大的方法是()
A.增大压强B.增加溶剂C.搅拌溶液D.升高温度
3.将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,可采用的方法()
降温②升温③蒸发溶剂④加入溶质
A.④①B.①③④C.②④D.②③④
4.T°C时在250克水里最多溶解X物质5克,则T°C时X物质的溶解度为()
A.1克/100克水B.2克/100克水
C.2.5克/100克水D.5克/100克水
5.在一定的温度下,100克饱和硝酸钾溶液中含有A克硝酸钾,则此温度下,硝酸钾的溶解度是
【巩固提高】
1.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是()A.①②B.③④C.①③④D.只有①
2.(2015顺义二模)20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表:
下列说法正确的是()
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体质量/g
4.2
2
0
9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丁溶液中溶质质量一定最大
C.20℃时物质溶解度的关系为:
丁>甲>乙>丙
D.所得溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁
3.将50°C硝酸钾的饱和溶液,冷却到20°C,此时溶液中保持不变的是()
A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶液体积
4.下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是。
(2)20℃时,向100g水中加入31.6g硝酸钾,充分溶解后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20℃时,向100g水中加入40g硝酸钾,若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是。
(4)右图所示,小烧杯中盛放的是
(2)中所得的硝酸钾溶液。
若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是(填字母)。
A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵
D.干冰E.氢氧化钠
1.25°C时,将20克硝酸铵固体放入50克水中,充分搅拌,固体全部溶解,此时硝酸铵的溶解度为()
A.26.5克/100克水B.40克/100克水
C.28.6克/100克水D.无法判断
2.在40°C时,氯化钾的溶解度为40克/100克水。
要配制40°C时的氯化钾的饱和溶液:
(1)60克氯化钾应该溶解在克水里。
(2)在60克水里最多溶解克氯化钾。
3.盛夏,当天气又闷又热时,大气压较低,鱼池里常常出现鱼儿“浮头”的现象(鱼缺氧浮上水面呼吸),根据上述现象推知:
气体的溶解性除受溶质、溶剂性质及温度的影响外,还和有关;气体的溶解度随温度的而减少,随的增大而增大。
4.20℃时,100克硝酸钾饱和溶液,当其他条件不变,温度升高到80℃时,该溶液为(饱
和溶液还是不饱和溶液),此时溶液的质量为克。
5.现有三种物质提纯的方法:
①过滤②蒸馏③蒸发。
除去下列各物质中的少量杂质,各选用什么方法。
除去氯化钠溶液中的水分:
。
除去水中溶解的氯化钠:
。
除去氯化钠溶液中的泥沙:
。
除去氯化钠固体中的泥沙:
溶解、、。
6.下列关于硝酸钾的溶解度的说法,正确的是()
A.20℃时,20g硝酸钾溶解在100g水里,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。
B.20℃时,20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。
C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D.20℃时,31.6g硝酸钾溶解在100g水里,形成饱和溶液,所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
7.t°C时,将150克A物质的饱和溶液加热蒸发干,得到A固体25克,
求t°C时A物质的溶解度。
8.已知20°C时氯化钠的溶解度为36克/100克水。
求20°C时
氯化钠饱和溶液200克中含氯化钠多少克?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1.打开汽水瓶盖,有大量气泡逸出后,从汽水中二氧化碳的溶解情况分析,下列说法不正确的是()
A.溶质减少B.溶解度减小
C.浓度减小D.饱和溶液变成不饱和溶液
2.(2015房山二模修改)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为____________。
(2)海水晒盐利用的是的结晶方法。
3.(2015朝阳二模改)下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是()
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
4.(2014南开中学期末)下列有关溶液的说法不正确的是()
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.饱和溶液也可能是稀溶液
C.饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数可能不变
D.溶液中的溶质可能是多种
5.(2015门头沟二模改)下表是KCl的部分溶解度数据。
下列说法正确的是()
温度(℃)
0
20
40
60
溶解度(g)
27.6
34
40
4
5.5
A.20℃时,100gKCl饱和溶液中含34gKCl
B.任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C.40℃的KCl溶液的中溶质质量一定大于20℃的KCl溶液的溶质质量
D.将60℃的KCl溶液降温至40℃时,不一定有晶体析出
6.已知20C时,硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水,24g硝酸钾溶解在多少克水里才能配成20C时的饱和溶液。
7.t°C时某溶液500克,蒸发掉20克水后冷却到t°C时析出溶质9克;再蒸发掉10克水后又冷却到t°C时析出溶质5克。
则
(1)t°C时该物质的溶解度
(2)原溶液中溶质的质量
(3)含水的质量
溶解度曲线
1.正确理解溶解度曲线
2.掌握溶解度曲线的相关应用
一、溶解度曲线的涵义
1.涵义:
物质的溶解度受温度影响,温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中,用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,根据物质在不同温度下的溶解度,我们可以得到一系的点,将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中,用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制,混合物的分离与提纯,以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明
(1)点
①曲线上的点:
表示对应温度下该物质的溶解度。
如:
下图中a表示
A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点:
表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在
不能继续溶解的溶质。
如:
图中b表示在t1℃时,A的饱和溶液中有
(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点:
表示在对应温
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