吉林省梅河口一中学年高三化学上学期期末考试试题.docx
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吉林省梅河口一中学年高三化学上学期期末考试试题
2018-2019学年上学期高三期末考试
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27Cl35.5Cu64Fe56
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A.可以利用化学氧化(铬酸做氧化剂)的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。
B.将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧,说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
C.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光,常做路灯
2.下列说法错误的是
A.液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂
B.压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D.纯碱可用于生产普通玻璃,也可用来治疗胃酸过多的病症
3.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.钢铁发生析氢腐蚀时,0.56gFe反应转移电子数为0.03NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO
和CO
离子数之和为0.1NA
C.1molH2O2分子中的非极性共价键NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA
4.下列关于有机物的叙述正确的是
A.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸
B.2-甲基-2-丁醇可以被高锰酸钾氧化
C.苯乙烯和甲苯分子内所有原子可能共平面
D.酸性高锰酸钾溶液可以检验出苯和乙醇的混合液中的乙醇
5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明原溶液中有SO
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液
C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是SO2
6.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
7.硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位,其工业流程示意图如下。
已知硫磺的燃烧热△H=-297kJ·mol−1。
下列说法正确的是
A.Ⅱ中主要反应的热化学方程式:
S(l)+O2(g)===SO2(g)△H=-297kJ·mol−1
B.Ⅳ中主要反应的化学方程式:
2SO2+O2
2SO3
C.Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
D.Ⅴ中气体a可以直接排放到大气中
8.下列离子方程式书写正确的是
A.过量氨水滴入氯化铝溶液中:
Al3++3OH−===Al(OH)3↓
B.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:
S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
C.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
2ClO−+Fe2++2H2O===2HClO+Fe(OH)2↓
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:
Ca2++2ClO−+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO
9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序为:
Y>Z>X
B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
11.下列实验方案中,不能达到实验目的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明盐类水解是吸热反应
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后红色加深
B
鉴别溴蒸气和NO2
分别通入硝酸银溶液中,产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C
证明氧化性:
H2O2比Fe3+强
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色
D
证明难溶物存在沉淀溶解平衡
往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡,静置取上层淸液加入NaI固体产生黄色沉淀
12.可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图:
①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是
A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦
13.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:
P[c(A−)/c(HA)]=-1g[c(A−)/c(HA)]】。
下列叙述不正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10−5
B.滴加NaOH溶液过程中,c(A−)/[c(HA)×c(OH−)]保持不变
C.m点所示溶液中:
c(H+)=c(HA)+c(OH−)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:
c(Na+)=c(A−)+c(HA)
14.某化学兴趣小组学生对塑料饭盒废弃物的水解液进行电渗析处理,同时得到对苯二甲酸。
原理如图所示(H2A表示对苯二甲酸,A2−表示对苯二甲酸根离子),下列说法正确的是
A.电极a为阴极,电极b产生氧气
B.通电一段时间后,硫酸溶液pH升高
C.A2−通过阴离子交换膜进入浓缩室
D.对200ml的8.3g·L−1对苯二甲酸溶液,通电一段时间后,浓度上升到0.1mol·L−1,阴极产生气体体积4.48L
15.在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[
]充入H2和CO2,在一定条件发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH,CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的ΔH>0
B.氢碳比:
①<②
C.在氢碳比为2.0时,Q点v(正) D.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol·L-1和1.0mol·L-1,则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 16.往200mLFeCl3溶液中通入4.48L标难状况下的H2S气体后(气体完全反应),再加入过量的Fe粉,反应停止后,测得溶液中含有1.2mol金属阳离子,下列说法正确的是 A.通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3++H2S===Fe2++S↓+2H+ B.若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化,需要通入Cl213.44L C.若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S,加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子 D.将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的质量为64g 二、非选择题 17.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。 利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。 实验1: 制备NaClO溶液(己知: 3NaClO 2NaCl+NaClO3)。 (1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。 (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器有_______________。 (3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。 实验2: 制取水合肼 (4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率,该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。 充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验3: 测定馏分中水合肼的含量 (5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液。 用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。 (已知: N2H4·H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O) ①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体,则测量结果会__________“偏大”“偏小”“无影响”)。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡 c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。 18.SO2是危害最为严重的大气污染物之一,SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。 工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。 催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可得到有价值的单质S。 (1)已知CH4和S的燃烧热分别为akJ·mol−1和bkJ·mol−1。 在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水。 反应的热化学方程式为______________。 (△H用含a、b的代数式表示) (2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图1所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示: ①分析可知X为_______________(写化学式),0~t1时间段的反应温度为__________,0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为_________________; ②总反应的化学方程式为___________________________________________; (3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为: 2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,lmol·L−1SO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图3所示。 ①该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”); ②700℃的平衡常数为_____________________; (4)工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2,该反应的离子方程式为____________________________,25℃时用1mol·L−1的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为___________。 (已知: H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8) 19.醋酸亚铬水合物{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。 实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。 已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。 制备过程中发生的相关反应如下: Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g); 2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq)+4CH3COO−(aq)+2H2O(l)===[(CH3COO)2Cr]2·2H2O(s) 请回答下列问题: (1)仪器1的名称是______________________________________。 (2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____(填序号);目的是_______ __________________。 A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B.先加三氯化铬溶液,一段时间后再加盐酸 C.先加盐酸,一段时间后再加三氯化铬溶液 (3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合,应关闭阀门_____(填“A”或“B”,下同),打开阀门____。 (4)本实验中锌粒要过量,其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外,另一个作用是_____________________________________________。 (5)已知其他反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol·L−1;实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O9.4g,则该实验所得产品的产率为_______ _____(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。 (6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的__ ___,再加入碱液,调节pH至少为_____才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol·L−1)。 【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31, ≈4,lg2≈0.3】 20.铋及其化合物在工业生产中用途广泛,某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)制备NaBiO3,其流程如下: 已知: 水解能力: Bi3+>Fe3+。 回答下列问题: (1)“浸取”时,为了提高浸取速率,可采取的措施有__________________(任写一条);过滤1的滤渣的主要成分有______(填化学式)。 (2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是____________________________________;“母液”中通入气体X后可循环利用,气体X为______(填名称)。 (3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_________________________________;当消耗标准状况下4.48LO2时,转移电子的数目是______。 (4)25℃时,向浓度均为0.04mol·L−1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(设溶液体积增加1倍),当c(Pb2+)=10−5mol·L−1时恰好完全沉淀,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。 [已知: Ksp(CuS)=6.0×10−36、Ksp(PbS)=3.0×10−28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10−20] (5)用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子: H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此络合物。 下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。 ①当调节pH=2.5时,铋(Bi)的存在形式有______。 ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来,相应的离子方程式为______________________________。 21.高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。 某科研小组对尾气的应用展开研究: I.直接作燃料 己知: C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.5kJ·mol−1;2C(s)+O2(g)===2CO(g)△H=-221kJ·mol−1 (1)CO燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。 II.生产合成氨的原料 高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气: 在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应CO2+CH4 2CO+2H2CO+H2O CO2+H2 (2)气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因: ___________________________________________________。 (3)通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2)∶V(N2)=______________。 III.合成氨后的气体应用研究 (4)氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。 为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,发生如下反应: 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)△H<0。 10min时反应达平衡,测得10min内v(ClNO)=7.5 10-3mol·(L·min)−1,则平衡后n(Cl2)=_________mol。 设此时NO的转化率为α1,若其它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,则α1____α2(填“>”、“<”或“=”);平衡常数K____(填“增大”“减小”或“不变”) (5)氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为_____________________________。 2018-2019学年上学期高三 期末考试 化学答案 第I卷(选择题,共48分) 一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意) 1.【答案】A 【解析】经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件,进行阳极氧化处理后,可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层,再经染色,可得到各种色彩鲜艳夺目的表面,A正确;“纳米铜”和铜片是同一种物质,还原性相同,由于纳米铜颗粒较小,反应速率较快,B错误;直馏汽油属于饱和烃,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,裂化汽油、植物油中均含有不饱和键(碳碳双键),能够与溴发生加成反应,导致溴的四氯化碳溶液褪色,C错误;高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光,D错误;正确答案: A。 2.【答案】D 【解析】A项液氨汽化时要吸收大量的热,使周围温度急速下降,液氨常用作制冷剂,正确;B项,燃煤产生的气体、汽车尾气中都含有固体小颗粒,能形成雾霾,压减燃煤、严格控车、调整产业都可减少化石燃料的使用,减少小颗粒物的排放,是治理雾霾的有效措施,正确;C项,碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维,是一种新型无机非金属材料,正确;D项,生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,纯碱碱性较强,不能用来治疗胃酸过多,治疗胃酸过多的是NaHCO3,错误;答案选D。 3.【答案】C 【解析】A.钢铁发生析氢腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子,0.56gFe物质的量为0.01mol,反应转移电子数为0.02NA,故A错误;B.NaHCO3溶液中钠离子的个数等于碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸分子个数总和,所以1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和小于0.1NA,故B错误;C.过氧化氢中含有H—O极性键和O—O非极性键,所以1molH2O2分子中的非极性共价键NA,故C正确;D.气体状况未知,无法计算气体的物质的量和转移的电子数目,故D错误;故选C。 4.【答案】D 【解析】能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸或甲酸甲酯,故A错误;2-甲基-2-丁醇,α-C上没有氢原子,不能被高锰酸钾氧化,故B错误;甲苯分子中含有单键碳,不可能所有原子共平面,故C错;苯不能使高锰酸钾溶液褪色,乙醇能使高锰酸钾溶液褪色,故D正确。 5.【答案】C 【解析】A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀,不能证明一定含硫酸根离子,故A错误;B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,故B错误;C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应: CuSO4+5H2O===CuSO4⋅5H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故C正确;D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀,二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀,反应都会变浑浊,不能检验二氧化碳和二氧化硫,故D错误;本题选C。 6.【答案】D 【解析】A.碳酸镁溶于盐酸生成氯化镁溶液,氯化镁溶液电解得到氢氧化镁,氢气和氯气,不能直接得到金属镁,应是电解熔融状态下的氯化镁得到金属镁,故A错误;B.NaCl溶液中通入二氧化碳不反应,不能一步实现,故B错误;C.硫与足量的氧气只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,不能一步实现,故C错误;D.铝与强氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,加热偏铝酸钠溶液因为无挥发性酸生成,则最终得到偏铝酸钠固体,能一步实现,故D正确;选D 7.【答案】B 【解析】A项,根据硫磺的燃烧热ΔH=-297kJ·mol-1可写出热化学方程式: S(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-297kJ·mol−1,根据示意图,燃烧室II中为液态S燃烧,S(s)→S(l)吸热,则S(l)+O2(g)===SO2(g)ΔH<-297kJ·mol−1,错误;B项,在接触室中主要发生SO2的催化氧化反应,反应的化学方程式为: 2SO2+O2 2SO3,正确;C项,催化剂可以提高SO2催化氧化反应的反应速率,但不能提高平衡转化率,错误;D项,从接触室IV导出的气体中含有SO3、SO2、O2、N2等,在吸收塔V中SO3被98.3%的浓硫酸吸收,排出的气体a中仍含有大气污染物SO2,不能直接排放到大气中,错误;答案选B。 8.【答案】B 【解析】选项A中一水合氨是弱碱,在离子方程式中不能拆分为离子,所以选项A错误。 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合,生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水,所以对应的离子方程式为: S2O +2H+===S↓+SO2↑+H2O,选项B正确。 NaClO溶液有很强的氧化性,可以与FeCl2溶液发生氧化还原反应将Fe2+氧化,所以选项C错误。 次氯酸钙溶液中通入过量CO2最后应该得到碳酸氢钙,选项D错误。 9.【答案】A 【解析】由题给条件,可推出发生反应: 2Cu2++4I−===2CuI↓+I2;SO2+I2+2H2O===4H++SO +2I−。 根据在同一个反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,氧化剂的氧化性强于还原剂,知物质的氧化性: Cu2+>I2,I2>SO2,故Cu2+>I2>SO2,A选项正确;SO2与I2反应,SO2作还原剂,B选项错误;由SO2与I2反应可知,通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的还原性,C选项错误;根据反应2Cu2++4I−===2CuI↓+I2知,转移2mole−时生成2mol白色沉淀,D选项错误。 10.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,则W为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O元素、Z为S元素;Y的最高正价与最低负价代数
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