广东省揭阳市惠来县届九年级上学期期末考试化学试题.docx
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广东省揭阳市惠来县届九年级上学期期末考试化学试题
【校级联考】广东省揭阳市惠来县【最新】九年级上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.亲爱的同学:
考试开始了,是否紧张呢?
请深呼吸,你吸入的空气中含量最多的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气
2.美华同学为母亲过庆祝生日,下列庆祝活动中发生了化学变化的是( )
A.干冰升华营造“仙境”B.榨取果汁
C.点燃蜡烛D.彩灯通电发光
3.我们生活中接触的各种含有“水”的物质中,属于纯净物的是( )
A.消毒水B.蒸馏水C.自来水D.汽水
4.下列实验操作正确的是()
A.
读液体体积B.
引燃酒精灯
C.
滴加液体D.
取固体药品
5.善于梳理化学知识,是学好化学的有效方法。
以下说法错误的是( )
A.性质决定用途:
氧气可燃﹣﹣﹣﹣气焊切割金属
B.生活经验:
区别硬水和软水﹣﹣﹣﹣用肥皂水检验
C.生活质量:
汽车、冰箱中有异味﹣﹣﹣﹣用活性炭吸附
D.安全常识:
炒菜时油锅着火﹣﹣﹣﹣用锅盖盖灭
6.树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,建设美丽宁波。
下列做法不符合该理念的是
A.对河道开展清淤保洁工作B.提倡步行或骑单车等出行
C.燃煤发电厂安装脱硫装置D.提倡焚烧秸秆增加土壤肥力
7.火力发电厂的燃料主要是煤,煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅污染空气,还会形成酸雨。
某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2="="CO2+X+2H2O,则X的化学式是:
A.CB.N2C.COD.O2
8.在下列表示微粒的示意图中,能表示CO的是( )
A.
B.
C.
D.
9.“酒驾”是当前热门话题之一。
交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7,K2Cr2O7中Cr元素的化合价为
A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价
10.下面是从小芳同学笔记中摘录的部分化学用语,你认为正确的是( )
A.碳酸钾:
KCO3
B.2个二氧化碳分子:
2CO2
C.氯化锌:
ZnCl
D.镁离子:
Mg+2
11.如图所示的是北宋黄庭坚用墨书写的字,虽年久仍不变色,这是因为墨中的主要成分碳在常温下具有()
A.稳定性B.可燃性C.还原性D.氧化性
12.下列关于燃烧和灭火的说法,错误的是( )
A.将木柴架空燃烧,目的是增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧
B.实验室酒精着火,用湿布覆盖在上面,是为了降低可燃物的着火点
C.液化石油气泄露,立即关闭阀门并开窗通风
D.逃离火灾现场时,可用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离
13.在化学反应A+2B=C+3D中,已知24gA与6gB恰好完全反应生成12gC,若反应后要生成9gD,则参加反应的A的质量为( )
A.16gB.12gC.8gD.24g
14.已知,
如图表示一定质量的
和
固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是
A.固体中氧元素的质量B.生成
的质量
C.固体中
的质量D.固体中钾元素的质量分数
二、填空题
15.某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示,请根据本表回答下列问题:
水质主要成分(mg/L)
偏硅酸(H2SiO3) 28.9﹣42.9
碳酸氢根(HCO3-)173﹣205
氯离子(Cl﹣) 1.0﹣8.0
硫酸根(SO42﹣) 16.06﹣19.52
镁 2.5﹣7.5
锶(Sr) 0.01﹣0.32
钙 5﹣45
钠(Na+)45﹣70
钾(K+) 0.5﹣2.0
PH 7.8±0.5
①碳酸氢钙的化学式是_____.
②二个镁离子的化学符号是_____.
③用结构示意图表示Cl﹣的核外电子排布_____.
④请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价_____.
⑤矿泉水属于_____(填“纯净物”或“混合物”).
⑥淡水资源有限,我们需要节约用水,如图中表示节水标志的是_____
16.选择氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的化学式填空:
(1)有毒的气体是____________________;
(2)能用于灭火的气体是______________;
(3)对环境保护最理想的燃料是____________;
(4)不能燃烧,但能支持燃烧的气体是__________;
(5)只能用向上排气法收集的气体是________,只能用排水法收集的气体是________。
17.A、B分别是某微粒的结构示意图.根据要求回答下列问题:
(1)若A是某阴离子的结构示意图,则x_____10(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)若B表示某原子的结构示意图,则y=_____;
(3)若A中x=13,其微粒符号为_____;若A和B的微粒能形成稳定的化合物,则其化学式为_____(用字母表示也可).
18.
(1)随着生活水平的提高,现在许多学校的校园内或教室里都有“直饮水”点,直饮水的主要生产流程如图所示:
步骤①中活性炭的作用是_____;步骤②中超滤膜可以让水分子通过,其他大分子污染物则被截留,这个分离过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”);步骤③的目的是_____。
(2)自来水厂为了得到澄清透明、无肉眼可见物的水,通常会加入絮凝剂_____(填物质名称),用二氧化氯ClO2对自来水进行消毒杀菌,二氧化氯属于_____(填“单质”或“氧化物”)。
在实验室里,常用到静置、吸附、过滤、蒸镏等操作,其中可以降低水的硬度的操作是_____。
19.如图是某营养药晶的部分说明。
说明中的“铁”指的是_____(填“单质”、“元素”或“分子”);丙酸钠是由_____种元素组成。
1个C3H5OxNa分子中含有_____个碳原子;该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9:
8,则x=_____。
营养成分
每片含量
每100g含量
铁Fe
6.70mg
1.12g
丙酸钠C3H5OxNa
0.23mg
45.50mg
三、科学探究题
20.为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变,甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验,请根据图示回答问题。
[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
丙组
实验装置
⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧,产生大量_______;小气球先膨胀,冷却后变得更瘪;反应后冷却到室温称量,天平的指针_______(填:
“向右”、“向左”或“不”)偏转。
在该实验中,玻璃管上系一个小气球的目的是________。
该反应的化学方程式为_______。
⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出,溶液变为________色,反应前、后天平保持平衡。
该反应的化学方程式为________。
⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈,产生大量气泡,反应后天平不保持平衡。
[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。
[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。
21.为了检验一瓶气体的成分,它是由氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷中的一种或几种组成,某兴趣小组实验前查阅了资料,知道了浓硫酸(B瓶)可以吸收水蒸气干燥气体,并用如图所示装置进行实验:
(1)将该混合气体通过A瓶盛有足量澄清石灰水的瓶中,未出现白色沉淀,说明混合气体不含_____。
又从气瓶说明书排除混合气体不含甲烷。
兴趣小组对混合气体组成提出以下猜想,请补充完整。
猜想一:
H2;猜想二:
CO;猜想三:
_____。
(2)在整个检验过程中,当观察到C装置现象_____和D装置澄清石灰水变浑浊时,才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体,从而证明猜想一不成立。
请写出装置D的化学反应方程式:
_____。
(3)兴趣小组为了证明猜想三不成立,在C、D装置之间增加一个装置证明还原产物不含_____。
从而证明猜想二成立。
(4)为安全起见,点燃可燃性气体时首先要_____。
上述实验的尾气不能直接排放到空气中,请你说出一种处理尾气的方法:
_____。
四、推断题
22.已知在常温下A为液体,B、C、F是气体;其中C是最轻的气体,E是红色固体,F是造成温室效应的主要气体;G为黑色固体单质,H是白色不溶于水的固体,它们之间的转变关系如图,请回答下列问题:
(1)写出有关物质的化学式:
C是_____,G是_____,F是_____。
(2)写出反应③的化学方程式:
_____。
(3)写出反应④的化学方程式:
_____,该反应的基本反应类型是_____。
五、实验题
23.根据如图所示的实验装置图回答:
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气,应选择的发生装置是___(填序号),该反应的化学方程式为___。
(2)排水法收集完氧气后,应先___再___,目的是___。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2,应选用的收集装置是___(填序号),该反应的化学方程式为___,仪器①的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”,其原因是___。
(4)装置F可用来测量生成CO2的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是___;植物油上面的空气对测量生成CO2的体积___(填“有”或“无”)影响。
(5)B装置中编号①的仪器名称是___。
G装置和B装置都可用作实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的发生装置,G装置与B装置比较,G装置除了节约药品优点外,还有操作上的优点是___。
⑥实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(化学式:
NH3)。
常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
制取并收集NH3,应该从图中选择的发生装置是___(填序号),收集装置是___(填序号)。
六、计算题
24.医学上常用双氧水溶液(过氧化氢和水的混合物)来清洗创口和局部抗菌。
小美同学取6.0g某医用双氧水溶波放入烧杯中,然后加入20g二氧化锰,放在电子秤上,每隔一分钟观察一次并记录,烧杯中的剩余物质质量如表所示,直到实验结束。
请回答下列问题:
称量时间(分钟)
0
1
2
3
4
5
6
剩余物质质量(g)
70.0
69.3
68.9
68.6
68.4
m
68.4
(1)从表格可知,实验结束的时间是第_____分钟,m数值是_____g,该实验一共生成_____g氧气。
(2)求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少(写出计算过程)。
参考答案
1.B
【分析】
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
【详解】
A、空气中含量最多的气体是氮气,不是氧气,故选项错误;
B、空气中含量最多的气体是氮气,故选项正确;
C、空气中含量最多的气体是氮气,不是二氧化碳,故选项错误;
D、空气中含量最多的气体是氮气,不是水蒸气,故选项错误。
故选B。
2.C
【解析】
【详解】
A、干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
B、榨取果汁过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
C、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化,故选项正确;
D、彩灯通电发光过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误。
故选C。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
3.B
【解析】
【详解】
A、消毒水中有消毒剂、水等,属于混合物,故选项错误;
B、蒸馏水是一种物质,属于纯净物,故选项正确;
C、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质,属于混合物,故选项错误;
D、汽水中有碳酸、水等,属于混合物,故选项错误。
故选B。
4.C
【解析】
A、读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积,错误;B、切不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯,以防引起火灾,错误;C、滴加液体时,滴管悬空放置,正确;D、取用固体药品时,瓶塞应倒放在桌面上,错误。
故选C。
点睛:
量筒使用注意事项有:
1.不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液;2.量液时,可将量筒倾斜,用倾倒的方法把所量液体倒入,边倒边看液面与刻度线,当液面接近所需刻度线时,应将量筒放平,换用胶头滴管向量筒中滴加,边滴边看,直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止;3.读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
5.A
【解析】
【详解】
A、O2助燃,可以用于气焊切割金属,不可燃,故错误;
B、区别硬水与软水可以使用肥皂水,故正确;
C、活性炭具有吸附性,可除去汽车、冰箱中的异味,故正确;
D、炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,隔绝氧气灭火,故正确。
故选A。
6.D
【解析】
A.对河道开展清淤保洁工作,净化环境,符合理念;B.提倡步行或骑单车等出行,减少汽车尾气排放,符合理念;C.燃煤发电厂安装脱硫装置,减少有害气体二氧化硫的排放,符合理念;D.焚烧秸秆污染空气,不符合理念。
故选D。
7.B
【解析】
试题分析∶湖南邵阳某发电厂处理NO2的反应原理为CH4+2NO2==CO2+X+2H2O,则X的化学式是B.N2
考点∶考查质量守恒定律的应用。
8.B
【解析】
【详解】
A、该物质中含有两种分子和两种原子,属于混合物,不能表示一氧化碳这种纯净物,故选项错误;
B、该物质中只含有一种分子,属于纯净物,且该分子中的结构是两种原子的个数是1:
1,所以能够表示CO,故选项正确;
C、该物质含有两种分子,属于混合物,不能表示一氧化碳这种纯净物,故选项错误;
D、该物质含有一种分子,属于纯净物,但该分子属于同种原子构成的单质分子,故不能表示CO,故选项错误。
故选B。
9.C
【详解】
在K2Cr2O7中,K元素的化合价为+1价,O元素的化合价为-2价,设该化合物中Cr元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为0,(+1)×2+x×2+(-2)×7=0,解得x=+6。
故选C。
10.B
【详解】
A、碳酸钾中钾元素显+1价,碳酸根显﹣2价,其化学式为:
K2CO3,故选项错误;
B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,则2个二氧化碳分子可表示为:
2CO2,故选项正确;
C、氯化锌中锌元素显+2价,氯元素显﹣1价,根据化合价原则,其化学式为:
ZnCl2,故选项错误;
D、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;镁离子可表示为:
Mg2+,故选项错误。
故选B。
【点睛】
离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字。
11.A
【解析】碳的化学性质主要有常温的稳定性,还原性及可燃性。
北宋黄庭坚用墨书写的字,虽年久仍不变色,墨中的主要成分碳,说明了碳在是常温下,不易和其他物质发生化学反应。
该现象应是碳的化学性质较为稳定的具体应用。
故选A。
12.B
【详解】
A、将木柴架空燃烧,能增大可燃物与氧气的接触面积,促进燃烧,故选项说法正确;
B、实验室酒精着火,用湿布覆盖在上面,是为了降温和隔绝氧气,可燃物的着火点一般不变,故选项说法错误;
C、液化石油气泄露,立即关闭阀门并开窗通风,故选项说法正确;
D、湿毛巾有类似防毒面具作用,用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘;气体受热密度变小,有毒气体上升聚集在高处,故要尽量贴近地面逃离,故选项说法正确。
故选B。
【点睛】
促进可燃物燃烧的方法有:
增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。
13.B
【详解】
解:
24gA与6gB恰好完全反应生成12gC,则同时生成D的质量为:
24g+6g-12g=18g,即A与D的质量比为:
24g:
18g,若反应后要生成9gD,则参加反应的A的质量为12g。
故选B。
14.A
【分析】
由图像可知,纵坐标表示的物质或元素开始不变,再逐渐减少,反应停止后不变,结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。
【详解】
A.反应后生成氧气跑掉,故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少,反应停止后不变,由于二氧化锰中也有氧元素,故最后不能为0,故符合该图像,故A正确。
B.生成氧气的质量不断增加,不符合该图像,故B错误。
C.二氧化锰在反应中为催化剂,反应前后质量不变,不符合该图像,故C错误。
D.反应前后固体中钾元素的质量不变,固体质量减少,钾元素的质量分数增大,不符合该图像,故D正确。
故选A。
【点睛】
明确图像含义和质量守恒定律的正确运用是正确解答本题的关键。
15.Ca(HCO3)22Mg2+
混合物B
【详解】
①钙元素显+2价,碳酸氢根离子带一个单位的负电荷,所以在化合物中碳酸氢根显-1价,则碳酸氢钙的化学式为Ca(HCO3)2;
②离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,一个镁离子带2个单位的正电荷,镁离子的前面加2表示2个镁离子;
③氯原子的最外层有7个电子,在化学反应中易得到一个电子而形成第一层2个、第二层8个、最外层8个电子的稳定结构,所以氯离子的结构示意图为
;
④氢元素显+1价,氧元素显-2价,设硅元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(-2)×3=0,则x=+4价,根据元素化合价的表示方法:
在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,偏硅酸中硅元素的化合价显+4价表示为:
;
⑤矿泉水是由水和可溶性矿物质组成的,属于混合物;
⑥A、这是禁止吸烟标志;B、这是节约用水标志;C、这是中国节能标志;D、这是塑料循环使用标志。
16.
(1)__CO_____;
(2)____CO2________;
(3)___H2____________;
(4)O2;
(5)___CO2____,_CO__。
【解析】
(1)一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合,使人缺氧窒息死亡,是有毒的气体,其化学式为:
CO;
(2)二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧、密度比空气大,能用于灭火,其化学式为:
CO2;(3)氢气燃烧产物是水,无污染,是对环境保护最理想的燃料,其化学式为:
H2;(4)氧气不能燃烧,但能支持燃烧,其化学式为:
O2;(5)二氧化碳密度比空气大,能溶于水,只能用向上排气法收集,其化学式为:
CO2;一氧化碳有毒,密度与空气相近,难溶于水,只能用排水法收集,其化学式为:
CO。
17.
(1)小于
(2)7(3)Al3+AlCl3
【解析】
试题分析:
(1)当质子数=电子数时,为原子;当质子数>电子数时,为阳离子;当质子数<电子数时,为阴离子;故若A是某阴离子的结构示意图,则x小于10
(2)若B表示某原子的结构示意图,则y=17-2-8=7
(3)若A中x=13,而核外电子数为10,说明失去了3个电子,带上了三个单位正电荷,故其微粒符号为Al3+,而B最外层电子数为7,容易得到一个电子,带上一个单位负电荷,故A和B的微粒能形成化合物的化学式为:
AlCl3
考点:
微粒的结构示意图,化学式的书写
18.吸附物理变化杀菌、消毒 明矾氧化物蒸馏
【详解】
(1)活性炭具有吸附性,能吸附水中色素及有异味的杂质,因此在自来水的净化中活性炭的作用为吸附作用;步骤②中超滤膜可以让水分子通过,其他大分子污染物则被截留,这个分离过程没有新物质生成,属于物理变化;紫外线有消毒杀菌的作用;
(2)明矾可以吸附水中的悬浮物。
二氧化氯是由两种元素组成的化合物,且其中一种元素为氧元素,所以属于氧化物;蒸馏可以除去水中的钙离子和镁离子等物质,可以降低水的硬度。
19.元素432
【解析】
【详解】
解:
物质的组成常用元素来描述;某补铁药品的部分说明中的“铁”指的是元素;丙酸钠由碳元素、氢元素、氧元素和钠元素等4种元素组成;每个丙酸钠分子含有3个碳原子,根据题意有:
(12×3):
(16×x)=9:
8,x=2。
20.白烟不平衡气压,防止橡皮塞弹出(合理即给分)4P+5O2
2P2O5浅绿Fe+CuSO4=FeSO4+Cu密闭
【解析】
⑴红磷燃烧,产生大量白烟,由于反应在密闭容器中进行,反应前后质量不变,反应后冷却到室温称量,故天平的指针不偏转;该实验中,红磷燃烧放出热量,气体受热膨胀,玻璃管上系一个小气球的目的是平衡气压,防止橡皮塞弹出;反应的化学方程式为
;⑵铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色,反应的化学方程式为
,(3)上述实验中,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
。
[实验反思]在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密封容器中进行。
点睛:
化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的各物质的质量之总和,等于反应后生成的物质的质量总和;化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、数目和质量不变。
21.二氧化碳H2、CO黑色固体变成红色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O水验纯点燃 。
【解析】
【详解】
(1)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以将该混合气体通过A瓶盛有足量澄清石灰水的瓶中,未出现白色沉淀,说明混合气体不含二氧化碳,猜想一:
H2;猜想二:
CO;猜想三:
H2、CO;
(2)一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,当观察到C装置现象黑色固体变成红色和D装置澄清石灰水变浑浊时,才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(3)猜想三中含有氢气,氢气的还原产物是水,所以在C、D装置之间增加一个装置证明还原产物不含水;
(4)可燃性气体和助燃性气体点燃可能发生爆炸,一氧化碳有毒,所以为安全起见,点燃可燃性气体时首先要验纯,上述实验的尾气不能直接排放到空气中,处理尾气的方法是:
点燃。
22.H2CCO22CuO+C
2Cu+CO2↑;C+O2
CO2化合反应 。
【解析】
【分析】
A在通电条件下分解生成B和C,故A为水,水通电分解生成氢气和氧气,C是最轻的气体,则C为氢气,则B为氧气,F是造成温室效应的主要气体,则F为二氧化碳,G为黑色固体单质,在氧气中能燃烧生成二氧化碳,故G为碳。
二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,故H为碳酸钙;E为红色固体,则E为铜;铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜,故D为氧化铜,D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。
【详解】
(1)由上述分析可知C是氢气,G是碳,F二氧化碳,化学式分别为:
H2、C、CO2;
(2)反应③是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳,化学方程式为:
2CuO+C
2Cu+CO2↑;
(3)反应④式碳和
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