届高考化学二轮复习原子结构与性质作业.docx
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届高考化学二轮复习原子结构与性质作业
1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:
④>③>②>①
B.原子半径:
④>③>②>①
C.电负性:
④>③>②>①
D.最高正化合价:
④>③=②>①
2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是( )
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱
D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定
3.X、Y、Z三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构,Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9,Y-在一定条件下可被氧化成YZ
,则下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z均属于短周期元素
B.离子半径X+>Y-
C.X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D.Y的气态氢化物的热稳定性较强
4.A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期元素中第一电离能最小的;D元素在第三周期元素中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是( )
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组合形成的化合物为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系:
A D.元素B、C电负性的大小关系: B>C 5.具有下列特征的元素,一定是非金属元素的是( ) A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价 C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价 6.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为( ) A.ns2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2 7.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。 下列关于R的描述正确的是( ) A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3 C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 8.下列元素相关粒子的电子排布式中,前者一定是金属元素,后者一定是非金属元素的是( ) A.[Ne]3s1 [Ne]3s2 B.[Ar]4s1 [Ne]3s23p4 C.[Ne]3s2 [Ar]4s2 D.[He]2s22p4 [Ne]3s23p5 9.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。 X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子,下列说法正确的是( ) A.X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B.X元素是第四周期第ⅤA族元素 C.Y元素原子的电子排布图为 D.Z元素具有两性 10.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( ) A.2s22p2和2s22p4 B.2s22p2和3s23p4 C.3s2和3s23p5 D.3s1和3s23p5 11.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数,C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等,D是短周期中电负性最小的元素,E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1817、2745、11575(单位: kJ·mol-1),F原子的价电子构型与C原子的相同。 请回答下列问题: (1)推测B的电负性________(填“>”或“<”)F的电负性。 (2)写出D原子的电子排布图: _____________________________________________________, 该原子的能层数为________。 (3)写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式: ____________________。 12.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息回答问题。 (1)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个方向,原子轨道呈______形。 (2)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为 ,该同学所画的电子排布图违背了________________。 (3)G位于________族________区,价电子排布式为________。 (4)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素,除G元素外其余均为短周期主族元素。 X的原子中没有成对电子,Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同,Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1,Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E与Q同周期,M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位,G原子最外电子层只有未成对电子,其内层所有轨道全部充满,但并不是第ⅠA族元素。 回答下列问题: (1)基态G原子的价电子排布式为____________,写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。 GQ受热分解生成G2Q和Q2,请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因: _____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 (3)X与Q形成的化合物的化学式为________。 (4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。 (5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。 14.在元素周期表前四周期中,有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,A原子有3个未成对电子;B元素原子次外层有8个电子,1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH2,B单质不易与冷水反应;C元素的+3价离子的d轨道是半充满的;D元素易形成-1价离子。 (1)填写下表: (2)A元素位于第________周期第________族,A的最高价氧化物分子式为________,对应水化物分子式为________,A的气态氢化物分子式为________。 (3)B元素位于第________周期第________族,B单质在A单质中燃烧的化学方程式为____________________,燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。 (4)C元素位于第________周期第________族,C2+的电子排布式为________________,在含C2+的水溶液中,滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液,现象是____________,上述反应的离子方程式为______________________,____________________。 在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后,滴入KSCN溶液,现象是______________________________,上述反应的离子方程式为____________________________。 (5)D元素位于第________周期第________族,在C2+与D-形成的化合物的水溶液中,滴入足量氯水,反应的化学方程式为____________________。 (6)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式: ____________________,此化合物属于________化合物。 (7)四种元素中电负性最大的元素是________(用元素符号表示,下同),第一电离能最小的元素是________。 A、B两种元素的原子半径大小关系是________,单核离子的离子半径大小是________。 15. (1)下表中的实线是元素周期表的部分边界,请在表中用实线补全元素周期表的边界。 (2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在下面方框中按氦元素的式样,写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。 (3)元素乙的3p能级中只有1个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较: _______>________(用元素符号表示,下同),甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>________。 (4)元素周期表体现了元素周期律,元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系: ___________________________ ________________________________________________________________________。 16.已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。 则 (1)X是________,Y是________,Z是________(填元素名称)。 (2)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。 (3)三种元素的原子中第一电离能最大的是________。 17.原子结构与元素周期表存在着内在联系,根据已学知识请你回答下列问题。 (1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置: 第________周期________族。 (2)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式: _____________________________。 (3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号: ________、________,二者电负性________>________。 18.今有A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第三周期第一电离能最小的元素;D元素在第三周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的符号: A________、B________、C________、D________。 (2)写出A元素原子的核外电子排布式: ____________;写出B元素原子核外电子排布的价电子构型: __________;用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况: _______________。 (3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小: 第一电离能____________;电负性____________。 19.现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的价电子数分别为2、2、7。 四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。 已知C和D的次外层电子数均为18个。 (1)写出A、B、C、D的元素符号: A________、B________、C________、D________。 (2)C位于元素周期表的________区,C2+的电子排布式______________________________。 (3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式,下同);最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。 (4)元素的第一电离能最小的是________,元素的电负性最大的是________。 20.X、Y、Z、W、R五种分别属于不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,X的气态氢化物分子只有一对孤电子对;Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。 (1)X在元素周期表中的位置为____________;Z3+的核外电子排布式为________。 (2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序为________(用元素符号表示)。 21.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。 a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。 回答下列问题: b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________________。 22.A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3。 A与B可形成化合物C和D。 D溶于水时有气体E逸出,E能使带火星的木条复燃。 请回答下列问题: (1)比较电离能: ①I1(A)与I2(A)________;②I1(A)与I1(B)________; ③I1(B)与I1(He)________。 (2)通常A元素的化合价是________。 对A元素呈现这种价态进行解释。 ①用原子结构的观点进行解释: ___________________________________________________ _______________________________________________________________________________; ②用电离能的观点进行解释: _______________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)写出D跟水反应的离子方程式: ______________________________。 23.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7∶8,E与B的质量比为1∶1。 根据以上条件,回答下列问题: (1)画出C的原子结构示意图: ________。 (2)写出D原子的外围电子排布式: ________。 (3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式: ______________。 (4)指出E元素在元素周期表中的位置: ____________。 (5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序: ________________(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。 (6)比较元素D和E的电负性的相对大小: __________。 24.根据元素周期表中完整周期元素的性质,在下列空格中填上适当的元素符号。 (1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是________,第一电离能最大的元素是________。 (2)在元素周期表中,电负性最大的元素是________,电负性最小的元素是________。 (3)最活泼的金属元素是________。 (4)最活泼的气态非金属原子是________。 (5)第二、三、四周期,原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。 (6)已知某原子的各级电离能如下: I1=577kJ·mol-1,I2=1817kJ·mol-1,I3=2745kJ·mol-1,I4=11578kJ·mol-1,则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。 A.+1B.+2C.+3D.+4 25.四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。 请根据信息回答下列问题。 (1)写出元素T的离子结构示意图: __________;写出元素X的气态氢化物的分子式: __________;写出Z元素原子的核外电子排布式: ________________;元素Y的原子核外共有________种形状不同的电子云。 (2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式: _____________________。 (3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________(填字母)。 a.常温下氟气的颜色比T单质的深 b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质 c.氟与T形成的化合物中T元素显正价 d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 26.有A、B、C、D四种元素,常温下A的单质是深红棕色的液体,B、C、D是短周期元素。 D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。 C、D元素原子最外层电子数相同,D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。 (1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式: ①__________________;②____________________。 (2)写出各元素原子的电子排布式: A_____________,B______________,C____________,D____________。 (3)比较C、D两元素的性质: ①第一电离能: C________D(填“<”或“>”,下同);②电负性: C________D;③非金属性: C________D;④原子半径: C________D。 27.有四种短周期元素,它们的结构、性质等信息如下表所述: 请根据表中信息填写: (1)A原子的核外电子排布式: ____________________________________________________。 (2)B元素在周期表中的位置: ______________________________________________________; 离子半径: B________(填“大于”或“小于”)A。 (3)C原子的电子排布图是__________________,其原子核外有________个未成对电子,能量最高的电子为________轨道上的电子,其轨道呈________形。 (4)D-的结构示意图是________。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 28. (1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。 ①A- 1s22s22p63s23p6,第________周期第________族。 ②B原子 [He]2s22p3,第________周期第________族。 (2)外围电子排布式为3d54s2的原子,其原子结构示意图为____________,其最高正价为________价;第________周期________族。 29.元素A、B、C都是短周期元素,它们的原子序数大小为A A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍;B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。 B与C可形成共价化合物BC4。 请回答下列问题: (1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式),该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。 (2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,最弱的是__________(填酸的化学式)。 (3)BC4的化学式是__________。 BC4不稳定,遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。 近代海战中为了掩蔽军事目标,通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕,有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 30.五种元素原子的电子层结构如下: A.1s22s22p63s23p63d54s2; B.1s22s22p63s2; C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2; E.[Ar]4s1。 请回答: (1)________元素是稀有气体。 含未成对电子数最多的元素是__________。 (2)A的元素符号是__________,其核外电子共有________种运动状态。 (3)D元素原子核外电子排布图是__________________________________________________。 31.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且离子半径A小于F。 回答: (1)上述六种元素中的原子的第一电离能最大的是____(填元素符号)元素,理由是__________。 (2)C元素原子的第一电离能________(填“>”“<”“=”)D,理由是________________。 (3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是________________________(用元素符号表示)。 (4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________、________、________、________(填“离子”或“共价”)化合物。 答案解析 1.A 【解析】由电子排布式可知: ①为S、②为P、③为N、④为F。 根据元素周期律可知: 第一电离能为④>③>②>①,A项正确;原子半径应是②最大,④最小,B项不正确;电负性应是④>③>①>②,C项不正确;最高正化合价: ①>②=③,而F无正化合价,D项不正确。 2.B 【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,则X为O;X和Z同主族,则Z为S;Y的最高正价与最低负价代数和为6
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- 高考 化学 二轮 复习 原子结构 性质 作业