北京市东城区届高三二模理综化学试题.docx
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北京市东城区届高三二模理综化学试题
东城区2014-2015学年度第二学期高三综合练习
(二)
理综化学
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Cl35.5
6.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.维生素C可用于治疗胃酸过多
B.加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染
C.利用太阳能等清洁能源有利于保护环境
D.开发废电池的综合利用技术有利于防止污染土壤
7.下列叙述正确的是
A.硅酸、氯化铁均为胶体
B.醋酸、蔗糖均属于电解质
C.水玻璃、氯水均为混合物
D.氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
8.下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是
A.银氨溶液中:
Na+、H+、NO3-
B.碘化钾溶液中:
H+、H2O2、SO42-
C.偏铝酸钠溶液中:
K+、Cl-、SO42-
D.氢氧化钙溶液中:
Na+、ClO-、HCO3-
9.下列说法正确的是
A.以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜
B.水的电离是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小
C.由反应2C+SiO2
Si+2CO可得出C的非金属性强于Si
D.pH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同
10.关于下图中各装置的叙述不正确的是
A.装置①可用于制备乙酸乙酯
B.装置②可用于模拟海水蒸馏
C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D.装置④为配制溶液过程中的定容操作
11.室温下进行的下列实验,不能达到预期目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
测定相同浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液
比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度
C
将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶,分别浸泡于热水、冰水中
探究温度对化学平衡状态的影响
D
向同体积同浓度的H2O2溶液中,分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液
比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
12.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-。
下列说法不正确的是
A.工业上常采用电解法冶炼Y单质
B.气态氢化物的稳定性:
H2W强于H2Z
C.离子半径由大到小:
Z2->X+>Y3+>W2-
D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:
2
25.(16分)PX是一种重要的化工原料。
PX属于烃类,以其为原料合成高分子树脂E和P的路线如下:
回答下列问题:
(1)B中官能团名称是。
(2)F的结构简式是。
(3)M→N的反应类型是。
(4)PX→G的化学方程式是。
(5)D可发生缩聚反应生成E,其化学方程式是。
(6)M的同分异构体中,苯环上一氯代物只有一种的有种,写出其中任意一种同分异构体的结构简式。
26.(14分)氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。
(1)工业上以甲烷为原料生产氨气的过程如下:
甲烷氢气氨气
①过程Ⅰ中,有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①为_________反应(填“吸热”或“放热”)。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式是________________。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率,常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO,其反应原理为:
[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)△H<0。
所得溶液经处理后又可再生,恢复其吸收CO能力,再生的适宜条件是 (选填字母)。
a.高温、高压 b.高温、低压 c.低温、低压 d.低温、高压
③下表是过程Ⅱ中,反应物的量相同时,不同条件下平衡体系中氨的体积分数。
ⅰ.根据表中数据,得出的结论是______。
ⅱ.恒温时,将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中,10分钟后反应达到平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol。
下列图像能正确表示该过程中相关量的变化的是(选填字母)。
(2)直接供氨式固体氧化物燃料电池能量转化效率达85%,其结构示意图如下:
①负极的电极反应式是_____________。
②用该电池电解300mL饱和食盐水。
一段时间后,溶液pH为13(忽略溶液体积的变化),则消耗NH3的体积是__________L(标准状况)。
27.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下:
硫酸
硫酸
NaNO2、硫酸
NaHCO3
碱式硫酸铁
过量
废铁屑
调pH
反应Ⅲ
过滤
反应Ⅱ
反应Ⅰ
滤渣
已知:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是。
(2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。
(3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色,则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是。
(4)反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO2的用量。
若消耗1mol氧气可节约n(NaNO2)=mol。
(5)用硫酸控制体系的pH。
若硫酸加入量过小,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理分析其原因是。
(6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式是。
28.(14分)某学习小组设计实验,探究二氧化硫的漂白性和还原性。
(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)
进行实验,观察到如下现象:
Ⅰ中红色褪去、Ⅱ中无变化。
1甲同学作对照实验的目的是。
2足量碱石灰的作用是。
甲同学由此得出的实验结论是。
(2)还原性
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,检验该反应所得含氧酸根离子的方法是。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
资料显示:
红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是。
乙同学得出的实验结论是:
二氧化硫可还原三氯化铁。
答案解析
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