北京市朝阳区中考一模化学试题.docx
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北京市朝阳区中考一模化学试题
北京市朝阳区九年级综合练习
(一)
化学试卷2014.5
学校班级姓名考号
考
生
须
知
1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量
H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
共25个小题,每小题1分,共25分)
1.下列属于化学变化的是
A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.菠萝榨汁
2.下列属于纯净物的是
A.洁净空气B.可口可乐C.新鲜牛奶D.蒸馏水
3.下列项目没有列入空气质量监测的是
A.N2B.NO2C.COD.PM2.5
4.下列物质中,属于氧化物的是
A.NaClB.MnO2C.NaOHD.H2SO4
5.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是
A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝
6.下列标志中,与保护环境无关的是
ABCD
7.不同种元素的本质区别是
A.中子数不同B.电子数不同
C.质子数不同D.相对原子质量不同
8.下列物质放入水中,能形成无色溶液的是
A.高锰酸钾B.蔗糖C.植物油D.硫酸铜
9.下列符号中,表示2个氢原子的是
A.H2B.2HC.2H+D.2H2
10.配制500g0.9%的生理盐水,不需要的仪器是
A.烧杯B.量筒C.蒸发皿D.玻璃棒
11.加热胆矾固体的实验过程中,操作正确的是
A.取样B.加药C.加热D.熄灭
12下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.H2OC.CO2D.SO2
13.Cr2O3可以作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为
A.+1B.+2C.+3D.+6
14.下列物质敞口放置于空气中,质量会增加的是
A.食盐水B.石灰石C.浓盐酸D.浓硫酸
15.右图为汞元素的信息,下列说法正确的是
A.汞的核电荷数为80
B.汞属于非金属元素
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.在化学反应中,汞原子容易得到电子
16.从分子的角度分析,下列解释不正确的是
A.水结冰体积变大——分子大小发生改变
B.氧气加压后贮存在钢瓶中——分子间有间隔
C.水通电生成氢气和氧气——分子在化学变化中可分
D.湿衣服在太阳下干得快——分子运动速率与温度有关
17.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法
不正确的是
A.该反应属于置换反应B.金属M可能是铝
C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变
18.下列物质的用途与性质对应不正确的是
物质
用途
性质
A
不锈钢
炊具
抗腐蚀性
B
洗涤剂
除油污
乳化作用
C
一氧化碳
气体燃料
可燃性
D
二氧化碳
气体肥料
不燃烧、不支持燃烧
19.下列关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是
A.铝合金灯柱属于金属材料
B.灯泡中填充氮气做保护气
C.塑料灯罩属于有机合成材料
D.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素
20.绿茶中的单宁酸(C76H52O46)具有清热解毒的功效,下列说法不正确的是
A.单宁酸由碳、氢、氧元素组成
B.一个单宁酸分子中含52个氢原子
C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为12:
1:
16
D.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38:
26:
23
21.下列实验方法不正确的是
A.用水鉴别碳酸钙和氯化钠两种固体
B.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C.用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
22.右图是测定空气中氧气含量的装置,锥形瓶内空气体积为100mL,
注射器中水的体积为25mL,该装置气密性良好。
下列说法正确的是
A.白磷燃烧时产生白色烟雾
B.实验过程中气球始终变瘪
C.燃烧结束后立即打开弹簧夹
D.实验结束后,注射器中还剩约5mL水
23.某无色气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的几种组成。
将此气体通过过量的澄清石灰水,石灰水不变浑浊,但气体的总体积减小,点燃剩余气体,在火焰上方罩干冷烧杯,无现象。
则原气体中一定含有
A.HCl和COB.CO和CO2C.CH4和H2D.HCl、H2和CO2
24.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液
B.20℃时,可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
C.20℃时,100g水中加入20g甲可得到饱和溶液
D.50℃时,100g水中加入20g乙并降温至20℃,
溶液由不饱和变饱和
25.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量。
下列图象中,能正确反映
对应变化关系的是
二、填空题(共5个小题,共30分)
26.(6分)生活处处离不开化学。
(1)常吃粗粮有助于健康。
下表是玉米中的主要营养成分:
成分
蛋白质
油脂
糖类
水、维生素和无机盐等
质量分数
约10%
约5%
约80%
约5%
其中能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和。
(2)某食谱:
主食——馒头;配菜——红烧肉、骨头汤。
“骨头汤补钙”中的钙是指(填“原子”、“分子”、元素”)。
从营养角度看,你认为还应补充的食物是 。
(3)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。
你认为可涂厨房中的 来止痒。
(4)下列物质不能用于人体补钙的是(填字母序号)。
A.牛奶B.生石灰C.熟石灰D.高钙麦片
(5)某钙片每片含碳酸钙1000mg,若老年人每天需服用该钙片补钙800mg,则每天需服用此钙片片。
27.(5分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式。
(2)分析下表,与煤相比,用天然气作燃料的优点有。
1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g
放出的热量/kJ
甲烷
2.75
56
碳
3.67
32
(3)为提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,该反应的微观示意图如下,则生成物的分子个数比为。
(4)液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾,下列说法正确的是(填字母序号)。
A.液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B.二氧化碳可覆盖在可燃物表面,隔绝空气
C.液态二氧化碳汽化时吸热,降低可燃物的着火点
(5)在高温高压下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2],同时生成水。
该反应的化学方程式为。
28.(6分)水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)氢气燃烧是人们认识水组成的开始,该反应的化学方程式为。
(2)下列实验中,水用来隔绝空气的是(填字母序号)。
A.溶解物质B.铁丝燃烧C.水的电解D.保存白磷
(3)为检测饮用水是否为硬水,可向所取水样及另一软水中加入等量的来判断。
生活中将硬水软化的方法是,此过程产生水垢,其成分是CaCO3和Mg(OH)2。
实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如下:
向滤液中加入盐酸的目的是(用化学方程式解释)。
(4)20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入到四个盛有50g水的烧杯中,
充分溶解,情况如下表(温度保持20 ℃),下列说法正确的是(填字母序号)。
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量 /g
4.2
2
0
9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为:
丙>乙>甲>丁
D.20 ℃时四种物质溶解度的关系为:
丙>乙>甲>丁
29.(6分)金属具有广泛的应用。
(1)下列金属制品中,利用金属导电性的是(填字母序号)。
A.黄金饰品B.铝蒸锅C.铜导线
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为。
(4)某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。
【实验一】发生反应的化学方程式为
。
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯
中,发现烧杯内的红色固体明显
增多,充分反应后过滤。
Ⅰ.下列对滤液中溶质成分的判断正确的是(填字母序号)。
A.MgSO4B.MgSO4、FeSO4C.MgSO4、Fe2(SO4)3
D.CuSO4、FeSO4E.MgSO4、FeSO4、CuSO4
Ⅱ.确定滤渣中所含物质成分的实验方案是。
30.(7分)下列物质为初中化学常见物质,请根据叙述回答问题:
(1)甲为银白色金属,能与溶液A反应得到浅绿色溶液,则甲的化学式为。
(2)乙为厨房内常用的调味品,可由A、B两种溶液发生中和反应得到,则A与B反应的
化学方程式为。
欲通过一步实验证明A、B反应
后所得溶液中溶质的成分,需要加入的试剂是。
(3)固体C常用于改良酸性土壤,且C与D反应可得到B,则C与D反应的化学方程式
为。
(4)已知上述物质间存在右图所示的关系
(“→”表示转化关系,“—”表示反应关系)。
E、F的物质类别相同,且F能与A溶液发生
反应,则F与A反应的化学方程式为
。
(5)若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中,并在大烧杯中加入下列物质,
观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊,则加入的物质组合是(填序号)。
①浓硫酸和水②镁和稀盐酸
③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水
⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸
三、实验题(共3个小题,共19分)
31.(7分)根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取制氧气的发生装置是,该反应的化学方程式
为。
(2)选择气体收集方法时,必须考虑的气体性质有(填序号)。
①颜色②密度③溶解性④可燃性
(3)某同学连接A、F、G进行实验,A中所加药品不同,G中所加药品相同。
①若实验时F中蜡烛熄灭,G中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为
。
②若实验时F中蜡烛燃烧更旺,G中溶液变浑浊,则A中反应的化学方程式为
。
③G中溶液变浑浊的化学方程式为,将G中的白色
浑浊物从液体中分离出来的操作名称是。
32.(5分)同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。
(装置气密性良好)
(1)打开K1、K3,关闭K2,当D中出现____________的现象时,可确定C中收集满CO2
(2)C中收集满CO2后,关闭K1,打开K2,将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中,
观察到D中液体流入C中,说明CO2与NaOH发生了反应。
①小明发现此装置有明显不足,认为应该在(填装置字母序号)之间增加
洗气瓶E,其作用是。
②改进装置后,小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应,还应利用上述装置补充一个
对比实验,实验方案是。
33.(7分)据报道,一辆载满20t电石的货车,在高速路上发生意外,燃起大火并伴有大量黑烟,这辆货车在雨中燃烧了很长时间。
某化学小组对电石中碳化钙(CaC2)的性质产生了兴趣,进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔(C2H2)气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想:
可燃性气体可能是:
①氢气②氧气③乙炔
白色固体可能是:
①氧化钙②氢氧化钙③碳酸钙
(1)你认为甲同学猜想的理由是。
(2)其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处,请指出并说明理由
。
【实验探究】
步骤1:
取适量碳化钙加水,收集生成的气体,验纯后点燃,气体燃烧,伴有大量黑烟,
说明碳化钙与水反应产生的气体是。
步骤2:
取适量反应后生成的固体于试管中,
,说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
(1)碳化钙与水反应的化学方程式为。
(2)下列说法正确的是(填字母序号)。
A.碳化钙与水反应放热
B.碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C.碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D.实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
四、计算题(共2个小题,共6分)
34.(3分)“神舟”飞船内,用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体,化学方程式
为:
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
计算吸收88gCO2,需要LiOH的质量。
35.(3分)向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g,恰好完全反应,样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。
请结合下图提供的数据计算。
(1)a的数值。
(2)向不饱和滤液中加入40.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习
(一)
化学试卷参考答案及评分标准2014.5
说明:
1.考生答案若与本答案不同,只要答案合理,可酌情给分。
2.本答案化学方程式中的“===”和“→”含义相同。
3.若无注明,填化学符号或名称均得分。
一、选择题(每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
A
B
D
D
C
B
B
C
B
A
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
A
B
D
D
C
B
D
A
C
D
二、填空题(未标分数的空,每空1分,共30分)
26.(6分)
(1)糖类
(2)元素水果或蔬菜
(3)食醋(4)BC(5)2
27.(5分)
(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2)等质量的天然气和煤完全燃烧,天然气燃烧产生二氧化碳的质量少于煤,放出的热量
多于煤。
(3)1:
1(4)AB
(5)CO2+2NH3高温、高压CO(NH2)2+H2O
28.(6分)
(1)2H2+O2点燃2H2O
(2)D
(3)肥皂水煮沸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
(4)BCD
29.(6分)
(1)C
(2)沙漠地区干燥,水分少
(3)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)【实验一】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【实验二】Ⅰ.BE
Ⅱ.取少量滤渣于试管中,向其中滴加稀盐酸,若有气泡产生,则滤渣为
铁和铜的混合物,若无气泡产生则滤渣为铜。
(合理给分)
30.(7分)
(1)Fe
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O紫色石蕊溶液
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(合理给分)
(5)①②⑤⑥(2分)
三、实验题(未标分数的空,每空1分,共19分)
31.(7分)
(1)B2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)②③
MnO2
(3)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②2H2O2=====2H2O+O2↑
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O过滤
32.(5分)
(1)紫色石蕊溶液变红
(2)将注射器中的5mL水压入到装置C中,重复实验,观察到液体倒吸的量小于推入NaOH
实验时的量,说明CO2与NaOH发生反应。
(2分)
(3)A、B除去HCl气体
33.(7分)
【猜想假设】
(1)化学反应前后,元素种类不变
(2)气体不可能是氧气,因为氧气不具有可燃性;白色固体不可能是氧化钙,
因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
(2分)
【实验探究】步骤1:
C2H2
步骤2:
加水溶解,过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液,溶液变红;或取滤渣
加稀盐酸无气泡产生。
(合理给分)
【反思交流】
(1)CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
(2)ABC
四、计算题(每小题3分,共6分)
34.(3分)
【解】设:
需要LiOH的质量为x
2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
4844
x88g···························1分
——=——
4844
x88g···························1分
x=96g····························1分
答:
需要LiOH的质量为96g。
35.(3分)
【解】设:
样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5616015264
x160g×10%zy
x=5.6gy=6.4gz=15.2g···························1分
(1)a=5.6g+(6.8g–6.4g)=6g····························1分
(2)5.6g+160g–6.4g+40.8g=200g
15.2g/200g×100%=7.6%···························1分
答:
略。
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