重庆市忠县三汇中学届高三上学期期末考试理综试题无答案.docx
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重庆市忠县三汇中学届高三上学期期末考试理综试题无答案
2019级(高三)上期末摸底测试理综试题
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.有关生物进化的观点,正确的是()
A.草原上所有的鼠构成一个种群
B.种群进化的实质是基因型频率的改变
C.自然选择直接作用的对象是个体的表现型
D.长期使用农药会导致棉铃虫种群中产生抗药性的变异
2.下列关于实验的描述正确的是()
A.将斐林试剂加入到蔗糖溶液中,加热后出现砖红色沉淀
B.用显微镜观察人口腔上皮细胞需要在载玻片上滴一滴清水
C.探究酵母菌呼吸作用方式可以通过能否产生二氧化碳来进行判定
D.赫尔希和蔡斯用35S标记噬菌体的蛋白质,标记元素在氨基酸的R基上
3.生物学知识能帮助我们了解一些疾病的原理,指导我们科学健康地生活,以下有关描
述,正确的是()
A.成年人在食物中必须注重对组氨酸、赖氨酸等必需氨基酸的摄入,以维持营养全面
B.硅肺是因为人体肺部吸入硅尘引起,与体内吞噬细胞溶酶体膜被破坏有关
C.囊性纤维病是由于细胞中某种蛋白质结构异常,影响了Cl-和Na+的跨膜运输,导
致肺易受细菌伤害,这种病的发生与遗传无关
D.血液中胆固醇过多会在血管壁上形成沉积,造成血管堵塞,危急生命.因此,食物
中应杜绝胆固醇的摄入
4.关于下图所示概念图的表述,不正确的是()
A.若a表示ATP,则b、c、d分别表示腺苷、核糖、磷酸基团
B.若a表示高等动物细胞中有单层膜结构的细胞器,则b、c、d
可分别表示溶酶体,高尔基体,内质网
C.若a表示有氧呼吸过程,则b、c、d三个阶段都能合成ATP
D.若a表示物质跨膜运输方式,则b、c、d三种方式都可以从高浓度到低浓度运输物质
5.皱粒豌豆淀粉分支酶基因中插入了一段外来DNA,导致该酶不能合成,从而引起种子细胞内淀粉含量降低,游离的蔗糖含量升高,这样的豌豆虽皱但味道更甜。
下列有关说法正确的是()
A.豌豆的遗传物质主要是DNA
B.该实例体现了基因与性状之间的一一对应关系
C.淀粉分支酶基因在转录过程中,既有氢键的断裂又有氢键的形成
D.淀粉分支酶不能合成的原因是插入外来DNA后,基因的空间结构发生了改变
6.2018年诺贝尔生理或医学奖公布,有2位科学家因在肿瘤免疫治疗中的奠基性发现而获奖。
其中,本·庶右发现T细胞表面受体蛋白PD-1,可与肿瘤细胞产生的PD-L1结合而抑制T细胞的免疫应答,使肿瘤细胞逃避机体的免疫识别和攻击,从而使肿瘤细胞得以在体内生存和增殖。
下列相关说法,正确的是()
A.癌细胞被机体免疫细胞清除的过程属于细胞坏死
B.癌症患者的红细胞成熟衰老后细胞内染色质收缩,染色加深
C.肿瘤细胞中存在编码PD-L1的基因,说明其发生了细胞分化
D.癌症的诊断技术有病理切片的显微观察、CT、核磁共振以及癌基因检测等
7.化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法不正确的是()
A.制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B.进博会停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx转化成无毒气体
C.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
D.明矾水解产生Al(OH)3胶体,可用作自来水消毒杀菌
8.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.56g铁与足量硫粉加热充分反应,转移的电子数为3NA
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.22.0gD218O与T2O的混合物中含有的原子数目为3NA
D.标准状况下,1.12LO2与2.24LNO混合,所得气体的分子数为0.2NA
9.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()
选项
操作
现象
解释或结论
A
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液;继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
用一束光照射该分散系。
有丁达尔现象
FeCl3水解生成红褐色沉淀
B
向含有AlCl3的溶液中滴加氨水至过量
生成白色沉淀且不溶解
氢氧化铝不溶于弱碱NH3·H2O
C
向浓硫酸中加入过量Fe粉
有大量气泡产生
该气体为SO2
D
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液
溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
10.短周期主族元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相对位置如图所示,其中a、b、e
元素的单质在通常情况下均为气态。
下列有关判断正确的是()
a
b
c
d
e
A.a、b、c三种元素形成的简单离子半径大小:
a>b>c
B.最高价含氧酸的酸性b﹥e
C.工业上采用电解熔融的c、e组成的化合物来冶炼单质c
D.a、d两种元素组成的化合物是将太阳能转换为电能的常用材料
11.海洋资源丰富,人类合理有效开发海洋资源是一项重要课题,有关下列认识不正确的是()
A.除去粗盐中的SO42-,Mg2+,Ca2+,使用试剂的先后顺序为BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
B.海带提碘,需要将海带晒干并灼烧以除去海带中的可燃性杂质,但会导致碘升华
而损耗
C.目前世界60%的镁是从海水中提取,将海水中的Mg2+转换为无水MgCl2,熔融电解得镁。
D.含溴的苦卤经硫酸酸化、氯气氧化,空气吹出可富集溴元素
12.下列有关NaHSO3溶液的叙述不正确的是()
A.该溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-不能大量共存
B.与FeCl3反应的离子方程式:
HSO3-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+
C.和NaOH溶液反应的离子方程式:
HSO3-+OH-══SO32-+H2O
D.能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去,说明NaHSO3溶液具漂白性
13.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
()
Cl2(g)
Cl2(aq)K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO
H++ClO-K3=a
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述正确的是
A.用氯处理饮用水时,pH越低,杀菌效果越好
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.HClO的电离平衡常数a=10-7.5
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.关于物理学研究方法和物理学史,下列说法错误的是()
A.伽利略研究自由落体的运动规律,这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法
B.汤姆逊通过油滴实验测定了元电荷的大小
C.卡文迪许利用扭称装置测出了引力常量
D.牛顿应用牛顿运动定律、圆周运动规律结合开普勒定律发现了万有引力定律
15.如图,一物块静止在粗糙的水平面上,在力F的作用下向右运动,若第一次F沿水平方向,第二次F大小不变而方向与水平面成
角,两次物体运动了相同的位移,则两次的运动相比较正确的是()
A.第一次克服摩擦力做功等于第二次克服摩擦力做功
B.第一次拉力做的功小于第二次拉力做的功
C.物块第一次获得的动能大于第二次获得的动能
D.第一次运动的时间大于第二次运动的时间
16.我国研制的北斗导航系统由35颗卫星组成,如图所示,包括分布于a类型轨道的5颗同步轨道卫星、分布于b类型轨道的3颗倾斜轨道卫星(与同步卫星轨道半径相同,轨道倾角550)和分布于c类型轨道的27颗中轨道卫星(比同步卫星轨道低),预计2020年全部建成,这些卫星的运动均可视为匀速圆周运动,下列说法正确的是()
A.系统中的a类卫星可以定位在重庆正上方
B.c类卫星的运行速度大于7.9km/s小于11.2km/s
C.a类型轨道上的卫星运行速率小于b类型卫星的速率
D.a类型轨道上的卫星运行周期大于c类型卫星的周期
17.甲、乙两汽车同一条平直公路上同向运动,其速度-时间图像分别如图中甲、乙所示,
乙
已知两车在t1时刻并排行驶,下列说法正确的是()
A.t2时刻甲车在前,乙车在后
B.t1至t2时刻甲、乙车的平均速度都为
C.甲车的加速度大小先增大后减小
D.两车在t2时刻再次并排行驶
18.如图所示,质量为m的环A套在光滑的竖直杆上,与绕过定滑轮的轻细绳连接(不计滑轮的摩擦),绳的另一端连接地面上的物块B,整个系统处于静止状态,把物块B缓慢的向右移动到C点后,撤去外力系统仍然处于静止状态,则()
A.A对杆的弹力减小
B.绳对A的拉力减小
C.B受的摩擦力增大
D.B对地面的压力一定增大
19.如图所示电路,为热敏电阻,其阻值随温度的升高而减小,为一般电阻元件,电流表为理想电表,某时刻由于电路中某个组件发生了变化而导致灯泡L变亮,下列分析正确的是()
A.可能是短路
B.电流表的示数会变大
C.可能是所在处温度升高
D.可能是所在处温度降低
20.如图所示,在两等量异种点电荷产生的电场中,b在两电荷连线的中垂线上,a、c两点关于中垂线对称,无穷远处电势为零,下列判断正确的是()
A.a、c两点的电场强度相同
B.a、b、c三点的电势有
C.a、b两点间的电势差
等于b、c两点间的电势差
D.将一正试探电荷由a沿ab及bc移到c点的过程中,试探电
荷的电势能先增大后减小
21.如图,质量M=4kg的滑板B静止在光滑水平面上,滑板右端固定着一根轻质弹簧,弹簧的自由端C到滑板左端的距离L,这段滑板与木块A之间的动摩擦因数为0.2,而弹簧自由端C到弹簧固定端D所对应的滑板上表面光滑,可视为质点的小木块质量m=1kg,原来静止于滑板的左端,当滑板B受水平方向的恒力F=14N作用时间t=1s后撤去该力,这时木块A恰好到达弹簧的自由端C处,假设A、B间的最大静摩擦力跟滑动摩擦力相等,g=10
。
下列正确的是()
A.撤去F前系统因摩擦而产生的热量为3J
B.撤去F到压缩弹簧过程整个系统机械能守恒,
动量守恒
C.当弹簧压缩量最大时A、B的速度为零
D.木块A压缩弹簧过程中弹簧的最大弹性势能为0.4J
三、非选择题:
共174分,第22-32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33-38题
为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(6分)
某同学用下图所示的实验装置测量物块与桌面之间的动摩擦因数,其中带滑轮的物块质量为M,砂和砂桶的质量为m.(滑轮质量不计)
(1).实验步骤:
安装好器材如图甲所示,物块靠近打点计时器,先接通电源,再释放物块,打出一条纸带,同时记录弹簧测力计的示数,改变砂和砂桶的质量,打出几条纸带,关闭电源。
(2).本实验实验中(“需要”或“不需要”)砂和砂桶的质量m远小于物块的质量M
(3).该同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带(两相邻计数点间还有四个点没有画出),已知打点计时器采用的是频率为50Hz的交流电,物块加速度的大小是 m/s2
(4)已知重力加速度大小为g,为求出动摩擦因数,还必须测量的物理量是。
A.物块的质量MB.沙桶下降的高度hC.沙和沙桶的质量m
23.(9分)
某同学利用如图甲所示的电路测定定值电阻阻值R0、电源的电动势E和内电阻r,调节滑动变阻器R的滑动触头P向某一方向移动时,记录电流表A,电压表V1和电压表V2测量的数据,并根据数据描绘了如图乙所示的两条U﹣I直线①、②。
所给的器材有
A.电压表两个V1V2:
量程0~3V,内阻约为3kΩ
B.电流表A1:
量程0~0.6A,内阻约为0.5Ω
C.电流表A2:
量程0~3A,内阻约为0.1Ω
D.滑动变阻器R1:
阻值范围0~20Ω
E.滑动变阻器R2:
阻值范围0~100Ω
F.定值电阻R0
G.电源,电键S和导线若干.
(1)在该实验中,为了减小误差,应选取的电流表是_____,滑动变阻器是(将选项代号的字母填在横线上)。
(2)由图线求出:
定值电阻R0=______Ω,电源的电动势E=______V,内阻r=_______Ω。
(结果保留两位有效数字)
(3)图象中两直线的交点表示滑动变阻器的阻值R=___Ω。
24.(14分)如图,两水平放置的平行金属板P、Q,长L=1.8m,两板间有竖直向下的匀强电场E=250V/m;两竖直放置的平行金属板M、N,板间存在水平匀强电场(未画出),两板间的距离d=0.7m;现将一质量m=110-2kg、电荷量q=410-4C的带正电的小球从a点以v0=6m/s的水平速度进入电场,之后小球恰好从下极板右边缘b点飞出进入M、N板之间,并沿直线运动到N板上的C点;设PQ、MN间的电场互不影响,不计空气阻力,g=10m/s2。
(1)求小球到达b点时速度大小v及偏角;
(2)求出小球运动到C点的速度大小。
25.(18分)如图,AB是以O为圆心的光滑圆弧轨道,与倾斜传送带BC相切于B点且平滑连接,OA水平,OB与竖直方向夹角=370,圆弧的半径R=2.5m;物块Q(可视为质点)静止于圆弧轨道最低点;传送带以v=2m/s的速度顺时针传动;现将物块P(可视为质点)在A点的正上方h=2.5m处自由释放,运动到最低点与物块Q碰撞并粘在一起,经圆弧轨道B点滑上传送带,已知物块P质量m1=3kg,物块Q的质量m2=2kg,PQ粘合体与传送带的摩擦因数均为μ=0.5,重力加速度g=10m/s2,sin370=0.6,cos370=0.8。
求:
(1)物块Q与P碰撞前瞬间物块P对轨道的压力;
(2)PQ粘合体刚滑上传送带时的速率;
(3)要使PQ粘合体不再返回,求传送带的最大长度。
26.(14分)
工业上采用电解法制取Na2FeO4的同时获得氢气:
Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
已知:
【Na2FeO4只在强碱性条件下稳定】
(1)电解过程中,OH-移向______极(填“Fe”或“Ni”),该装置应采用______(填“阴”、“阳”)离子交换膜。
(2)阳极室的电极方程式为__________________________。
电解一段时间后,在镍电极收集到标准状况下的气体2.24L,理论上阳极产生的紫红色离子的质量为_______g。
(3)电解过程中,铁电极区产生的红褐色物质应该是____________________,c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因__________。
(4)高铁酸盐(如K2FeO4)水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为__________________(用文字解释),能净水的原因是________________(用离子方程式表示)。
27.(14分)
碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)已知,常温常压下:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
试回答下列问题:
写出单质碳与水蒸气生成水煤气的热化学方程式______________________。
该反应的平衡常数表达式为_____________________________。
缩小容器体积,该平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)一定条件下,将CO2和H2充入3L密闭容器,发生反应3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
实验测得不同温度,不同投料比时,达平衡时CO2转化率如图所示:
1该反应的ΔH____________0(填“>”或“<”),理由是___________________________
②某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是__________。
A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强
C.气体的密度D.CH3OH与H2O的物质的量之比
③在温度为500K的条件下,在3L容器中充入3molH2和1.5molCO2。
达平衡时,该反应的平衡常数K=____________。
28.(15分)
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)①溶解铜帽中的Cu的离子方程式为_______________________________________。
②H2O2参与该反应的优点是________________________________(任写一项即可)。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:
准确量取20.00ml的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,调节溶液pH=3-4,加入过量的KI和2-3滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液amL。
上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I22S2O32-+I2=2I-+S4O62-
若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的Cu2+含量将会_________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
Na2S2O3标准溶液盛装在________(填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”)进行滴定,如何判断达到滴定终点:
_____________________________________。
计算所取溶液中的c(Cu2+)为_________mol/L。
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH:
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
①向滤液中加入适量30%H2O2溶液,使其充分反应;
②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH为______________(填范围),使Fe3+完全沉淀;
③过滤;
④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10(8.9≤pH),使Zn2+沉淀完全;
⑤_____________、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
29.(9分)(除特殊标注外,每空1分,共9分)
中国科学家屠呦呦研制的抗疟药青蒿素挽救了数百万人的生命。
疟疾是一种由于人体感染某种单细胞、体内寄生性的厌氧型原生动物----疟原虫而引起的疾病。
青蒿素是从植物黄花蒿叶中提取的物质,是治疗疟疾的最有效的药物成分。
请回答下列相关问题:
(1)引起人体疟疾的疟原虫主要由按蚊传播,按蚊中只有雌性才会吸食人体血液,传播疾病。
雌雄按蚊体内性激素种类存在差异,性激素属于脂质中的类物质,按蚊细胞中合成性激素的场所是。
(2)人体感染疟原虫后,虫体在人体内先后寄生于肝细胞和红细胞内。
红细胞内疟原虫摄取血红蛋白的方式为。
疟原虫在生命系统层次中属于(2分)层次。
(3)已知氧气对生物的无氧呼吸有两种影响方式,A:
有O2时细胞内产生O2-,O2-会破坏各种重要的高分子化合物和膜结构,使细胞死亡,不能进行无氧呼吸;B:
有O2时细胞内产生的NADH等物质优先进入线粒体转变为NAD+,导致细胞质基质中因为缺乏NADH等物质而无氧呼吸受到抑制。
以上描述中的NAD+的中文名称是。
(2分)氧气对疟原虫和黄花蒿的无氧呼吸的影响应分别属于以上(2分)方式(填字母)。
30.(10分)(共10分,每空2分,)
将相同的某种水生植物浸入1.4kg不同浓度NaHCO3溶液中,在中等强度光照下分别光照1小时和1.5小时,测得植物所释放的氧气量如下图所示,请分析回答下列问题:
(1)溶液中NaHCO3对于植物的作用是,图中当NaHCO3溶液浓度过大时,植物释放氧气量逐渐减少的最可能原因是。
(2)当某植株释放氧气量为零时,该植株叶肉细胞中光合作用强度(<,>或=)细胞呼吸强度,原因是。
(3)当某植物处于浓度为1.00%NaHCO3溶液中时,在黑暗条件下每小时释放的CO2量为2ml,则该植物在浓度为1.00%NaHCO3溶液中光照1.5小时,固定的CO2为ml。
31.(10分)(总分10分,除标注外每空2分)
野生猕猴桃表皮覆盖浓密绒毛,果肉可食用,因猕猴喜食,故名猕猴桃,是种多年生的富含维生素C的二倍体(2n=58)小野果,实际生活中我们可以采用播种和扦插的方式进行繁殖。
如图所示为某兴趣小组培育抗病型无籽猕猴桃的过程,据图回答下列问题:
(1)过程甲可采用x射线等物理因素达到目的,此育种方法称为:
育种(1分),原理是(1分)。
(2)图中乙、丁过程除用化学药剂处理外还可以采用的方法是:
,(1分)所发挥作用的时期为期(1分)。
(3)猕猴桃的籽影响口感,为培育出抗病无籽猕猴桃可利用植株
和植株
培育出染色体数目为的抗病无籽猕猴桃植株
,植株
和植株
(填“是”或“否”)为同一物种,原因:
。
32.(10分)(总分10分,每空2分)
果蝇具有易饲养、繁殖快、具有多对易区分的相对性状等优点,是遗传学研究的经典材料。
左图是果蝇X、Y染色体示意图,右图是果蝇眼色某一遗传现象的实验图解。
请回答下列问题:
(1)对果蝇的基因组测序需要测____条染色体。
(2)研究发现野生型果蝇眼色的某一遗传现象与两对等位基因A、a和B、b有关(其中一对等位基因位于性染色体上)。
色素的产生必须有A基因,B基因使色素呈紫色,无B基因时眼色为红色,不产生色素的个体眼色呈白色。
选用两个纯系果蝇进行杂交,结果如右图。
①据杂交结果分析,一对基因位于常染色体上,另一对基因位于左图中的________区段(填Ⅰ、Ⅱ1、Ⅱ2),两对基因在遗传上遵循________________定律。
②F2紫眼果蝇的基因型有_______种,F2中紫眼果蝇自由交配,后代中能产生色素的雄性个体占比例____________(用分数表示)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理—选修3-3](15分)
(1)(5分)关于热学现象下列说法正确的是(
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