辽宁鞍山13中学最新最新学年度 第一学期 期末考试 高二学.docx
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辽宁鞍山13中学最新最新学年度第一学期期末考试高二学
鞍山市第十三中学
2020┄2021学年度第一学期期末考试
高二化学
注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共10页,24道题。
满分值:
100分,考试时间:
90分钟。
考生只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
第Ⅰ卷(选择题,共57分)
一、选择题。
本大题共19小题,每题3分,共57分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
、下列说法或表示方法正确的是()
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B、由C(石墨)→C(金刚石):
ΔH=+119kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=+285.8kJ·mol-1
D、在稀溶液中:
H++OH—===H2O;ΔH=—57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
2、化学反应2X(g)=2Y(g)+Z(g)(吸热反应),要使正反应速率降低,X的浓度增大应采取的措施是()
A.减少Z的浓度B.减压C.降温D.加压
3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气,此溶液中可能大量存在的离子组是()
A.Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-
C.Ca2+、H+、C1-、NO3-D.H+、K+、CI-、SO42-
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热B.改用硝酸
C.滴加少量CuCl2溶液D.不用铁片,改用铁粉
5、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是()
A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体D.向水中加入Na2CO3固体
6、下列反应完全后没有沉淀的是()
A.Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液搅拌
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
D.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,最后得到该物质固体的是()
A.氯化铝B.碳酸氢钠
C.亚硫酸钠D.硫酸镁
8、下列事实与电化学无关的是()
A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色的保护层
C.白铁表面有划损时,也能阻止铁被腐蚀
D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈渍
9、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反应式是
.根据此反应式判断,下列叙述中正确的是()
A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,氢元素被氧化
D.电池放电时,
是负极
10、在密闭容器中进行下列反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+2W,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是()
A.正反应为放热反应,W为气体
B.正反应为放热反应,W为固体
C.正反应为吸热反应,W为固体或液体
D.正反应为放热反应,W为固体或液体
11、下列各组溶液混合后,溶液的PH一定大于7的是()
A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合
B.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合
C.pH=3的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合
12、有关右图装置的叙述正确的是()
A.该装置中Fe为阴极,
电极反应为:
Fe—3e—+3OH—=Fe(OH)3
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.这是一个原电池装置
D.该装置中Pt为负极,电极反应为:
O2+2H2O+4e—=4OH—
13、银器的保护主要是维持它的原貌,对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器,可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中,经一定时间污迹消失,取出后用水洗于净,再用软布或棉团擦光。
有关叙述不正确的是()
A.溶液中的OH-离子向负极移动
B.在银表面上的反应为:
Ag2S+2e-=2Ag+S2-
C.在铝表面的反应为:
Al-3e-=Al3+
D.在铝表面的反应为:
Al+4OH—-3e-=AlO2-+2H2O
14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为()
①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:
E2++2e-=E,B-2e-=B2+
A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>A2+>B2+>E2+
C.D2+>E2+>B2+>A2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:
Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.10mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()
A.0.20molB.0.050molC.0.10molD.0.025mol
16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:
,达平衡时测得A的浓度为
,在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍,使再达平衡,则得A的浓度降低为0.3
。
有关判断正确的是()
A.x+y B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数上升 17、PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是() A.AgNO3B.H2SO4C.NaOHD.K2SO4 18、若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是() ①将铜片接在电池的正极上,②将银片接在电源的正极上,③在铜片上发生的反应是: Ag++e-=Ag,④在银片上发生的反应是: 4OH--4e-=O2↑+2H2O,⑤需用CuSO4溶液,⑥需用AgNO3溶液作电解液 A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥ 19、下图 为直流电源, 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸, 为电镀槽.接通电路后发现 上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通 后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是() A.a为直流电源的负极 B.e极发生还原反应 C.c极发生的反应为2H++2e—=H2↑ D.f电极为锌板 第Ⅱ卷(非选择题,共43分) 二、填空题。 本大题共3小题。 20、(8分)常温下,将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液, (1)用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系: __________________________________、 __________________________________、 __________________________________。 (2)溶液中共有种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为0.1mol/L的是,浓度为0.02mol/L的是。 (4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。 21、(10分)有X、Y、Z三种短周期非金属元素。 元素X、Z、Y的原子序数依次递增,X元素主族序数等于周期数,Z原子的质子数比Y原子的质子数少9。 实验室常用X、Y形成的化合物的浓溶液与某黑色固体R共热制取Y的单质气体。 请回答以下问题: (1)写出实验室制取Y单质的化学方程式(用元素符号表示,下同): 。 (2)比较Z、Y离子半径的大小: 。 (3)以Pt为电极电解Y的钠盐饱和溶液(装置如图所示),B极有 无色气体产生,则B电极是(填电极名称), A电极上的电极反应是 电解的总反应方程式为。 (4)欲除去Y的钠盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。 a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b.先加NaOH;后加钡试剂,再加Na2CO3 c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 22、(8分)现有下列仪器或用品: ①铁架台(含铁圈、各种铁夹)②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯(若干)⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平(含砝码)⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗;现有下列药品: ⑾NaOH固体⑿标准NaOH溶液⒀未知浓度盐酸⒁蒸馏水⒂碳酸钠溶液。 试回答下列问题: (1)过滤时,应选用的上述仪器是(填编号) (2)配制一定物质的量浓度的溶液时,还缺少的仪器是。 (3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的是。 (4)进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是: (A)酸式滴定管(B)碱式滴定管(C)50mL量筒(D)锥形瓶 23、(10分)已知B是常见金属单质,E为常见非金属单质,H常温下为无色液体。 反应②在催化剂和加热条件下进行,是工业上制取C的反应之一。 根据下列关系,试回答: (1)E的化学式: F的电子式: 。 (2)反应①的离子方程式: 。 (3)写出C、D反应的化学方程式: 。 (4)反应②每生成1molK,放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为: 。 (提示: 背后有题) 三、计算题。 (共7分) 24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2molFe(OH)3固体, (1)、请写出两极的电极反应。 (2)、计算此间共消耗了水多少克? 鞍山市第十三中学 2020┄2021学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案 一、选择题(本大题共19小题,每题3分,共57分。 ) 1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、D 8、B9、D10、A11、B12、C13、C14、A 15、A16、C17、C18、B19、C 二、填空题: 20、(共8分) (1)(各1分) NH3·H2O NH4++OH—;NH4++H2O NH3·H2O+H+; H2O H++OH— (2)七(1分) (3)Cl—;K+(各1分) (4)NH4+、NH3·H2O(2分) 21、(共10分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)O2—<Cl—(2分) (3)阴极(1分) 2Cl—-2e—=Cl2↑(1分) (2分) (4)b、c(2分) 22、(共8分,每空2分) (1)①④⑤⑧⑩; (2)容量瓶;(3)指示剂;(4)CD。 23、(共10分,每空各2分) (1)O2 (2)2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+ (3)Cu+2H2SO4(浓) SO2↑+CuSO4+2H2O (4)SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);△H=—98.3kJ/mol。 三、计算题: (共7分) 24、解: 阳极Fe-2e=Fe2+…1分 阴极2H++2e=H2↑…1分 总式: Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑ 由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 424 2XX0.2 解得X=0.1mol…2分 之前Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 21 Y2X 解得Y=0.4mol…2分 合计用水0.5mol,即9克。 …1分 答: 共用水9克。 化学Ⅱ卷答题纸 二、填空题。 本大题共3小题。 20、(8分) (1)用方程式表示的三个平衡体系: __________________________________、 __________________________________、 __________________________________。 (2)共有种不同的粒子。 (3)浓度为0.1mol/L的粒子是,浓度为0.02mol/L的粒子是。 (4)物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。 21、(10分) (1)实验室制取Y单质的化学方程式(用元素符号表示,下同): 。 (2)比较Z、Y离子半径的大小: 。 (3)B电极是(填电极名称),A电极反应是 电解的总反应式为。 (4)合理顺序为___________(选填a、b、c)。 22、(8分) (1)过滤时,应选用仪器是(填编号) (2)配制一定物质的量浓度的溶液时,还缺少的仪器是。 (3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的是。 (4)进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是: 23、(10分) (1)E的化学式: F的电子式: (2)反应①的离子方程式: 。 (3)写出C、D反应的化学方程式: 。 (4)反应②的热化学方程式为: 。 三、计算题。 (共7分) 24、 (1)、请写出两极的电极反应。 (2)、计算此间共消耗了水多少克?
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