全国通用版高考化学一轮复习第36讲物质的检验分离和提纯学案.docx

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全国通用版高考化学一轮复习第36讲物质的检验分离和提纯学案

第36讲　物质的检验、分离和提纯

1．物质的检验

（1）常见阳离子的检验

常见阳离子

试剂或方法

实验现象

Na＋

焰色反应

黄色火焰

K＋

焰色反应

紫色火焰（透过蓝色钴玻璃）

Mg2＋

NaOH溶液

白色沉淀，不溶于过量的碱

Al3＋

NaOH溶液

白色沉淀，溶于过量的强碱

Fe2＋

①NaOH溶液

①白色沉淀→灰绿色→红褐色

②先加KSCN溶液，再加氯水

②先无明显现象，再变血红色

Fe3＋

①NaOH溶液

①生成红褐色沉淀

②KSCN溶液

②溶液呈红色

③苯酚溶液

③溶液呈紫色

Cu2＋

NaOH溶液

蓝色沉淀

续表

（2）常见阴离子的检验

常见阴离子

试剂或方法

现象

Cl－

硝酸银溶液与稀HNO3

白色沉淀，不溶于稀硝酸

Br－

硝酸银溶液与稀HNO3

浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸

氯水和四氯化碳

溶液分层，下层为橙红色

续表

（3）常见气体的检验

气体

检验方法

有关反应的方程式或说明

Cl2

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

2KI＋Cl2===2KCl＋I2（淀粉遇I2变蓝）

NH3

①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟

①NH3＋H2ONH3·H2ONH

＋OH－

②NH3＋HCl===NH4Cl

SO2

使品红溶液褪色，加热，又变红色

SO2有漂白性

CO2

①能使燃着的木条熄灭

②能使澄清的石灰水变浑浊

Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O

NO

无色气体，在空气中变为红棕色

2NO＋O2===2NO2

NO2

①红棕色、有刺激性气味的气体

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③溶于水后生成无色气体和无色溶液

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

2．物质的分离和提纯

（1）物质分离、提纯常用的物理方法

（2）物质分离、提纯常用的化学方法

方法

原理

杂质成分

沉淀法

将杂质离子转化为沉淀

Cl－、SO

、CO

、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋

气化法

将杂质离子转化为气体

CO

、HCO

、SO

、HSO

、S2－、NH

杂转纯法

将杂质转化为需要提纯的物质

杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂）、同一种酸的正盐与酸式盐（用对应的酸或碱）

氧化还原法

用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质

如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2

热分解法

加热使不稳定的物质分解除去

如除去NaCl中的NH4Cl等

酸碱溶解法

利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离

如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3

1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。

（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。

（　　）

（2）使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。

（　　）

（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。

（　　）

（4）SO2中混有少量NH3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。

（　　）

（5）除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液。

（　　）

（6）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。

（　　）

（7）某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含SO

。

（　　）

（8）加入浓NaOH溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH

。

（　　）

答案　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×

（7）×　（8）√

2．下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是（　　）

A．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中一定有Fe3＋，可能有Fe2＋

B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气

C．用铂丝蘸取白色粉末灼烧，火焰呈黄色，证明原粉末中一定有Na＋，可能有K＋

D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO

或SO

答案　D

解析　KSCN与Fe3＋作用使溶液显红色，只能说明含Fe3＋，不能说明无Fe2＋，A正确；气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，B正确；用铂丝灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，没有透过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K＋，C正确；将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明气体中含二氧化碳、二氧化硫中的一种或两种，则溶液中含有的阴离子可能为CO

、SO

、HCO

或HSO

，D错误。

考点1　物质的检验和鉴别

典例1　（2017·北京密云区一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

滴加BaCl2溶液

生成白

色沉淀

原溶液中

有SO

B

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液

显紫色

原溶液中

有I－

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有

Na＋、无K＋

D

滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中

无NH

解析　滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO

，因为若溶液中含有SO

、CO

、Ag＋等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，若下层溶液显紫色，说明原溶液中有碘离子，故B正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH

，滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气，故D错误。

答案　B

典例2　（2017·山东青岛质检）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）

A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种

B．肯定只有NO

C．可能有Cl2和O2

D．肯定没有Cl2、O2和NO2

解析　无色透明的混合气体，说明不存在Cl2和NO2，气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，因此气体中存在SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明剩余气体中有NO，由于NO能和O2反应生成有色的NO2，因此原气体中不存在O2，则气体中肯定存在SO2和NO，一定不存在Cl2、NO2、O2。

答案　D

名师精讲

（1）鉴别与鉴定

①鉴别——对两种或两种以上的物质进行定性辨别。

方法：

根据一种物质的某些性质区别于另一种或另几种物质。

②鉴定——对于一种物质的定性检验。

方法：

根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子或组成元素，鉴定实验要比鉴别实验更全面，更复杂。

（2）物质鉴别的方法

鉴别方法

适用范围

举例

物理方法

观察法

被鉴别物质的状态、颜色等不同

如CuCl2、FeCl3与NaCl溶液；O2与Cl2等

嗅试法

气体或有挥发性物质气味不同（有毒气体禁用）

如NH3与O2等

水溶法

被鉴别物质在水中的溶解性不同

如Na2CO3与CaCO3

焰色反应法

某些金属或金属离子

如钾盐、钠盐的鉴别

化学方法

加热法

易分解的物质

如含HCO

、NH

的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等

显色法

某些离子在特定试剂中显示特殊颜色

如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H＋或OH－；利用Fe3＋遇SCN－呈红色等

水溶法

被鉴别物质加水后有特殊现象

如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体

点燃法

可燃物的燃烧现象、产物不同

如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰

指定试剂法

待鉴别物质性质存在差异性

如（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba（OH）2来鉴别

分组法

被鉴别物较多

如Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述六种物质分成三组（碱性、酸性、中性），然后再对各组进行鉴别

（3）鉴定和鉴别物质的注意事项

①不能原瓶操作：

鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂会污染，所以要有“各取少许”字样。

②不能“指名道姓”：

结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。

1．下列实验可实现鉴别目的的是（　　）

A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

答案　C

解析　SO2和SO3都能与KOH溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A错误；Br2和NO2都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误；CO2通入NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反应，可以鉴别，C正确；BaCl2与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与K2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀，D错误。

2．某含Na＋的溶液中可能含有NH

、Fe3＋、Br－、CO

、I－、SO

。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（　　）

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加氯水和CCl4，振荡

C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

答案　D

解析　滴加足量氯水有气泡产生，说明有CO

，根据互斥性原则，则无Fe3＋；溶液呈橙色，说明有Br－；向橙色溶液中加BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有SO

（若有，则被氯水氧化为SO

，加BaCl2溶液有白色沉淀）、I－（若有，则被氯水氧化为I2，加淀粉变蓝色）；NH

无法判断；NH

的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明有NH

。

考点2　物质的分离、提纯

典例3　（2017·四川高三模拟）下列图示实验不能达到预期目的的是（　　）

A.分离胶体

和溶液

B.蒸发海水制备粗盐

C.实验室制取少量蒸馏水

D.用CCl4提

取溴水中

的Br2

解析　胶体和溶液均能透过滤纸，应该用渗析法分离胶体和溶液，A错误，符合题意；蒸发海水制备粗盐在蒸发皿中进行，B正确，不符合题意；实验室利用蒸馏法制备蒸馏水，C正确，不符合题意；溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳提取溴水中的溴，萃取分液即可实现分离，D正确，不符合题意。

答案　A

典例4　（2017·河南二市联考）下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是（　　）

A．用萃取法分离汽油和水的混合液

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇

D．除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，加入足量的铁屑，充分反应后，过滤

解析　汽油和水互不相溶，应使用分液的方法进行分离，A错误；NaCl的溶解度随温度变化较小，而KNO3的溶解度随温度变化较大，故可用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，B正确；直接蒸馏酒精溶液得不到无水乙醇，应在酒精中加入CaO再蒸馏，C错误；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，应通入足量的Cl2，D错误。

答案　B

名师精讲

（1）物质分离、提纯的一般原则

①“四原则”：

不增（提纯过程中不增加新的杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；易复原（被提纯物质转化后要易复原）。

②“四必须”：

除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

（2）混合物分离（提纯）物理方法的选择

①“固＋固”混合物的分离（提纯）

②“固＋液”混合物的分离（提纯）

③“液＋液”混合物的分离（提纯）

（3）从溶液中获取FeCl3、CuCl2、AlCl3、MgCl2时，应在HCl气流中加热，以抑制水解。

3．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能提纯的是（　　）

A．氧化镁中混有氧化铝

B．氯化铝溶液中混有氯化铁

C．氯化亚铁溶液中混有氯化铜

D．氧化铁中混有二氧化硅

答案　C

解析　MgO是碱性氧化物，与NaOH溶液不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应生成NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不符合题意；向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向滤液中加入适量的盐酸，当沉淀量达到最大值时，过滤，得到Al（OH）3沉淀，再向沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不符合题意；二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯，故C符合题意；二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故D不符合题意。

4．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

序号

被提纯的物质

除杂试剂

分离方法

①

氯化钠溶液（碘化钠）

氯水、四氯化碳

萃取、分液

②

氯化铵溶液（氯化铁）

氢氧化钠溶液

调节pH＝4，过滤

③

二氧化碳（一氧化碳）

氧化铜粉末

加热

④

CO2（HCl）

饱和碳酸钠溶液

洗气

A．①②③④　B．②③C．①③D．③④

答案　C

解析　Cl2氧化I－生成I2，I2易溶于四氯化碳，萃取、分液可得碘的四氯化碳溶液，①正确；②中引入了杂质Na＋，选取的除杂试剂错误；CO在加热条件下与CuO反应生成CO2，③正确；CO2与碳酸钠也能反应，除去CO2中的HCl，应该选用饱和碳酸氢钠溶液，④错误，故C项正确。

微专题物质的检验

1．物质检验的基本原则和方法

物质检验的“三原则”：

一看（颜色、状态）、二嗅（气味）、三实验（加试剂）。

根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类：

（1）生成气体，如NH

、CO

的检验；

（2）生成沉淀，如Cl－、SO

的检验；

（3）显现特殊颜色，如Fe3＋、苯酚的检验；

（4）焰色反应：

如Na＋、K＋的检验。

2．物质检验的一般思路和程序

如固态物质的检验程序：

（建议用时：

40分钟）

一、选择题（每题6分，共72分）

1．（2017·福建省高三质检）7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH

、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（　　）

A．KMnO4溶液B．KSCN溶液

C．NaOH溶液D．NH3·H2O溶液

答案　C

解析　含Cu2＋的溶液呈蓝色，含Fe3＋的溶液呈黄色，含Fe2＋的溶液呈绿色。

KMnO4溶液、KSCN溶液与剩余的4种离子均不反应，无法鉴别，故A、B错误；分别向剩余4种离子的溶液中逐渐加入NaOH溶液，含Al3＋的溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解，含Mg2＋的溶液产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解，含NH

的溶液加热时产生有刺激性气味的气体，含Na＋的溶液无明显现象，C正确；NH3·H2O溶液无法鉴别Mg2＋和Al3＋，NH

和Na＋，D错误。

2．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（　　）

A．用图甲装置制取并收集二氧化硫

B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

答案　D

解析　A项，SO2的密度比空气大，导气管应长进短出，错误；B项，烧杯中的水应该沿烧杯内壁倒入，错误；C项，没有用玻璃棒引流，错误；D项，硫酸铜溶液蒸发在蒸发皿中进行，正确。

3．下列除杂方案错误的是（　　）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO（g）

CO2（g）

NaOH溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

C

Cl2（g）

HCl（g）

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

D

Na2CO3（s）

NaHCO3（s）

—

灼烧

答案　B

解析　先用NaOH溶液除去CO2，再用浓H2SO4干燥，A正确；NaOH溶液会与NH4Cl溶液反应，B错误；饱和食盐水可除去HCl，再用浓H2SO4干燥，C正确；NaHCO3（s）灼烧后剩余固体为Na2CO3，D正确。

4．（2017·东北师大附中模拟）除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（　　）

选项

物质（杂质）

试剂

A

Al2O3（SiO2）

NaOH溶液

B

CO2（SO2）

Na2CO3溶液

C

NO（NO2）

水

D

NaHCO3（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

答案　C

解析　Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应，A错误；CO2、SO2均能与Na2CO3溶液反应，B错误；NO2能与水反应生成NO，而NO不能与水反应，C正确；NaHCO3、Na2CO3均可与Ca（OH）2溶液反应，D错误。

5．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

A.若X为苯，该装置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B.加热烧杯，可以分离NaCl和NH4Cl

C.制备MgCl2晶体

D.蒸馏时的

接收装置

答案　B

解析　若X为苯，该装置可用于吸收NH3或HCl，但不能防止倒吸，故A错误；在加热的条件下氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，所以能通过加热法分离NaCl和NH4Cl，故B正确；直接加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体，故C错误；蒸馏时接收装置不应封闭，故D错误。

6．（2017·河南洛阳模拟）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

选项

被提纯的物质（杂质）

除杂试剂

分离方法

A

NH3（H2O）

碱石灰

洗气

B

H2O（Br2）

CCl4

萃取分液

C

KCl固体（I2）

KOH溶液

加热

D

MgCl2溶液（FeCl2）

NaOH溶液

过滤

答案　B

解析　用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D错误。

7．下列各项物质不用其他试剂就可鉴别的是（　　）

A．AlCl3溶液、饱和食盐水、葡萄糖溶液

B．稀盐酸、AgNO3溶液、饱和食盐水、稀硝酸

C．二氧化碳气体、氯气、氯化氢气体

D．硝酸钠固体、氢氧化钠固体、氢氧化钾固体

答案　C

解析　三种溶液均无色透明且相互之间不反应，需用其他试剂才能鉴别，A错误；AgNO3溶液和稀盐酸、饱和食盐水反应均能产生白色沉淀，无法鉴别稀盐酸和饱和食盐水，B错误；三种气体中有颜色的是氯气，另外两种气体中有刺激性气味的是氯化氢，C正确；三种固体颜色相同，需用其他试剂才能鉴别，D错误。

8．（2017·贵州贵阳模拟）实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。

已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（　　）

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3

C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4

D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4

答案　D

解析　盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，盐酸与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀H2SiO3，盐酸与Na2SO4不反应，A正确；往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，且CO2与另外三种物质不反应，故B正确；Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C正确；加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D错误。

9．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO

、⑥SO

中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤序号

操作步骤

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液的pH>7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置

下层呈橙色

（3）

向

（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是（　　）

A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是②③

C．肯定含有的离子是①④⑥

D．肯定没有的离子是②⑤

答案　C

解析　

（1）用pH试纸检验，溶液的pH>7，说明溶液呈碱性，肯定含有SO

，则一定不含Ba2＋，根据溶液呈电中性原则，阳离子一定含有Na＋；

（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；（3）向

（2）所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定原溶液中是否含有SO

，因为在第

（2）步骤中加入过量氯水后，SO

被氧化为SO

；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定原溶液中是否含有Cl－，因所加氯水中含有Cl－。

则溶液中一定含有的离子为①④⑥，可能含有的离子为③⑤，一定不存在的离子是②。

10．（2017·河北石家庄质检）溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO

、SiO

、CO

、SO

、SO

中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO

和SiO

一定存在于溶液X中

D．CO

和SO

一定不存在于溶液X中

答案　C

解析　据流程图，加过量稀盐酸有气体产生，说明溶液中含有CO

或SO

或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者都有，一定不存在和CO

或SO

不共存的离子，所以不存在Mg2＋、Al3＋；加盐酸有沉淀生成，说明溶液中一定含有SiO

，硅酸是沉淀；加入过量氨水（提供OH－）有白色沉淀生成，只能是氢氧化铝沉