全国市级联考山东省潍坊市届高三第三次模拟考试化学试题.docx
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全国市级联考山东省潍坊市届高三第三次模拟考试化学试题
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【全国市级联考】山东省潍坊市2017届高三第三次模拟考试化学试题
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
36分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、25℃时,用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.HZ是强酸,HX、HY是弱酸
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时:
C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)
2、用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法错误的是
A.阳极主要发生反应:
Fe2+-e-=Fe3+
B.可用高纯铁电极作阴扱
C.电解液中的SO42-由右向左通过阴离子交换膜
D.电解法制备髙纯铁总反应:
3Fe2+Fe+2Fe3+
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物,其中r是一种中学常见的两性氧化物,s是一种强酸,r与s的水溶液反应生成P与q。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
W>Y>Z
B.气态氢化物的沸点:
Y>W
C.Y与W可以形成多种二元化合物
D.p、q与r的化学键类型完全相同
4、下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是
操作
现象
解释或结论
A
充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可用作木材防火剂
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反
应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
C
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变淺
说明氯气和二氧化硫都有
漂白性
D
向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加
KIO3
A.A B.B C.C D.D
5、有机物甲的发光原理如下:
关于有机物甲和有机物乙的说法正确的是
A.互为同分异构体
B.均可发生加成反应
C.均可与碳酸氢钠溶液反应
D.均最多有7个碳原子共平面
6、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是
A.28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
B.28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA
C.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒
7、化学与生活生产密切相关,下列说法不正确的是
A.使用催化剂降低反应的活化能来提高化学反应效率
B.油脂和纤维素都属于高分子化合物
C.神州飞船的防护层中含聚四氯乙烯,合成它的单体属于卤代烃
D.中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、实验题(题型注释)
8、研究性学习小组的同学设计实验探究过氧化钠与氮氧化物的反应。
査阅资料知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②6NaNO3+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
③酸性条件下,NO和NO2均能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
(1)探究Na2O2和NO2的反应
①提出假设
假设Ⅰ.NO2氧化Na2O2;反应生成一种盐和一种气体单质。
假设Ⅱ.__________,反应只生成一种盐。
②设计实验
甲同学设计实验如下:
试管B中收集满气体后,向其中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子轻轻振荡试管,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。
乙同学认为该装置不能达到实验目的,理由是__________________。
乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条为复燃。
③实验结论
假设Ⅱ正确,NO2和Na2O2反应的化学方程式是___________________。
(2)丙同学用下图所示装置探究Na2O2和NO的反应
①按照气流方向,装置的连接顺序为_______________(填字母)。
②装置D中盛放的药品是____________(填序号)。
a.浓硫酸 b.饱和NaHCO3溶液 c.水 d.四氯化碳
③反应开始前通入N2的作用是___________;反应结束后再通入N2的目的是_________________。
④装置E中试管内发生反应的离子方程式为__________________。
⑤.设计实验,证明装置C中有NaNO2生成__________________。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
9、C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用,回答下列问题:
(1)C原子的价电子轨道表达式为__________________。
(2)CC14分子的空间构型是______________,其中心原子采取______________杂化,与CC14互为等电子体的一种离子是__________________(填写离子符号)。
(3)PC13属于________________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同,其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm,则熔点FeO_________NiO(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸点:
319℃,熔点:
306℃,则FeCl3的晶体类型为______________。
(6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式:
其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”);若单质Fe按a方式紧密堆积,原子半径为rpm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则单质Fe的密度为________g·cm-3(列出算式即可)。
10、中药药剂砒霜(主要成分为As2O3,微溶于水),可用于治疗急性白血病。
工业上用含硫化砷(As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示:
(1)硫化砷中砷元素化合价为__________,其难溶于水,“碱浸”过程中硫元素价态不变,发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。
(3)还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3,反应的化学方程式是____________________。
(4)“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程,主要反应有:
a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳调溶液中c(OH-)="0.01mol"•L-1,此时溶液中c(AsO43-)=________________。
(已知:
="2."15)
(5)还原后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3,结晶得到粗As2O3。
As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。
为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为_________________。
(6)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是____________________。
11、铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在。
回答下列问题:
(1)Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应。
室温时,向初始浓度为0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中加入AgNO3固体,溶液中Fe3+的平衡浓度c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图甲所示(忽略溶液体积变化):
①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应__________________。
②根据A点数据,计算Fe2+的转化率________。
③升高温度,溶液中Fe2+的转化率减小,则该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”);降温时,该反应的平衡常数将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)利用图乙所示的装置,证明上述反应的可逆性。
闭合电键K,立即观察到电流计指针发生偏转,此时盐桥中的K+由右向左移动,则石墨电极为电池的________极(填“正”或“负”),银电极的电极反应式为_________________。
(3)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。
25℃时,它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示:
①为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH的最小值为___________。
②H3FeO4+的电离常数分别为K1=2.51×l0-2 K2=4.16×10-4 K3=5.01×10-8,
当PH=6时,溶液中=______________。
评卷人
得分
四、推断题(题型注释)
12、聚酰亚胺是重要的特种工程材料,广泛应用在航空、纳米、激光等领域。
某聚酰亚胺的合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下:
②
③
回答下列问题:
(1)A的名称是__________________;C中含氧官能团的名称是________________。
(2)反应②的反应类型是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________。
(4)F的结构筒式是_____________________。
(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构);写出其中一种的结构简
式:
________________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应
(6)参照上述合成路线,以间二甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线:
_______________________。
参考答案
1、C
2、C
3、D
4、A
5、B
6、A
7、B
8、 过氧化钠氧化NO2 NO2气体中混有水蒸气,它能与过氧化钠反应产生氧气,使带火里的木条复燃 2NO2+Na2O22NaNO3 A、D、B、C、E c 排尽装置中的空气 排尽装置中的氮氧化物 NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O 取C装置中产物少许于试管中,加入稀硫酸,开始产生无色气体,遇到空气变为红棕色,证明产物是亚硝酸钠
9、 正四面体
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- 全国 级联 山东省 潍坊市 届高三 第三次 模拟考试 化学试题
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