化学高二上学期期中考试化学试题.docx

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化学高二上学期期中考试化学试题

2019学年度第一学期期中考试

高二年级化学（必修）试卷

试卷满分：

100分考试时间：

75分钟

可能用到的相对原子质量：

H－1N—14O－16Fe—56Cu－64Br－80

第Ⅰ卷（选择题共69分）

一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题

意。

）

1．纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。

下列烹饪用品的调味成分属

于无机物的是（

）

A．食盐

B．香醋

C．麻油

D

．黄酒

2．现代社会应提倡低碳生活。

下列燃料能实现二氧化碳零排放的是

（

）

A．煤炭

B

．石油

C

．天然气

D

．氢气

3．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（

）

A．苏打—

NaHCO3

B．酒精—C2H5OH

C．明矾—

KAl（SO

）

2

D

．烧碱—

NaCO

4

2

3

4．实验室由海水获得淡水的实验装置是

（

）

A

B

C

D

5．能够将溶

液和胶体区

分开的方法是（

）

A

．

利

用

丁

达

尔

效

应

B．观察颜色、状态

C．过滤

D

．闻气味

6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚

Pu－239，下列关于

23994

Pu叙述准确的是（

）

A．原子序数是239

B

．质量数是94

C．质子数是94

D

．中子数是239

7．某溶液中存在大量的

+

2—

、Cl

—

，该溶液中还可能大量存在的离子是

（

）

H

、SO4

—

B

—

C

+

D

2+

A．OH

．NO

．Ag

．Ba

3

8．下列有关物质用途的说法不正确的是

（

）

A．明矾可用作净水剂

B

．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．过氧化钠可用作潜艇里氧气来源

9．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业上冶炼钛的反应如下：

TiCl4＋2Mg

Ti

高温

＋2MgCl2

下列有关该反应的说法正确的是（

）

A．TiCl

4

是还原剂

B

．Mg被氧化

C．TiCl

4

发生氧化反应

D

．Mg得到电子

10．下列物质属于酸的是

（

）

1

A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3

11.实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

12．下列化学用语正确的是（）

··

A．氯化钠的电子式：

Na··

Cl

··

··

B．过氧化钠的化学式：

Na2O

C．Cl—的结构示意图：

+

2-

D．硫酸的电离方程式：

HSO=2H+SO

2

4

4

13．下列物质中，不属于电解质的是（）

．．．

A．蔗糖

B．NaCl

C．NaOH

D．HSO

2

4

14．下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．钠和水反应：

Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑

2－

＋

＋

＝

CO↑＋HO

B．碳酸钙和盐酸反应：

CO

2H

3

2

2

C．三氯化铝加到过量的氨水中：

Al

3＋

－

＝

Al（OH）3↓

＋3OH

D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：

2—

+2H

+

=H2O+CO2↑

CO3

15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（

）

A．制造炊具

B．制防锈油漆

C．制门窗

D

．炼铝厂制造铝锭

16．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。

下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）

A．点石成金

B．水落石出

C

．滴水成冰

D．拔云见日

17．下面有关13C、14N、15N叙述正确的是（

）

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

18．下列实验方法或操作正确的是

（

）

19．需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（

）

A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C

．盐酸

D．氨水

20．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．在标准状况下，22.4LH2O的分子数为NA

B．48gO3气体含有NA个O3分子

C．0.5mol·L－1AlCl3溶液中含有0.5N

A个Al3＋

D．1molMg变为

2+

NA

Mg时失去的电子数目为

21．不能用来鉴别

Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（

）

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

2

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

22．只用一种试剂来鉴别Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）

A．NaOH溶液B．稀HClC．BaCl2溶液D．稀HNO3

23．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反

应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法正

确的是（）

A．图中oa段表示生成沉淀的过程

B．b点溶液中溶质有2种

C．c点溶液的pH=7

D．x值为106.0

第Ⅱ卷（非选择题

共31分）

二、非选择题（本部分

3题，共31分）

24．

（1）（5分）下列常用物质：

A．碳酸氢钠B．阿斯匹林

C．葡萄糖D．苯甲酸钠E．柠檬黄

请用字母填空：

具有解热镇痛疗效的是

▲

，可直接进入人体血液补充能量的是

▲，可用作食品防腐剂的是

▲

，常用作食品着色剂的是

▲，常用作治疗

胃酸过多的抗酸剂的是▲

。

（2）（6分）2012年世界青年奥运会在南京举办。

保护环境，人人有责。

①空气质量监测中，不需要监测的指标是

▲

。

A．可吸入颗粒物的含量

B．NO2浓度

C．SO2浓度

D．CO2浓度

②在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是

▲；

后通入氯气或二氧化氯，其作用是

▲

。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。

写出汽车尾气中

CO、NO相互作

用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式

▲

。

④对垃圾需要分类处理。

3

右图所示的垃圾分类标志的含义是▲。

（3）（4分）化学与材料密切关联。

①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和▲。

②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是▲。

③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有▲结构。

25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。

B、C、E是常见

气体；C是黄绿色气体，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

⑴F的化学式为________▲_______。

⑵E的电子式为________▲_______。

⑶写出Y和D溶液反应的离子方程式：

_________▲______________。

⑷写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

_______________▲________________。

26．（10分）纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广

泛的应用。

（1）工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再焙烧NaHCO3制得纯碱（Na2CO3）。

生产纯碱的工艺流程示意图如下：

NH3CO2

CO2

饱和食盐水沉淀池操作A焙烧纯碱

回答下列问题：

物质B

①操作A的名称为

▲

。

②析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，

检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作

方法是

▲

。

③向沉淀池中先通入足量

NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原

4

因是

▲

。

（2）常温下在10mL0.1mol·L-1

Na2CO3溶液中逐滴加入

0.1mol·L-1

HCl溶液20mL，溶液中

含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液

PH变化的部分情况如下图所示。

根据图示

回答下列问题：

100

含碳组分含量%

----------------------

-------

—

2—

—

HCO3

CO3

HCO3

50

—

H2CO3

0

-----------

12

9

8

7

_

PH

_

①在同一溶液中，CO32

、HCO3

、H2CO3

▲（填“能”或“不能”大量共存）。

②当PH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为

▲

。

（填化学式）。

（3）若称取10.5g

纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为7.92g。

把剩

余的固体全部加入到

100mL2mol·L-1的盐酸中充分反应。

求：

溶液中剩余的盐酸的物质的量

浓度？

（设溶液的体积变化忽略不计）。

（写出解题过程）

5

高二化学（必修）试题参考答案

一、选择题（每小题

3

分，共

69分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

A

D

B

C

A

C

B

C

B

D

D

D

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

A

D

A

A

C

A

D

B

D

B

D

二、（本题包括3题，共31

分）

24．

（1）（5分）B

C

D

EA（每空

1分）

（2）（6

分）①D（1

分）

②混凝剂（1分）

消毒杀菌（1分）

③2NO+2CO

催化剂

N2+2CO2（2分）④循环再生或回收（

1分）

（3）（4

分）①石英

（1分）

②Fe—2e—=Fe2+（2分）

③体型（或“网状”或“体型网状”）（1分）

26．（10分）

（1）①过滤（1分）

②取少量晶体溶于水，加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中

含有氯离子。

（2分）

③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大

（1分）

（2）

①不能（1分）

②HCO3-和H2CO3（2分）

（3）

（3分）n（NaHCO3）=10.5g/84g.mol-1

=0.125mol

（1分）

NaHCO3最终完全转变成NaCl

消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量

n（HCl）剩余=n（HCl）-n（NaHCO3）=0.1L×2mol·L-1-0.125mol=0.075mol（1分）

-1

（1分）

c（HCl）剩余=0.075mol/0.1L=0.75molL·

（用其它解题方法且正确也给分）

6