初中化学考点知识点.docx

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初中化学考点知识点

化学实验室制取氧气

1.三种制取方法的比较

过氧化氢制取氧气

氯酸钾制取氧气

高锰酸钾制取氧气

反

应

原理

过氧化氢

水+氧气

氯酸钾

氯化钾+氧气

高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气

试

剂

状

态

过氧化氢溶液、二氧化锰固体

氯酸钾固体、二氧化锰固体

高锰酸钾固体

反应

条

件

常温下二氧化锰作催化剂

加热条件下，二氧化锰作催化剂

加热

气

体

发

生

装

置

收

集

装置

　2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项

步骤

注意事项

（1）查：

检查装置的气密性

原理：

根据气体热胀冷缩

操作：

先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁

（2）装：

将药品装入试管

在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管

（3）定：

将试管固定在铁架台上

铁夹夹在离试管口约1/3处。

试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破裂

（4）点：

先预热，后对药品加热

先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热

（5）收：

收集氧气

等有气泡均匀、连续放出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上

（6）撤：

收集完毕，将导管撤离水槽

（7）熄：

熄灭酒精灯

实验结束时，应先将导管撤离水槽，最后熄灭酒精灯

　　a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；

　　b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。

（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：

　　　　　　　　　　；

（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。

根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。

　　①制取氨气发生装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　；

　　②制取氨气收集装置是　　　　　，理由　　　　　　　　　　　　　。

　　A　　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　D　　　　　E

　　【解析】实验室制备物质时通常选择安全、环保和操作简单的实验。

本题a中反应条件是高温高压，条件不易达到。

气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，制取氨气的反应物都是固体且需要加热，因此发生装置应选A。

排水法要求所收集气体不能溶于水，不与水反应；排空气法要求气体不与空气发生反应且与空气的密度差别较大（如果密度比空气大，用向上的排空气法收集；如果密度比空气小，用向下的排空气法收集）。

　　【答案】

（1）b

（2）①A该反应是加热固体②D氨气易溶于水，不能用排水法收集，又因其密度比空气小，因此用向下的排空气法收集氨气

　　【例题3】用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。

（1）写出有标号仪器的名称：

a　　　　；b　　　　；c　　　　；d　　　　；

（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。

　　错误：

①　　　　　　　　；②　　　　　　　　；③　　　　　　　　；

　　改正：

①　　　　　　　　；②　　　　　　　　；③　　　　　　　　；

　　（3）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是　　　　　　　　；

　　（4）待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是　　　　　　　　。

　　【解析】见“高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项”。

　　【答案】

（1）酒精灯　　试管　　集气瓶　　水槽

（2）

错误

改正

①酒精灯内酒精过多

酒精灯内酒精应倒出一些，不能超过酒精灯容积的2/3

②用内焰加热

用外焰加热

③试管口朝上

试管口应略向下倾斜

④试管口没有棉花

试管口应塞一团棉花

　　（3）刚开始排出的主要是空气

　　（4）用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上

　　【例题2】某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。

该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:

1.物理性质

　　学习氧气的物理性质时，不要死记硬背，应结合具体的氧气，采用比较的方法，抓住重点，如氧气的熔沸点较低、密度比空气略大、不易溶于水等。

　　2.化学性质

（1）氧气的助燃性

　　带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

（2）与硫反应

　　硫跟氧气发生化学反应，生成有刺激性气味的二氧化硫，并放出热量。

其反应可以表示如下：

　　硫+氧气

二氧化硫

　　（3）与铁反应

　　细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体。

这个反应可以表示如下：

　　铁+氧气

四氧化三铁

【例题1】装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。

上述实验证明氧气具有的性质

是　　　　　　　　　　　　　　。

　　【解析】带火星的木条在氧气中复燃，证明氧气的助燃性。

木条在甲中燃烧比乙中更旺更持久，可以证明氧气密度比空气大。

由于乙中的氧气逸散较快，所以，木条不能像在甲中那样长久地燃烧。

　　【答案】氧气能支持可燃物燃烧；氧气的密度比空气大

考点知识点二氧化碳的实验室制法

二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：

（原理、装置、检验）

（1）发生装置：

由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：

气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：

用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：

向上排空气法

4）验证方法：

将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH）2

中考化学二氧化碳的性质

二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2）与水反应生成碳酸：

CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解

3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!

4）与灼热的碳反应：

C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

中考化学一氧化碳复习

一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

（H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）

2）还原性：

CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：

冶金工业

现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

中考化学复习考点分析碳及一氧化碳的性质用途

一、基本考点

　　考点1．碳的几种单质的性质和用途

（1）金刚石和石墨的物理性质和用途（见表6-14-1）：

　　表6-14-1

　　物质金刚石

　　石墨

　　物

　　理

　　性

　　质

　　色、态

　　无色透明正八面体形状的固体，琢磨后有夺目光泽

　　深灰色不透明细鳞片状的固体，有金属光泽

　　硬度

　　最硬的矿物之一（坚硬）

　　最软的矿物之一（质软）

　　熔点

　　高

　　高

　　导电性

　　不导电

　　良好

　　导热性

　　不导热

　　良好

　　用途

　　钻头、划玻璃、装饰品

　　电极、润滑剂、铅笔芯

（2）无定形碳：

①构成：

无定形碳都是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的，无定形碳都是混合物。

②分类：

无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑四种。

③用途：

木炭和活性炭具有吸附作用，能把大量的气体或染料等微小粒子吸附在它的表面，活性炭的吸附作用比木炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；焦炭常用于冶金工业，用于冶炼生铁；炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等。

　　（3）碳的化学性质：

在常温下，碳的化学性质不活泼，表现出稳定性，随着温度升高，化学活动性大大增强，表现出可燃性和还原性。

①可燃性：

a.碳与充足的氧气反应：

　　b.碳不充分燃烧时：

。

②还原性:

a.碳还原氧化铜:

。

现象：

黑色粉末逐渐变成红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；b.碳还原二氧化碳：

。

　　考点2．一氧化碳的性质和用途

（1）一氧化碳的物理性质：

一氧化碳通常是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）一氧化碳的化学性质：

①可燃性：

a.现象：

一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁上附着的澄清石灰水变浑浊；b.化学方程式：

；c.注意：

点燃一氧化碳前要验纯。

②还原性；一氧化碳能将CuO（金属氧化物）还原成铜，同时生成二氧化碳：

CO+CuO==Cu+CO2，因此一氧化碳可用于冶金工业。

　　（3）一氧化碳还原氧化铜的实验。

操作顺序：

与H2还原CuO的实验操作顺序一样，先通CO，再加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO至试管冷却。

尾气处理：

因CO有剧毒，不能随意排入空气中，处理的基本原则是将CO燃烧掉，转化为无毒的CO2或收集备用。

　　（4）一氧化碳的毒性、产生方式及用途：

①一氧化碳的毒性：

CO和人体血红蛋白的结合力比氧与血红蛋白的结合力强，人吸入CO会造成人体缺氧，严重者会致死。

②产生CO的三种主要方式：

a.氧气的量不足，碳燃烧不充分：

③；b.CO2遇到炽热的碳；；c.碳与水蒸气高温条件下反应：

（水煤气）。

③一氧化碳的用途：

CO具有可燃性，可作燃料；CO具有还原性，可用来冶炼金属，如炼铁等。

　　二、能力与综合考点

　　考点3．木炭和活性炭的吸附作用（拓展考点）

　　气体或溶液里的物质被吸附到固体表面的作用叫吸附作用，它属于物理变化。

木炭和活性炭都有吸附性，因为它们都具有疏松多孔的结构而形成很大的表面积，表面积愈大，吸附能力愈强。

活性炭是木炭经过水蒸气高温处理而得到的，它具有更大的表面积，因此，活性炭的吸附能力比木炭更强。

　　考点4．一氧化碳的检验方法（实际应用考点）

　　CO的检验方法有：

（1）点燃待检气体，若火焰呈蓝色，则先用干燥小烧杯罩在火焰上方，无水珠，再用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若出现白色浑浊物，则气体为CO；

（2）将待检气体通过灼热的CuO，若出现红色的物质，且产生的气体不能使无水CuSO4变色而能使澄清石灰水变浑浊，则气体为CO。

　　三、创新考点

　　考点5．碳元素形成的其他单质（开放性考点）

　　近年来科学家们发现，除金刚石、石墨外，还有一些由碳元素形成的单质，如C60、纳米碳管等。

一个C60分子是由60个碳原子构成的形似足球状的大分子，共有32个面的近似足球的结构中共有60个顶点，各有一碳原子。

目前，人们对C60分子及纳米碳管的结构和反应的认识正在不断深入，它们在材料科学、超导体等方面的应用正在深入地研究。