北京高二化学期末选修4期末东城朝阳东城.docx
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北京高二化学期末选修4期末东城朝阳东城
北京市2014-2015东城南片下学期高二年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共50分)
选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是
A.物质的状态与反应热有关B.物质的状态与生成物有关
C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件
2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀硫酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3.新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4.废电池进行集中处理的首要原因是
A.回收其中的石墨电极
B.回收利用电池外壳的金属材料
C.不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品
D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
5.-10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是
A.△S>0B.△S<0C.△S=0D.无法确定
6.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是
A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变
7.已知反应A(g)+3B(g)
2C(g)△H A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 8.下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸能与水任意比例互溶 B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 D.常温下,1mol·L-1的醋酸中c(H+)约为0.01mol·L-1 9.常温下,下列物质投(通)入水中,最终所得溶液中水电离的c(H+)>10-7mol·L-1的是 A.NaOHB.Na2SO4C.HClD.NH4Cl 10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11.下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅 D.NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色 12.室温下,1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出akJ的热,胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(s)△H=+bkJ/mol,又知胆矾溶于水会使溶液温度降低,则a、b的关系为 A.a 13.对于一定温度下的AgCl悬浊液,下列说法正确的是 A.AgCl难溶于水,悬浊液中不会溶有Ag+和Cl- B.AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行,但速率相等 C.在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体,溶解的AgCl会增多 D.在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度增大 14.从植物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测 A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色 15.下列有关pH变化的判断中,正确的是 A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 16.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。 该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动 17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液 A.②③⑤B.①②C.②④D.②③④⑤ 18.25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH-△H>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH减小,显酸性 19.25℃、101kPa下: ①2Na(s)+ O2(g) Na2O(s)△H1=-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol 20.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应,此过程中电能转化为化学能 B.一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化成光能或热能 C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应,放热反应不需要加热 D.将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化,最终所得固体仍为NaHCO3 21.如图所示装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C是下列各组中的 A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4 B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4 C.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 22.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为: O2+2H2O+4e- 4OH- B.该燃料电池的总反应方程式为: 2H2+O2 2H2O C.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 D.工作时溶液中K+向负极移动 23.用石墨作电极电解lmol·L-1下列物质的水溶液,一段时间后溶液pH不变的是 ①H2SO4②NaOH③KI④Na2SO4⑤CuSO4 A.④B.①②④C.③④D.④⑤ 24.下述实验方案能达到实验目的的是 25.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表: 下列说法正确的是 A.平衡时,X的转化率为20% B.t℃时,该反应的平衡常数为40 C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动 D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol-1·L·min-1 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 26.醋酸钾是有机融雪剂的主要成分,其溶液的冰点可达到-30℃左右。 请回答: (1)醋酸盐均可溶于水,以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性,用离子方程式表示其原因。 (2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系,判断: 溶液中存在下列关系: =c(CH3COO-)+c(OH-); 溶液中离子浓度由大到小的顺序是: c(K+)>。 27.常温下,将0.1000mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。 (1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是; (2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是(填序号); a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-) b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H-) e.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。 28.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。 他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。 相关数据如下: (1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量; (2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为; (3)计算容器②中反应的平衡常数K=; (4)下列叙述正确的是(填字母序号); a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等 b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 d.容器①中,反应的化学反应速率为: v(H2O)= mol·L-1·min-1 (5)已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。 29.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 请回答: (1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是; (2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为: v(KMnO4)= ; (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图l所示。 但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是; ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。 ③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。 30.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。 (1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种,N电极材料应选择;M电极上的电极反应式为; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 31.请回答如下问题: (1)如图,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为: KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。 ①a处电极上发生的电极反应式是; ②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g,则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况) L; ③若Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol·L-1的CuSO4溶液,一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢复至室温,溶液pH=(忽略电解过程中溶液体积变化);若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同,可以加入一定质量的(填序号); a.Cub.CuOC.Cu(OH)2d.CuSO4 (2)FeCl3溶液具有较强的氧化性,利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板,其化学方程式为,若将此反应设计成原电池,该原电池的负极材料为,正极上的电极反应式为。 【试题答案】 第Ⅰ卷选择题(共50分,每小题2分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B C D B A C D D B A A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C C A B D A C D A A D 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 答案,除注明外,每空2分 26.(6分) (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (2)c(K+)+c(H+) c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 27.(6分) (1)HA+OH-=H2O+A- (2)a、b (3)< 28.(10分) (1)< (2)80% (3)2 (4)a、d (5)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol 29.(10分) (1)其他条件相同时,增大KMnO4的浓度,化学反应速率增大 (2)0.015mol·L-1·min-1 (3)①生成物中的Mn2+为该反应的催化剂 ②MnSO4 ③与实验1比较,溶液褪色的时间小于4分钟 30.(7分) (1)铁(1分) 2Cl--2e-=Cl2↑ (2)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (3)Cl2+H2O HCl+HClO,增大H+浓度,平衡左移,有利于氯气逸出 31.(11分) (1)①CH4-8e-+10OH- CO +7H2O ②0.224 ③1(1分) b(1分) (2)2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2 Cu(1分) Fe3++e-=Fe2+ 北京市2015-2016朝阳高二年级第二学期期末统一考试 化学试卷 (考试时间: 90分钟满分: 100分) 可能用到的相对原子质量: H1C12O16Pb207 第一部分(选择题共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分 1.下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是 A.化石能源B.太阳能C.氢能D.地热能 2.下列物质属于弱电解质的是 A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.CO2 3.下列反应中,属于吸热反应的是 A.Al与盐酸反应B.盐酸和NaOH溶液反应 C.乙醇燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应 4.常温下,最适宜薄荷生长的土壤pH≈8,土壤中的c(OH—)最接近于 A.1×10-5mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-8mol/LD.1×10-9mol/L 5.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是 A B C D 燃气灶 硅太阳能电池 碱性锌锰电池 风力发电机 6.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A.升高温度B.用Zn粉代替Zn粒 C.改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应D.滴加少量的CuSO4溶液 7.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质的是 A.FeSO4B.MgSO4C.AlCl3D.NH4Cl 8.下列事实中,使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是 A.地下钢管连接镁块B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极 9.200℃、101kPa时,在密闭容器中充入1molH2和1molI2,发生反应I2(g)+H2(g) 2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。 反应一段时间后,能说明反应已经达到化学平衡状态的是 A.放出的热量小于14.9kJ B.反应容器内压强不再变化 C.HI生成的速率与HI分解的速率相等 D.单位时间内消耗amolH2,同时生成2amolHI 10.下列解释事实的反应方程式不正确的是 A.碳酸钠溶液显碱性: CO32-+H2O HCO3-+OH- B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-===Fe3+ C.以Na2S为沉淀剂,除去溶液中的Cu2+: Cu2++S2-===CuS↓ D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空气中变蓝: 4H++4I-+O2===2I2+2H2O 11.常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是 A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH-)相等 B.pH=13的两溶液稀释100倍,pH都为11 C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH-)均减小 D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸 12.对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,下列图像正确的是 13.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq)ΔH>0。 25℃时,0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系: ,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。 下列说法正确的是 A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小 B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,平衡正向移动 C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5 D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大 14.下列关于0.1 mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是 A.c(CO32-) > c(H2CO3) B.c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) C.c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)] D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 15.下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是 实验事实 相关平衡 A 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强 Cl2+H2O HClO+HCl B 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 Fe3++3OH- Fe(OH)3 C 溶有CO2的正常雨水pH≈5.6 H2O+CO2 H2CO3 H++HCO3- D CaCO3固体溶于盐酸 CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq) 16.一定温度下,10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解。 不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表: t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A.0~6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) B.6~10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min) C.反应至6min时,c(H2O2)=0.20mol/L D.反应至6min时,H2O2分解了40% 17.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图: 下列有关叙述不正确的是 A.1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量 B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 18.用石墨作电极,电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如右图。 下列叙述正确的是 A.通电后,NaCl发生电离 B.通电一段时间后,阳极附近溶液先变红 电解 C.当阳极生成0.1mol气体时,整个电路中转移了0.1mole- D.电解饱和食盐水的总反应式为: 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ 19.实验: ①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,过滤。 ②取等量①的滤液于两支试管中,分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液,前者出现浑浊,后者溶液仍澄清。 ③取少量①的沉淀,滴加几滴氨水,沉淀逐渐溶解。 下列分析不正确的是 A.①中生成AgCl沉淀,溶液中c(Ag+)和c(Cl-)大量减少 B.①的滤液中不含有Ag+ C.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 D.③中生成Ag(NH3)2+,使c(Ag+)减小,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动 20.已知反应: 2NO2(红棕色) N2O4(无色),分别进行如下两个实验: 实验ⅰ: 将NO2球分别浸泡在热水和冰水中,现象如图1。 实验ⅱ: 将一定量的NO2充入注射器中后封口,测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小),如图2。 下列说法不正确的是 图2 图1 A.图1现象说明该反应为放热反应 B.图2中b点的操作是压缩注射器 C.c点: v(正)>v(逆) D.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(d)<T(c) 21.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。 一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法不正确的是 A.放电时,电子由Ca电极流出 B.放电过程中,Li+向PbSO4电极移动 C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D.负极反应式: PbSO4+2e-+2Li+===Li2SO4+Pb 第二部分(非选择题共58分) 22.简答题(4分) (1)通过火法冶金炼出的铜是粗铜,含杂质多,必须进行电解精炼。 请在下面方框中画出电解精炼铜的装置。 (2)水解反应在生产生活中有很多应用。 有些盐水解程度很大,可以用于无机化合物的制备,如可以用TiCl4与H2O反应,生成TiO2·xH2O,制备时加入大量的水,同时加热。 请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用: 。 23.(8分)应用电化学原理,回答下列问题: 丙 乙 甲 (1)上述三个装置中,负极反应物化学性质上的共同特点是。 (2)甲中电流计指针偏移时,盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方
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