绿色化学(全套课件).pptx
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绿色化学,绿色化学(GreenChemistry),又称:
环境无害化学(EnvironmentallyBenignChemistry)环境友好化学(EnvironmentallyFriendlyChemistry)清洁化学(CleanChemistry),绿色化学,1绿色化学引论2.绿色化学研究的主要内容3组合化学与分子设计,绿色化学,1绿色化学引论绿色化学的基本含义绿色化学研究内容绿色化学的产生和发展,目录,1.1绿色化学定义,美国环境保护署于1991年提出的新术语,并作如下定义:
在化学品的设计、制造和使用时所采用的一系列新原理,以便减少或消除有毒物质的使用或产生.1996年:
联合国环境规划署对绿色化学进行:
了新的定义:
用化学技术和方法去减少或消灭那些对人类健康或环境有害的原料、产物、副产物、溶剂和试剂的生产和应用。
绿色化学研究的目标,从根本上保护环境,又能推进工业生产的发展。
与传统化学和化工污染后治理的模式不同,绿色化学的宗旨是从流程的始端就对污染进行控制和治理,对可持续发展和人类生活的改善具有重要意义。
目录,绿色化学-“原子经济”,绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则,即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子,实现“零排放”。
不仅允分利用资源,而且不产生污染;并采用无毒、无害的溶剂、助剂和催化剂,生产有利于环境保护、社区安全和人身健康的环境友好产品。
绿色化学包括,对生产过程来说,绿色化学包括:
节约原材料和能源,淘汰有毒原材料,在生产过程排放废物之前减降废物的数量和毒性;对产品来说,绿色化学旨在减少从原料的加工到产品的最终处置的全周期的不利影响。
绿色化学的内容简要示意,原子经济反应高选择性反应环境友好产品产品重复利用,无毒无害原料可再生资源,无毒无害催化剂,无毒无害溶剂,原子经济性(AtomEconomy)的概念绿色化学以“原子经济反应”为中心。
“原子经济反应”是原料中的每一个原子进入产品,从而实现废物的零排放”,同时还包括可再生资源利用。
使用无毒无害原料,无毒无害催化剂和溶剂;还要求生产环境友好产品,达到使用后回归自然或者重复利用的目的;绿色化学的内容可简要归纳如下图所示:
原子经济性(AtomEconomy)的概念原子经济性的概念是1991年美国著名有机化学家Trost出的,他以原子利用率衡量反应的原子经济性:
原子利用率=100%,被利用原子的质量,反应物质的原子量总和原子水平上看化学反应:
只有实现原料分子中的原子百分之百地转变成产物,才能实现废物“零排放(Zeroemission),原子经济性(AtomEconomy)的概念化工生产上常用的产率或收率:
产率=目的产品质量100%理论上原料变为目的产品质量传统宏观量上看化学反应,原子经济性(AtomEconomy)的概念原子利用率越高,反应产生的废弃物越少,对环境造成的污染也越少。
在一般的有机合成反应中:
A+B=C+D主产物副产物反应产生的副产物D往往是废物,因此可成为环境的污染源。
原子经济性(AtomEconomy)的概念绿色合成应该是原子经济性的,即原料的原子100%转化成产物,不产生废弃物。
应使用产率和原子经济性两个概念,作为评估一个化学工艺过程的标准,才能实现更“绿色化”、更有效的化学合成反应。
原子经济性(AtomEconomy)的概念针对目前条件尚不可能将所有反应的原子经济性都提高到100%的现状:
可从两方面努力,实现原子经济性不断寻找新的反应途径来提高合成反应过程的原子利用率或对传统的化学反应过程不断提高反应的选择性,1.2绿色化学研究内容,目前绿色化学研灾的热点领域伞要包括以下几个方面:
新的化学反应过程研究在原子经济性和可持续发展的基础上,研究合成化学和催化的基础问题,即绿色合成和绿色催化问题。
传统化学过程的绿色化学改造能源中的绿色化学问题和洁净煤化学技术,1.2绿色化学研究内容,4资源再生和循环使用技术研究西欧各国提出“3R”原则:
首先是降低(reduce)塑科制品的用量;第二是提高塑料的稳定性,倡导推行塑料制品特别是塑料包装袋的再利用(reuse);第三是重视塑料的再资源化(recycle),回收废弃塑料,再生或再生产其他化学品、燃料油或焚烧发电供气等。
5综合利用的绿色生化工程如用现代生物技术进行煤的脱硫、微生物造纸以及生物质能源利用等的研究。
1.2绿色化学研究内容,绿色化学的核心问题是研究新反应体系包括新的、更安全的、对环境友好的合成方法和路线;采用清洁、无污染的化学原料包括生物质资源;探索新的反应条件,如采用超临界流体和环境无害的介质;设计和研究安全的、毒性更低或更环保的化学产品。
绿色化学特点,1.绿色化学更多地考虑环境、经济和社会的和谐发展,使环境资源的化学变换体系成为一种更有效的运行模式,对环境支持系统具有更小的破坏作用,进而改善环境质量,促进人类和自然关系的协调。
2.绿色化学是研究与环境友好的化学反应和技术,特别是新的催化反应技术,如酶催化反应、膜催化反应、清洁合成技术、生物工程技术等.,绿色化学特点,3.绿色化学是从源头上防止污染的生成,即污染预防(pollutionprevention)。
综上所述,从科学观点看,绿色化学是对传统化学思维的创新和发展;从环境观点看,它是从源头消除污染,保护生态环境的新科学和新技术;从经济观点看,它是合理利用资源和能源,实现可持续发展的核心战略之一。
在这种意义上说,绿色化学是对化学工业乃至整个现代工业的革命。
绿色化学的实现途径,化学反应的绿色化:
寻求安全有效的反应途径,如开发原子经济反应、提高反应的选择性等;原料的绿色化:
寻求安全有效的反应原料如采用无毒无害的原料、以可再生资源为原料等;溶剂的绿色化:
如采用无毒无害的溶剂;催化剂的绿色化:
如采用无毒无害的催化剂;产品的绿色化:
设计安全有效的目标分子、制造环境友好产品等;化工生产的绿色化:
寻求“零排放的工艺过程和安全有效的反应条件等。
绿色化学的十二条原则废物产生最小化(零排放,Zeroemissio)原子经济(Atomeconomy)反应最大化有毒、有害物质用量最小化;有效产品/毒性物质比率最大化;溶剂和其他助剂辅料用量最小化;可再生、回收资源的利用最大化;,绿色化学的十二条原则低能耗尽力避免毒、副反应的产生;选用理想的催化剂;产物对环境无害;有害物质生产中预防性检控措施;选用具有最小危害性的原料和中间体。
与化学工业技术进步的结合:
化工绿色化和设备小型化、过程集成化,1.3绿色化学的产生和发展,环境危机促进了绿色化学的产生,20世纪化学工业的贡献,20世纪化学工业的贡献,化学工业的主要污染物废气,化学工业的主要污染物废液,化学工业的主要污染物废渣,化工生产与环境问题,全球十大环境问题:
大气污染、臭氧层破坏、全球变暖、海洋污染、淡水资源紧张和污染、土地退化和沙漠化、森林锐减、生物多样性减少、环境公害、有害化学品和危险废物”。
相关图片,化工生产与环境问题全球十大环境问题:
其中七个问题与化学物质污染有关,另外三个问题与化学污染有间接关系。
对环境的污染,化学品及其生产过程的问题是比较严重的。
20世纪化学工业带来的污染(世界八大公害事件),世界八大公害事件,世界八大公害事件,其它化学污染,问题的提出,事件提高了人类对化学品对生态环境、人身健康、社区安全影响的普遍关注。
美国政府提出的有关规定:
19001960年制定了16项环保法规19601995年间制定了100项环保法律。
问题的提出经过几十年的努力,这些污染的控制、治理和研究已取得了巨大的成绩,发明了处理废弃物的方法,治理了危险的污染点,减少了废弃物的排放。
问题的提出我国政府和地方政府投入了3500亿人民币用于治理环境污染,“十五”期间将投入7000亿元人民币治理环境污染,给国家、企业、消费者带来了沉重的负袒,而且这些环境治理并没有从根本上预防和解决环境问题。
问题的提出但各国生产使用的化学产品产量巨大,如美国每年约排放3109t,化学废弃物进入环境,用于控制治理或掩埋废弃物的花费巨大。
美国化学工业每年要花1500亿美元去控制、处理或掩埋这些废弃物。
经济指发展标中粗放型经济增长我模式国的状实况践,人均资体源现拥在有企量业生产中我表国现1为/2高世投界入平、均水平资源消高耗消、耗能、耗低产出、我低国效大益大和高于污国染际平均指标有关统计资料显示:
水平,1,单位国民生产总值消耗的矿物资源,我国=(24)发达国家2能源消耗我国=(34)发达国家,环境保护运动促进了绿色化学的发展,1利用稀释来解决污染问题2通过命令与管理规则来进行废物处理与抑制3防止污染4绿色化学,绿色化学在国外的发展,初级阶段(1990一1994年)1990年美国环境保护署颁布了污染防止法令,它源于“废物最小化这一思想,其基本内涵是对产品及其生产过程采用预防污染的策略来减少污染物的产生,体现了绿色化学的思想,是绿色化学的雏形。
1991年“绿色化学,由美国化学会首次提出,并成为美国环境保护署的中心口号,从而确立了绿色化学的重要地位。
1992年美国环保署对六项化学合成方法的改进进行了奖励。
1994年美国环境保护署研究和发展办公室又与自然科学基金会成立了新科学成果研究小组。
绿色化学在国外的发展,2发展阶段(19951998年)1995年3月16日美国总统克林顿设穴立了总统绿色化学挑战奖,下设五个奖项:
更新合成路线奖:
变更溶剂反应条件奖;设计更安全化学品奖;小企业奖;学术奖。
19951998年期间对82项研究成果进行了奖励,总奖金为2400万美元。
3高潮阶段(1999年一)绿色化学发展到1999年,达到了世界性发展的阶段。
首先诞生了世界上第一本英文国际杂志Greenchemistry,同时还在Internet上建立了绿色化学网站。
绿色化学研究的Gordon会议在英国牛律多次召开,在欧洲掀起了绿色化学的浪潮。
2绿色化学原理,2.1防止污染优于污染治理2.1.1绿色化学和环境治理绿色化学与环境治理是两个不同的概念。
环境治理是对已被污染的环境进行治理,使之恢复到被污染前的面目,而绿色化学则是从源头上阻止污染物生成的新策略,即污染预防。
如果没有污染物的使用、生成和排放,也就没有环境被污染的问题,所以说防止污染优于污染治理。
2.1.2污染预防是解决环境污染与可持续发展矛盾的途径目前,实现经济、环境、社会可持续发展,已成为世界各国的基本国策。
只有通过绿色化学的途径,从科学研究着手发展环境友好的化学、化工技术,才能解决环境污染与可持续发展的矛盾,促进人与自然环境的协调与和谐。
2.2提高原子经济性,2.2.1原子经济性的概念2.2.2反应类型及其原子经济性原子经济性是衡量所有反应物转变成最终产品的程度。
2.2.2反应类型及其原子经济性,通常的合成反应类型可由原子经济性来进行评价:
(1)分子重排反应。
分子重排反应是100原子经济反应,因为它通过原子重整产生新的分子,所有反应原子都结合到产物中。
(2)加成反应。
加成反应是原子经济反应,如环加成、烯烃溴化等,将反应物加到底物上,充分利用原料中的原子。
(3)取代反应。
取代反应中,被取代的基团是最终产物中不需要的废物,反应的原子经济性降低,而其非原子经济程度则视不同的试剂和底物而决定。
(4)消除反应。
消除反应是原子经济最低的反应。
所使用的任何未转化至产品的试剂和被削去的原子都成为废物。
2.3无害化学合成,在进行化学合成方法设计时,要注意将化学合成中使用和产生的物质的毒害降至最低限度,甚至更达到消除毒害,实现绿色合成无害化学合成,达到对人类健康和环境安全的目标。
2.3.1理想合成无害化学合成2.3.2采用无毒无害的原科,2.4设计安全化学品,2.4.1设计安全化学品的概念设计安全化学品的定义是利用构效关系和分子改造的手段使化学品的毒理效力和其功效达到最适当的平衡。
2.4.2设计安全化学品的方法,第一种方法,如果己知某一反应是毒性产生的必要条件,则可以通过改变给构使这个反应不发生,从而避免或降低演化学品的危害性。
当然,任何结构的改变必须确保分子的性质与功效不变。
第二种方法适用于毒性机理不明确的情况。
对许多毒性机理不为人知的化合物,那么通过化学结构中某些官能团与毒性的关系,设计时可以尽量通过避免、降低或除去同毒性有关的官能团来降低毒性。
第三种途径是降低有毒物质的生物利用率的方法。
2.4.3设计安全化学品的实施基础,提高设计安全化学品的意识;确定安全化学品的科技及经济可行性;对化学品的全面评价;注重毒理和化合物构效关系的研究;化学教育的支持;化学工业的参与。
2.5采用安全的溶剂和助剂,2.5.1溶剂和助剂的应用2.5.2溶剂和助剂的影响2.5.3绿色的溶剂和助剂超临界流体水固定化溶剂离子液体无溶剂反应,2.6提高能源经济性,2.6.1化学工业中使用的能量1化学反应中的能量需求2分离过程中的能量需求2.6.2可利用的能量
(1)电能。
(2)光能。
(3)微波。
(4)声波。
2.6提高能源经济性,2.6.3优化反应的能量需求当一个合成路线可行时,化学家往往要去优化它,即提高产率或转化率。
而能量的需要却被忽视了。
过程工程师的职责之一就是要衡量化学反应能量的需求。
2.7利用可再生资源合成化学品,2.7.1生物质取之不尽的资源宝库所谓生物质可理解为由光合作用产生的所有生物有机体的总称,包括植物、农作物、林产物、林产废弃物、海产物(各种海草)和城市废弃物(报纸、天然纤维)等。
生物质资源不仅储量丰富,而且可再生。
2.7利用可再生资源合成化学品,2.7.2酶打开生物质资源宝库的钥匙植物资源的利用需要将组成植物体的淀粉、纤维素、半纤维素、木质素等大分子物质转化为葡萄糖等低分子物质,以便作为燃料和合机化工原料使用。
酶是存在于生物细胞中的特殊蛋白质,生物体内的一切化学反应几乎都是在酶催化下进行的。
酶与普通催化剂相比,具有以下特点:
(1)高效性。
普通催化剂对化学反应加速一般是104一105倍,而酶催化剂对反应加速109一1010倍是常见的事情。
(2)专一性。
普通催化剂往往对同一类型反应都有催化作用,而酶只选择某种反应并获得特定的产物,所以专一性强。
反应条件温和。
酶催化反应不像一般催化剂需要高温、高压、强酸、强碱等苛刻条件,而在常温、常压下就可进行。
多样性。
目前已发现的酶有2500多种,且有2万多种具有催化作用的微生物,几乎能催化所有的化学反应。
2.7利用可再生资源合成化学品,2.7.3迎接可再生生物质资源利用时代的到来就目前的技术水平来说,可再生生物质资源利用在成本上尚难于与石油资源形成全面竞争,但随着石油价格的攀升,地球环境对石油等矿物燃料所产生污染物的容忍性日趋极限,特别是生物技术的突破,可再生生物质资源替代石油等矿物资源将成为不可阻挡的历史潮流。
2.8减少衍生物,
(1)保护基团。
一个最常用的技术是保护基团方法的使用。
当进行多步反应时,常常有必要把一些敏感官能团保护起来,防止其发生不希望的反应,否则会危害其功效。
(2)暂时改性。
通常为了某种加工需要,要改变某些物质的物理或化学性质。
(3)加入功能团提高反应选择性。
在化学过程中应最大限度地避免衍生步骤,减少衍生物,以降低原料的消耗及对人类健康与环境的影响。
2.9采用高选择性的催化,2.9.1催化是提高原子经济性的重要途径2.9.2绿色化学中的催化技术环境友好的催化技术的热点领域:
(1)采用安全的固体催化剂如分子筛、杂多酸等,替代有害的液体催化剂(如HF、HNO3和H2SO4等),简化工艺过程,减少“三废”的排放量。
(2)合成化学中采用择形大孔分子筛作催化剂。
(3)在精细化工生产中,采用不对称催化合成技术,得到光学纯手性产品,减少有害原料和有毒副产物。
(4)采用茂金属催化剂合成具有设计者所要求的物理特性的高分子烯烃聚合物。
(5)药物合成中采用超分子催化剂,并进行分子记忆和模式识别,环境友好的催化技术的热点领域:
(6)用生物催化法除去石油馏分中的硫、氮和金属盐类。
(7)有机合成中采用生物催化法,减少“三废”的产生。
(8)在合成化学中,更多采用具有环境相容性的电催化过程。
(9)在固定和移动能源中采用催化燃烧法,作为无污染动力。
(10)合成酶应用于燃料和化工过程。
(11)在同一体系中,采用酶、无机和金属有机催化剂,进行增效的多功能催化反应。
(12)在环境一经济更密切结合的反应和产品的分离中,广泛应用膜技术与多功能催化反应器。
2.10设计可降解化学品,现状环境中的持久性物质
(1)塑料
(2)农药化学设计中应考虑降解功能,2.11预防污染的现场实时分析,为了最大限度地利用资源和预防污染,实现绿色化学的目标,要求现代分析化学不再局限于测定物质的组成及含量,而是要进行形态、微区表面、微观结构分析和对化学及生物活性等做出瞬时追踪、无损和在线监测等分析及过程控制。
2.12防止生产事故的安全工艺,由于不能完全避免意外事故,所以最理想的方法就是使用现存物质的最良性形式。
达到安全化学过程的途径之一是慎重选择物质及物质的状态,在化学品及化学过程的设计中选用的物质及其形态应做到将发生意外事故的可能性降到最低。
可利用及时处理技术对有害物质进行快速处理。
3绿色原料,1原料的绿色化学评价
(1)原料的起源。
原料是开采的、炼制的还是合成的
(2)原料的可更新性。
绿色化学评价的另一问题是原料是可更新的,还是耗竭的。
在进行原料分析时,其可获得性是很重要的。
一个日益枯竭的原料不仅具有环境方面的问题还有经济上的弊端。
因为一个枯竭的原料将不可避免地引起制造费用与购买价格的升高,因此,如果其他因素均一样,个可持续获得的原料优于一个日益枯竭的原料。
3.1原料的绿色化学评价,(3)原料的危害性。
确定原料是否具有长期毒性、致癌性、生态毒性等。
为了制造一个化学品,其原料本身必须不断地被制造,因而产量通常是很大的。
若原料对人类健康与环境有很大的危害性,则其影响将存在于化学品的整个生命周期中。
3.1原料的绿色化学评价,(4)原料选择的下游影响。
一个化学品制造中原料的选择所决定的影响并不只限于原料本身的直接影响。
如果所选择的原料要求使用一个毒性很大的试剂来完成合成路径中的下一步化学转换,则这种原料的选择间接地引起了对环境更大的负面影响。
3.1原料的绿色化学评价,通过对原料的绿色化学评价,在选择原料时应尽量位使用对人体和环境无害的材料,避免使用枯竭或稀有的材料,尽量采用回收再生的原材料,采用易于提取、可循环利用的原材料,使用环境可阵解的原材料。
3.2绿色原料碳酸二甲酯的合成与应用,3.2.1碳酸二甲酯的性质碳酸二甲酯是一种常温下无色、无毒、略带香味、透明的可燃液体。
其分子式为C3H6O3结构式为CH3OCOOCH3,分子量为90.08,相对密度为1.073,闪点为21.7(开口杯)和16.7(闭口杯),粘度为0.664cP(20),常压沸点为90.2。
碳酸二甲酯微熔于水,但能与水形成共沸物,可与醇、醚、酮等几乎所有的有机溶剂混溶;对金属无腐蚀性,可用铁桶盛装贮存;微毒。
碳酸二甲酯的化学性质非常活泼,可与醇、酚、胺、肼、酯等发生化学反应,可衍生出一系列重要化工产品;其化学反应的副产物主要为甲醇和CO2。
与光气、DMS等的反应副产物盐酸、硫酸盐或氯化物相比,碳酸二甲酯的副产物危害相对较小。
在医药、农药、合成材料、染料、润滑油添加剂、食品增香剂、电子化学品等领域广泛应用。
非反应性用途如溶剂、溶媒和汽油添加剂等也正在或即将实用化。
3.2.2碳酸二甲酯的合成方法,碳酸二甲酯合成方法:
光气法、甲醇氧化羰基化法、酯交换法3.2.2.1光气法1光气甲醇法COCl2+CH3OHClCOOCH3+HClClCOOCH3+CH3OH(CH3O)2CO十HCl,3.2.2.1光气法,2.光气醇钠法COCl2十2CH3ONa(CH3O)2CO+2NaCl,3.2.2.2甲醇氧化羰基化法,1ENI液相氧化羰基化法2CH3OH+1/2O2+2CuCl2Cu(OCH3)Cl+H2OCO十2Cu(OCH3)Cl(CH3O)2CO十2CuCl2Dow气相氧化羰基化法采用浸渍过氯化甲氧基酮/吡啶络合物的活性炭作催化剂,并加入氯化钾等助催化剂;含甲醇、CO和O2的气态物流在通过装填该催化剂的固定床反应器时合成碳酸二甲酯。
3.2.2.2甲醇氧化羰基化法,3UBE低压气相法2CH3OH+1/2O2+2NO2CH3ONO+H2OCO+CH3ONO(CH3O)2CO+2NO优点:
与液相法比,采用固定床反应器,不需分离生成物和催化剂的装置,设备投资降低;使用亚硝酸甲酯合成碳酸二甲酯,反应在无水条件下进行,催化剂寿命增加;合成所需加入的氧气在亚硝酸甲酯再生器中反应,碳酸二甲酯合成器中不加入氧,所以CO2等副产物少,另外非氧气气氛使得爆炸危险性较小。
缺点:
生成亚硝酸甲酯的反应是快速强放热反应,反应物的三个组分易发生爆炸,且引入了有毒的NO。
3.2.2.3酯交换法,1.硫酸二甲酯(DMS)与碳酸钠酯交换法、(CH3O)2SO2+Na2CO3(CH3O)2CO+Na2SO42碳酸丙烯酯(碳酸乙烯酯)与甲醇酯交换法反应分两步进行:
CO2与环氧乙烷反应生成碳酸乙烯酯,然后碳酸乙烯酯与甲醇经过酯基转移生成碳酸二甲酯和乙二醇。
酯交换催化剂是族均相催化剂负载在含叔胺及季胺功能团的树脂上的硅酸盐等。
3.2.2.4其他合成方法,(NH2)2CO+CH3OHNH2COOCH3+NH3NH2COOCH3+CH3OH一(CH3O)CO+NH3,3.2.3碳酸二甲酯的应用,3.2.3.1碳酸二甲酯在替代光气等传统领域中的应用1光气的性质和应用光气,又称碳酰氯,是一种重要的有机中间体,分子式为COCl2。
光气为剧毒气体,在空气中最高允许含量为0.110-6,收入微量也能使人、畜、禽致死。
光气主要用于生产聚氨酯的基本原料异氰酸酯和聚碳酸酯。
光气用于生产矿物浮选剂、染料、医药和农药等。
光气还可用于稀有金属铂、铀、银的回收处理,用氯化铝、氯化铍及二氯化硼的制造。
2碳酸二甲酯替代光气合成异氰酸酯,
(1)碳酸二甲酯代替光气合成TDI。
2碳酸二甲酯替代光气合成异氰酸酯,
(2)碳酸二甲酯代替光气合成MDI,3.碳酸二甲酯替代光气合成聚碳酸酯,4碳酸二甲酯在甲基化反应中的应用,
(1)C-甲基化反应。
4碳酸二甲酯在甲基化反应中的应用,
(2)苯酚的O-甲基化反应。
4碳酸二甲酯在甲基化反应中的应用,碳酸二甲酯与硫醇的反应,3.3二氧化碳的利用,固定二氧化碳的方法:
生物化学方法(植物光合作用、模拟生物化学方法(人工光合作用)、电化还原法、半导体光电极固定法、催化活化法(过渡金属配位催化活化法),等等。
3.3.1CO2的配位活化反应,CO2的插入反应是指CO2插入过渡金属配合物MLn中M-L键的反应,其中分为“正”插入反应,生成羧酸盐(酯)和“反”插入反应,生成金属羧酸及其衍生物。
3.3.2CO2的催化有机合成,CO2与过渡金属配合物在水溶液中反应,在常温常压下生成羟乙酸、苹果酸等物。
在PdLn催化下,丁二烯或异戊二烯与CO2反应生成内酯。
乙烯与CO2催化生成丙酸。
在有机锌存在下,CO2与环氧化物生成聚碳酸酯。
在钌配合物存在下,CO2与氢硅烷反应,生成甲酸硅酯,3.4绿色氧化剂过氧化氢的利用,目前H2O2参与的反应主要有环氧化、羟基化、酮化、肟化(氨氧化)等3.4.1苯酚氧化反应苯酚与双氧水氧化反应产物一般为三种苯二酚异构体的混合物。
3.4.2环己酮肟的合成,3.4绿色氧化剂过氧化氢的利用,3.4.3丙烯环氧化反应,3.4.4其他氧化反应,3.5生物质资源的利用,生物质资源最主要的有两类:
淀粉和纤维素。
1,3丙二醇(PDO)是一种重要的化工原料,般应用于聚酯和其他有机化合物的合成中,也可作为有机溶剂用于耐高压润滑剂、染料、油墨、防冻剂等行业。
PDO的迅速发展主要是因为它是合成聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)的重要单体。
3.5.1.1菌种及PDO生成机理,在厌氧条件下,甘油扩散进入细胞后,一部分被甘油脱水酶催化成3-羟基丙醛和水,接着3-羟基丙醛在PDO氧化还原酶的作用F被还原为终产物
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