学年北京市人大附中高一下学期第一次月考化学卷.docx
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学年北京市人大附中高一下学期第一次月考化学卷
2017-2018学年北京市人大附中高一下学期第一次月考化学卷
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题(16×3分=48分)
1.下列说法正确的是( )
A.Li是最活泼的金属,F是最活泼的非金属
B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行
D.X2+的核外电子数目为18,则X位于第四周期第ⅡA族
2.下列原子(离子)的结构示意图正确的是( )
A.①②B.②③C.③④D.①④
3.为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为
Md,关于该原子下列说法正确的是( C )
A.质子数是258B.质量数是101
C.中子数是157D.电子数是359
4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③C.②④D.③④
5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
6.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键形成的变化是( )
A.酒精溶解于水B.白磷熔化
C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体
7.在14~17号元素中,最高正化合价与最低负化合价之间的关系是( )
①正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值 ②正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值
③正、负化合价的绝对值之和等于8 ④负化合价=最高正价-8
A.①②B.②③C.③④D.①④
8.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是( )
①元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
②元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
③化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
④原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
A.①②B.②③C.③④D.①④
11.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( B )
A.原子半径:
Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y 12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。 下列判断正确的是( ) A.甲一定是金属元素 B.气态氢化物的稳定性: 庚>己>戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强 13.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是( ) A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性: W D.最高价氧化物的水化物的酸性: Y>Z 14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。 下列说法正确的是( ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>Y C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸 16.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期。 已知常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料。 则下列推断中正确的是( ) A.A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B 二、非选择题(本题5小题,共52分) 17.下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: (1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的元素是________。 (2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。 (3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________,呈两性的是________。 (4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的是________。 (5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是________。 (6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。 (7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式: __________________________。 (8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。 18.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 (1)M的离子结构示意图为________;元素T在周期表中位于第________族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为_____________________。 (3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾,反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________________。 19.X~W是元素周期表中的短周期元素,其性质或结构信息如下表: 元素 X Y Z V W 性质信息 单质为有色气体,有毒,可用于自来水消毒 日常生活中常见金属,熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体,质脆,不溶于水,微溶于酒精 位于第ⅣA,是形成的化合物最多的元素之一 回答下列问题: (1)X在元素周期表中的位置是____________,V2-离子结构示意图为______________。 (2)Z的单质特别稳定,原因在于_______________________________________________ ________________________;X、Y和V三元素中原子半径最小的是______________。 (3)WV2常温下呈液态,是一种常见的溶剂。 已知WV2在氧气中完全燃烧,生成VO2和WO2,若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧,则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。 20.在遭遇冰雪灾害时,常使用一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 (1)该融雪剂的化学式是________,该物质中化学键类型是________,电子式是______________。 (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_______________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的电子式为_______________,化学键类型为__________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物: 不加热时生成____________,其化学键类型为_____________;加热时生成__________,其化学键类型为___________________,电子式为____________________________。 21.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在元素周期表的位置是__________。 (2)比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_______>__________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: _______>__________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。 (4)上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下: ①写出m点反应的离子方程式_____________________________。 ②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。 化学答案 一、选择题 1.【答案】D 【解析】能稳定存在的最活泼金属是Cs,F是最活泼非金属,A项错误;Mg的金属性比Ca弱,Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱,B项错误;元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18纵行,C项错误;D项正确。 2.【答案】D 【解析】K层上最多排2个电子,②错误;最外层上不超过8个电子,③错误。 3.【答案】C 【解析】A项, Md的质子数是101,错误;B项, Md的质量数是258,错误;C项, Md的质子数是101,质量数为258,中子数=258-101=157,正确;D项, Md的质子数是101,电子数是101,错误。 4.【答案】C 【解析】He原子最外层有2个电子,故①错;碳元素有多种核素,中子数不一定都为6,故③错,故C正确。 5.【答案】D 【解析】A项,同主族的非金属元素,从上到下非金属性逐渐减弱,最高价含氧酸的酸性依次减弱,但含氧酸不一定是最高价含氧酸,该选项错误;B项,K+、Ca2+、S2-、Cl-的核外电子排布相同,都是 ,但化学性质不同,如S2-、Cl-具有还原性,而K+、Ca2+具有氧化性,该选项错误;C项,根据“具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大离子半径越小”可知,半径: S2->Cl->K+>Ca2+,该选项错误;D项, Cl与 Cl属于同种元素,具有相同的核外电子排布: ,得电子能力相同,该选项正确。 6.【答案】D 【解析】A、B两项没有涉及化学键的变化;C项只有化学键的断裂,没有化学键的形成;D项,NH4HCO3。 7.【答案】C 【解析】选C 14~17号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为: 元素 Si P S Cl 最高正价 +4 +5 +6 +7 最低负价 -4 -3 -2 -1 由表可知,③④正确。 8.【答案】A 【解析】由题中所给的信息可知,a为H,b为O,c为Na,d为S。 A项中,H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为-1;B项中,O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物;C项中,四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H;D项中,H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。 9.【答案】B 【解析】NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成,属于离子化合物,含有离子键和共价键,选项A错误;同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,各周期中第ⅠA族金属元素的金属性最强,选项B正确;同种元素的不同原子质子数相同,但中子数不同,选项C错误;第ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,选项D错误。 10.【答案】D 【解析】根据X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍可知,X为O;Y原子的最外层只有2个电子且原子序数比X的大,则Y为Mg;Z单质可制成半导体材料,则Z为Si;W与X同一主族且原子序数比X的大,则W为S。 元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,①正确;硫酸的酸性比硅酸的强,②错误;MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,SO3中含有共价键,③错误;同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,④正确。 11.【答案】B 【解析】首先根据图示判断出X为O,Y为Na、Z为Al、W为S、R为Cl。 则原子半径Na>Al>O,A项错误;H2SO4为共价化合物,C项错误,Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,NaOH的碱性比Al(OH)3强,D项错误。 12.【答案】B 【解析】戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊是N,己是O,根据图中的位置关系可知,庚是F,丁是C,丙是Al,乙是Mg,由于甲不一定在丁、庚的连线上,则甲可能是H或Li。 A项,甲可能是H或Li,错误;B项,N、O、F的非金属性依次增强,则气态氢化物的稳定性逐渐增强,正确;C项,乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3,它们之间不能相互反应,错误;D项,F没有正价,不存在最高价含氧酸,错误。 13.【答案】B 【解析】四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl元素;因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族,则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。 A项,Na+与N3-(或O2-)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径: Na+ W>Y,故错误;D项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸,故错误。 14.【答案】A 【解析】X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。 A项,X(N)的最高正价为+5价,Z(Al)的最高正价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8,A项正确;B项,原子半径rZ(Al)>rX(N),B项错误;C项,Y2-为O2-,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项错误;D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱,D项错误。 15.【答案】C 【解析】n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n为Cl2,Z为Cl元素。 Cl2(n)与二元化合物p在光照条件下反应生成r和s,0.01mol·L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物,则p为CH4,r为HCl,s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物。 二元化合物m与n反应生成q和r,q的水溶液具有漂白性,其中n为Cl2,r为HCl,从而推知m为H2O,q为HClO。 结合四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转化推知,W、X、Y、Z元素分别为H、C、O、Cl。 A项同周期主族元素的原子半径,随原子序数的递增而逐渐减小,则原子半径的大小关系为H<O<C;B项由ClO2、CCl4可以得出元素的非金属性: O>Cl,Cl>C,则元素的非金属性强弱关系为O>Cl>C;C项Y(O)的氢化物有H2O、H2O2,常温常压下均为液态;D项X(C)的最高价氧化物的水化物为H2CO3,是一种二元弱酸。 16.【答案】C 【解析】由A、E同主族且单质状态不同,可推出A为H,E为Na,F为半导体材料可推知F为Si,B为C,D为O,C为N。 A项不正确,可形成N2H4等多种物质;B项SiO2能与HF反应,B项错误;D项碳的非金属性强于Si,D项错误。 二、非选择题 17.【答案】 (1)Ar F (2)ⅢA (3)HClO4 Al(OH)3 (4)HF (5)Na (6)离子键 (7)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (8)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 【解析】依据元素周期表A~J分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。 18.【答案】 (1) ⅦA (2)CH2==CH2 (3)AlCl3+3H2O===Al(OH)3+3HCl↑(或其他合理答案) (4)2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O 【解析】依据题意可知J为碳元素,M为铝元素。 结合其他信息可知L为氮元素,R为硫元素,T为氯元素。 19.【答案】 (1)第三周期ⅦA族 (2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键,难断裂 X(或Cl) (3)22.4 【解析】短周期的元素X的单质为有色气体,可用于自来水消毒,则X为Cl;铝箔加热至熔化并不滴落,原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着,Y为Al;单质Z在空气中约占4/5左右,则Z为N,V的单质为淡黄色晶体,不溶于水微溶于酒精,V为S;W位于ⅣA族,是形成化合物最多的元素之一,W为C。 20.【答案】 (1)CaCl2 离子键 (2) 共价键 (3)Na2O离子键 Na2O2 离子键和共价键 【解析】 (1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1molXY2中含54mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18mole-,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。 (2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻,则D为S,He、Kr与D不能形成分子,则E为C,C与S形成的分子为CS2。 (3)W是与硫同主族的短周期元素,则W是氧;Z是第三周期金属性最强的元素,则Z是Na。 Na在O2中反应不加热时生成Na2O,加热时生成Na2O2,Na2O2中Na+与O 间形成离子键,O 内部形成共价键。 21.【答案】 (1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)>r(Na+)、HClO4>H2SO4 (3) (或 ) (4)①NH4++OH-=NH3·H2O②0.022 【解析】从图中的化合价和原子半径的大小,可以退出x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。 (1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。 (2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强,故HClO4>H2SO4 (3)四原子共价化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其电子式为: (或 ) (4)①m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变,是NH4+发生了反应,离子方程式为: NH4++OH-=NH3·H2O②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol,OH—为0.048mol,反应生成沉淀为0.022mol。
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