市级联考福建省福州市学年高一上学期期中联考化学试题.docx

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市级联考福建省福州市学年高一上学期期中联考化学试题

绝密★启用前

【市级联考】福建省福州市2018-2019学年高一上学期

期中联考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。

三氧化二碳属于（）

A．单质B．酸C．盐D．氧化物

2．下列关于物质分类的正确组合是（）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

（NH4）2CO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

H2O

C

Ba（OH）2

H2CO3

CaCl2

CO2

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A．AB．BC．CD．D

3．下列物质中属于电解质的是（）

A．酒精B．稀硫酸C．氯化钠D．氢氧化钠溶液

4．石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。

石棉的组成可用化学式CaMg3（SiO3）4。

表示，其中Si的化合价是（）

A．+2B．－2C．+4D．－4

5．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）

A．CuO+H2

Cu+H2OB．Fe2O3+3CO

2Fe+2CO2

C．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O

6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间。

下列说法正确的是（）

A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定

C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸

7．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）

A．氮气和氧气（液化蒸馏）B．氢氧化铁胶体和水（过滤）

C．食盐中的沙砾（溶解过滤）D．花生油和水（分液）

8．下列化学用语表示不正确的是（）

A．烧碱的化学式：

Na2CO3B．Cl－的结构示意图：

C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：

＋6D．氯酸钾的电离方程式：

KClO3＝K＋＋ClO3－

9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）

A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA

B．5.4g水所含的分子数为0.3NA

C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA

D．14g氮气所含有的原子数目为NA

11．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。

该反应生成0.5molQ，则Q物质的摩尔质量是（）

A．63g/molB．122g/molC．126g/molD．163g/mol

12．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）

A．用水洗涤2~3次后再使用B．用滤纸擦干后才可使用

C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

13．下列实验操作或方法中，正确的是（）

A．转移溶液

B．制少量蒸馏水

C．制取、收集氧气

D．蒸发结晶

14．下列各组微粒中属于同位素的是（）

A．D2O和H2OB．O2和O3C．

和

D．

和

15．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（）

A．

B．

C．

D．

16．下列溶液中含Cl—浓度最大的是（）

A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液

C．50mL0.5mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

17．下列物质的电离方程式正确的是（）

A．NaOH=Na++O2—+H+B．H2SO4=H2++SO42—

C．MgCl2=Mg2++2Cl—D．Al2（SO4）3=2Al3++3（SO42—）

18．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：

①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（）

A．③①②④B．③④②①C．④①②③D．①②③④

19．将10mL5mol／L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）

A．0.5mol／LB．0.25mol／LC．0.1mol／LD．1mol／L

20．在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA

A．MA=MBB．MAnBD．nA

21．下列实验操作完全正确的是（）

编号

实验目的

操　　作

A

取出分液漏斗中的上层有机液体

先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出

B

配制200mL1mol·L－1NaOH溶液

准确称取8.0gNaOH固体，放入200mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀

C

检验某工业纯碱中是否含有NaCl

取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

D

检验某溶液中是否含有SO42－

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失

A．AB．BC．CD．D

22．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）

A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰2

23．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是

A．22.4bc/aNALB．22.4ab/cNALC．22.4bc/bNALD．22.4b/acNAL

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题

24．①Na2CO3溶液②铜③液态NH3④HNO3⑤SO2⑥熔融NaCl⑦酒精⑧石墨⑨蔗糖

（1）属于电解质的是___________________________________；

（2）属于非电解质的是_________________________________；

（3）上述状态下可导电的是_____________________________。

25．阅读、分析下列两个材料：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇（C2H6O2）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料回答下列问题（填写序号）：

A、蒸馏法

B、萃取法

C、结晶法

D、分液法

（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是___________；

（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___________；

（3）分离汽油和水的最佳方法是___________；

（4）从碘水中提取单质碘的最佳方法是___________。

26．实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。

（1）写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：

____________________；

（2）从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：

步骤②的名称为______________，MnO2固体的洗涤方法______________________；

（3）步骤③的名称为________________________。

评卷人

得分

三、实验题

27．Ⅰ．用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：

（1）需称量__________g烧碱固体，它应盛在_____________中进行称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）____________。

A．托盘天平B．药匙C．烧杯D．胶头滴管

E．玻璃棒F．1000mL容量瓶　G．500mL容量瓶

（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外

C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

Ⅱ．欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

（4）所需浓硫酸的体积为______________mL。

（5）选用的主要仪器有：

烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 __________________。

（6）操作正确的顺序为____________________________________（填序号）。

A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度

D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签E．稀释浓硫酸F．将溶液转入容量瓶

评卷人

得分

四、推断题

28．有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

（1）试判断：

固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________

（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：

________化学方程式_____________。

评卷人

得分

五、计算题

29．浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。

已知：

Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋

2H2O。

试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故D正确。

故选D。

2．D

【解析】

【详解】

A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；

B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；

C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；

D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。

故选D。

3．C

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答。

【详解】

A.酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，则属于非电解质，故A错误；

B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C.氯化钠为化合物，熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C正确；

D.氢氧化钠溶液是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

故选C。

【点睛】

电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

4．C

【解析】

【详解】

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素的化合价为+2价，镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，可设石棉CaMg3（SiO3）4中Si的化合价为x：

（+2）+（+2）×3+4x+（-2）×3×4=0，解得x=+4，故答案C正确。

故选C。

5．B

【解析】

【详解】

A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；

C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。

故选B。

【点睛】

四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

6．C

【解析】

【详解】

A.由于磁流体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，所得到的分散系属于胶体，具有胶体的性质，故A错误；

B.磁流体属于胶体，胶体比较稳定，故B错误；

C.磁流体属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；

D.磁流体中的分散质粒子直径在5.5nm～36nm之间，能够通过滤纸，故D错误。

故选C。

7．B

【解析】

【详解】

A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；

B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故B错误；

C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；

D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。

故选B。

8．A

【解析】

【详解】

A.烧碱即氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；

B.Cl－的核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图：

，故B正确；

C.化合物中各元素正负化合价总和为零，设此化合物中铁元素化合价为x，则有2×（+1）+1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，故C正确；

D.氯酸钾为强电解质，溶液中完全电离，氯酸钾的电离方程式为：

KClO3＝K＋＋ClO3－，

故D正确。

故选A。

9．C

【解析】

【详解】

由n=m/M，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大。

A.氯气的摩尔质量为71g/mol；B.氮气的摩尔质量为28g/mol；C.氢气的摩尔质量为2g/mol；D.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；显然氢气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氢气的体积最大，故C答案正确。

故选C。

10．C

【解析】

【详解】

A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；

B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；

C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；

D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。

故选C。

11．C

【解析】

【详解】

根据质量守恒得Q质量m=（32+40-9）g=63g，反应生成0.5molQ，M（Q）=m÷n=63g÷0.5mol=126g/mol，故答案为C。

故选C。

12．D

【解析】

【详解】

做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。

故选D。

13．D

【解析】

【详解】

A.配制溶液时不能直接将溶液倒入容量瓶，应该用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶的外面，影响配制结果，故A错误；

B.蒸馏装置中，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故B错误；

C.用氯酸钾与二氧化锰制取氧气时，，为防止冷凝液倒流回试管，使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，故C错误；

D.蒸发结晶时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因为受热不均而导致液体飞溅，故D正确。

故选D。

14．D

【解析】

A．D2O和H2O都是由氢氧元素组成的，不同水分子，属于化合物，不是原子，故A错误；B．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；C．

和

质子数分别为：

18、20，质子数不相同，故C错误；D．

和

质子数相同，中子数分别为18、20不同，互为同位素，故D正确；答案为D。

点睛：

明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：

①质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；②中子数不同、质量数不同、物理性质不同；③研究对象为原子。

15．C

【解析】

【详解】

氯化物中阳离子为Rx+，其核外电子数为Z，则R质子数为Z+X，质量数为Z+X+Y，故答案C正确。

故选C。

16．B

【解析】

【详解】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；

溶液中含Cl-浓度最大的是B。

故选B。

【点睛】

强电解质溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。

17．C

【解析】

【详解】

A.NaOH的电离方程式为NaOH ＝ Na+ +OH- ，故A错误；

B.硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H +SO42-，故B错误；

C.MgCl2的电离方程式为MgCl2＝ Mg2+ +2Cl-，故C正确；

D.硫酸铝的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D错误。

故选C。

【点睛】

电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：

（1）强电解质：

完全电离，用等号连接，

（2）弱电解质：

部分电离，用可逆号连接，（3）酸式盐：

①强酸的酸式盐，如：

NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-，②弱酸的酸式盐，如：

NaHCO3＝Na+＋HCO3-。

18．A

【解析】

【详解】

由于CuSO4溶液是蓝色，而其它溶液均无色，所以首先根据物质的水溶液的颜色可判断出③CuSO4溶液，然后以CuSO4溶液为试剂，分别加入其它试剂中，可以与CuSO4溶液产生蓝色沉淀的溶液是①NaOH溶液；然后以NaOH溶液为试剂，分别加入到未鉴别出的两种溶液中，产生白色沉淀的，则原溶液是②Mg（NO3）2溶液，无现象的是④KCl溶液，所以鉴别出来的先后顺序是③①②④，故答案A正确。

故选A。

19．B

【解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，c2==0.25mol/L。

溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。

20．B

【解析】

【详解】

相同的状况下有A、B两种气体，根据n=V/Vm可以知道，若VA=VB，则两者的物质的量相等：

nA=nB，故C、D错误，根据M=m/n可以知道，若质量mA

故选B。

21．C

【解析】

【分析】

A.分液漏斗中的上层液体应该从上口倒出；

B.溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解；

C.检验氯离子的方法，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，白色沉淀生成，则一定含有氯化钠；

D.检验SO42-的方法为：

加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子。

【详解】

A.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体应该从上口倒出，以便避免试剂污染，故A错误；

B.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解溶质应该选用烧杯，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故B错误；

C.取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀为氯化银沉淀，则原样品中含有NaCl，故C正确；

D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42－或Ag+等，不能说明一定含SO42-，故D错误。

故选C。

22．D

【解析】

【详解】

甲烷与氧气的质量比为1︰4，即可得物质的量比为1：

2，相同条件下体积比等于物质的量比，所以此时甲烷与氧气的体积比为1：

2，故D正确。

故选D。

23．A

【解析】

【分析】

同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=

，V=n×Vm来计算。

【详解】

ag某气体中含有的分子数为b，则cg气体含有的分子数为

，cg该气体的物质的量为

mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为

mol×22.4L/mol=

L，所以A正确；答案选A。

【点睛】

本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算。

24．④⑥③⑤⑦⑨①②⑥⑧

【解析】

【详解】

①Na2CO3溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液有自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以能导电；

②铜丝是金属，既不是电解质也不是非电解质，铜丝中有自由电子，所以能导电；

③液态NH3不能导电，溶于水能够导电，但不是本身能够电离成自由移动的离子，属于非电解质；

④HNO3中含有自由移动的分子，硝酸不能够导电，硝酸在水溶液中能电离出自由移动的阴阳离子，硝酸属于电解质；

⑤SO2不能电离属于非电解质，不能导电；

⑥熔融NaCl含有自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质；

⑦酒精精没有自由移动的离子或自由电子，不能导电，属于非电解质；

⑧石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，能够导电；

⑨蔗糖不能电离属于非电解质，不能导电。

通过上述分析：

（1）属于电解质的是④⑥，故答案为：

④⑥。

（2）属于非电解质的是③⑤⑦⑨，故答案为：

③⑤⑦⑨。

（3）上述状态下可导电的是①②⑥⑧，故答案为：

①②⑥⑧。

【点睛】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）。

25．CADB

【解析】