中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析.docx

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中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析

中考化学化学溶解度综合经典题附答案解析

一、初中化学溶解度

1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲

C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲

D．向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热

【答案】D

【解析】

A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。

故选D。

2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（　　）

A．氯化钠的溶解度减小了

B．溶液中溶质的质量分数减小了

C．溶剂质量减小了

D．溶液变成不饱和溶液了

【答案】C

【解析】

A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。

故选C。

点睛：

在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。

3．下列有关溶解度的说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲和乙的溶解度相等

B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%

C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）＝m（乙）

D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液

【答案】C

【解析】

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；

B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为

100%＝20%，故B正确，不符合题意；

C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；

D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。

故选C。

4．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大

B．加入试管1的固体是丙

C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出

D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

【答案】B

【解析】

【详解】

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；

B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确；

C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；

D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。

故选B。

【点睛】

硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。

5．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（　　）

A．探究杠杆平衡条件

B．探究影响物质溶解性的因素

C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”

D．探究燃烧条件

【答案】A

【解析】

【详解】

A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；

C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；

D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。

故选：

A。

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是（）

A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低

B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大

C．P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%

D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法

【答案】C

【解析】

【详解】

A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；

B、饱和时溶质质量分数的计算为

，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意；

C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50g，说法错误；故符合题意；

D、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题意；

故选C

7．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（　　）

选项

X

Y

Z

A

溶质

溶液

溶液

B

悬浊液

乳浊液

溶液

C

氧化物

单质

化合物

D

饱和溶液

不饱和溶液

浓溶液

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】

【分析】

概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。

【详解】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；

B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；

C、单质并不包含于化合物，故C不正确；

D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。

故选A。

【点睛】

溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

8．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（）

A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙

B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法

【答案】A

【解析】

【分析】

从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高变化不大。

【详解】

A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：

乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确；

B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；

C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；

D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。

故选A。

【点睛】

乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。

9．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是（）

A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

D．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

【答案】D

【解析】

【详解】

A、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；

B、在50℃时，甲的溶解度是40g，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%≈28.6%，选项错误；

C、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；

D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D。

【点睛】

两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。

10．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液

B．分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度

D．Y的溶解度随温度的升高而增大

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。

故选B。

11．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。

下列说法不正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度

B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60g

C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大

D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数

【答案】B

【解析】

【详解】

A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；

B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；

C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；

D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；

故选B

【点睛】

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等

B．甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙

C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等

D．t2℃时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g20％的甲溶液

【答案】A

【解析】

【详解】

A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；

B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；

C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；

D、t2℃时，甲的溶解度为110g，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：

×100％=22％的甲溶液，错误。

故选A。

13．常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（）。

A．对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

B．对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

C．对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性

D．对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性

【答案】D

【解析】

【分析】

在设计对比实验时，一定要注意控制变量。

【详解】

A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项A不正确；

B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项B不正确；

C、对比实验②和④，没有控制碘和高锰酸钾的量相等，选项C不正确；

D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。

故选D。

14．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）

A．Z的溶解度随温度的升高而降低

B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度

C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等

【答案】C

【解析】

根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数=

×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：

×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，D正确。

15．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．三种物质的溶解度：

甲＞乙＞丙

B．t1℃时，溶质的质量分数：

甲=乙

C．t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出

D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯

【答案】D

【解析】

A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t1℃时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：

甲=乙，错误；C、t2℃时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D.甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。

故选D。

16．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是（）

A．用装置甲收集氧气

B．用装置乙溶解完全反应后的固体

C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液

D．用装置丁蒸发分离后的溶液得KCl晶体

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A正确；

B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解用玻璃棒搅拌以加快溶解速率，故B正确；C、过滤时要用玻璃棒引流，故C正确；

D、蒸发时要变加热边搅拌，故D不正确。

故选D。

17．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%

B．M的溶解度随温度升高而一直增大

C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出

D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液

【答案】C

【解析】

由题中信息知，A.40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为

×100％＝33.33%.故A错误。

B.M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。

故B错误。

C.将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。

故C正确。

D.将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。

故D错误。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。

18．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%

B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：

甲＞乙

D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：

甲＞乙

【答案】C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：

≈16.7%，20%错误，故选项错误；

B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；

C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：

甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；

D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：

乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。

故选C。

19．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（）

A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等

B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出

【答案】C

【解析】

A、由溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液的溶质质量分数=

，故20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；

B、由溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；

C、由图可知，40℃时，乙的溶解度为40g，故40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为

=28.6%，故错误；

D、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出，正确。

故选C。

20．下列有关溶液的说法中，错误的是

A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；

B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，正确；

C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；

D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确；

选C。

21．如图为甲、乙两种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度

B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液

D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出

【答案】C

【解析】

A．20℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：

×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20℃--50℃的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。

故选C。

点睛：

本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。

22．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：

甲一定小于乙

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。

考点：

考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。

23．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．KNO3和NaNO2的溶解度相等

B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%

C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法

D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

【答案】C

【解析】

A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝

×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。

故选C。

24．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：

丙>乙>甲

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量