试题8套汇总北京市大兴区中考第四次适应性考试化学试题.docx
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试题8套汇总北京市大兴区中考第四次适应性考试化学试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
Zn
FeCl2
水
加水,过滤,洗涤,烘干
B
H2
H2O
CaO
将气体通过盛有CaO的干燥管
C
CuO
C
无
隔绝空气加热至高温
D
NaCl溶液
NaOH
稀盐酸
加入过量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、除去锌中少量的氯化亚铁,加水溶解时,锌能与氯化亚铁反应,生成铁,过滤,洗涤并烘干,得到的锌固体中含有少量的铁,从而引进新的杂质,不符合题意;
B、除去氢气中少量的水蒸气,将气体通过盛有CaO的干燥管,氢气不与氧化钙反应,水与氧化钙反应而被吸收,符合题意;
C、除去氧化铜中少量的碳,隔绝空气加热至高温,碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体,虽然除去了碳,但部分氧化铜变成铜,不符合题意;
D、除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠,加入过量的稀盐酸,虽然除去了氢氧化钠,但溶液中有剩余的盐酸,引进了新的杂质,不符合题意。
故选B。
【点睛】
除去某物质中少量杂质时,要遵守一个原则:
不增不减原则,不要增加新的杂质,也不要减少主要物质。
2.绿水青山就是金山银山,要保护好绿水青山。
下列做法合理的是
A.森林着火时,将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
B.我国森林覆盖广阔,可以随意砍伐林木制一次性筷子
C.进入林区,将塑料袋、.矿泉水瓶等随手丢弃山林中
D.随身携帶打火机进入平天山森林公园生火野炊
【答案】A
【解析】
【详解】
A.森林着火时,将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉,可因缺乏可燃物,使火焰熄灭,选项正确;
B.我国森林覆盖广阔,但不可随意砍伐林木制一次性筷子,否则会导致植被面积减少,空气的净化能力降低,不利于保护环境,选项错误;
C.进入林区,将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃山林中,会导致白色污染,选项错误;
D.随身携帶打火机进入森林公园生火野炊,易引发火灾,选项错误。
故选A。
3.下列有关实验现象的描述正确的是
A.铁丝在空气中被点燃、火星四射
B.石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
C.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.点燃氢气和氧气的混合气体,可能发生爆炸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁在空气中不能燃烧,选项错误;
B、石蜡和氧气反应生成的水、二氧化碳是实验结论,不属于实验现象,选项错误;
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,选项错误;
D、点燃氢气和氧气的混合气体,可能发生爆炸,选项正确,故选D。
【点睛】
为了防止发生爆炸,在点燃或加热可燃性气体前,都应检查可燃性气体的纯度
4.下列有关实验及结论的描述正确的是( )
A.将溶液加热,通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子
B.向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明溶液中含有氯离子
C.向溶液中加入稀盐酸有气体产生,证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子
D.向溶液中加入稀盐酸无现象,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中含有硫酸根
【答案】D
【解析】
【详解】
A、向溶液中滴加氢氧化钠溶液后,给溶液微热,通过是否有刺激性气味气体产生判断溶液中是否有铵根离子,故A错误;
B、加入硝酸银溶液生成的可能是氯化银沉淀也可能是碳酸银沉淀,故B错误;
C、向溶液中加入稀盐酸有气体产生,产生的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫气体等,故C错误;
D、向溶液中加入稀盐酸无现象,排除碳酸根离子和银离子的干扰,再加BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中含有硫酸根离子,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查离子鉴别题目,做题时注意从题目中找出反应的典型现象,根据物质的性质进行推断。
5.某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为Na2FPO3,已知F为﹣1价,则P元素的化合价为
A.+5B.+3C.+1D.﹣3
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
设化合物Na2FPO3中P元素化合价为n价,依化合物中各元素化合价代数和为零的原则,有(+1)×2+(-1)+n+(-2)×3=0,解之得n=+5;
故选A.
6.在常温下,向pH=3的苹果汁中不断地加水,则该苹果汁的pH变化情况正确的是()
A.不断变小B.一直变大C.可能等于6D.可能等于8
【答案】C
【解析】
【详解】
向pH=3的苹果汁中不断地加水,氢离子的浓度不断减小,pH不断增大,但是苹果汁还是酸性的,不可能超过7成为碱性,故pH可能等于6。
故选C。
7.下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是()
A、制CO2的药品
B、发生装置
C、收集装置
D、比较CO2与空气的密度
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、实验室制取二氧化碳的药品是:
稀盐酸和大理石,故符合题意;
B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置,故不符合题意;
C、二氧化碳密度比空气大,故用向上排空气法收集二氧化碳,故不符合题意;
D、二氧化碳密度比空气大,可以像倒水一样倾倒二氧化碳,故不符合题意。
8.葡萄糖(C6H12O6)因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。
若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%,则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是( )
A.10%B.15%C.20%D.25%
【答案】A
【解析】
【详解】
根据葡萄糖的化学式为C6H12O6,水是H2O,就是说,不管葡萄糖与水如何混合,在溶液中,氢元素和氧元素的质量比总是H:
O等于1:
8,葡萄糖溶液中氧元素的质量分数为80%,则氢元素的质量分数为10%,所以该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数为:
1﹣10%﹣80%=10%;
故选:
A。
9.糖尿病患者应减少糖类物质的摄入。
糖类又叫碳水化合物,是人体重要的储能物质。
下列食物中富含糖类的是
A.米饭B.蔬菜C.鱼D.鸡蛋
【答案】A
【解析】
【详解】
A、米饭中含有丰富的淀粉,淀粉属于糖类物质。
B、蔬菜中含有丰富的维生素。
C、鱼中含有丰富的蛋白质。
D、鸡蛋中富含蛋白质。
故选:
A。
10.下列物质中,和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是
A.稀盐酸B.硝酸铜溶液C.硫酸锌溶液D.硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钡和稀盐酸不发生反应,不符合题意;
B、铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜,氢氧化钠和硝酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氯化钡和硝酸铜不发生反应,不符合题意;
C、铁和硫酸锌不发生反应,氯化钡和硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌,不符合题意;
D、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜,氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,符合题意。
故选D。
11.城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”,因为水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间,故名为“中水”,说法正确的是
A.“中水”是一种饮用水
B.利用“中水”有利于节约水资源
C.“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同
D.将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】
A、“中水”水质介于自来水(上水)与排入管道的污水(下水)之间,不是一种饮用水,故A错误;
B、利用“中水”有利于节约水资源,故B正确;
C、“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成相同,故C错误;
D、将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附,不需要蒸馏,故D错误。
故选B。
12.分别将下列各组物质同时加入到足量水中,能得到无色、透明溶液的是
A.HNO3KNO3K2SO4B.NaOHCuSO4NaCl
C.NaOHH2SO4BaCl2D.Na2SO4FeCl3KCl
【答案】A
【解析】
【详解】
A、HNO3、KNO3、K2SO4都是无色溶液,它们之间不会反应,能得到无色、透明溶液,符合题意;
B、NaOH和CuSO4会反应生成蓝色沉淀,不符合题意;
C、BaCl2都能和H2SO4反应生成白色沉淀,不符合题意;
D、FeCl3溶液是黄色,不符合题意。
故选A。
【点睛】
生成沉淀,形成悬浊液,就不是透明溶液。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.
(1)请将下列物质按要求分类:
a.蒸馏水b.镁条c.汞d.碳酸氢钠e.氢氧化钡溶液f.碘
①属于单质的是______;②属于氧化物的是______。
(2)在一密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下使之充分反应后,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
80
1
1
反应前的质量/g
1
待测
45
19
①该反应的基本反应类型为____(请填序号);
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
②N的待测值为__g。
【答案】b、c、faB1
【解析】
【分析】
【详解】
(1)镁条是由镁元素组成的纯净物,汞是一种汞元素组成的纯净物,碘是由碘元素组成的纯净物;故镁条,汞,碘都是单质;
水是由氢元素和氧元素组成的化合物,故是氧化物;
故答案为b、c、f;a.
(2)根据质量守恒定律,反应后物质N的质量为(80g+1g+1g+1g)-(1g+45g+19g)=1g;
由表中数据可知,质N、P、Q三种物质反应后质量均增多,为生成物;物质M的质量减少,为反应的反应物;则该反应为M→N+P+Q,属于一种物质反应生成多种物质的分解反应.
故答案为B,1.
14.依据所学的化学知识回答:
人体缺乏_____会引起夜盲症.铝、铁都是生活中常使用的金属,但铝比铁更耐腐蚀,其原因是(用化学方程式表示)_____.测定溶液的酸碱度最简便的方法是使用_____.为了满足尖端技术发展的需要,人们综合不同材料的优点,制成了比原来单一材料的性能优越得多的_____材料,如玻璃钢、碳纤维.如图所示是简易净水器,该装置不能将硬水软化的原因是_____.
【答案】维生素A4Al+3O2═2Al2O3pH试纸复合该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物)
【解析】
【详解】
(1)人体缺乏维生素A易患夜盲症;故填:
维生素A;
(2)铝具有良好的抗腐蚀性能是因为:
铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,方程式是4Al+3O2═2Al2O3;故填:
4Al+3O2═2Al2O3;
(3)测定溶液酸碱度的最简单的方法是使用pH试纸;故填:
pH试纸;
(4)复合材料集中了合成材料的优点,具有综合性能更优异的特点.故填:
复合;
(5)该装置中的小卵石、石英砂等只能除去难溶性杂质,活性炭可以吸附色素和异味,无法除去可溶性杂质,所以不能将硬水软化;故填:
该装置能除去不溶性杂质和某些可溶性的杂质(如颜色、异味)(或该装置不能除去水中的钙镁化合物).
15.某同学进行中和反应实验:
取适量氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加几滴紫色石蕊溶液,然后逐渐滴入稀硫酸,测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
从上表中获得的信息有:
紫色石蕊溶液遇碱变蓝色,遇酸变红色。
请再写出2点。
①_____;
②_____。
当加入7mL稀硫酸时,溶液中的溶质为_____。
【答案】
(1)(4分)加入4ml稀H2SO4时,溶液显中性(或稀H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应或溶液显紫色或溶质为Na2SO4等);在溶液的pH接近7时,少量的酸即可使pH发生较大变化;NaOH溶液的pH=13.0(合理答案均给分,每空2分)
(2)Na2SO4、H2SO4(各1分,共2分)
【解析】
(1)表中还可以看出,在未加入稀硫酸时,氢氧化钠溶液的pH=13;随着稀硫酸的滴加,溶液的酸碱度越来越小;当滴加稀硫酸的量为4mL时,溶液的pH=7,此时恰好完全反应;继续滴加稀硫酸,溶液的pH继续减小;在接近恰好完全反应时,溶液的pH发生较大变化;
(2)当加入4mL稀硫酸时,恰好完全反应,此时溶液为硫酸钠溶液;当加入7mL稀硫酸时,硫酸过量,此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。
点睛:
根据实验所得数据表,分析表中所表示的信息,并利用表中信息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。
16.C、H、O、N等元素与人类生活有密切关系,选用其中部分元素组成的化学式进行填空:
空气中含量最多的气体是__________;保持酒精化学性质的最小粒子是__________;过量排放会加剧温室效应的氧化物是__________。
【答案】N2C2H5OHCO2
【解析】
【详解】
空气中含量最多的气体是是氮气,化学式是N2;
保持酒精化学性质的最小粒子是酒精分子,酒精分子用C2H5OH表示;
过量排放会加剧温室效应的氧化物是二氧化碳,化学式是CO2。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.某实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质,需要制取并收集干燥的CO2气体。
以下是老师提供的一些实验装置。
制取并收集干燥的CO2气体,可采用的装置组合是___________(填字母)。
实验室制取CO2的化学方程式为_______________________________。
实验室制取CO2,__________(填“能”或“不能”)将稀盐酸换成浓盐酸,理由是:
_______________________________________________________。
【答案】ADBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能浓盐酸具有挥发性,使生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体
【解析】
【详解】
(1)实验室用大理石和稀盐酸常温制CO2,制取并收集干燥的CO2气体,可采用的装置组合是ADB;
(2)实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)实验室不能用浓盐酸代替稀盐酸制取二氧化碳,理由是:
浓盐酸具有挥发性,使生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气。
18.用“W”型管进行微型实验,如图所示。
①写出a处发生反应的化学方程式_____。
②b处澄清石灰水变浑浊,证明有_____生成。
③进行尾气处理的办法是_____。
【答案】
二氧化碳可点燃或用气球收集
【解析】
【详解】
①一氧化碳具有还原性,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为
;
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有CO2生成。
③一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,可点燃或用气球收集。
故答案为
①
;②二氧化碳;③点燃或用气球收集。
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究,得到如图所示的曲线图。
试回答:
(1)b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快,其原因是______。
(2)反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少?
___(写出计算过程,精确到小数点后一位)
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂,加速了氯酸钾的分解67.73%(详见解析)
【解析】
【详解】
(1)b~c段产生氧气的速度明显比为O~b段加快,其原因是高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂,加速了氯酸钾的分解;
(2)c点时氧气不再增加,生成氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量 。
设:
氯酸钾分解得到氯化钾的质量为x。
,x=2.98g;生成氧气的质量=4.9-2.98=1.92g;
设:
高锰酸钾分解得到氧气的质量为y。
,y=0.16g;
1.58gKMnO4分解,生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g,故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl;剩余固体混合物的质量为4.9g+1.58g-1.92g-0.16g=4.4g;
KCl的质量分数=
。
答:
固体混合物中KCl的质量分数最大,其数值为67.73%。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.以下实验,仅发生物理变化的是
A.
压缩空气B.
加热砂糖
C.
铁的锈蚀D.
粉尘爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】
A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,符合题意;
B、加热砂糖过程中有碳生成,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
D、粉尘爆炸过程中有二氧化碳等生成,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意。
故选:
A。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2.柠檬酸(化学式为C6H8O7)是可乐果冻雪糕等食品中常用添加剂,可使食品具有酸味。
也能起到防腐.抑菌的作用,下列关于柠檬酸的说法正确的是( )
A.柠檬酸是有机高分子化合物
B.柠檬酸中碳、氧、氢三种原子的个数比为6:
7:
8
C.柠檬酸分子中质子数与中子数之比为l:
1
D.柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,有酸味
【答案】B
【解析】
【详解】
A、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万,而柠檬酸的相对分子质量为:
(12×6)+(1×8)+(16×7)=192,所以柠檬酸不属于有机高分子化合物,故A错误
B、由化学式可知,柠檬酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为6:
8:
7,故B正确:
C、原子中质子数不一定等于中子数,柠檬酸分子中质子数与中子数之比不一定为l:
1,故C错误;
D、柠檬酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的,有酸味是物理性质,物质的物理性质是由大量分子体现出来的性质,不是一个分子体现出来,故D错误。
故选B。
3.环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题,下列有关叙述正确的是( )
A.焚烧废弃塑料以减少“白色污染”
B.将燃料脱硫以减少酸雨的产生
C.化石燃料是生活中重要的能源,应大力开发和使用化石燃料
D.为了防止海产品变质,用甲醛溶液浸泡保鲜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境,选项错误;
B.将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生,从而减少酸雨的产生,选项正确;
C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物,会加重空气的污染,增剧能源危机,选项错误;
D.甲醛是一种有毒的有机物,会危害人体健康,所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜,选项错误,故选B。
4.染发时常用到的着色剂——对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是()
A.对苯二胺中含有N2分子
B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:
8:
2
C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D.对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据苯二胺的化学式C6H8N2,可知苯二胺是由苯二胺分子构成的化合物,该分子由碳氢氮三种原子构成,不可能含有氮气的分子,A选项错误,不符合题意;
B、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可知该物质中碳、氢、氮三种元素的质量比是:
(12×6):
8:
(14×2)=18:
2:
7,不是该分子中原子的个数比6:
8:
2,B选项错误,不符合题意;
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6:
8:
2,从宏观上看该物质是由碳、氢、氮三种元素组成,C选项错误,不符合题意;
D、对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
,D选项正确,符合题意。
故选D。
5.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
A.CO2B.O2C.NaClD.Ca(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】
紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,遇中性溶液不变色,二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,故选A。
6.按右表提供的信息,以下判断正确的是
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多
B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】
【详解】
A.由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数,第三周期元素的原子核外电子层数都是3层,故选项说法错误。
B、Li、Be均为金属元素,但硼(B)属于非金属元素,故选项说法错误。
C.由镁原子、氢原子的原子结构示意图,镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子形成镁离子;氢原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子形成氢离子,则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0,故选项说法错误。
D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图,钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3,在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子;则Na+和Al3+核外电子数都为10,故选项说法正确。
故选D。
7.黔江水是桂平市城区的重要自来水水源之一,将黔江的水净化为自来水的过程中,下列描述缺乏科学性的是
A.加入明矾,使悬浮小颗粒凝聚沉降B.投药杀菌消毒
C.通过过滤除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附色素和异味
【答案】C
【解析】A、加入明矾,使悬浮小颗粒凝聚沉降,明矾溶于水形成一种胶状物,具有吸附性,故A正确;B、不可采用投药杀菌消毒,故B错误;C、不能通过过滤除去可溶性杂质,通过过滤除去不溶性杂质,故C错误;D、通过活性炭吸附色素和异味,活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,故D正确。
点睛∶明矾溶于水形成一种胶状物,具有吸附性,可以用来净水。
活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味。
8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B.t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C.90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b
【答案】D
【解析】
【详解】
A.由图可知,a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大,c物质的溶解度在小于t℃时随着温度的升高而增大,当温度大于t℃时随着温度的升高而减小,选项错误;
B.当温度大于t℃时,c物质的溶解度随着温度的升高而减小,t℃时c物质的饱和溶液,升高温度后析出晶体,所得溶液是饱和溶液,选项错误;
C.90℃时,a物质的溶解
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