高考化学二轮专项提升冲刺专题12 离子反应综合提升卷解析版.docx
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高考化学二轮专项提升冲刺专题12离子反应综合提升卷解析版
1.2离子反应
综合提升卷
1.(2017·浙江高考真题)某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:
下列说法正确的是
A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】焰色反应显黄色,说明一定存在钠离子,可能有钾离子。
加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀,白色沉淀完全溶解在盐酸中,说明一定存在碳酸根,不存在硫酸根。
滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀,说明含有氯离子,即一定存在Na+、Cl-、CO32-,一定不存在SO42-,可能含有K+;
答案选B。
2.(2019·黑龙江大庆实验中学高三月考)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
A.常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C.0.1mol·L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
D.常温下,
=10-10的溶液中:
K+、Na+、I-、SO42-
【答案】D
【解析】A.常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性,若酸性则Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在,选项A错误;B.能使酚酞变红的溶液呈碱性,HC2O4-与氢氧根离子反应而不能大量存在,选项B错误;C.0.1mol·L−1KI溶液中ClO−与I−发生氧化还原反应而不能大量共存,选项C错误;D.常温下,
=10-10的溶液呈酸性,H+、K+、Na+、I-、SO42-,各离子相互之间不反应,能大量共存,选项D正确。
答案选D。
3.(2019·福建三明一中高三月考)下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是
A.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:
Fe3+、Cl-、Br-、K+
B.加入铝粉产生H2的溶液中:
NO3-、Mg2+、Cl-、Ba2+
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:
SO42-、[Al(OH)4]-、NH4+、Br-
D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中:
Ca2+、Na+、NO3-、K+
【答案】A
【解析】A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-,它与Fe3+、Cl-、Br-、K+都不发生反应,则离子在此环境中共存,A正确;
B.加入铝粉产生H2的溶液,可能为酸性溶液,也可能为碱性溶液。
若为酸性溶液,则溶液中不含有NO3-;若为碱性溶液,则溶液中不含有Mg2+,B不正确;
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中,[Al(OH)4]-不能大量存在,C不正确;
D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中,可能含有Ag+,也可能含有[Al(OH)4]-、SiO32-等。
若含有Ag+,则与Ca2+、Na+、NO3-、K+共存;若含有SiO32-,则与Ca2+不共存,D不正确;答案为A。
4.(2019·江苏省如皋中学高三月考)硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,用过量硫酸浸取,过滤,将滤液分别与下列指定物质反应,所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.过量Cl2:
Fe2+、H+、Al3+、Cl-、SO42-B.过量SO2:
Fe2+、H+、Al3+、SO42-
C.过量氨水:
NH4+、AlO2-、SO42-、OH-D.过量Na2O2:
Na+、Fe3+、SO42-、OH-
【答案】B
【解析】硫铁矿焙烧后的烧渣,用过量硫酸浸取,过滤,滤液中含有大量的Fe2+、H+、Al3+、Fe3+、SO42-。
A.Cl2与Fe2+发生氧化还原反应,溶液中无Fe2+,A错误;B.SO2与Fe3+发生氧化还原反应,溶液中无Fe3+,B正确;C.氨水不用氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子,C错误;D.Na2O2与水反应生成NaOH,与氢氧化铝反应生成偏铝酸根离子,溶液中存在AlO2-,D错误;答案为B。
5.(2019·江苏南京师大附中高考模拟)下列离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:
Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
B.用惰性电极电解CuCl2溶液:
Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
【答案】D
【解析】A.该反应不符合正确配比,离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3•H2O,故A错误;B.用惰性电极电解饱和CuCl2溶液时,阴极上Cu2+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电,所以电解氯化铜本身,电解反应的离子方程式为Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑,故B错误;C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-,故C错误;D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故D正确;答案选D。
6.(2019·四川高三月考)向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.M点对应的溶液中:
K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.N点对应的溶液中:
K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.S点对应的溶液中:
Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D.R点对应的溶液中:
Na+、SO42-、Cl-、NO3-
【答案】D
【解析】A.M点盐酸有剩余,溶液显酸性,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;B.N点HCl与NaOH恰好反应,溶液中含AlCl3,Al3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故B错误;C.S点AlCl3没有完全反应,Al3+、HCO3-相互促进水解,不能大量共存,故C错误;D.R点生成偏铝酸钠,溶液显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;答案选D。
7.(2019·齐齐哈尔市第八中学高三月考)下列离子方程式正确的是
A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和1mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合:
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为:
Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,选项A错误;B.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和1mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合,反应生成氢氧化铝和氯化钠,反应的离子方程式为:
AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,选项B正确;C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O,反应生成氢氧化铝和硫酸铵,反应的离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,选项C错误;D.醋酸除去水垢,醋酸为弱酸,必须写化学式,反应的离子方程式为:
2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,选项D错误。
答案选B。
8.(2019·山东省夏津第一中学高三月考)下列离子方程式正确的是
A.用小苏打类药物治疗胃酸过多:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】胃酸中含有HCl,与小苏打反应的离子反应式为:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O,选项A正确;FeCl3溶液与Cu的反应:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,选项B不正确;向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性:
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O,选项C不正确;醋酸是弱酸,不能拆分,选项D不正确。
9.(2019·四川北大附中成都为明学校高三月考)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C.常温下,c(OH−)/c(H+)=10-10的溶液中:
K+、Na+、I-、SO42-
D.常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
【答案】C
【解析】A.0.1mol·L−1KI溶液中,ClO−不能大量存在,因为二者会发生氧化还原反应,错误;B.能使酚酞变红的溶液呈碱性,HC2O4-不能大量存在,错误;C.常温下,c(OH−)/c(H+)=10-10的溶液呈酸性,K+、Na+、I-、SO42-在此环境中都能大量存在,正确;D.常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。
若呈酸性,Fe2+、NO3-在此环境中会发生氧化还原反应;若呈碱性,Fe2+会生成沉淀,铵根离子转化为一水合氨,错误。
故选C。
10.(2019·太原市第六十六中学校高三月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:
H+、K+、SO42-、I-
D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:
H+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】A
【解析】A.使甲基橙变红色的溶液显酸性,含有大量的H+,H+与选项中的离子间不能发生任何反应,可以大量共存,A正确;B.使酚酞变红色的溶液是碱性溶液,含有大量的OH-,OH-与选项中的Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,不能大量共存;OH-与HCO3-会反应产生CO32-和H2O,也不能大量共存,B错误;C.Ag+与I-会发生反应形成AgI沉淀,不能大量共存,C错误;D.AlO2-与H+会发生反应,形成Al3+和H2O,不能大量共存,D错误;故合理选项是A。
11.(2019·黑龙江哈尔滨市第六中学校高三开学考试)某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:
阳离子
H+、K+、Al3+、NH
、Mg2+
阴离子
OH-、SO42-、CO32-、AlO2-
将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。
下列说法不正确的是:
A.上述混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-
B.图中a=4
C.b=7,c=9
D.此溶液还需要用焰色反应继续检验,才能确定溶液准确组成
【答案】B
【解析】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,二者的物质的量之比为2:
1。
先看气体图象,当Na2O2为8mol时,产生气体为6mol,根据反应计量关系可知生成4molO2和2molNH 3,则NH4+有2mol,其结合NaOH为2mol, 即需要1molNa2O2,则b点对应的值为7。
再看沉淀曲线,最终沉淀为3molMg(OH)2,利用原子守恒得出Mg2+为3mol,沉淀最大值为5mol,则b点的沉淀中有2molAl(OH)3,故溶液中有2molAl3+,当沉淀达到最大值时消耗OH-为3mol×2+2mol×3=12mol,需要6molNa2O2,但当沉淀达到最大值时消耗7molNa2O2,说明有1molNa2O2与H2O反应生成的OH-被H+消耗,H+的物质的量为2mol。
根据离子的性质确定不含有CO32-、AlO2-和OH-,根据电中性原则可知一定含有 SO42-;不能确定溶液中是否含有K +。
A、根据上述分析可知,混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42-,故A正确;B、含有2mol的H+需要消耗2molNaOH,则需要1molNa2O2来生成,所以a=1,故B错误;C、溶液中含有Mg2+和Al3+一共5mol,生成沉淀共消耗12molNaOH,所以消耗6molNa2O2,再加上a=1,则b=7;Al3+的物质的量是2mol,所以Al(OH)3的物质的量是2mol,完全将Al(OH)3溶解,消耗2molNaOH,即需要1molNa2O2来生成,所以c=9,故C正确;D、不能确定溶液中是否含有K+,检验K+常用焰色反应,故D正确;故本题选B。
12.(2019·天津高考真题)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()
实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故B不能用来解释相应实验现象;C、电荷不守恒,正确的离子方程式为:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,故C不能用来解释相应实验现象;D、硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:
3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故D不能用来解释相应实验现象;故选A。
13.(2019·黑龙江哈尔滨市第六中学校高三开学考试)某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2−、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
①取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是()
A.不能判断溶液中是否存在SO42−B.溶液中一定不存在的离子是CO32−
C.不能判断溶液中是否存在Ag+D.不能判断是否含有AlO2−离子
【答案】A
【解析】溶液无色,说明溶液中不存在
(紫色);①取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到澄清溶液,说明溶液中存在
,不存在Ag+、Ba2+、Al3+,因为它们都会和
反应;依据溶液中的电荷守恒知,一定存在阳离子Na+;②因加入过量盐酸,如果溶液中存在
,则转变成Al3+;向①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,①中过量盐酸与过量碳酸氢铵反应生成CO2;白色沉淀只能是Al3+和碳酸氢铵中的
发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2,所以原溶液中一定存在
;③向②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出,说明②中过量的碳酸氢铵与OH−反应生成氨气;但白色沉淀不一定是BaSO4,因为碳酸氢铵遇碱可生成
,从而得到BaCO3白色沉淀;综上所述此溶液中一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+、
,一定存在Na+、
、
,不能确定是否存在
,综上所述,选项A正确。
14.(2018·江苏高考真题)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.0.1mol·L−1KI溶液:
Na+、K+、ClO−、OH−
B.0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:
Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C.0.1mol·L−1HCl溶液:
Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D.0.1mol·L−1NaOH溶液:
Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
【解析】A项,I-与ClO-发生氧化还原反应,不能大量共存,故A不选;B项,在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应,可以大量共存,故B选;C项,在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在,故C不选;D项,Mg2+、HCO3-都能与OH-反应,不能大量共存,故D不选,答案选B。
15.(2019·陕西西安中学高三月考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①pH=7的溶液中:
Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12mol▪L-1的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中:
Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥
=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中:
K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
【答案】D
【解析】①Fe3+不会在pH=7的溶液中大量存在,在pH为4.4左右就沉淀完全,故①错误;②pH=11的溶液呈碱性,CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故②正确;③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-与氢离子、氢氧根离子都能反应,在溶液中一定不能大量共存,故③错误;④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与Mg反应不会生成氢气,故④错误;⑤HCO3-能够与AlO2-发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,故⑤错误;⑥
=1×10-12的溶液显碱性,存在大量氢氧根离子,K+、Na+、CO32-、NO3-之间不反应,都不与氢氧根离子反应,在碱性溶液中能够大量共存,故⑥正确;⑦K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故⑦正确;能够大量共存的为②⑥⑦,故选D。
16.(2019·浙江高三月考)常温下,pH=1的某溶液中还含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种,现取100mL该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失,忽略溶液体积变化):
①向该溶液中通入过量氯气,充分反应后加入CCl4进行萃取分液,得到水层和紫色有机层;②向实验①得到的水层,加入足量的NaOH溶液,产生沉淀,过滤,得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体;③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀;④向实验①所得到的紫色有机层,进行一系列操作后,得到2.54g紫黑色固体。
根据实验结果,下列判断正确的是
A.不能确定Na+和Cl-是否存在,CO32-一定不存在
B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在
C.Fe3+、Fe2+至少有一种
D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
【答案】B
【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度c(H+)=0.1mol/L,该溶液中含有大量H+,则一定不存在CO32-;向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液,则原溶液中含有I-,Fe3+能够氧化I-,则一定不存在Fe3+;2.54g为碘单质,其物质的量n(I2)=
=0.01mol,则原溶液中含有I-的物质的量为n(I-)=2n(I2)=0.02mol;水层中加入氢氧化钠溶液得到固体,该固体为Fe(OH)3,灼烧固体得到的1.60g固体为Fe2O3,则溶液中一定存在Fe2+,根据铁元素守恒可知n(Fe2+)=2n(Fe2O3)
×2=0.02mol,根据电荷守恒,0.02molFe2+带有正电荷为0.04mol,0.02molI-带有0.02mol电荷,H+还带有0.01mol正电荷,0.04mol+0.01mol>0.02mol,所以原溶液中一定含有Cl-,其物质的量至少为0.04mol-0.02mol+0.01mol=0.03mol,氯离子的浓度最小为
=0.3mol/L。
A.原溶液中一定不存在CO32-,一定含有Cl-,A错误;B.根据上述分析计算可知,原溶液中一定有Fe2+、I-、Cl-三种离子,B正确;C.原溶液中一定存在Fe2+,一定不存在Fe3+,C错误;D.根据分析可知该溶液中c(Cl-)≥0.3nol/L,D错误;故合理选项是B。
17.(2019·西藏山南二中高三月考)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。
你取该溶液进行了以下实验:
(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及数滴氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH溶液使其变为碱性,溶液中无沉淀生成;
(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,你可知道该溶液中肯定含有的离子是①_______________;肯定不存在的离子②____________;还不能确定是否存在的离子是③_________,若要确定其中的阳离子可采用的方法④____________;写出第
(2)步骤中的离子方程式是⑤____________________;第(5)步骤中得到的气体化学键类型是⑥_________________;
【答案】①NH4+、Ba2+、I-②Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-③K+、Na+、Cl-④焰色反应⑤2I-+Cl2=2Cl-+I2⑥极性共价键
【解析】溶液呈强酸性,说明溶液中肯定含有H+,而H+与CO32-发生反应而不能共存,说明溶液中肯定不含有CO32-;CCl4层呈紫红色,说明有I2,这是由于I-被氯气氧化所产生的,从而说明溶液中含有I-,而I-与Fe3+能发生氧化还原反应,而不能共存,说明溶液中肯定不含有Fe3+;根据实验(3)现象:
溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,而Mg2+能与碱反应产生沉淀,说明溶液中肯定不含有Mg2+;取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,说明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能与SO42-产生沉淀,说明溶液中不含CO32-和SO42-;将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明一定含有NH4+,综上所述:
一定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-,一定不存在的离子是Mg2+、Fe3+、SO42
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