初三化学第六章导学案.docx
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初三化学第六章导学案
第六章碳和碳的氧化物导学案
娄雪丽
课题一金刚石、石墨和
(第一课时)
【学习目标】
1、知道不同元素可以形成不同物质,同种元素也可以形成不同物质
2、了解金刚石、石墨和
都是有碳元素组成的单质
3、了解木炭、活性炭的吸附性
【学习重点】
金刚石、石墨和
中原子排列方式分析,物质的结构、性质和用途之间的关系
【学习难点】
物质的结构、性质和用途之间的关系
【学习过程】
一、自学检测1、碳元素组成的单质有、、。
2、比较金刚石、石墨的物理性质和用途,填上表:
性质
用途
金刚石
纯净的金刚石是色透明
形状固体
硬度很大
做钻头、
不导电
石墨
石墨是色有金属光泽而不透明的状固体
制铅笔芯
有滑腻感
做电极
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
4、由于木炭、活性炭有结构,因此它们具有性,利用这一性质,可以有哪些具体用途,举例:
二、小组学习
1、结合金刚石、石墨的性质和用途,总结物质的性质和用途的关系。
2、活性炭的吸附过程是物理变化还是化学变化?
吸附性是物理性质还是化学性质?
为什么?
3、只含有碳元素的物质一定是纯净物吗?
为什么?
4、通过改变石墨中碳原子的排列方式,可将石墨变为金刚石,这一变化是物理变化吗?
为什么?
三、展示反馈【你一定很精彩】
1、下列关于金刚石和石墨的说法正确的是()
A组成元素都相同B原子排列方式都相同
C都能导电D硬度都很大
2、我县污水处理厂通过投加活性炭来除去异味,净化污水其作用为()
A可燃性B吸附性C氧化性D稳定性
3、轻轨电车是近年来城市发展的一种无污染的新型交通
瞬间释放出来,是未来的火箭材料。
关于N60的说法错误的是()
A它是由分子构成的B它是由氮元素组成的单质
C它是一种化合物D每个N60分子是由60个氮原子构成的
【课后反思】
课题一金刚石、石墨和
(第二课时)
【学习目标】:
1、知道单质碳的化学性质,并能根据碳单质的物理性质、化学性质开发其不同用途。
2、通过对碳的不同单质有不同用途的讨论探究,体会物尽所用人尽其才的道理。
【学习重点】
碳的化学性质——可燃性、还原性
【学习难点】
碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性
【学习过程】
一、知识链接:
1、画出碳元素的原子结构示意图分析最外层电子得失电子的情况。
2、木炭在氧气中燃烧的现象及化学方程式。
二、导学(阅读110-111页内容填空)
1、我国古代一些书法家、画家用墨(用炭黑等制成)书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色,所以,常温下,
2、碳与氧气的反应(用化学方程式表示)
燃烧充分:
燃烧不充分:
所以,碳具有性。
3、碳与某些氧化物的反应
操作注意事项:
a、木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。
b、酒精灯上要加网罩以使集中并。
C、实验后,后。
三、实验探究,难点精讲
1、在此实验过程中,可以观察到哪些现象?
试管内的逐渐变成,生成的气体使澄清石灰水变。
2、实验时,酒精灯加铁丝网罩的目的是。
3、在此反应中,被还原的物质是,被氧化的物质是。
说明木炭具有性,可用来。
4、化学方程式
所以,这类反应可表示为:
C+金属氧化物高温+,工业上,用焦炭和铁的氧化物反应冶炼铁:
练习:
1、结合氧化反应,讲解还原反应
分析:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
氧化铜失去变成,得到氧,CuO发生反应,有______性,作_____剂,木炭粉发生反应,有______性,作_____剂。
H2+Fe2O3高温Fe+3H2O
氧化铁失去变成,得到氧,Fe2O3发生__________反应,作________剂,有______性。
氢气发生__________反应,有___________性,作________剂。
2、在2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑反应中,还原剂是()
A、CB、CO2C、Fe2O3D、Fe
3、写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式,计算还原80克氧化铜需要碳的质量。
【课后反思】
课题二二氧化碳制取的研究
【学习目标】
1、了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理
2、初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集及检验方法
3、能说出本实验中常用仪器的名称
【学习重点】
实验室制取二氧化碳的原理、装置设计及制取方法
【学习难点】
实验室制取二氧化碳装置的设计思路
【学习过程】
自主探究:
【资料】①空气的平均相对分子质量为29,CO2的相对分子质量为44,由此推出CO2的密度比空气的。
CO2能溶于水,在标准状况下,1体积的水可溶解0.88体积的CO2;且与水反应,CO2溶于水生成了碳酸,碳酸很不稳定,很容易分解成CO2和水。
【讨论】1、实验室收集CO2的装置是什么?
请看相关信息后作出选择,并说明理由。
收集方法是,选择该方法的理由是
2、根据上面我们选择出的实验室制取二氧化碳的样品,从下面实验仪器中选择适当的仪器,设计一套你认为制取CO2的最佳装置。
并画出草图。
【交流讨论】
1、说出各装置的优点、缺点。
2、回顾实验室制取氧气和制取二氧化碳的原理、装置,我们来总结一下实验室制取气体的一般思路和方法:
1、确定制取气体的化学原理:
需要考虑的因素有:
2、确定制取气体时应采用的实验装置,包括气体发生装置和收集装置。
(根据什么来确定)?
3、确定如何验证制得的气体就是所需要的气体(如用排空气法,收集如何验满?
)
【总结】CO2的实验室制法
原理:
用石灰石和稀盐酸,反应化学方程式:
______________________________
发生装置:
选用H2O2制取O2相同的发生装置
收集方法:
______________
步骤:
连接装置并检查。
加(先加,再加)。
装置制取CO2并验满。
验满:
用______________,放在集气瓶______,若木条熄灭,,证明已收集满;否则,未满。
检验:
将制得的气体通入______________,若_______,则是CO2。
制取CO2注意事项
应事先直接加入锥形瓶中;
长颈漏斗的作用是加入;
长颈漏斗的下端管口应伸入;
锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下,应为宜;
伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶,而不应位于集气瓶。
【课堂练习】
1.实验室里制取氢气和二氧化碳时,都可以选用的酸是 ( )
A.稀HNO3 B.稀HCC.稀H2SO4 D.浓H2SO4
2.实验室选择制取气体的装置时,可以不考虑的因素是( )
A.反应物的性质和状态 B.反应条件C.所制气体的性质 D.所制气体的颜色
3.证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是()
A.加入澄清石灰水 B.加入紫色石蕊试液C.把燃着的木条放在集气瓶口 D.把燃着的木条伸到集气瓶内
5.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤:
①检验装置气密性②按要求装配好仪器③向长颈漏斗中注入稀盐酸④收集气体⑤向广口瓶中放入几小块大理石,其中正确的顺序是()
A.①②③④⑤ B.②①⑤③④
C.②①③④⑤ D.③④⑤②①
6.实验探究
请根据左图回答下列问题。
(1)仪器a的名称是。
(2)写出锥形瓶内反应的化学方程式:
。
(3)锥形瓶内的反应进行较长时间后,用燃着的火柴放在集气瓶口,火焰仍不熄灭的原因是
(4)实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体,试问能否用用水法收集到二氧化碳?
请说明理由。
(已知:
通常状况下1L水大约能溶解1L二氧化碳气体)答:
课后提升
1、根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性,回答下列问题:
空气
NH3
CH4
HCl
O2
密度/g•L﹣1
1.293
0.77l
0.717
1.629
1.43
溶解性
﹣﹣
极易溶
难溶
极易溶
难溶
(1)既能用排水法,又能用向上排空气法收集的气体是 .
(2)用如图所示盛满水的集气瓶收集CH4,气体应从 端进入.
2.通过学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关规律,以下是老师提供的一些实验装置。
请结合下图回答问题:
请填写标号仪器的名称:
①__________,②___________;
实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,发生装置应选,应选用的收集装置是________,用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________,制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为。
3、下面是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)仪器a的名称是________。
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应,上部与下部对接应选_______(填“b”、“c”)。
(3)从装置A~D中选择:
加热KMnO4制取O2并用排水法收集,应选用图中的________(填字母);实验室制取并收集CO2应选用图中的_______(填字母)。
(4)用装置E排空气收集H2,气体应从导管的________(填“d”、“e”)端进入;若制取O2用F装置排水收集,请将图F补画完整。
【课后反思】
课题三二氧化碳和一氧化碳
【复习目标】
1、掌握二氧化碳和一氧化碳的性质;
2、依据二氧化碳的性质学习了解二氧化碳的用途;
3、了解并关注温室效应,强化保护环境、解决环境问题的意识。
【学习过程】
1、二氧化碳和一氧化碳的物理性质:
颜色
状态
气味
密度
溶解性
CO2
CO
2、二氧化碳的化学性质:
(1)一般情况下不能燃烧,也不 助燃 ,不能 呼吸。
(2)与水反应能生成碳酸,化学方程式为:
,
生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液 ;碳酸不稳定,易分解,化学方程式为:
(3)能使澄清石灰水变 ,化学方程式为:
,本反应常用来检验二氧化碳的存在。
3、一氧化碳的化学性质
化学性质
现象
化学方程式
可燃性
还原性
4、二氧化碳对生活和环境的影响
(1)对生活的影响
①促进植物的 作用。
②由于其不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大,可用于 。
③生产化肥及作气体肥料④固体CO2叫 ,升华时 大量的热,可作人工降雨、制冷剂。
⑤制作 饮料。
(2)对环境的影响——温室效应
①概念
大气中的 气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖。
②危害
全球气温 ,两极冰川 ,海平面升高,淹没部分沿海城市,使土地沙漠化、农业减产等。
③防治措施
A、减少使用 等化石燃料。
B、大力开发利用新能源,如 等。
C、大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5、一氧化碳的用途
(1)CO燃烧能放出大量的热,因此可用作 。
(2)CO具有还原性,可用于冶金工业。
6、思考感悟:
(1)进入久未开启的菜窖好干涸的深井之前,为什么要先做灯火试验?
(2)我们已经知道点燃氢气前,一定要检验其纯度,那么点燃CO之前,是否需要检验其纯度呢?
【课堂反馈】1、有关一氧化碳和二氧化碳的下列叙述中,正确的是()
A.溶于水都能使紫色石蕊溶液变红B.都是由碳元素、氧元素组成的化合物
C.浓度大时都可以使人致死因此都有毒D.煤炉上放一盆水能防止CO中毒
2、二氧化碳的下列用途,既跟它的物理性质有关,又跟它的化学性质有关的是()。
A.灭火B.制干冰C.制化肥D.温室肥料
3、下列说法不正确的是()。
A.温室里施用二氧化碳可提高农作物产量B.干冰用于人工降雨和制冷剂,是利用它的化学性质C.二氧化碳属于氧化物,也属于化合物和纯净物D.将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水
4、下列过程只发生物理变化的是()。
A.二氧化碳通入水中B.绿色植物吸收二氧化碳发生光合作用
C.刷过石灰浆的墙壁日久变硬D.将二氧化碳加压、降温压缩成干冰
5、燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧,生成黑色的炭和白色的氧化镁,写出这一反应的化学方程式,反应中的还原剂是,具有氧化性的物质是。
6、等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应,下列说法中正确的是()。
A.一氧化碳需要的氧气多B.碳需要的氧气多
C.一氧化碳生成的二氧化碳多D.生成的二氧化碳一样多
7、通过下列实验得出的结论,其中正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:
1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低
既可说明二氧化碳易溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④B.②③④
C.②③④D.①②③④
【课后反思】
第六章碳和碳的氧化物复习学案
【复习目标】
1、掌握碳的几种单质的物理性质和用途
2、记忆二氧化碳和一氧化碳的有关性质和用途
3、理解实验室制取二氧化碳的原理和装置
【学习过程】
一、碳的单质
1、同一种元素可以形成不同的单质,例如金刚石、石墨和C60都是由___元素形成的。
但是由于它们________________,因此性质存在很大的差异。
将下列物质的性质相对应用途的字母代号写在横线上
①金刚石的硬度很大_________;②石墨的导电性能好________;③活性炭的吸附性强_____;④单质碳具有还原性_______A、做刀具、裁割玻璃B、做干电池电极C、填充防毒面具的滤毒罐来吸附毒气D、工业上冶炼金属
2、单质碳的化学性质:
在常温下化学性质_______;但是在升高温度时,表现得比较活泼。
①可然性:
充分燃烧:
______________不充分燃烧:
______________(均用方程式表示)
②还原性:
A:
木炭还原氧化铜的实验现象:
_________________,__________________方程式______________________
高温
B:
和CO2的反应:
C+CO2===2CO(此方程式以后会学习,本试卷中后边的一个题能用到)
二、二氧化碳
1、实验室制取CO2的药品是_____和______,反应的化学方程式为__________________
2、CO2的物理性质:
通常情况下,CO2是无色、无味的气体,______溶于水,标准状况下,密度比空气___。
在一定条件下,CO2能变成固体,叫做_____,主要用途用于_________。
3、CO2的化学性质:
①CO2具有的性质为__________、___________、密度比空气大。
②能与水反应,方程式为___________________,生成的碳酸能使紫色石蕊溶液____,但是碳酸不稳定受热易分解,方程式为_____________
③检验得到的气体是否为CO2的方法是:
将气体通入___________,如果______,则得到的气体是CO2,化学方程式为_______________________________
4、CO2的用途:
下列属于CO2的用途的是()(可多选)
A人工降雨B植物的光合作用C灭火D化工产品的原料
三、一氧化碳
1、一氧化碳的物理性质:
CO是无色、无味,难溶于水的气体
2、CO的化学性质:
①可燃性:
方程式_____________,火焰呈____色
②毒性:
CO极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧,严重危及生命。
③还原性:
还原氧化铜的化学方程式____________________________;
还原氧化铁(Fe2O3)的化学方程式_______________________。
四、本单元的有关实验技能
1、实验室制取CO2
①药品:
大理石或石灰石(主要成分____)和稀盐酸
②反应原理:
__________________________;③仪器选择:
锥形瓶(或者大试管、平底烧瓶、集气瓶)、双(单)孔橡皮塞、长颈漏斗、导管、集气瓶、玻璃片如图所示:
④步骤:
连→查→装(先装固体后装液体)→收→撤
2、二氧化碳的制取和性质试验:
如右图所示:
①实验开始前,应该先检查装置A的__________。
②用装置A来制取CO2,所用的药品是(写化学式)
______、_______
③若要用装置B鉴别CO2,在B中应盛放的试剂名称
是________,当将A和B用导管连接时,B中看到的现象是_______。
④若要用C装置来证明CO2能与水反应生成碳酸,C中除有水外,应加入的试剂是_____,当将A和C用导管连接时,C中看到的现象是________。
⑤烧杯中放有燃着的蜡烛,当将A和D用导管连接时,D中看到的现象是_______________。
证明CO2具有的物理性质是____________,化学性质是_______________、________________。
3、木炭还原氧化铜的实验的拓展
小光同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜,反应的化学方程式为:
C+2CuO
2Cu+CO2↑
他联想到单质碳的一些化学性质,认为在该实验中还可能会有CO产生。
查阅资料:
CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。
实验验证:
(1)当然A处酒精灯,数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红,该红色物质是_____;
(2)装置B中发生的实验现象是_______,该反应的化学方程式是______________;
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色,说明有______气体生成,证明小光同学判断是正确的。
(4)小洋同学对CO产生的原因进行了分析:
①原因一:
木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO;
②原因二:
反应C+2CuO
2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应,产生了CO;
③原因三:
……请你从原因一、原因二中选择其一,用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理:
__________________________________________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素,因此要在装置C处添加______________装置。
【课后反思】
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