上海市普陀区届高三教学质量调研一模化学试题 Word版含答案.docx
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上海市普陀区届高三教学质量调研一模化学试题 Word版含答案.docx
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上海市普陀区届高三教学质量调研一模化学试题Word版含答案
2014-2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷
2014.12
考生注意:
1、本卷满分150分,考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3、答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能
错位。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Cl-35.5S—32
Fe—56Cu—64Pb—207Zn—65
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.可以正确描述碳原子结构的化学用语是
A.碳-12原子:
B.原子结构示意图:
C.原子核外能量最高的电子云图像:
D.原子的轨道表示式:
2.下列物质可用作食品添加剂的是
A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2
3.2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。
下列关于水的说法正确的是
A.H2O和D2O是同位素
B.氢氧两种元素只能组成水
C.水分子之间不只存在范德华力
D.图中球棍模型也可表示CO2的结构
4.物质的用途错误的是
A.草酸可用于提炼稀有金属B.苯酚可用于制造酚醛树脂
C.浓硫酸可用于实验室制取HCl(g)D.氯化铵溶液可用于除去金属表面油污
5.化学实验中需要现用现配的试剂,其失效原因与氧化还原反应无关的是
A.硫化钠溶液B.氯水C.硫酸亚铁溶液D.氢氧化铜悬浊液
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同,有关两者的比较中正确的是
A.甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
B.甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600
C.甲烷沸点低于四氯化碳,因为C—H键键长比C—Cl键短
D.甲烷分子比四氯化碳稳定,因为C—H键键能比C—Cl键大
7.化学反应中,有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。
下列反应中不存在此类情况的是
A.铁片与过量浓硝酸(常温)B.铜粉与过量浓硝酸(常温)
C.浓盐酸与过量MnO2(共热)D.浓硫酸与过量铜片(共热)
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:
Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B.甲基橙呈黄色的溶液:
Na+、K+、ClO-、AlO2-
C.0.1mol/L的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-
9.已知:
S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ………………①
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)+196.64kJ……②
假设反应过程中无热量损失,则
A.1molS(s)完全反应,并转化为SO3(g)时,放出395.55kJ热量
B.1个SO2和1个O2分子储存的能量之和大于1个SO3分子
C.1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g),放出98.32kJ热量
D.使用催化剂,可以减少反应②放出的热量
10.不能用平衡移动原理解释的事实是
A.压缩盛有I2和H2混合气体的针筒,气体颜色变深
C.pH均为4的盐酸和NH4Cl(aq)中水的电离度后者大
B.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出
D.用排饱和食盐水的方法收集氯气
11.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。
对实验方法描述正确的是
A.用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
B.用加入NaOH(aq)并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
C.准确称取14.800gCa(OH)2,配制100mL2.0mol/L的Ca(OH)2溶液
D.在2mL10%的CuSO4(aq)中滴入3滴2%的NaOH(aq),配制检验醛基的试剂
12.实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是
A.用装置甲制取氯气B.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C.用装置乙吸收制取氯气的尾气D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
13.取一定量FeO和Fe2O3的混合物,在H2流中加热充分反应。
冷却,称得剩余固体比
原混合物质量减轻1.200g。
若将同量的该混合物与盐酸反应完全,至少需1mol/L盐酸
的体积为
A.37.5mLB.75mLC.150mLD.300mL
14.在一定量的Na2S(aq)中,慢慢通入一定量Cl2,图示变化关系正确的是
15.与事实吻合的离子方程式是
A.加热可增强纯碱溶液的去污力:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-_Q(Q>0)
B.向Ca(HCO3)2(aq)中加入少量澄清石灰水出现白色沉淀:
Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
C.Fe3O4溶于稀HNO3:
Fe3O4+8H+→Fe2++2Fe3++4H2O
D.稀硝酸可洗去试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-→Ag++NO2↑+H2O
16.芳炔类大环化合物是新兴的一种富碳共轭大环状分子。
苯乙炔()可用
于合成一系列芳炔类大环化合物,其结构如下。
有关叙述正确的是
A.上述四种物质属于苯乙炔的同系物
B.第一种物质的分子式为C18H12
C.它们可通过苯乙炔的加成反应获得
D.该系列化合物的含碳量均相同
17.关于合成氨反应中平衡常数的讨论,一定正确的是
A.平衡常数越大,则H2转化率越大
B.平衡常数越小,则平衡向逆反应方向移动
C.只改变某一条件使平衡常数增大,则正反应速率增大
D.只改变某一条件使平衡常数减小,则H2转化率减小
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
X
Y
W
Z
18.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示,它们原子的最外层电子数
之和为18。
依此推断正确的是
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.W、X、Y的原子半径依次减小
C.W、Z的单核离子均能促进水的电离
D.W的氧化物能溶解在氨水中
19.如图:
甲为直流电源,乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透
的滤纸,丙为电镀槽。
断开K后,发现乙上c点附近显红色;
闭合K,可实现铁上镀锌,电路中通过0.002NA个电子。
以
下判断正确的是
A.a为正极B.d上发生还原反应
C.e为锌板D.f的质量增加0.056g
20.H2C2O4是一种二元弱酸,NaHC2O4溶液显酸性。
现测得某溶液中存在的离子有C2O42-、
HC2O4-、OH-、Na+、H+。
下列判断正确的是
A.该溶液的溶质只能是Na2C2O4或NaHC2O4或两者的混合物
B.该溶液可能显酸性、碱性或中性
C.溶液中一定存在c(Na+)>c(HC2O4-)
D.溶液中一定存在c(H+)-c(OH-)>c(HC2O4-)-c(Na+)
21.为了保护环境,工业上常用氨气除去废气中氮氧化物(NOx):
NOx+NH3→N2+H2O(l)。
已知某厂每升废气中含NOx0.0672L(只含NO和NO2),向100.000L废气中通入10.000L
氨气可使NOx完全转化,测得反应后气体体积变为103.952L(气体体积均折算到标准状
况)。
有关说法中正确的是
A.每生成1.5molN2,被氧化的气体有3mol
B.处理过程中转移的电子数约为1.339NA
C.NOx中的x值为1.2
D.除去废气中的NOx,至少需氨0.24mol
22.某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。
取100mL该溶液进行实
验,过程记录如下。
由此可知原溶液中
A.一定有Cl-B.一定有CO32-C.一定没有K+D.一定没有Mg2+
四、(本题共12分)
氨是一种重要的化工产品。
“一氧化碳变换”是合成氨原料气生产中的重要环节,其反应方程式为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
完成下列填空:
23.恒温恒容条件下,能说明该反应达到平衡状态的是(填字母序号)。
a.ν(CO)消耗=ν(H2O)生成b.c(CO2)=c(CO)
c.混合气体的总压不再改变d.混合气体的密度不再改变
24.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
CO2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
5
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
650
2
1
A
B
t
①实验1中从反应开始到达到平衡,以H2的浓度变化表示的反应速率为。
②A=。
③平衡常数:
K(900℃)K(650℃)(填“>”、“<”或“=”=)。
25.温度是一氧化碳变换中最重要的工艺条件,实际生产过程中将温度控制在400℃左右,可能的原因是
。
26.C、H、O、N元素中,核外电子占据5个不同轨道的原子,其最外层电子排布式是
。
这四种元素形成的化合物(填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”)离子化合物。
27.能证明碳的非金属性比硅强的事实是(选填编号)。
a.酸性:
H2CO3强于H2SiO3b.高温下SiO2与C生成Si和CO
c.键的极性:
C-H>Si-Hd.熔点:
金刚石>单晶硅
五、(本题共12分)
铜是生命必需的元素,也是人类广泛使用的金属。
28.现代工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2,也可表示为Cu2S•Fe2S3)的方法获得铜。
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿:
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO反应中
被还原的元素有,每转移0.6mol电子,有mol硫被氧化。
产物中的SO2是一种大气污染物,可选用下列试剂中的吸收(选填编号)。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.CaCl2
29.Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,发生反应的化学方程式为:
。
30.某同学通过电化学原理实现了如下转化:
Cu+2H+→Cu2++H2↑,则H2在极
获得(填写电极名称)。
31.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式。
请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释。
32.将SO2气体通入CuCl2溶液中,生成CuCl沉淀的同时,还有产物(填
写化学式)。
六、(本题共12分)
某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。
已知:
CaCl2+nH2O→CaCl2·nH2O;CaCl2+8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空:
33.分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。
现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL,需要的定量仪器有(选填编号)。
a.100mL容量瓶b.10mL量筒c.50mL量筒d.电子天平
34.受热时,乙中反应的化学方程式为。
35.实验开始先加热催化剂,当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯,可观察到的现象有。
36.干燥管甲的作用是;丙中盛放的药品
为(选填下列编号),其目的是。
a.浓H2SO4b.无水CaCl2c.碱石灰d.无水CuSO4
37.丁中除了NO之外,还可能存在的气体有(填写化学式)。
烧杯中发生反应的化学方程式、
。
七、(本题共12分)
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
已知:
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9;SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题:
(一)绿矾的制备
38.检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是。
39.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
40.操作IV的顺序依次为:
、冷却结晶、。
(二)绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。
滴定反应是:
5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O。
实验方案如下:
①称取15.041g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容。
②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③用0.0500mol/LKMnO4溶液(硫酸酸化)滴定至终点,记录初读数和末读数。
④。
⑤数据处理。
41.上述实验方案中的步骤④是。
洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有:
①检验活塞是否漏水;②;
③向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上,赶走尖嘴部位的气泡,调节初读数。
(三)数据处理
某小组同学的实验数据记录如下:
实验次数
初读数(mL)
末读数(mL)
1
0.20
21.40
2
0.00
21.00
3
1.60
26.60
42.上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为(用小数表示,保留三位小数)。
八、(本题共10分)
许多有机化合物中都含有N元素。
43.无色油状液体苯胺()是最简单的芳香胺,暴露于空气中变为棕色,该变化最有可能与苯胺具有相关(选填编号)。
苯胺可以由苯经过两步反应生成,写出第一步反应的化学方程式、第二步反应的类型为。
a.酸性b.碱性c.还原性d.氧化性
44.尼龙可以由1,6-己二酸与H2NRNH2在一定条件下合成。
写出反应的化学方程式:
。
45.分子式为C3H9N的有机物有种可能的结构。
46.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药,其结构如右图。
写出该有机物在酸催化下水解产物的结构简式。
九、(本题共12分)
已知:
(X为卤原子,M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下:
回答下列问题:
47.写出反应C+D→E的反应类型。
48.A中官能团名称为;写出反应条件:
E→F。
49.写出结构简式:
B,D。
50.F有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式:
。
分子中除苯环外,无其它环状结构;
分子中有四种不同化学环境的氢原子;
能发生水解反应,不能与金属钠反应;
能与新制Cu(OH)2按物质的量之比1:
2反应。
51.二氢香豆素()常用作香豆素的替代品。
鉴别二氢香豆素和它的一种同
分异构体()需要用到的试剂有:
NaOH溶液、。
52.已知:
(R,R′为烃基)。
试写出以苯和丙烯(
=CH—CH3)
为原料,合成的路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例
如下:
HBr
十、(本题共14分)
自然界中,金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用,产生辉铜矿(Cu2S)与铜蓝(CuS)。
已知:
Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体,在一定条件下都能与稀HNO3反应:
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL5mol/L的稀硝酸充分反应,样品质量与产生气体的体积(已折合成标准状况)如下表所示:
实验编号
甲
乙
丙
样品质量(g)
9.6
12.8
64.0
气体体积(L)
5.04
6.72
V
试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):
53.用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸,需浓硝酸的体积为。
(保留1位小数)
54.甲实验结束后,溶液中c(NO3-)=。
55.混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?
(写出计算过程)
56.乙实验结束后,溶液中氢离子的浓度是多少?
(写出计算过程)
57.计算丙实验中产生气体的体积(V)。
(写出计算过程)
参考答案及评分标准2014.12
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
C
B
C
D
D
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
A
B
A
B
C
C
C
B
D
D
三、选择题(本题共20分,每小题4分。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
)
18
19
20
21
22
BC
AC
BD
CD
A
四、(本题共12分)
23、a(2分)
24、①0.16mol/(L.min)(1分)②A=0.8(1分)③<(1分)
25、该反应使用催化剂,此温度是催化剂的活性温度;该反应吸热,升高温度有利于提高CO的转化率。
(1分×2)(其他合理答案均给分)
26、2s22p3(1分)、2s22p4(1分);不一定是(1分)
27、a、c(1分x2)
五、(本题共12分)
28、CuFeS2中
元素、O2中
元素(1x2分)0.1(1分)c(1分)
29、2Cu2O+10HNO3→4Cu(NO3)2+1NO↑+1NO2↑+5H2O(1分×2)
30、阴(1分)
31、Fe(OH)3(1分)Fe3+会水解产生较多的H+:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O,降低了H+浓度,使得水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀。
(2分)
32、H2SO4HCl(1分×2)
六、(本题共12分)
33、a、c(1分×2)
34、4NH3+5O2
4NO+6H2O(1分)
35、乙中Cr2O3仍能保持红热状态;丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色;试管里的石蕊试液由紫色变为红色。
(1分×3)
36、干燥氧气和氨气的混合气体(1分);b(1分);吸收水及多余NH3(1分)。
37、N2、O2、NO2(N2O4)(1分)
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O(1分);
NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O(1分)
七、(本题共12分)
38、取少量绿矾晶体加水溶解,滴加KSCN溶液,看溶液是否呈红色(1分×2)。
39、除去溶液中的Sn2+,并防止Fe2+被氧化(1x2分);防止Fe2+生成沉淀(1分)
40、蒸发浓缩过滤洗涤(1x2分)
41、重复操作②③1~2次或做平行实验1~2次(1分)。
②用蒸馏水洗涤2~3次,再用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管2~3次(1分)。
42、0.975(3分)
八、(本题共10分)
43、c(1分)+HNO3(浓)
+H2O(2分)
还原反应(1分)
44、nHOOC-(CH2)4-COOH+nH2NRNH2
-[OC-(CH2)4-COHNRNH-]n+2nH2O
(2分)
45、4(2分)
46、HOOC(CH2)2CH(NH2)(CH2)2COOH(2分)
九、(本题共12分)
47、取代(1分)
48、碳碳双键、醛基(0.5分×2);
NaOH溶液/加热(1分)、H+(硫酸或盐酸)(1分)
49、CH2=CHCHO(1分×2)
50、、(合理即可)(1分×2)
51、稀硫酸、FeCl3溶液(或稀硫酸、溴水等)(0.5分×2)
52、
(合理即可)(1分×3)
十、(14分)
53、35.2mL(2分)
54、2.75mol/L(2分)
55、解:
设12.8g的样品中CuS的物质的量为x,Cu2S的物质的量为y
96x+160y=12.8
8x/3+10y/3=0.3
解得:
x=y=0.05mol
根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol
故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L(4分)
56、解:
根据方程式①、②可知消耗n(H+)=0.05mol×8/3+0.05mol×16/3=0.4mol
故剩余n(H+)=0.1mol,c(H+)=1mol/L(2分)
57、解:
首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol
若HNO3均与CuS反应:
硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L
若HNO3均与Cu2S反应:
硝酸不足,则V(NO)=0.5mol×22.4L/mol=7L
所以:
丙中产生气体体积(V):
7L<V<11.2L(4分)
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