人教版九年级化学知识总结.docx
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人教版九年级化学知识总结
九年级化学知识总结
1.能直接加热的仪器有_________________________________________________.。
2.能间接加热(需垫石棉网)的仪器______________________________________。
3.药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
⑵取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量。
即:
液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,
要放在指定的容器里。
5.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:
一般用药匙或纸槽;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用块状固体用镊子(具体操作:
先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来。
(即“一横、二放、三慢竖”);
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:
先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立。
(即“一斜、二送、三直立”)
6.液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平,倒入液体接近要求的刻度时,再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与凹液面最低处保持水平。
注意:
读取一定液体的体积:
俯视则读数偏大,仰视则读数偏小。
量取一定液体的体积:
俯视读数则量取的实际体积偏小,仰视读数量取的实际体积偏大。
考点5物质的加热
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
⒉给物质加热:
A:
给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人。
B:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中于药品加热。
注意点:
①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
③很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上,以免容器破裂。
④给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,以免容器破裂。
⑤给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。
考点6仪器的洗涤
仪器洗干净的标志是:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
考点7化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点8近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
第二单元 我们周围的空
1.空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒉、空气中氧气含量的测定:
(1)药匙中盛放的药品是红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
铁呢,在空气中就不能燃烧)
(2)实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟;②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
(3)实验成功的关键:
⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
(5)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
(6)实验结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
考点4空气的污染及防治
有害气体:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧
⒈空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)
2.城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点5氧气的化学性质
⑴氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点。
物质
反应现象(在O2中燃烧)
方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
点燃
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
点燃
S+O2===SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
红磷
(暗红)
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
点燃
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟.
用于发令枪。
镁条
⒈发出耀眼的白光
⒉生成白色固体
⒊放出大量的热量
2Mg+O2===2MgO
能用于照明弹等。
铁丝
⒈剧烈燃烧,火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
点燃
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底。
⒉铁丝在空气中不能燃烧。
考点6氧气的实验室制法
⒈药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
⒉反应原理:
2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
3.用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下:
查:
检查装置的气密性。
装:
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上
点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法收集氧气
离:
收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯。
5、注意事项:
⑴检查装置的气密性;(用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。
)
⑵将药品装入试管中,试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
并在试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
⑶将试管固定在铁架台上;(注意:
①铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)
②试管口应略向下倾斜:
防止药品中的水分受热后成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
)
(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先均匀受热后固定加热;
⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集;)
⑹收集完毕,先将导管移出水槽;再熄灭酒精灯,这样做的目的是:
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
6.收集方法:
⑴排水法:
因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法:
因为氧气密度比空气略大。
(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
7.检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。
8.验满方法:
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明瓶内的氧气已满;⑵用排水法收集时,当气泡从瓶口冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
考点.氧气的工业制法——分离液态空气法
原理:
氮气与氧气沸点不同。
(这是物理变化)
第三单元 物质构成的奥秘
考点1.分子原子
⒈概念:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子原子的区别和联系
分子
原子
相似
之处
(1)都是构成物质的微粒,
(2)质量、体积都非常小,
(3)处于永恒运动之中,且温度越高,运动速率越快.
(4)分子原子之间有间隔,温度越高,间隔越大.
(5)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同
主要区别
(1)保持物质化学性质的最小粒子
(2)在化学反应中可再分:
分子可分成原子,原子重新组合成新的分子
(1)化学变化的最小微粒
(2)在化学反应中不可再分,只是重新组合.
相互联系
分子是由原子构成的,原子经过组合可构成分子。
3.从宏观组成和微观构成上对比
宏观组成
微观构成(以分子构成的物质为)
混合物
由不同种物质组成
由不同种子构成
纯净物
由同一种物质组成
由同一种分子构成
化合物
由不同种元素组成的纯净物
分子是由不同种元素的原子构成的
氧化物
由两种元素组成的纯净物,其中之一为氧元素
分子是由两种原子构成的,其中的一种为氧原子
单质
由一种元素组成的纯净物
分子是由同种元素的原子构成的
金属单质,如:
铁、铜、金等
4.由原子直接构成的物质:
固体非金属单质,如:
硫、磷、硅等
稀有气体单质,如:
氦气、氖气等
考点4原子的构成
注意:
①、在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,
②、质子数不一定等于中子数
③、原子中不一定含有中子
④、质子数不同,元素种类不同。
既质子数决定了元素的种类
考点5相对原子质量(Ar)
相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。
它的单位是1,省略不写。
原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数
考点6元素
1.壳中含量最多非金属元素是氧,含量最多的金属元素是铝。
2物细胞中含量最多的元素:
氧。
4.常见原子团离子:
SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子
OH-氢氧根离子NH4+铵根离子
第五单元 化学方程式和第六单元碳及氧化物
考点1质量守恒定律
⒈质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳:
原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变
分子的种类一定改变可能改变——分子总数可能改变
考点2化学方程式的书写
A.书写原则:
⑴以客观事实为基础;⑵要遵守质量守恒定律。
⒈金刚石、石墨物理性质不同,是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同
⒉
(1)木炭:
有吸附作用,用于吸附一些食品和工业产品里的色素,吸附有异味的物质。
⑵活性炭:
有较强的吸附作用,用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⑶焦炭:
用于冶铁,
⑷炭黑:
加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
考点2碳的化学性质
⒈常温下,碳的化学性质不活泼(碳原子最外层有4个电子)
应用:
解释古代字画为什么经历几千年而不变色?
档案资料为什么要求用碳素墨水书写?
⒉碳的可燃性
⒊碳的还原性(以木炭还原CuO为例)——用于冶炼金属
⑴现象:
黑色粉末变红色,澄清的石灰水变浑浊。
⑵化学方程式:
⑴C+2CuO
2Cu+CO2↑
⑵C+CO2
2CO
考点3实验室制取二氧化碳
⒈药品:
大理石(或石灰石)、稀盐酸
⒉原理:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意:
⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,使制得的CO2不纯(混有氯化氢气体);怎么除氯化氢气体?
。
⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石(或石灰石)的表面,阻止反应的进行;
⑶不能用Na2CO3代替大理石(或石灰石),因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快,不便于收集。
⒊发生装置:
⒋收集装置:
只用向上排空气法(因为CO2能溶于水,密度比空气大)
⒌CO2的检验:
将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,则该气体为CO2。
化学方程式:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
⒍CO2的验满:
用燃着的木条放在集气瓶口,如果木条熄灭,则已充满。
(这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质)。
⒎CO2的工业制法:
CaCO3
CaO+CO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性;
⑵装入大理石,塞紧胶塞;
⑶固定装置;
⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封;
⑸收集气体,导管一定要伸入集气瓶底部;
⑹检验是否集满。
考点6二氧化碳的性质
1.二氧化碳的化学性质
(1)二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧;
(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸
化学方程式:
CO2+H2O==H2CO3
(3)二氧化碳与石灰水反应
现象:
澄清的石灰水变浑浊。
原因:
生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水,瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁,生上炭火炉时,墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出,可以保鲜
(4)二氧化碳能与炽热的碳反应CO2+C
2CO
(注:
此反应为吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
考点7二氧化碳对生活和环境的影响
⒈二氧化碳的用途:
⑴灭火;⑵作致冷剂;⑶人工降雨;⑷作温室肥料等
⒉温室效应:
由于二氧化碳的过多排放
⒈CO:
通常情况下是无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。
(实验室制取CO只能用排水法收集)
⒉化学性质
⑴可燃性:
2CO+O2
2CO2——作燃料(是煤气的主要成分)
现象:
产生蓝色火焰,放出热量。
(2)还原性:
CO+CuO===Cu+CO2
⑶毒性:
CO能与血液中的血红蛋白结合,使血红蛋白失去运输氧气的能力.
第七单元:
燃料及其应用
考点1燃烧及燃烧的条件
⒈燃烧的定义:
通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
2.燃烧的条件:
(缺一不可)
⑴可燃物;⑵与氧气(或空气)接触;⑶温度达到可燃物的着火点。
(着火点:
达到燃烧所需的最低温度,着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用降低着火点的方法来灭火,而只能是降温到着火点以下。
)
3.促进燃烧的两个条件:
(1)要有足够多的空气(或氧气)。
(2)可燃物与空气有足够大的接触面积。
考点2灭火的原理和方法
灭火的原理:
(破坏燃烧的条件,三者破坏其一就可灭火,也可同时都破坏)
二氧化碳灭火器:
用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。
考点3易燃物和易爆物的安全知识
⒈可燃物与氧气接触面积越大,燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘,在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸,家用煤气一旦泄露,千万不要开动电器开关,以免发生爆炸。
考点4化石燃料(包括煤、石油、天然气)
⒈煤:
被称为“工业的粮食”。
是一种混合物,主要含有碳元素。
煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
⒉石油:
被称为“工业的血液”。
是一种混合物,主要含有碳、氢元素。
⒊天然气(俗名沼气、坑气)主要成分是甲烷(CH4),是最简单的有机物;
(1)甲烷的物理性质:
甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小。
(2)甲烷的化学性质:
具有可燃性,燃烧时产生明亮的蓝色火焰,放出热量。
化学方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O
注意:
(1)点燃前一定要检验甲烷的纯度。
(2)证明甲烷组成元素及燃烧产物的方法:
在火焰上方罩一个干燥的烧杯,观察烧杯内壁是否有水珠生成,若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素;迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量澄清石灰水,振荡,若石灰水变浑浊证明含有碳元素。
(也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯)。
考点6燃料燃烧对空气的影响
⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物,它们溶于水会形成酸雨。
考点7使用和开发新的燃料及能源
⒈乙醇(俗称酒精)化学式C2H5OH是一种有机物。
物性:
无色透明有特殊气味的液体,能与水以任何比例互溶。
化性:
可燃性:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O(放出大量的热量)
⑶用途:
用作酒精灯的燃料。
它属于可再生能源。
⒉氢气
⑴可燃性:
化学方程式:
2H2+O2
2H2O-------燃烧时放出大量热量
⑵是最理想的能源:
燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。
⒊正在利用和待开发的新能源有:
太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
第八单元金属和金属材料
考点1金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,也可能是合金。
考点2金属材料的发展史
商朝,人们开始使用青铜器;春秋时期,开始冶铁;
考点3金属的物理性质
1.金属的物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。
2.金属之最:
(1)铝:
地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:
人体中含量最多的金属元素
(3)铁:
目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:
导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)汞:
熔点最低的金属
(6)锂:
密度最小的金属
考点4。
合金
1.合金:
在金属中加热熔合某些金属或非金属,形成具有金属特性的物质。
注意:
(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
(2)日常使用的金属材料,大多数为合金。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
4.几种常见合金
(1)铁合金:
主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同,生铁含碳量2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%—2%。
钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。
(2)钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料。
性质:
优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属。
用途:
喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
考点6:
金属与酸的反应
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
锌
反应比较剧烈,产生大量气泡,溶液仍为无色,试管壁发热,生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
铁
反应缓慢,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
铜
不反应
结论:
Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强,它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
考点8:
金属与化合物溶液的反应
实验操作
现象
反应的化学方程式
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属质量增加,溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液(或农药波尔多液)
铝丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
金属质量增加,溶液质量减少
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论:
1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为:
Al>Fe>Cu>Ag
2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
注意:
1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
考点9:
置换反应
置换反应:
由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点10金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性:
由强到弱
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
考点12。
一氧化碳还原氧化铁
(1)装置图特点
(2)步骤:
检验装置的气密性;
装入药品并固定;
向玻璃管内通入一氧化碳气体;
给氧化铁加热;
停止加热;
停止通入一氧化碳。
(3)现象:
红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧产生蓝色火焰。
(4)化学方程式:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
2CO+O2
2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(5)注意事项:
与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至玻璃管冷却。
(6)尾气处理:
因CO有毒,不能随意排放在空气中,处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。
考点13工业炼铁
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
(3)主要设备:
高炉
(4)冶炼过程中发生的化学反应:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
考点14金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件:
有水和氧气
2.防锈的方法:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(注意:
铝比铁活泼,铁却更容易腐蚀是因为:
铁锈很疏松,不能阻碍铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
)
考点15保护金属资源
保护金属资源的有效途径:
1.防止金属的腐蚀2.金属的回收利用
3.有计划合理的开采矿物4.寻找金属的代用品
第九单元溶液
考点1溶液的定义、特征、组成
1、定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均
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- 人教版 九年级 化学 知识 总结
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