江苏省扬州市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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江苏省扬州市学年高二下学期期末考试化学试题
2013.06
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第15题,共40分]、非选择题[第16题~第21题,共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟,满分120分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与能源、环境、生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染
B.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
C.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,但无净水作用
D.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
2.下列有关工业生产叙述正确的是
A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等
B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率
C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属Al反应放出H2的溶液B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙试液显红色的溶液:
Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B.能使苯酚变紫色的溶液:
K+、Mg2+、I-、SO42-
C.含Al3+的溶液:
NH4+、K+、HCO3-、Cl-
D.水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:
Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-
5.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水冼净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水冼净锥形瓶后,再用NaOH液润洗,而后装入一定体积的NaOH溶液
C.用甲基橙做指示剂,当溶液由黄色变成橙色,立刻读数盐酸体积。
D.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定
6.下列离子方程式中,正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
C.氯气通入冷水中:
Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
8.下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:
F- B.电负性: C C.氢化物的沸点: NH3 D.碱性: NaOH)>Mg(OH)2>Al(OH)3 9.下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积: 前者>后者 A.①②③④B.②③④C.③④D.②④ 10.下列叙述正确的是 A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 C.2NO+2CO 2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行 D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。 ) 11.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应: 2A(g)+B(g) 2C(g), 经60s达到平衡,生成0.6molC。 下列说法正确的是 A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1 B.其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍 C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小 D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353 12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。 下列说法正确的是 A.C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同 B.B与E形成的分子BE4为非极性分子 C.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 13.如图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中 的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。 下列说法与图像符合的是 A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氦气后的情况 B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况 C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应,x>2 D.丁图可表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后A的体积分数随着温度(T) 变化的情况 14.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 下列说法中不正确的是 A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-2 D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度必须不低于 2.2×10-6mol·L-1 15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液, c(NH4+)的大小顺序为: ①>②>③ B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液: c(Na+)-c(F—)>c(K+)-c(CH3COO—) C.0.2mo1·L—1的Na2CO3溶液: c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) D.0.2mo1·L—1HCl与0.1mo1·L—1NaAlO2溶液等体积混合: c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) 非选择题(共80分) (1)写出NO2和CO反应的热化学方程式▲。 (2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=▲。 (3)此温度下该反应的平衡常数K=▲;温度降低,K▲(填“变大”、“变小”或“不变”) (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molNO2 1molCO 2molNO 2molCO2 1molNO2、1molCO 1molNO、1molCO2 平衡时c(NO)/mol·L-1 1.5 3 m 能量变化 放出akJ 吸收bkJ 放出ckJ CO或NO的转化率 α1 α2 α3 则: α1+α2=▲,a+b/2=▲,m=▲ 17.(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH=5 c 0.2 pH=7 0.1 0.2 pH>7 请回答: (1)从第①组情况分析,BOH是▲(选填“强碱”或“弱碱”)。 该组所得混合溶液中由水电离出的 c(OH—)=▲mol·L-1。 (2)第②组情况表明,c▲0.2。 该混合液中离子浓度c(B+)▲c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。 (3)从第③组实验结果分析,混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”) 甲: BOH的电离程度▲BCl的水解程度 乙: c(B+)—2c(OH—)▲c(BOH)—2c(H+) 18.(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡: I3— I—+I2。 实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度 实验原理: 为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定: 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。 由于溶液中存在I3— I—+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3—的总浓度,设为c1,c1=c(I2)+c(I3—);c(I2)的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)=c2,c(I3—)=c1—c2; 实验内容: 1.用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘。 2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。 3.分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。 1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。 4.带入数据计算c(I3—) 试回答下列问题 (1)标准Na2S2O3溶液应装入▲(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是▲。 (2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是▲ (3)滴定时向待测液中加入的指示剂是▲,到达滴定终点时的现象为▲。 (4)用c、V1和V2表示c(I3—)为▲mol·L-1。 (5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3—)▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 19.(14分)我国有丰富的天然气资源。 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化 步骤及生成物未列出): (1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H>0 在恒温恒容的条件下,欲提高CH4的反应速率和转化率,下列措施可行的是▲。 A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度 (2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 变化如下: 提高氢碳比[n(H2O)/n(CO)],K值▲(填“增大”、“不变”或“减小”);若该反应在400℃时进行,起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3,此时v(正)▲v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)有关合成氨工业的说法中正确的是▲。 A、该反应属于人工固氮 B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率 C、合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动 D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率 (4)生产尿素过程中,理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为▲,而实际生产过程中,往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,这是因为▲。 (5)当甲烷合成氨气的转化率为60%时,以3.0×108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。 (假设体积均在标准状况下测定) (1)由反应①②可知反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH=▲ (2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成NO时,反应温度最好控制在▲ (3)用Fe3O4制备Fe(NO3)3溶液时,需加过量的稀硝酸,原因一: 将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+, 原因二: ▲(用文字和离子方程式说明)。 (4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,则反应的离子方程式为▲。 (5)依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示),则图中A为▲(填“正极”或“负极”),电极方程式为▲ 21.(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。 超细铜粉的某制备方法如下: (1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为: ▲。 (2)SO42-中硫原子的杂化轨道类型是▲: 写出一种与SO42-互为等电子体的分子▲。 (3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成 ,则分子中σ键与π键之比为▲ (4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有▲。 (填字母) A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键 (5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。 (6)铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为▲。 2012~2013学年度高二化学期末调研测试 参考答案与评分建议 2013.6 1.C2.A3.D4.A5.D6.B7.B8.D9.C10.B 17.(12分)(每空2分) (1)弱碱;1×10—5 (2)<;= (3)>;= 18.(14分)(每空2分) (1)碱式滴定管;Na2S2O3溶液呈碱性 (2)防止I—被空气中的氧气氧化 (3)淀粉;溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色 (4)(cV1-cV2)/40(5)偏大 21.(14分)每空2分 (1)N>O>S (2)SP3杂化,CCl4(3)14∶1 (4)ACE(选对两个得1分,只要选错得0分) (5)1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10(6)CuCl
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