最新初三化学知识点模块汇总.docx
- 文档编号:12220378
- 上传时间:2023-04-17
- 格式:DOCX
- 页数:50
- 大小:508.62KB
最新初三化学知识点模块汇总.docx
《最新初三化学知识点模块汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新初三化学知识点模块汇总.docx(50页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
最新初三化学知识点模块汇总
第一部分基本概念与原理
一、物质构成的奥秘
◆分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙(小、动、间、同)
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分(化学变化的实质)。
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
◆物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由元素组成
原子:
金属、稀有气体、固态非金属单质(钅
稀):
Fe、C、P、He等。
物质 构成 分子(①非金属单质、②非金属+非金属(或酸根)组成的物质):
O2、N2、H2、CH4、NH3、HCl、H2SO4
离子(金属(或铵根)+非金属元素(或酸根)组成的物质):
NaClNaOHNaNO3Ca(OH)2NH4Cl、NH4NO3
混合物(多种物质):
空气、矿石、溶液
分类 单质(一种元素):
金属、非金属、稀有气体
化合物:
◆原子的构成、元素、离子
1、原子的构成
⑴原子结构示意图的认识
原子
⑵在原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
⑶原子的质量主要集中在原子核上
⑷相对原子质量≈质子数+中子数
三决定
说明:
最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
2、元素
⑴定义:
具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
注意:
如:
由O2、O3的混合物,或金刚石与石墨的混合物,或红磷、白磷组成的混合物。
⑵表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义:
注意:
有些元素符号还可表示一种单质(由原子直接构成的物质:
“钅
稀”)如Fe、He、C。
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子。
c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
排列依据
注:
原子序数=质子数
d、分类
e、元素之最:
地壳:
O、Si、Al、Fe细胞:
O、C、H、N
3、离子:
带电的原子或原子团
⑴表示方法及意义:
如Fe3+:
一个铁离子带3个单位正电荷
*⑵离子结构示意图的认识
注意:
与原子结构示意图的区别:
质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
⑶与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
⑷常见的原子团
硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),硝酸根(NO3-),氢氧根(OH-),铵根(NH4+)
二、物质组成的表示
◆化合价
a、写法及意义:
:
镁元素化合价为+2价
Cl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:
3个亚铁离子
2H2O两个水分子,每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质中元素化合价为0
e、一价氢氯钾钠银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,铜汞二价最常见
◆化学式
⑴写法:
a单质:
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
b化合物:
正价在前,负价在后(NH3,CH4除外),先约分,再交叉。
⑵意义:
如化学式H2O的意义:
4点(物质、物质的组成、分子、分子的构成),Fe的意义:
3点
例:
根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义 H2O
⑶计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
d、互换:
混合物中物质质量分数
混合物中元素质量分数
三、物质的变化
◆质量守恒定律:
1、内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:
①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后⑴一定不变:
⑵一定改变:
⑶可能改变:
分子总数可能变
◆化学方程式
1、遵循原则:
①以客观事实为依据;②遵守质量守恒定律。
2、书写:
(注意:
a、配平b、条件c、箭号)
3、含义:
以2H2+O2
2H2O为例:
①质:
表明反应物、生成物、反应条件:
①氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②量:
各物质间质量比(系数×相对分子质量之比):
②每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括:
③2个氢分子与1个氧分子
化合生成2个水分子
⑴反应物、生成物、反应条件;(质,如上①)
⑵各物质之间的质量(份数)比;(量,如上②)
⑶参加反应的各粒子的相对数量(化学式前的化学计量数);
⑷反应前后质量守恒。
④参加反应的H2和O2的质量总和等于生成的H2O的质量总和。
5、利用化学方程式的计算
◆化学反应基本类型
1、四种基本反应类型
2、氧化还原反应(了解)
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的一种。
第二部分元素化合物
一、常见的气体
◆空气、氧气O2
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
空气中氧气含量的测定:
a、可燃物要求:
足量且产物是固体:
选择红磷
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论:
空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,装置未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷?
不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
3、氧气
⑴氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气大,不易溶于水,液态和固态氧为淡蓝色
化学性质:
特有的性质:
支持燃烧,供给呼吸
⑵氧气与下列物质反应现象
物质
方程式
现象
碳
C+O2
CO2
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,放出热量,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
硫
S+O2
SO2
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生有刺激性气味的气体(瓶底放水吸收)
磷
4P+5O2
2P2O5
发出黄白光,放出热量,产生大量白烟(瓶底放水吸收)
镁
2Mg+O2
2MgO
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
铝
4Al+3O2
2Al2O3
铁
3Fe+2O2
Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,放出热量,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
⑶氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:
氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理:
2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
⑷气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
⑸制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
⑹氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
4、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
①氧气:
②氮气:
惰性保护气(化性不活泼:
充灯泡、食品包装)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻麻醉、超导等。
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气(充灯泡)、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术、氦:
低温、氙:
麻醉。
6、常见气体的检验方法
①氧气:
带火星的木条
②二氧化碳:
澄清的石灰水
③氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方。
7、氧化反应:
物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
共同点:
①都是氧化反应②都放热
◆氢气H2
1、物理性质:
无色无味的气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
⑴可燃性(用途:
高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)
2H2+O2
2H2O点燃前,要验纯
现象:
发出淡蓝色火焰,放出热量
*⑵还原性(用途:
冶炼金属):
H2+CuO
Cu+H2O 氢气“早出晚归”(了解)
现象:
黑色粉末变红色,试管口有水珠生成。
(小结:
既有可燃性,又有还原性的物质:
H2、C、CO)
*3、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
不可用浓盐酸的原因:
浓盐酸有挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因:
浓硫酸和硝酸有强氧化性,不产生H2。
4、氢能源三大优点:
无污染、放热量高、来源广
◆二氧化碳CO2
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体二氧化碳(干冰)
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
5)与氢氧化钠反应:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O本反应用于除去二氧化碳
4)与灼热的碳反应:
C+CO2
2CO(吸热反应,既是化合反应又是氧化反应)
3、用途:
4、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
⑴发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
⑵收集方法:
由气体的密度及溶解性决定:
6、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(不用浓盐酸(有挥发生,不纯),不能用Na2CO3(太快),不用稀H2SO4(生成微溶物,不利于反应))
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法
4)检验方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
5)验满方法:
用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
*7、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
二、水与常见的溶液
◆水
1、水的组成:
⑴电解水的实验
A.装置——水电解器
B.电源种类——直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠溶液的目的——增强水的导电性
D.化学反应:
2H2O
2H2↑+O2↑
产生位置:
负极正极
体积比:
2:
1
质量比:
1:
8
F.检验:
O2——出气口置一根带火星的木条——木条复燃
H2——出气口置一根燃着的木条——气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
⑵结论:
2、水的化学性质
⑴通电分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
⑵水可遇某些金属氧化物反应生成碱(K/Na/Ba/Ca的可溶性碱),例如:
H2O+CaO==Ca(OH)2
⑶水可遇某些非金属氧化物反应生成酸,例如:
H2O+CO2==H2CO3(H2SO4、H2SO3)
3、其他
⑴水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
*⑵水的检验:
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
◆溶液、饱和溶液
1、溶液
⑴溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
⑵溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物。
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色,KMnO4为紫红色。
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
⑴概念:
⑵判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法分别是:
加溶质、加溶剂。
*⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
⑸溶解时放热、吸热现象(注意和化学反应的放热和吸热现象的区别)
溶解吸热:
如NH4NO3溶解
溶解放热:
如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:
如NaCl
4、乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
乳浊液
乳化现象。
汽油洗油污:
溶解现象,形成溶液,洗涤剂洗油污:
乳化现象,形成乳浊液。
◆溶解度
1、固体的溶解度
⑴溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
⑵溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
⑶影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类);②温度
⑷溶解度曲线
例:
⑴t3℃时A的溶解度为80g
⑵P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
⑶N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
⑷t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
⑸从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
⑹t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B,无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A ⑺除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 ⑴气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 ⑵影响因素: ①气体的性质;②温度(温度越高,气体溶解度越小); ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 ⑴过滤法: 分离可溶物+难溶物 ⑵结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法: ◆溶质的质量分数 1、公式: 溶质的质量分数= ×100% 2、在饱和溶液中: 溶质的质量分数C%= ×100%(C 3、有关计算: ①由公式的简单计算;②溶液的稀释、混合(溶质质量守恒);③化学反应中的计算。 三、单质碳、一氧化碳 ◆碳的几种单质 1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、划玻璃、钻头等。 2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。 可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 碳原子的排列方式不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 分子的构成不同。 3、无定形碳: 由石墨的微小晶体和少量杂质构成,主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性(具有疏松多孔的结构),焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性和做油墨。 ◆单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同。 1、常温下的稳定性 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO: 2C+O2 2CO 3、还原性: C+2CuO 2Cu+CO2↑(置换反应)应用: 冶金工业 现象: 黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ◆一氧化碳 1、物理性质: 无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水 2、有毒: 吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质: ①可燃性②还原性) ⑴可燃性: 2CO+O2 2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) H2和O2的燃烧火焰是: 发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的燃烧火焰是: 发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是: 发出明亮的蓝色火焰。 鉴别: H2、CO、CH4可燃性的气体: 看燃烧产物(不可根据火焰颜色) ⑵还原性: CO+CuO Cu+CO2(非置换反应)应用: 冶金工业 现象: 黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(高炉炼铁原理) 除杂: CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO]通过灼热的氧化铜: CO+CuO Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸): CaCO3 CaO+CO2↑ 注意: 检验CaO是否含CaCO3加盐酸: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 四、金属与金属矿物 ◆金属材料 1、金属材料 2、金属的物理性质: 3、金属之最: ⑴铝: 地壳中含量最多的金属元素 ⑵钙: 人体中含量最多的金属元素 ⑶铁: 目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) ⑷银: 导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) ⑸铬: 硬度最高的金属 ⑹钨: 熔点最高的金属 ⑺汞: 熔点最低的金属 ⑻锇: 密度最大的金属 ⑼锂: 密度最小的金属 4、合金: 由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★: 一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢: 含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注: 钛和钛合金: 被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”, 因此可用来制造人造骨等。 优点: ◆金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 ①4Al+3O2===2Al2O3(表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止金属继续与氧气反应) ②3Fe+2O2 Fe3O4③2Cu+O2 2CuO 2、金属+酸→盐+H2↑(金属位于氢前) 3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件: “前换后,盐可溶”) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ◆常见金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: ⑴金属的位置越靠前,它的活动性就越强 ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 (除K、Ca、Na) ◆金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 ⑴原理: 在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ⑵原料: 铁矿石、焦炭(作燃料燃烧提供高温、生成还原剂CO)、石灰石(造渣)、空气(提供氧气) 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3) 我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 2、铁的锈蚀 ⑴铁生锈的条件是: 铁与O2、水接触(铁锈的主要成分: Fe2O3·xH2O) (铜生铜绿的条件: 铜与O2、水、CO2接触。 铜绿的化学式: Cu2(OH)2CO3) ⑵防止铁制品生锈的措施: ⑶铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。 ⑷而铝与O2反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径: 意义: 节约金属资源,减少环境污染 五、生活中的常见化合物 ◆酸和碱 一、酸、碱、盐的组成 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因: 溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净”: 无色液体 工业用盐酸: 黄色(含Fe3+) 无色、粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性(打开瓶盖,瓶口有白雾: 挥发出的HCl与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴,不能制H2、CO2) 吸水性(作干燥剂)、脱水性(腐蚀性)、强氧化性(不能制H2) 用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸,助消化 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(原因: 酸离解时所生成的阳离子全部是H+) ⑴与酸碱指示剂的作用: 使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 初三化学 知识点 模块 汇总