广东省广州市化学中考真题.docx
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广东省广州市化学中考真题
2018年广东省广州市化学中考真题
D
物。
溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。
由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。
A.H2O属于氧化物,B.NaHCO3属于盐;C.Ca(OH)2属于碱;D.H3BO3属于酸。
故选C。
10.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C.KCl的溶解度比NaC1的大
D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
【答案】A
【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g,正确;B.NaNO3的溶解度随温度的降低而减小,硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出,错误;C.溶解度受温度影响,温度不同,溶解度不同,不指明温度,不能比较溶解度的大小,错误;D.由图可知NaCl的溶解度受温度影响比KCl小,错误。
故选A。
11.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:
1:
16
C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3
D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%
【答案】C
【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3,相对分子质量单位为“1”,通常不写,错误;B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12×3:
1×4:
16×3,错误;C.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:
4:
3,正确;D.
,碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=
×100%,错误。
故选C。
12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是
A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量B.探究MnO2能否加快H2O2分解
C.验证燃烧需要温度达到着火点D.探究CO2对铜生锈是否有影响
【答案】C
【解析】A.空气中二氧化碳含量较少,不能使澄清石灰水变浑浊,人体呼出的气体中CO2含量较高,能使澄清石灰水变浑浊,正确;B.没加二氧化锰的试管中带火星的木条不复燃,加入MnO2的试管中,带火星的木条复燃,说明二氧化锰能加快H2O2分解,正确;C.试管内(有氧气)的白磷燃烧,水中(没有氧气)白磷不燃烧,验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触,错误;D.两支试管中,除一个有二氧化碳,一个没有二氧化碳外,其它条件完全相同,符合控制变量的原则,可探究CO2对铜生锈是否有影响,正确。
故选C。
13.下列反应没有明显现象的是
A.氧化铁与稀盐酸反应B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应
C.氧化钙与水反应D.铝丝与硝酸银溶液反应
【答案】B
【解析】A.氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,现象是固体逐渐消失,溶液由无色变成黄色,错误;B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应,无明显现象,正确;C.氧化钙与水反应放出大量热,错误;D.铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝,铝丝表面开始会出现黑色物质,错误。
故选B。
14.下列清洁用品中碱性最强的是
A.厕所清洁剂pH=1B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10D.炉具清洁剂pH=13
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大碱性越强;pH等于7,溶液呈中性。
炉具清洁剂pH最大,碱性最强。
故选D。
15.有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z
【答案】B
【解析】在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象,说明X、Z在氢前,Y在氢后,X放入ZCln溶液,没有明显现象,说明X在Z后,三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。
故选B。
16.下列关于化肥的说法不正确的是
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
【答案】B
【解析】A.氮肥能使植物枝繁叶茂,叶色浓绿;磷肥使植物根系发达,果实累累,抗旱抗寒;钾肥使植物茎秆粗壮,抗倒伏;化肥对提高农作物的产量具有重要作用,正确;B.只含有氮磷钾中的一种元素时,含氮元素是氮肥;含有磷元素是磷肥;含有钾元素是钾肥。
同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。
氯化钾(KCl)属于钾肥;磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]属于复合肥料,错误;C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气,嗅到刺激性气味,正确;D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水,化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良,正确。
故选B。
17.下列描述不正确的是
A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风
B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
D.CH4在空气中燃烧是化合反应
【答案】D
【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO,一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风,防止发生不完全燃烧,正确;B.CO2是植物光合作用的原料,可作为气体肥料,正确;C.N2化学性质稳定,充入食品包装袋中可起防腐作用,正确;D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水,不符合“多变一”特点,不是化合反应,错误。
故选D。
18.下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质,正确;B.氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝,错误;C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,能与氯化铜反应生成蓝色沉淀,错误;D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以每2moL氢氧化钾与1moL硫酸恰好完全反应,错误。
故选A。
19.下列实验中,对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是
实验操作
现象
结论
A
常温下,将硫放入氧气中
剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
硫能与氧气反应
B
向某无色溶液中滴入CaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有碳酸盐
C
向CaCO3中滴加稀盐酸
有气泡产生
盐酸易挥发
D
用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变亮
小灯泡变亮
氯化钠溶液中存在自由移动的离子
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、点燃条件下,将硫放入氧气中,剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,硫能与氧气反应,错误;B、向某无色溶液中滴入CaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中不一定含有碳酸盐,因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀,所以也可能有亚硫酸盐,错误;C、想CaCO3中滴加稀盐酸,有气泡产生,不是盐酸易挥发,是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳,错误;D、用氯化钠溶液进行导电性试验,观察小灯泡是否变量,小灯泡变亮,说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子,正确。
故选D。
20.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸
B.CO(CO2):
通过装有浓硫酸的洗气瓶
C.CuO(C):
在空气中充分灼烧
D.MgSO4(Na2SO4):
溶解,过滤
【答案】C
【解析】除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
A.NaOH(Na2CO3):
加入适量稀盐酸,氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠,错误;B.CO(CO2):
浓硫酸有吸水性,可做干燥剂,通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气,不能除掉二氧化碳,错误;C.CuO(C):
在空气中充分灼烧,氧化铜不反应,碳燃烧生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜,正确;D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤,不能将其分开,错误。
故选C。
二、填空题:
21.从微观的角度回答下列问题
(1)C70表示一个_______________(填“分子”、“原子”或“离子”)
(2)一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:
条件改变时,___________。
【答案】分子分子间隔变小
【解析】
(1)化学式种元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
C70表示一个分子;
(2)分子间是有间隔的,一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:
条件改变时,分子间隔变小。
22.金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。
铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表,回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn(OH)2
MnO(OH)2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
(1)KMnO4读作______________,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。
用化学方程式表示生成金属锰的过程:
①C+O2
CO2;②_______________________;③________________________。
(3)已知:
①MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na2SO4;②2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,预测可观察到的现象是______________。
【答案】
高锰酸钾
C+CO2
2CO
2CO+MnO2
Mn+2CO2
产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色
【解析】
(1)KMnO4读作高锰酸钾;
(2)生成金属锰的过程:
①C+O2
CO2;②碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳,产生还原剂,方程式为:
C+CO2
2CO;③一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生成锰和二氧化碳,反应方程式为:
2CO+MnO2
Mn+2CO2;(3)由题中信息可知Mn(OH)2↓是白色沉淀,MnO(OH)2是棕色沉淀,若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液,静置,可能观察到的现象是先产生白色沉淀,静置后,白色沉淀变棕色。
23.某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:
步骤I:
取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。
步骤Ⅱ:
取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__________________(填化学式)
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是________,可能含有的是_________。
(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是_______________。
【答案】
CO2
碳酸钠
氢氧化钾
过量氯化钡(氯化钙/硝酸钡/硝酸钙)溶液,酚酞溶液
【解析】碳酸钙是沉淀,硫酸铜溶液是蓝色的,步骤I:
取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜;步骤Ⅱ:
取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水;氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2;
(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有的是氢氧化钾;(3)为进一步确定混合物组成,先向溶液中加入过量的氯化钡(或氯化钙等)溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞试液,如果酚酞试液变红,说明有氢氧化钾,反之,没有氢氧化钾。
24.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反
反应ICoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钻元素的微粒是_________(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率___________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】
+2
+3
Co2+
155×(a/75+b/83)
硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度
增大
5
【解析】
(1)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价,CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价;
(2)①由上述方程式可知,反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中,所以溶液中含钻元素的微粒是Co2+;②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
75/ag=166/x
x=155×ag÷75
332/bg=155×4/y
y=155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为:
155×(a/75+b/83);
(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钻元素的浸出率增大;③工业生产中应采用实验5的方案,因为该条件下,钻元素浸出率最高。
25.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下
(1)推测草酸的化学式是____________;
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是_______________________________
(3)“操作A”的名称是______________实验室常用的研磨仪器是_____________;
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是______________________________。
【答案】
H2C2O4
ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl
过滤
研钵
ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑
【解析】
(1)酸由氢和酸根组成,由草酸铵的化学式可知,草酸根显-2价,据此推测草酸的化学式是H2C2O4;
(2)复分解反应是指两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应。
“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4==ZnC2O4↓+2NH4Cl;(3)“操作A”是将液体与难溶性固体分离,是过滤,实验室常用的研磨仪器是研钵;(4)“高温灼烧”时草酸锌分解得气体混合物,可推知气体为一氧化碳和二氧化碳,反应的化学方程式是ZnC2O4
ZnO+CO↑+CO2↑。
26.下图是几项基本实验操作的示意图
(1)仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______;
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________,停止加热;
(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,______________,读出pH。
【答案】试管夹1/3较多固体时显色与标准比色卡比较
【解析】
(1)仪器X的名称是试管夹;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一,否则易因沸腾而喷出来,导致人被烫伤或腐蚀;
(2)蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅;当有大量晶体析出(或少量液体剩余)时,停止加热,如果将水蒸干,会导致晶体飞溅;(3)测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,呈现一定的颜色,然后将显示的颜色和标准比色卡比较,读取pH。
27.下图是实验室制备气体的部分装置
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
②可选用_____和________(填序号)装置组合。
首先检查装置的气密性,方法是:
把导管口放入水中,然后_____________________,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是:
组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。
②电解水也可制得H2。
装置如图F,_________管中产生的是氢气。
③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C.利用煤燃烧发电,再电解水
D.利用风能、水力发电,再电解水
【答案】
2KClO3
2KCl+3O2↑
B
C
双手握住试管
A
验纯
甲
BD
【解析】
(1)①氯化钾在加热条件下,在二氧化锰的催化作用下分解生成的氯化钾和氧气,化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑;②氯酸钾法制氧气应选择加热固体制取气体的发生装置B;氧气的密度比空气大,可选择向上排空气法收集装置C;检查装置气密性的方法是:
把导管口放入水中,然后双手握住试管,观察有气泡冒出,或松开手后,充分冷却,导管内形成一段液柱,说明装置气密性良好;
(2)①实验室用锌与稀硫酸制取氢气,可选用固液常温发生装置A与E装置组合。
点燃或加热可燃性气体前都要验纯,否则可能发生爆炸。
故实验过程是:
组装一起→检查装置气密性→装入药品制备氢气→检验氢气的纯度→点燃;②电解水时,正极生成的是氧气,负极生成氢气,氢气是氧气体积的2倍,甲管中产生的是氢气;③A.用矿石生产锌和硫酸,在互相反应过程中,会产生二氧化硫等污染物,不符合“绿色”要求;B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水,只产生氧气和氢气,没有任何污染物,符合“绿色”要求;C.利用煤燃烧发电,再电解水,煤燃烧会生成二氧化硫,污染空气,不符合“绿色”要求;D.利用风能、水力发电,再电解水,没有任何污染物,符合“绿色”要求,故选BD。
28.室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下:
步骤I:
查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下
温度(℃)
0
20
25
40
50
60
80
溶解度(g)
69.2
74.5
76.4
81.8
85.5
89.4
98.0
步骤Ⅱ:
配制少量CuCl2热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:
把晶种悬挂在新配制的CuCl2热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:
取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl2的质量是_______g。
②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,_______________(填操作名称),直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu2+属于重金属离子,随意排放将导致环境污染。
下列方法可用于母液处理的是__________。
A.收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,待水分自然蒸干后保存所得固体
B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
C.向母液中加入适量NaOH,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜,100g母液需要铁粉的质量至少是_____________g(只列计算式,已知CuCl2的相对分子质量为135)。
【答案】17.1搅拌AC
【解析】
(1)①溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
由表格中数据可知,50℃时,氯化铜的溶解度为85.5g,用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液,需称取CuCl2的质量是17.1g;②将称取的CuCl2固体和20mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,直至固体完全溶解;
(2)A.由题中信息可知,氯化铜的溶解度受温度影响不大,可用蒸发结晶法提纯。
收集母液于敞口容器中,用报纸包住容器口,防止落入其他物质,引入杂质,待水分自然蒸干(蒸发结晶)后保存所得固体,则不会有含铜离子的液体排放,不会导致污染,正确;B.向母液中加入适量AgNO3,充分反应后生成的沉淀是氯化银,过滤,滤渣干燥保存,滤液中仍然有铜离子,倒入下水道,仍会导致污染;C.向母液中加入适量NaOH,生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,充分反应后过滤,滤渣干燥保存,滤液中只有氯化钠,没有铜离子,倒入下水道,不会因重金属导致污染;(3)由题中信息可知,25℃时氯化铜的溶解度为76.4g,100g母液中含有氯化铜的质量为x,76.4g/176.4g=x/100gx=100g×76.4g÷176.4g;若用铁粉置换出母液中的铜,设100g母液需要铁粉的质量至少是y,
135/
=56/y
29.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
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