江西省都昌一中学年高二化学下册期中考试题.docx

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江西省都昌一中学年高二化学下册期中考试题

都昌一中2018-2019学年度期中考试

高二化学

一、选择题

1．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1可以得出结论：

金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2中生成红色物质的离子方程式：

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：

用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为

的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

2．已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物B．X生成Z一定是化合反应

C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为+5

3．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是

A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。

B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。

D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。

4．含1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe2＋，曲线b表示Fe3＋

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe＋16H＋＋4NO3-===3Fe2＋＋2Fe3＋＋4NO↑＋8H2O

C．n2＝0.25

D．n3∶n1＝3∶2

5．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸只表现脱水性

B

将盐酸滴入Na2CO3溶液中

有气泡产生

氯的非金属性比碳强

C

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，

在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验

试纸变蓝

原溶液中含有NH4+

D

SO2通入Ba（NO3）2溶液中

不会产生白色沉淀

BaSO3溶于酸

6．有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。

在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（）

A．8种B．14种C．16种D．18种

7．分析下列各项结构的规律，按此规律排布第10项的分子式应为（）

A．C196H146B．C196H155C．C198H146D．C198H155

8．两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。

完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。

B只含一个醛基，1.1gB与足量银氨溶液反应，可析出2.7gAg。

则下列关于物质A和物质B的判断正确的是

A．物质A一定是乙醛

B．物质B的分子式为C4H8O2

C．物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的共有6种

D．物质A和物质B互为同分异构体

9．利用下列实验装置进行的实验，能达到实验目的的是

A．图1：

制备乙酸乙酯

B．图2：

分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．图3：

用水浴加热控制反应温度，制备硝基苯

D．图4：

乙醇、浓硫酸共热制备、检验乙烯

10．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为

A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．无法计算

11．下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常温下，

=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：

K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：

CaSO4（s）＋CO32-（aq）

SO42-（aq）＋CaCO3（s）

D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：

Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al（OH）3↓

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6NA

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O式量为290）

⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦B．②③⑤⑥C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是（）

选项

含杂质的物质

试剂

除杂方法

A

C2H4（SO2）

NaOH溶液

洗气

B

C6H6（苯酚）

浓Br2水

过滤

C

C6H5NO2（HNO3）

NaOH溶液

分液

D

C2H2（H2S）

CuSO4溶液

洗气

14．环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。

根据下列转化，判断下列说法正确的是（）

A．A的所有原子都在一个平面内B．反应①是加成反应

C．反应②是消去反应D．A的二取代产物只有1种

15．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是

A．X、Y和Z中均不含手性碳原子

B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C．一定条件下，1molX最多能与5molH2发生加成反应

D．1molZ最多可与含3molNaOH的溶液反应

16．A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：

2，它们之间的关系如图所示（提示：

RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基）。

下列叙述错误的是

A．B的结构简式为HOOC—CH2—COOH

B．C与乙醇发生了酯化反应

C．A的结构简式是CH3-CH（OH）-CH=CH-CH3

D．E的分子式为C3H2O4Na2

二、填空题

17．X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。

X是短周期中原子半径最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料；E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是（填化学式）；YZ2的熔点EZ2的熔点（填高于或低于）；

（3）E2T2的电子式；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：

H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为mol·L－1（用字母c、d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：

n（Al3＋）：

n（H＋）为。

18．植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。

从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）乙的结构简式为。

1mol乙最多可与molH2反应。

（2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图_____。

II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

已知下列信息：

①RCH=CHRʹRCHO＋RʹCHO

②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。

（3）B→C的反应类型是；D中的官能团名称是。

（4）乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为。

（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式。

a．属于二取代苯

b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

19．化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为和（填官能团的名称）。

（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C20H24O2），该副产物的结构简式为；由C→D的反应类型是。

（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

．分子含有1个苯环；

．分子有4种不同化学环境的氢；

．能发生银镜反应。

（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以

为有机原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOCH2CH3

20．（15分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。

关于苹果褐变的原因有以下两种说法：

A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

实验用品：

苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

（1）探究1：

实验操作

实验现象

结论

在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴

溶液。

说法A不正确

（2）探究2：

【查阅文献】

Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。

请填写下表中相应的结论：

序号

实验步骤

现象

结论

①

在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液

表面变为绿色

②

再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。

前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。

苹果褐变与有关

③

另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L–1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。

相当长一段时间内，两块均无明显变化。

苹果褐变与酚氧化酶的活性有关

④

最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L–1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。

前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。

亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题分析：

Ⅰ、常温下，浓度均为0.1mol·L–1NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。

NaHSO3溶液略显酸性是因为。

Ⅱ、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：

，

III、对探究2中的试验

所得结论作进一步解释。

21．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的；实验中产生的尾气应通入溶液进行处理。

（2）实验过程中需要配制100mLlmo1·L-1FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：

烧杯、量筒、玻璃棒、；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

（3）该小组同学向5mLlmo1·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式。

再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。

则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是。

（5）若实验中用5mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入4mo1·L-1的NaOH溶液30mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。

则所用浓H2SO4浓度为____。

（忽略过程中溶液的体积变化）

22．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

实验I验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

（1）所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。

（2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。

（3）证明有氨气生成的实验现象为____。

（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不

含Fe0或Fe304：

________________.______。

实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

（5）实验过程中观察到：

E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。

（6）B的作用是____。

．

（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式____。

23．实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：

C2H5—OH＋HBr

C2H5Br＋H2O

已知反应物的用量为：

0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g/cm3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g/mL）；25mL水。

试回答下列问题：

（1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？

________。

（填字母）

（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（填字母）

A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（填字母）

A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可

（4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________________________________。

24．用A、B、C三种装置都可制取溴苯。

请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：

、；

写出B的试管中还发生的反应化学方程式

（2）装置A、C中长导管的作用是

（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是，对C应进行的操作是

（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是。

25．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：

。

（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。

试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是。

②装置Ⅲ中的试剂可以是（选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是。

A.2mol/LNa2CO3溶液

B.品红溶液

C.0.5mol/LBaCl2溶液

D.0.5mol/LBa（NO3）2

E.0.01mol/LKMnO4溶液

F.淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

操作步骤

预期实验现象

预期实验结论

向其中一份溶液中加入

固体中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

⑤若用22.8gFeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=

（精确到0.1%）

参考答案

1．C2．B3．A4．D5．C6．C7．A8．B9．A10．B11．C12．B13．B14．B15．D

16．C

17．

（1）第三周期第ⅦA族；

（2）HCl；高于；（3）

；（4）2NaCl

2Na+Cl2↑；

（5）Si（s）＋O2（g）═SiO2（s）ΔH＝－989.2kJ·mol―1（6）①NH4++OH-=NH3·H2O；10/（d-c）mol·L－1；②1：

1：

1.

18．I、

（1）；5；

（2）将甲中羟基氧化成醛基，同时保护碳碳双键不被氧化；II、（3）加成（或还原）反应；碳碳双键，羧基；（4）

（5）

；

19．

（1）羰基、醚键

（2）

氧化反应

（3）

或

（4）

20．

（1）KSCN；无红色出现

（2）含对二苯酚；氧气。

（3）I，HSO3-，电离强于水解。

Ⅱ亚硫酸钠还原性比酚强，消耗了氧气保护了酚。

2SO32-+O2=2SO42-。

Ⅲ酶是蛋白质，强酸，强碱作用下，变性失活。

21．

（1）气密性；NaOH；

（2）100mL容量瓶、胶头滴管；抑制FeCl3水解；（3）2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；先无现象，后生成白色絮状沉淀；（4）Fe（HSO3）2+＋Fe3+＋H2O＝2Fe2+＋SO42-＋3H+；（5）18mo1·L-1.

22．

（1）ACBD

（2）C中无水硫酸铜变蓝（3）D中溶液变为红色（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。

（2分,其他合理答案也可给分。

）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（6）吸收SO2，防止污染（7）2（NH4）2Fe（SO4）2

Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O

23．

（1）a；

（2）C；（3）B；（4）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷.

24．

（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；

；

（2）导气兼冷凝、回流反应物；

（3）托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中；生成淡黄色沉淀；（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境。

25．

（1）4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O

（2）①50℃，防止产生倒吸（或“用作安全瓶”）

②C，产生白色沉淀，B、E③SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O

④KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）溶液变成血红色固体中含有FeO⑤35.7%（2分）