必修1实验第三四章.docx
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必修1实验第三四章
必修1课本实验(第三、四章)
实验3-1:
探究钠的物理性质及在空气中的变化
步骤
用镊子夹取存放在煤油中的一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,切开金属钠前先观察钠的表面,然后放在玻璃片上用刀切去一端的外皮,在空气中放置一段时间,观察钠表面的光泽和颜色。
实验现象
取出的金属钠表面有一灰黄色层,切开后的切口处露出银白色光泽。
切口在空气中露置一会儿,会逐渐变暗。
久置表面还会形成溶液,再变成白色粉末
结论及化学方程式
1、钠具有金属光泽,而且钠质软。
2、钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧气发生化学反应。
3、放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。
4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
注意事项
剩余钠,放回原试剂瓶,且密封保存,同时不与水接触。
实验3-2:
探究钠在空气中燃烧
步骤
将实验3-1取的一小块金属钠放在坩埚里(在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全,而且现象的能见度较大)加热,观察现象
实验现象
可观察到钠先熔化成银灰色的小球后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,最后留下的固体呈淡黄色。
结论及化学方程式
钠熔点低,活泼2Na+O2
Na2O2
注意事项
钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2
科学探究:
通过加热铝箔,探究铝与氧气的反应及氧化铝的物理性质
步骤
1、用坩埚钳夹住一小块厚度适当铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
2、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的保护膜,再加热至熔化。
实验现象
1、铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下,原因是:
表面有氧化膜,因此不能燃烧。
2、已打磨的铝箔也卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下
结论及
化学方程式
1、在空气中铝极易被氧气氧化,在表面形成一层氧化膜。
2、打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜,阻止了铝的燃烧。
3、加热铝箔实验时,融化的铝并不滴落,原因是Al2O3薄膜将熔化的Al承接住了,这个实验也说明氧化铝的熔点比铝高。
化学方程式:
4Al+3O2=2Al2O3
分析讨论
若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如,增大铝与空气(或火焰)的接触面,将铝粉撒到火焰上;提高反应的温度,即将铝箔略卷,尖端夹一根火柴,然后将火柴引燃,把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中,均可观察到耀眼的白光。
拓展
熔点:
Al---660℃Mg---648.9℃
Al2O3---2050℃MgO---2800℃
镁能在空气中被点燃,原因:
镁表面的氧化膜没有铝表面的氧化膜致密。
实验3-3:
钠与水的反应
步骤
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中
实验现象
钠浮在水面,熔成小球并在液面上迅速游动;钠球周围有水雾,有时可能有火花,或伴有爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小,最后消失;加有酚酞的溶液变成红色
结论及化学方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
注:
钠与水反应,钠周围有白雾生成,此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
注意事项
学生完成实验时,烧杯口上应盖一张塑料片,以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人,教师演示,最好用玻璃水槽代替烧杯,用投影仪投影,以利于学生观察实验现象
科学探究:
铁与水蒸气的反应
步骤
组装仪器,在试管底部塞有一团湿棉花,中部放置还原铁粉。
整套装置试管口应略低于试管底。
铁粉与湿棉花的距离可近一些,加热时用一盏酒精灯先后加热湿棉花和铁粉,把生成的气体导入盛有肥皂液的蒸发皿中。
反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡,反应一段时间后,用坩埚钳夹取燃着的火柴去点燃肥皂泡,可发出爆鸣声。
实验
现象
加热时试管内铁粉红热,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
结论及化学方程式
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
注:
生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。
注意
事项
这一实验所用的时间短且很安全。
演示该实验要注意:
(1)铁粉不需要与石棉绒混合,因改用酒精灯加热,温度比用喷灯加热时低。
(2)酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿,待试管底部温度略高,且有部分水形成蒸气时,再将酒精灯移至放铁粉的位置加热,可防止发生倒吸现象。
(3)加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中,最初插入时吹起的是空气泡。
肥皂水不宜太稀,否则吹起的氢气泡太小,点燃时难以有较大的爆鸣声。
(4)实验结束时,应先从肥皂水中撤出导管,再移去燃着的酒精灯。
实验3-4:
铝与酸和碱的反应
步骤
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液,再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
过一段时间后,将点燃的木条分别放在2支试管口,观察并记录实验现象。
实验现象
铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。
结论及化学方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
注意事项
要保证氢气产生的一定速率和一定数量。
盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大,将点燃的木条放在试管口可观察到蓝色火焰,但不明亮,用爆鸣的检验方法成功率比较高。
实验3-5:
过氧化钠与水的反应
步骤
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体,用手轻轻一摸一摸试管外壁,然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液
实验现象
1、带火星的木条复燃2、反应放热;
3、滴加无色酚酞后,发现溶液先变红,振荡后褪色
结论及化学方程式
(1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2H2O2=2H2O+O2↑
总反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)过氧化钠与水反应放出的热量使部分H2O2分解
注意事项
往过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液变红色后又褪色,原因是反应生成的H2O2的漂白作用和所得的碱溶液较浓的影响。
注:
(1)酚酞是具有弱酸性、弱还原性的白色晶体。
酚酞遇碱变色的影响因素很多,除碱的浓度外,还受温度影响。
(2)过氧化氢的漂白性受温度和碱性的影响。
碱性条件下,HO2-具有强氧化性
过氧化钠使红色酚酞溶液褪色的实验分析
序号
实验步骤
实验现象
1
将水滴入盛有过氧化钠固体的试管,配成溶液,用带火星的木条检验生成的气体
反应激烈。
有大量气体产生,将带余烬的木条伸入试管内,木条复燃
2
将实验1所得溶液分成两份。
其中一份里滴入几滴紫色石蕊试液
溶液立即变蓝,10分钟慢慢褪色
另一份溶液里滴入几滴无色酚酞试液
溶液立即变红,半分钟后红色褪色
3
若将实验1所得溶液分成两份。
其中一份加热至沸腾1—2分钟,再滴入无色酚酞试液
溶液显红色,但仍很快褪色
一份加热至沸腾1—2分钟,再滴入紫色石蕊试液
溶液显蓝色,且15分钟后发生褪色
4
在变为蓝色的石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸腾
蓝色褪去
5
若将实验1所得溶液加入少许的MnO2,静置,到无气体产生时,分成两份。
一份加入无色酚酞加热至沸腾;另一份加入紫色石蕊试液加热至沸腾
加酚酞的溶液变红且不再褪色
加石蕊的溶液变蓝且不再褪色
6
①称取3.9g过氧化钠固体,当逐渐加入约50ml水时
②等不再产生气体约10分钟以后,加入用小纸片包好的MnO2,迅速塞紧双孔塞,轻轻摇动反应器,
纸包自动散开,与MnO2开始接触
1测得氧气体积为170ml左右(已考虑50ml水和导管中水两者所占容积的体积因素)
②又产生大量氧气,至反应完全后,又测得产生了390ml氧气(两次测定均在同温同压下)
请仔细阅读有关内容后回答:
(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式:
__________________。
根据实验现象分析,过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应,其化学方程式为
(2)综合分析上述实验,指出使变红的酚酞褪色的是什么物质?
(3)写出实验5中“加入少量MnO2产生气体”时发生的化学方程式__________________________________,其中MnO2的作用是_______________。
(4)从以上实验结果分析,石蕊分子与酚酞分子相比较,___________更易被氧化剂氧化。
分析:
酚酞从红色褪成无色可能有三个原因,一是遇到酸性物质,溶液变成了酸性或中性;二是遇到了强氧化性物质,酚酞被氧化而褪色。
三是碱的浓度过大。
答案:
(1)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2
(2)H2O2
(3)H2O2
2H2O+O2↑(催化作用)(4)酚酞
科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1..比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及溶液的酸碱性
步骤
1gNa2CO3
1gNaHCO3
①加1mL水
白色粉末,加水结块变成晶体;放热
细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化
②加10mL水
振荡时间长时可溶解
固体量减小
③加2滴酚酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变微红色
初步结论
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体,碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水,碳酸钠溶于水会放出热量,而碳酸氢钠则不明显。
2酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
澄清的石灰水不变浑浊
────
受热不分解
NaHCO3
澄清的石灰水变浑浊
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解
3、碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应
实验步骤
Na2CO3
NaHCO3
结论
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
1.在两只试管中加入约50ml2mol/L盐酸;在气球中加入Na2CO3、NaHCO3固体,提起气球,球中固体落入试管中
2.将气球中的气体通入澄清石灰水。
1.反应激烈,放出气体,气球胀大。
2.澄清石灰水变浊
1.反应更激烈,放出气体,气球胀大2.澄清石灰水变浑浊
4、Na2CO3与盐酸的互滴反应
实验步骤:
①称取Na2CO3固体1.1g,溶于10ml水中,备用
②量取5ml2mol/L盐酸,溶于10ml水中,备用
③取上述3mlNa2CO3,逐滴滴加在上述盐酸5ml中,观察现象;
④取上述3ml稀盐酸,逐滴滴加在上述Na2CO35ml中,观察现象;
步骤
Na2CO3
NaHCO3
结论
①
将稀盐酸逐滴入烧杯中(边滴边搅拌),刚开始,无气体冒出
将稀盐酸逐滴入烧杯中(边滴边搅拌),刚开始,即有气体冒出。
当碳酸钠相对于盐酸过量时,并不立刻反应。
②
继续滴入稀盐酸(大概20滴时),开始有气体冒出。
继续滴入稀盐酸,继续冒出气体
稀盐酸分别滴入碳酸钠与碳酸氢钠中现象不同。
③
将碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸,马上有气泡冒出。
将碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸,马上有气泡冒出。
当稀盐酸对于碳酸钠过量时,立刻反应。
④
继续滴入稀盐酸,继续有气体冒出。
继续滴入稀盐酸,继续冒出气体。
碳酸钠与盐酸反应现象与它们相对的量有关。
【小结】①当稀盐酸相对于碳酸钠不足量时,并不会马上发出气体,先发生Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl,再发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②当稀盐酸相对于碳酸钠过量时,马上放出气体。
5、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Na2CO3转化为NaHCO3
实验步骤
操作过程
结论
①
取适量Na2CO3溶液,逐滴滴入稀HCl,当有少量气泡冒出时,停止。
Na2CO3+HCl(稀)=NaHCO3+NaCl
在碳酸钠溶液中滴入稀酸,可将碳酸钠转化为碳酸氢钠
②
取适量饱和Na2CO3溶液(有过量的碳酸钠在底部),通入过量二氧化碳。
原来的不溶物消失Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
在碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳,可将碳酸钠转化为碳酸氢钠
小结(两个实验方案的评价):
实验一,滴入盐酸必须适量,而且盐酸要稀释。
实验二,比实验一好,因为操作方便、简单。
NaHCO3转化为Na2CO3
实验步骤
操作过程
结论
①
取适量NaHCO3溶液,逐滴滴入烧碱溶液。
OH-+ HCO3-=H2O+CO32-
通过加碱方法可使碳酸氢钠转化为碳酸钠。
②
加热碳酸氢钠固体,
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
通过加热方法可使碳酸氢钠转化为碳酸钠。
小结(两个实验方案的评价):
实验一,理论上可行,但在实验中现象不明显,所以,若采用此法,必须通过计算,可采用滴定。
实验二,现象明显,建议采用,但操作所须器材较多。
实验3-6焰色反应实验步骤
1、洗:
将焊在玻璃棒上的铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗净
2、烧:
在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止
3、蘸:
蘸取待测液
4、烧:
在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色。
实验现象:
焰色反应的颜色为:
钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈绿色。
【注意】1.火源最好用喷灯、煤气灯,因酒精灯火焰略带黄色,喷灯的火焰温度高,而且无色。
2.做钾盐的焰色反应实验时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察。
蓝色玻璃片能吸收黄光,能排除钠盐的干扰。
没有蓝色钴玻璃片,可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。
实验3-7(8):
氢氧化铝的实验室制法及性质
实验方案
现象
化学方程式
A.在AlCl3溶液中加入氨水
生成白色絮状沉淀
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
B.在氨水中加入AlCl3溶液
生成白色絮状沉淀
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
C.在NaAlO2溶液中加入盐酸
生成白色絮状沉淀,后消失
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.向NaAlO2溶液中通入二氧化碳
生成白色絮状沉淀
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
E.在盐酸中加入NaAlO2溶液
先无现象,后生成白色絮状沉淀
NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
F.在AlCl3溶液中加入NaOH溶液
生成白色絮状沉淀,后消失
3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
G.在NaOH溶液中加AlCl3溶液
先无现象,后生成白色絮状沉淀
4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓
实验3-9:
铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液
生成红褐色的Fe(OH)3沉淀
先生成白色絮状的Fe(OH)2,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的Fe(OH)3沉淀。
离子方程式或化学方程式
Fe3++3OH---=Fe(OH)3↓
Fe2++2OH--=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
灰绿色的物质是氢氧化亚铁氧化过程中的一种中间产物,其化学式为Fe3(OH)8,组成中有2/3的铁显+3价,1/3的铁显+2价。
【注意】在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,,可以观察到FeSO4溶液中产生的沉淀迅速变化。
分析原因,需隔绝氧气才能制取白色Fe(OH)2
改进实验,隔绝空气:
1、将胶头滴管伸入液面以下;
2、在溶液上加入少量煤油,以隔绝空气
3、使用煮沸的蒸馏水配置溶液
4、使用的FeSO4溶液中加入一些还原剂,如铁粉
实验3-10:
如何鉴别Fe3+和Fe2+?
FeCl2溶液
FeCl3溶液
①直接观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
②加NaOH溶液
白色沉淀迅速变灰绿,最后变红褐色
红褐色沉淀
③加KSCN溶液
无明显变化
变红色
科学探究:
Fe3+和Fe2+的转化
现象
结论
FeCl3溶液中先加入铁粉,再加入KSCN溶液
溶液颜色:
棕黄色→浅绿色→无变化
2Fe3++Fe=3Fe2+
上层清液加氯水,振荡
溶液颜色:
浅绿色→红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
实践活动:
铝盐和铁盐的净水作用
把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中,向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液,振荡。
把3支试管都放在试管架上静置,观察现象,进行比较。
不加试间剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
无明显现象
有明显沉淀,溶液变半透明
有明显沉淀,溶液变半透明
5min
河水仍然浑浊,略有沉淀
溶液接近透明,沉淀在底部
溶液接近透明,沉淀在底部,但清洁程度比明矾略差
离子方程式
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
虽然铝盐净水比铁盐好,但是铁离子对人体没有像铝离子那样的毒性
实验4-1:
制备硅酸
在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
观察现象。
现象
滴入酚酞溶液变为红色,再滴入稀盐酸,溶液由红色变浅至无色,同时有透明胶状物质产生
结论
1、Na2SiO3溶液呈碱性;2、Na2SiO3与盐酸反应
化学方程式
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3胶体+2NaCl(强酸制弱酸)
1、制备硅酸溶胶:
盛有适量稀盐酸的试管里,加入适量饱和硅酸钠溶液,得到无色透明硅酸溶胶。
2、制备硅酸凝胶:
盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里,加入浓盐酸,即得到无色透明果冻状硅酸凝胶。
含有酚酞试液的饱和硅酸钠溶液呈红色,加入稀盐酸,静置,即形成透明的硅酸凝胶。
所生成的H2SiO3易聚合形成胶体溶液——硅酸溶胶。
在溶胶中再加酸或电解质,便可沉淀出。
这时生成的硅酸凝胶呈胶冻状,为白色透明、软而有弹性的固体。
如果在较浓的可溶性硅酸盐溶液中加酸或氯化铵(即产生硅酸浓度较大时),则可立即沉淀出白色絮状的硅酸凝胶。
把胶冻状硅酸凝胶烘干脱去大部分水,并活化,可制得多孔的硅酸干凝胶,又称为硅胶,吸附水分能力强,也可作催化剂的载体。
实验4-2:
阻燃实验:
取两个小木条或滤纸条,分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中,使之充分吸湿、浸透,取出稍沥干后,同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
水浸过的滤纸或小木条,当水分蒸发后就燃烧
硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条,当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。
结论
硅酸钠可作木材防火剂
实验4-3:
在空气中点燃氢气,然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察
现象
化学方程式
1H2在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,放出热量。
2集气瓶中的黄绿色褪去
3H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色的火焰,放出热量,瓶口有大量的白雾
4生成刺激性气味气体
H2+Cl2
2HCl
【注意事项】H2一定要经过验纯后才能点燃,否则可能引起爆炸。
【实验装置的不足】其一、实验对环境造成较大的污染;
其二,氢气在氯气中燃烧的持续时间较短;
其三,燃烧产生的苍白色火焰不易被观察到
【燃烧的条件的新认识】不是所有物质燃烧都需要有氧气
实验4-4、4-5:
干燥的氯气和氯水的漂白作用
实验步骤
现象
结论与解释
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积的新制氯水的广口瓶中,盖上玻璃片,观察现象
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
氯水具有漂白作用
Cl2+H2O⇌HCl+HClO
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象
有色纸条或布条、有色花瓣不褪色
干燥的氯气不具有漂白作用
补充实验
实验步骤
现象
结论与解释
向装有氯气的集气瓶中注入5mL水,振荡
瓶里的氯气的黄绿色变化不明显
Cl2+H2O
HCl+HClO
向装有氯气的集气瓶中注入等体积的浓氢氧化钠溶液,振荡
瓶里黄绿色褪去
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯水的成分探究
次氯酸的性质:
1、强氧化性与漂白性:
Cl2+H2O
HCl+HClO
2、不稳定性:
2HClO
2HCl+O2↑
3、和弱酸性HClO
H++ClO―
微粒
性质
实验设计
现象
结论
H2O
Cl2
氧化性
1、观察新制氯水的颜色。
2、在洁净的试管中加入少量2mLKI溶液,滴加新制氯水,再加少量CCl4,振荡,观察实验现象。
1、氯水显淡黄绿色。
2、下层有紫红色物质出现
氯水中含有Cl2
HClO
强氧化性与漂白性
分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,将pH试纸放置片刻,比较放置前后试纸的变化。
1、滴上氯水的pH试纸中间变白,外围变红。
2、滴上盐酸的试纸显红色
1、氯水既有酸性又有漂白性
2、盐酸显酸性,没有漂白性
ClO―
强氧化性与漂白性
在洁净的试管中加入1mL品红溶液,再向试管中滴加新制氯水,观察现象。
品红褪色
氯水有漂白性,
H+
酸性
在洁净的试管中加入2mL碳酸氢钠溶液,再向试管中滴加新制的氯水,振荡试管,观察实验现象。
有气泡产生
氯水中含有H+
Cl―
与Ag+生成沉淀
在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象
产生白色沉淀
氯水中含有Cl-
OH―
小结:
新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、ClO―、H+、Cl―、OH―
久置氯水因次氯酸分解而变成稀盐酸,含有H2O、H+、Cl―、OH―
[试题]用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,回答下列问题:
(1)、产生上述现象的原因可能有两种:
①_________________;
②__________________。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②?
答:
__________________。
[答案]红色褪去的原因不外乎是NaOH被反应或者是酚酞被氧化。
(1)①氯水呈酸性中和NaOH溶液所致;
②氯水有强氧化性和漂白性,可漂白显色物质。
(2)方案一:
褪色后的溶液中再加入酚酞试液,若呈红色,则②对;否则①对。
方案二:
向褪色的溶液中回滴NaOH溶液,若呈红
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- 必修 实验 第三