九年级化学18单元知识点总结.docx
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九年级化学18单元知识点总结
1.1物质的变化和性质
∙物质的变化:
物质的运动过程。
如:
汽油在燃烧,汽油挥发了
∙物理变化:
∙概念:
没有新物质生成的变化。
∙特征:
变化中是物质的外观、状态等发生了改变。
∙例子:
电灯通电发光发热、凝固、挥发、升华、蒸发、研磨粉碎等
∙化学变化:
∙概念:
有新物质生成的变化
∙特征:
变化中常伴随能量的变化,如发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象。
∙例子:
燃烧、腐烂、发酵、金属生锈、火药爆炸等
∙两者的联系:
∙化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
∙如:
蜡烛燃烧,蜡烛熔化为物理变化,燃烧为化学变化。
∙物质的性质:
物质本身具有的属性。
如:
汽油可燃烧,汽油易挥发
∙物理性质
∙概念:
物理性质不需要通过化学变化表现出来的性质
∙例子:
颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔沸点、导电性、导热性、挥发性
∙化学性质
∙概念:
通过化学变化表现出来的性质
∙例子:
可燃性、助燃性、毒性、腐蚀性、氧化性、稳定性、酸性、碱性
∙性质与用途的关系
∙性质决定用途,用途反映性质
∙例子:
汽油具有可燃性,决定了它可用作燃料;用汽油做燃料,反映了它具有可燃性
1.2化学是一门以实验为基础的课程
∙化学学习的途径——实验
∙环节:
提出问题、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、合作与交流
∙作用:
验证化学原理,获得化学知识
∙观察实验的顺序:
实验前—物质的性质;实验中—物质的变化;试验后—生成物的性质。
如:
颜色、状态等
∙化学学习的特点
∙关注物质的性质:
物理性质和化学性质如:
颜色、状态、密度、沸点、能否燃烧等
∙关注物质的变化:
如:
发光、放热、生成气体等
∙关注物质的变化过程及其现象:
包括变化前、变化时、变化后等
1.3走进化学实验室
∙实验前
∙实验守则
∙安全第一,防爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等事故。
∙认识仪器
∙反应的仪器:
试管、烧杯、锥形瓶、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、烧瓶
∙加热的仪器:
酒精喷灯、酒精灯
∙计量的仪器:
托盘天平、电子天平、温度计、量筒
∙固定和支持的仪器:
铁架台、试管夹、试管架、坩埚钳
∙分离物质的仪器:
漏斗、玻璃棒
∙存放药品的仪器:
细口瓶、广口瓶、滴瓶、集气瓶
∙取用药品的仪器:
胶头滴管、镊子、药匙
∙危险化学品标志:
爆炸品、易燃气体、自燃物品、易燃固体、剧毒品、腐蚀品
∙事故处理方法:
∙割伤事故处理:
伤口用酒精棉擦净,涂红药水,敷消炎粉。
∙烫伤事故处理:
先用75﹪酒精处理,再涂玉树油或蓝油烃。
∙皮肤被酸灼伤:
皮肤上沾上浓硫酸,先用棉布吸去酸液,用清水、3﹪-5﹪小苏打溶液、清水逐一冲洗,必要时涂上甘油。
∙皮肤被碱灼伤:
先用大量水冲洗,再用2﹪硼酸或醋酸反复冲洗。
∙眼睛中溅入酸液,也要用大量水冲洗,再用5﹪小苏打溶液冲洗。
∙实验中
∙药品的取用
∙取用原则:
三不原则(不触、不闻、不尝);节约原则(未说明用量:
液体取1~2mL,固体只需盖满试管底部。
);处理原则(不放回原瓶、不丢弃、不带出实验室)
∙固体药品:
放广口瓶中,镊子取用;一横二放三慢竖
∙粉末状药品:
药匙或纸槽取用;一斜二送三直立
∙液体药品的取用:
∙倾倒法:
瓶塞倒放在桌面上,标签要朝着手心,瓶口要紧挨着试管口、缓缓地倒,盖好瓶塞,放回原位,标签向外
∙滴加法:
滴管在容器正上方悬空竖直滴入,不伸入容器内、不接触容器内壁,不能横放或倒置,不要把滴管放在实验台或其他地方,
∙注意:
用过的滴管立即用清水洗净,但与滴瓶配套的滴管用后千万不要清洗,要专管专用
∙量取法:
量液时,量筒放平,倒入液体,离刻度还有1mL~2mL时再用胶头滴管逐滴滴入液体至刻度线。
∙注意:
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
∙物质的加热:
∙酒精灯:
火焰分外焰、内焰和焰心,外焰温度最高、
∙①绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯,应用火柴点燃。
∙②绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
∙③加热时应该用用酒精灯外焰加热。
∙④用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
∙⑤不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿抹布扑盖。
∙加热的方法:
∙①直接加热的仪器有:
试管,蒸发皿,坩埚,燃烧匙。
∙②间接加热的仪器有:
烧杯,烧瓶,锥形瓶。
∙③给液体加热的仪器:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿
∙④给固体加热的仪器:
干燥的试管、坩埚
∙注意事项:
∙a.加热之前应将试管外壁的水擦拭干净
∙b.加热时应先预热,待均匀受热后再将酒精灯的外焰对准有药品部位加热。
∙c.给固体加热时,一般试管口应略向下倾斜;给试管里的液体加热时,应使试管口向上倾斜,跟桌面成45°角,
∙d.试管内液体体积不超过试管容积的1/3
∙e.加热时试管口不能对着自己和别人,避免液体沸腾喷出伤人。
∙f.加热后的试管不能立即用冷水冲洗,否则,试管炸裂。
∙仪器的连接:
从上至下,从左至右;左大右小,先润边插边旋。
∙装置气密性的检查:
∙先将导气管口浸在水里,两手紧握容器外壁加热,导管口有气泡逸出;松开手停止加热,就有一段水柱形成,则说明装置不漏气,否则就需重新连接或更换仪器。
∙实验后
∙玻璃仪器的洗涤:
洗过的玻璃仪器表面附着的水既不聚集成水滴,也不成般流下(即均匀润湿)。
∙剩余药品的处理:
实验剩余药品既不要放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能带出实验室,要放入指定的容器内。
2.1空气
∙实验探究空气的组成和体积分数
∙红磷的燃烧
∙实验原理:
∙实验现象:
∙
(1)红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量热,生成白色粉末;
∙
(2)等到燃烧停止,冷却后,瓶内水面上升了约1/5体积
∙实验结论:
氧气约占空气总体积的1/5
∙注意事项:
∙
(1)装置密闭;
∙
(2)集气瓶中加少量水(防止高温熔融物使瓶底炸裂)
∙(3)红磷应过量
∙(4)点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子
∙(5)待红磷冷却后,打开弹簧夹
∙误差分析:
∙测量结果偏小:
红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹;
∙测量结果偏大:
弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。
∙空气的组成和体积分数
∙空气:
氮气—78%;氧气—21%;稀有气体—0.94%;二氧化碳—0.03%;其它杂质和气体—0.03%;
∙空气是一种宝贵的资源
∙氧气:
(1)供给呼吸,可用于医疗、潜水、登山、航空等;
(2)支持燃烧,可用于气焊、炼钢、宇航等;
∙氮气:
(1)化学性质:
不活泼,一般情况下它不支持燃烧也不供给呼吸:
∙①用氮气做灯泡或食品包装的填充气;
∙②液态氮气用于医疗手术;
∙③用氮气制氮肥
∙稀有气体:
(1)化学性质:
很不活泼,但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。
∙①作为保护气:
焊接金属时用来隔绝空气;
∙②制成多种电光源,如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等;
∙③用于激光技术或医疗麻醉;
∙④用氦气代替氢气填充气球,不会发生爆炸。
∙保护空气
∙1.空气污染:
∙
(1)污染物:
①可吸入颗粒物②有害气体:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等
∙易错警示:
二氧化碳不是污染空气的有害气体。
∙
(2)污染源:
∙①工厂废气:
含多种有害气体②汽车尾气:
含一氧化碳、二氧化氮等
∙③煤、石油、天然气的燃烧:
产生烟尘、二氧化氮、二氧化硫(引起“酸雨”)
∙2.危害:
∙①严重损害人体的健康;②影响作物的生长;③破坏生态平衡;
∙④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
∙3.防治措施:
∙①加强大气质量监测;②减少化石燃料的使用,更多利用清洁无污染的能源;
∙③工厂废气经处理后排放,汽车安装尾气净化处理装置;④积极植树、造林、种草等。
2.2氧气
∙物理性质:
∙颜色:
无色(-183℃ 淡蓝色液态;-218℃ 淡蓝色固态氧)
∙状态:
气态(常温)
∙气味:
无味
∙密度:
比空气略大
∙溶解度:
不易溶于水,1L水只溶解30mL
∙熔沸点:
熔点-218.4°C;沸点-182.962°C
∙特性:
挥发性、导电、导热等性质
∙化学性质:
助燃性、氧化性
∙检验:
带火星木条伸入集气瓶中,木条复燃;
∙验满:
带火星木条放在集气瓶瓶口,木条复燃,则收集满。
∙与木炭:
点燃
∙空气中:
发出红光,放出热量,生成无色气体
∙氧气中:
发出白光,放出热量,生成无色气体
∙与硫:
∙空气中:
能燃烧,产出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
∙氧气中:
剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。
∙与铁丝:
∙空气中:
不燃烧,发红热
∙氧气中:
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
∙
(1)实验时需要将铁丝绕成螺旋状,增大细铁丝与氧气的接触面积。
∙
(2)待火柴快燃尽时,再插入充满氧气的集气瓶中,防止火柴燃烧消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。
∙(3)底部应放少量的水或铺一层细,防止生成的熔融物溅落,使瓶底炸裂。
∙两个基本反应类型:
∙化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
∙氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
∙缓慢氧化:
进行得很慢,不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
2.3制取氧气
∙1.分解过氧化氢溶液
∙
∙2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
∙
∙3.加热高锰酸钾
∙
∙
(1)连接装置,检查装置气密性
∙
(2)装药品
∙(3)固定装置
∙(4)点燃酒精灯加热
∙(5)收集气体
∙(6)把导管移出水面
∙(7)熄灭酒精灯
∙催化剂:
使化学反应加快的催化剂,叫作正催化剂;使化学反应减慢的催化剂,叫作负催化剂。
∙分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
∙收集:
排水法(氧气不易溶于水),向上排空气法(密度比空气大)
∙验满:
∙用排水法收集:
当集气瓶的一侧有气泡放出时,证明已收集满。
∙用向上排空气法收集:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满。
3.1分子和原子
∙物质由微观粒子构成
∙物质是由分子、原子等微小粒子构成的
∙分子的基本性质:
1.分子的体积和质量都很小;2.分子之间有间隔;3.分子在不断运动
∙分子可以分为原子
∙分子:
保持物质化学性质的最小粒子(由两个或两个以上的原子构成)
∙原子:
是化学变化中的最小粒子
∙联系:
分子可以分裂为原子,原子可以相互结合形成分子
∙微观世界:
∙物理变化:
微粒的间隔发生变化
∙化学变化:
分子分为原子,原子再重新组合形成新的分子。
∙纯净物:
∙混合物:
3.2原子的结构
∙原子的构成:
原子不是一个实心球体;
∙相对原子质量:
相对原子质量=质子数+中子数
∙以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号Ar)。
∙
∙相对原子质量与原子实际质量的关系
∙
(1)相对原子质量 不等于原子的实际质量, 是个比值 。
∙
(2)原子实际质量越大,它的相对原子质量数值 越大 。
∙(3)相对原子质量的单位:
“1”(书写时一般不写出) 。
原子实际质量的单位是:
千克 。
∙原子的核外电子排布:
排布规律:
288
∙原子结构示意图:
∙原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
一般少于4个,易失去电子;一般多于4个,易得电子。
∙离子的形成:
∙定义:
带电的原子叫作离子。
∙形成:
∙离子的符号及其意义:
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。
3.3元素
∙元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称为元素。
∙注意事项:
∙元素用于描述宏观物质的组成如:
水由氢、氧两种元素组成
∙元素只讲种类,不讲个数如:
不能讲氢、氧两个元素
∙在物质发生化学变化时,分子种类发生变化,原子的种类不变,元素也不会改变。
∙元素(质量分数)含量:
∙地壳中含量居于前五位的元素是:
氧、硅、铝、铁、钙
∙元素的分类:
∙金属元素:
汉字特点:
带“钅”旁,“金”和“汞”例外
∙非金属元素:
带“石”旁 固态非金属;带“气”旁 气态非金属;带“氵”旁 液态非金属
∙稀有气体:
氦、氖、氩、氪、氙
∙元素和原子的比较:
∙元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称
∙①只讲种类,不讲_个数_
∙②是 宏观的概念
∙③只能组成 物质 ,不能构成_物质。
∙原子:
化学变化中的最小粒子
∙①既讲 种类 ,又讲个数。
∙②是 微 观的概念
∙③可直接构成 物质,也可构成_分子。
∙物质、分子、原子、元素的关系
∙
∙元素符号
∙书写原则:
∙
(1)由一个字母表示的元素符号要大写。
∙
(2)由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写
∙元素符号的意义:
∙
(1)宏观:
一种元素
∙
(2)微观:
这种元素的一个原子。
对直接由原子构成的物质,可表示这种物质。
∙(3)2H表示两个氢原子,在元素符号前面加上系数后,就只能表示若干个原子,不再表示某元素。
∙由原子直接构成的物质:
∙金属单质:
铁Fe,铜Cu,汞Hg等
∙稀有气体单质:
氦He,氖Ne等
∙大多数固态非金属:
硫S,碳C,磷P,硅Si等
∙元素周期表:
∙1.周期:
每一横行叫一周期,共7个周期。
∙2.族:
每一纵行叫一族(其中8、9、10三个纵行共同组成一个族)
∙3.元素周期表的起始:
金属元素→非金属元素→稀有气体
∙4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
4.1爱护水资源、水的净化
∙爱护水资源
∙地球上水资源的分布:
∙海洋、冰山和冰川、湖泊、河流、土壤和地下岩石、大气层、生物体等。
∙海水资源包括:
∙能量、生物、化学、矿物及空间资源。
利用潮汐能发电,各种化学物质被综合利用
∙缺水的原因
∙自然原因:
全球真正有效利用的淡水资源少;分布不均(时间和空间)
∙人为原因:
人口增长;水污染严重;森林破坏严重
∙问题解决:
∙节约用水
∙加强水质的监测
∙工业“三废”经过处理达标后排放
∙农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥、农药
∙生活中使用无磷洗衣粉,并建立污水处理厂,让生活污水集中处理后排放
∙水的净化
∙纯水和天然水:
∙纯水:
是无色、无臭、清澈透明的液体。
属于纯净物(化学符号:
H2O)
∙天然水:
自然界中的河水、湖水、井水、海水等,由于含有许多可溶性和不溶性
∙杂质,常呈浑浊。
属于混合物
∙自来水厂净化过程:
∙加絮凝剂:
吸附水中悬浮的杂质;沉淀(静置、吸附沉淀):
沉降杂质;过滤:
除去不溶性杂质
∙活性炭:
除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、颜色、异味;消毒:
杀死残存的细菌
∙过滤:
分离液体与不溶于液体的固态物质的一种操作。
∙一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁
∙二低:
滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘
∙三靠:
烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒斜靠三层滤纸处,漏斗颈紧靠烧杯内壁
∙滤液仍然浑浊的原因:
(1)滤纸破损
(2)漏斗内液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净
∙软水和硬水:
∙定义:
∙软水:
不含或含较少量可溶性钙、镁化合物的水。
∙硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
∙区分:
∙
(1)加热或长久放置后有水垢产生的水是硬水。
∙
(2)向水中加肥皂水,泡沫很少的水是硬水,有大量泡沫出现的水是软水。
∙降低水硬度的方法:
∙
(1)家庭:
煮沸
∙
(2)工业:
蒸馏
∙自然水→纯水:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
4.2水的组成
∙水的电解实验:
∙现象:
∙水电解后,生成 氢气 和 氧气 :
∙与电源正极相连的试管内收集到的气体是 氧气 。
∙与电源负极相连的试管内收集到的气体是 氢气 。
∙V(H2)∶V(O2)= 2:
1 。
∙结论:
∙水是由 氢元素 和 氧元素组成的;
∙水是由 水分子 构成的;一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成;
∙化学变化的实质是 分子分解为原子;原子 重新结合生成新的分子。
∙文字表达式:
∙氢气的性质:
∙1.物理性质:
氢气是 无色、无味的气体难溶于水,密度比空气的 小。
∙2.化学性质:
氢气具有可燃性,燃烧时火焰呈淡蓝色,不纯的氢气遇明火会发生 爆炸。
∙3.验纯:
发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则表明氢气较纯。
∙物质的分类:
∙单质:
由同种元素组成的纯净物;氢气(H2)、氮气(N2)、氧气(O2)
∙化合物:
由不同种元素组成的纯净物;二氧化碳(CO2)、氧化铁(Fe2O3)
∙氧化物:
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
水
4.3化学式和化合价
∙化学式
∙概念:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。
∙每种纯净物的组成是固定不变的,所以,一种物质的化学式只有一个。
∙意义:
∙化学式中数字的意义:
∙化学式前面的数字表示分子个数。
∙化学式中元素符号右下角的数字表示每个分子中的原子个数。
∙化学式的书写和命名:
∙单质:
∙化学符号直接表示:
∙金属单质:
铁(Fe) 铝(Al)
∙固态非金属单质:
硫(S) 磷(P)
∙稀有气体:
氖气(Ne)氦气(He
∙在元素符号右下角加2表示化学式:
∙化合物:
金属元素在前,非金属在后,氧元素排最后。
∙化学式的读法:
∙原则:
顺写反读
∙读作:
某化某
∙化合价:
∙概念:
是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质,用来表示原子间化合的数目。
化合价有正价和负价。
∙原子团:
作为一个整体参加反应的原子集团(就好像一个原子一样),原子团也叫作根。
∙①原子团不能单独存在;
∙②带电荷的原子团也是离子。
∙
∙化合价口诀:
∙一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,
∙三铝四硅五氮磷,二三铁、二四碳,
∙二四六硫要记全,铜汞二价最常见,
∙一五七氯都齐全,单质零价永不变!
∙规律:
∙①在任何化合物里,正负化合价的代数和为零。
∙②在化合物里氢通常显+1价,氧通常显-2价。
∙③金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。
∙④单质里元素的化合价为零。
∙⑤许多元素具有可变化合价,同种元素在不同的化合物里可
∙显不同的化合价,如:
FeO,Fe2O3中铁元素的化合价分别为+2和+3。
∙离子符号和化合价的比较:
∙
∙离子:
数字在前,“+”“-”号在后;写在右上角。
∙化合价:
数字在后,“+”“-”号在前;写在正上方。
∙联系:
数字相同,正负号相同,位置不同。
∙应用:
化合物中元素化合价代数和为零
∙①计算化合物中某一元素的化合价:
氯酸钾中氯元素的化合价。
∙②判断化合物的化学式是否正确
∙③依据化合价书写化学式:
∙步骤:
(数字交叉法)
∙①写符号②标化合价③化合价绝对值交叉放置在元素符号右下角
∙④约简⑤检查;写氧化铝的化学式。
∙有关相对分子质量的计算
∙相对分子质量的计算:
H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18
∙计算物质中某元素的质量分数:
∙意义:
每100克该物质中含有某元素的质量,用百分数表示。
∙延伸:
计算一定量的物质中含有的某元素的质量
∙计算物质组成元素的质量比:
∙各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
∙
5.1质量守恒定律
∙概念:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
∙微观解释与应用:
∙化学反应前后“六不变、两变、两可能变”:
∙1.六个不变:
宏观上①元素的种类不变,②元素的质量不变,③物质的总质量不变;
∙微观上①原子的种类不变,②原子的数目不变,③原子的质量不变。
∙2.两个改变:
宏观上物质的种类改变;微观上分子的种类改变。
∙3.两个可能变:
宏观上元素的化合价可能改变;微观上分子的总数可能改变。
∙化学方程式:
用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。
∙含义:
①表示反应物、生成物以及反应条件
∙②表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比)
∙③表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)
∙读法:
∙
(1)质的方面:
硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
∙
(2)量的方面:
每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
∙(3)粒子方面:
每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
∙5.2如何正确书写化学方程式:
∙原则:
(1)遵循客观事实
(2)质量守恒定律
∙书写步骤:
∙
(1)写:
短线左写反应物、右写生成物的化学式,不止一种物质的用“+”号联结。
∙
(2)配平:
两边的原子种类与数目相等
∙(3)注:
注明反应条件,如点燃、加热(常用“△”表示)、
∙高温、催化剂等,生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。
∙配平方法:
∙
(1)观察法
∙
(2)最小公倍数法:
左右两端原子各出现一次,且个数不同。
∙(3)奇数配偶法:
左右两端原子出现多次,
∙原子总数为一奇一偶,在其含有奇数个原子的化学式前配上一个偶数2n。
5.3利用方程式进行简单的计算
∙理论依据:
质量守恒定律。
化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
∙基本类型:
∙1.已知反应物的质量求生成物的质量;
∙2.已知生成物的质量求反应物的质量;
∙3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量;
∙4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
∙基本步骤:
∙1.设未知量为x
∙2.准确写方程式
∙3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
∙4.列比例式求解
∙5.简明地写出答案。
若有小数,一般保留一位。
∙例题:
∙某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量,他们在实验室里用6g石灰石样品
∙(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)与19g稀盐酸(HCl)恰好完全反应(其反应
∙产物为CaCl2、水和二氧化碳),测得残留物质质量为22.8g,求:
∙
(1)依据质量守恒定律,生成二氧化碳多少克?
2.2克
∙
(2)样品中含有多少克碳酸钙?
5克
6.1金刚石、石墨和碳60
∙碳的单质:
∙1.金刚石:
无色透明的、正八面体形状的固体。
∙无色透明、有强折光性的固体,用途钻石饰品
∙天然存在的最硬的物质,玻璃刀、钻探机钻头
∙2.石墨:
深灰色有金属光泽、不透明的细磷片状固体。
∙ 石墨质软—铅笔芯
∙有滑腻感—润滑剂
∙电的良导体—电极
∙木炭:
黑色固体;活性炭:
黑色粉末;有吸附性
∙3.碳60:
每个C60分子是由60个碳原子构成的,结构类似足球,又名足球烯
∙①有感觉功能的传感器
∙②增强金属的强度
∙③新型的催化剂
∙④光学应用
∙⑤对癌细胞具有杀伤效应等医疗功能。
∙物理性质不同的原因:
碳原子的排列方式不同。
∙碳的化学性质:
∙1.常温下:
化学性质稳定
∙2、高温下·:
∙
(1)跟氧气反应——可燃性
∙
∙
∙
(2)跟某些氧化物反应——还原性
∙
∙
∙现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色,澄清石灰水变浑浊
∙这种含氧化合物里的氧被夺去的反应叫作还原反应。
∙碳得到氧,是还原剂,在反应中被氧化;
∙氧化铜失去氧,是氧化剂,在反应中被还原。
∙
∙碳与炭的区别:
∙1.“碳”:
碳元素,属于化学用语。
书写元素名称和碳的单质
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- 九年级 化学 18 单元 知识点 总结