山东省文登一中学年高三第二次阶段检测化学试题 Word版含答案.docx
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山东省文登一中学年高三第二次阶段检测化学试题 Word版含答案.docx
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山东省文登一中学年高三第二次阶段检测化学试题Word版含答案
2017-2018学年高三质量检测
化学(A卷)
第I卷选择题(28分)
1.下列数值等于阿伏加德罗常数值的是
A.1mol羟基(-OH)中所含共价键数
B.1molHCl与KClO3反应生成0.5molCl2转移的电子数
C.1.8gH2O中所含有的质子数、电子数、中子数
D.常温常压下,22.4LNO和CO混合气体中的O原子个数
2.X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。
X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代;Y的最外层电子数是核外电子层数的3倍;Z元素的最高正价与负价代数和为6;W在前20号元素中的金属性最强。
则下列说法正确的是
A.Z、W简单离子半径大小关系:
W>Z
B.X、Y、Z氢化物的稳定性强弱关系:
X>Y>Z
C.X可与Y和Z分别形成共价化合物
D.Y是活泼非金属,与W形成的化合物中不可能含共价键
3.下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是
A.非金属元素的单质可以置换出非金属单质,但不能置换出金属单质
B.Na2CO3和SiO2加热生成CO2,说明H2SiO3的酸性比H2CO2的强
C.液氨不能导电,所以液氨是非电解质,氨水能够导电,所以氨水是电解质
D.S、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且都既作氧化剂又作还原剂
4.下列有关实验的叙述正确的是
A.配制硫酸亚铁溶液时,通常在溶液中加入少量的稀硫酸和铁
B.向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的过程中,溶液的导电能力不变
C.向某溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊,则该溶液一定含有CO32-
D.把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,说明SO2有漂白性
5.下列有关定量的分析中,错误的是
A.足量的MnO2和含1molHCl的浓盐酸充分反应,可生成0.25molCl2
B.0.1mol•L-1BaCl2溶液中c(Cl-)与0.2mol•L-1NaCl溶液中c(Cl-)相等
C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液充分反应,生成氢气的质量相等
D.1molNa2O2分别与足量的水和CO2充分反应,均生成0.5molO2,转移1mol电子
6.对下列实验操作和事实的解释正确的是
A.某学生用pH试纸测新制氯水的pH值,先变红后褪色,是因为Cl2有强氧化性
B.向氯水中加入碳酸氢钠粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
C.配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低,可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
7、在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题解决,下列反应顺序判断正确的是()
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
-、Al(OH)3、OH-、CO32-
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成:
KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
8.(14分)我们中学阶段接触过许多盐,盐是一类重要的物质。
按要求回答下列问题:
(1)与酸或碱反应是盐的通性。
有两种盐,它们均由位于元素周期表前两周期相同的四种元素组成,且它们既可以和强酸反应,又可以和强碱反应,则这两种盐的化学式分别为_______、________。
(2)KAl(SO4)2是一种复盐,假设1molKAl(SO4)2完全转化为Al(OH)3胶体,则分散系中胶体微粒数_______(填“大小”、“小于”或“等于”)NA(NA表示阿伏加德罗常数的值),胶体的微粒直径大小介于_____nm之间;如果向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,当生成沉淀的物质的量最大时,加入的体积为_______L。
(3)KMnO4是一种常用的氧化剂,在酸性的条件下氧化能力更强,酸化时一般用稀硫酸,而不用盐酸,其原因是(用离子方程式表示)_______________;也不用稀硝酸,其原因是_______________。
(4)Na2CO3是一种重要的工业用碱。
向一定量的Na2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中各离子数目也相应地发生变化。
如果不考虑水的电离,在加入盐酸的过程中,离子数目一直不变的是___________(填离子符号,下同),一直减少的是__________,一直增大的是____________,先增大后减小的是_______。
9、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
I.若甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
a.甲+H2O
乙+丙b.乙
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则甲发生a反应的化学方程式为:
________________
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则该金属在周期表中的位置是:
______________;
若向30mLlmo1/L的甲的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为__________(选填编号).
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.27.5mL
II.若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:
甲+乙
丙.则:
①写出上述反应的化学方程式_______________________________。
②0.5mol气体甲与足量的过氧化钠反应,转移电子的数目为_____________________.
③将一定量气体甲通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入
(HCl)与生成
(甲)的关系如图所示,溶液A中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________.
10.(15分)锑(Sb)与氮元素为同主族元素,我国锑的蕴藏量占世界第一。
(1)右图是元素周期表中锑元素的内容,按要求回答下列问题:
①Sb原子核外最外层电子数为___,1个Sb原子核内含有___个质子。
②锑属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,锑的最高正价为_____。
(2)锑在自然界中一般以硫化物的形式存在。
硫化锑(Sb2S3)分散在水中可
形成橙黄色的胶体,当一束光线平射时,发现有一条光亮的通路,该
现象叫做______现象;Sb2S3可燃烧生成Sb2O3和一种有刺激性气味
的气体,该反应的化学方程式为__________________。
(3)用辉锑矿(Sb2S3)制取单质锑的工业流程图如下:
①根据流程图可判断,能够循环利用的物质是___________(填化学式),写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式_________。
②浸出液中加锑粉,被还原的物质是_______________。
③浸出液中还含有少量的砷元素,还原除砷的原理是:
在大于4mol·L-1的HCl溶液中,以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:
AsCl3+Na3PO2+HCl+H2O=As↓+H3PO3+NaCl
④电解SbCl3生成Sb和SbCl5,从元素化合价角度分析,下列反应与该反应最为相似的是________
a.2KClO3=2KCl+3O2↑b.NH4NO3=N2O+2H2O
c.2H2S+SO2=3S+2H2Od.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11.(15分)化学是实验的学科,按要求回答下列问题。
(1)下列四套装置是实验室常见的气体发生装置(不能重复选择):
其中可以用于制取氨气的是_____(填编号,下同),反应方程式_____;用于制取NO2的是________;用于制取Cl2的是________。
(2)用装置X(下图)可以验证Cl2能使有色布条褪色的真正原因。
开始实验时,首先应________(填“关闭”或“打开”)活塞A。
(3)在制取Fe(OH)2时,为了防止Fe(OH)2被O2氧化,通常采用Y装置(上图)。
开始实验时,首先应________(填“关闭”或“打开”)止水夹C,A装置中H2SO4和Fe反应生成氢气的作用有两点:
一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧;二是_________
(4)用18mol•L-1的浓硫酸,配制100mL2mol•L-1的硫酸溶液,试回答下列问题.
I.计算需要浓硫酸的体积是___________mL(保留一位小数)
II.配制时主要有以下五个操作步骤:
①沿烧杯内壁,向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸,边加边搅拌,并冷却至室温;
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm~3cm:
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中;
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶中;
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
加盖摇匀。
其正确顺序为___________________(填序号)
Ⅲ.如果定容时俯视刻度线,则配制溶液的浓度________(填“偏低”、“偏高”)
高三质量检测
化学(B卷)
第I卷选择题(42分)
1.下列有关物质用途的叙述错误的是
A.碳酸钠可广泛用玻璃和造纸等工业;碳酸氢钠可用于制造发酵粉
B.硅可用于制造半导体材料和光导纤维;二氧化硅可用于制造电子部件
C.铝可用于制造燃烧弹和火箭推进剂;镁是制造飞机和火箭的重要材料
D.溴可用于制取含溴的杀虫剂和溴化银等;碘可检验淀粉的存在
2.下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A.10g由2H和18O所组成水,所含的电子数为5NA
B.Na2SO3和NaOH在空气中均易变质,且变质的化学原理相同
C.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,含有NA个分子
D.CuSO4·5H2O是一种混合物,加热失去结晶水的过程是物理变化
3.下列实验的现象与对应的结论均正确的是
4.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。
元素W的一种核素形成的单质是核聚变的理想原料,X与Z为同主族元素,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z可与Cl元素形成ZCl2化合物。
下列叙述错误的是
A.单质的沸点:
Y>Z
B.简单离子的离子半径:
Y>X>Z>W
C.W、X、Y形成的化合物能与W、X、Z形成的化合物发生反应
D.LiYW4是一种离子化合物,三种元素化合价绝对值的和为3
5.下列说法正确的是
A.高纯硅可以制作太阳能电池,其工作原理与原电池不相同
B.
,所以臭氧比氧气稳定
D.雷雨天气可以产生硝酸,会给作物带来危害
6.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
选项
a
b
c
d
A
Cu
Cu(NO3)2
CuSO4
Cu(OH)2
B
Na
Na2O2
Na2O
NaOH
C
N2
NO2
NO
HNO3
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Fe(OH)3
7.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
B.碱性溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.无色溶液中:
NH4+、Na+、Br-、SO42-
D.含MnO4-离子的溶液:
K+、Cu2+、I-、OH-
第II卷非选择题(50分)
8.(10分)研究SO2、NOx、CO等大气污染气体的处理具有重要意义,按要求回答下列问题:
(1)下列关于环境污染的说法正确的是______________(填编号)
a.汽车尾气中含有一定量的氮的氧化物
b.SO2主要来源于化石燃烧的燃烧
c.SO2、NOx、CO是形成光化学烟雾的重要物质
d.N元素是营养元素,不会引起水和土壤的污染
(2)工业制硫酸时,通常用氨水吸收SO2,1L1mol•L-1的氨水最多能吸收的SO2在标准状况下的体积是_________L。
(3)研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用_____________
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O可处理NO2。
消耗11.2L(标准状况下)NO2时,转移电子的物质的量。
(4)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NO与CO反应生成无毒气体的化学方程式_________________________________
(5)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。
根
据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是。
(填写下列各项序号)
A.任何从试剂瓶中取出的药品,若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(6)据报道,目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出,严重威胁
群众健康,影响环境安全。
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物,关注臭氧层、
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
同温同压下,7LNH3恰好将6LNO
和NO2的混合气体完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的体积比是。
9.(15分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应的离子方程式为_______________________,该反应中还原产物为___________(填化学式)。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
第一步:
电解NH4Cl和盐酸混合液,生成NCl3溶液和氢气;
第二步:
向NCl3溶液中加入NaClO2溶液,则生成ClO2、氨气和溶液X。
①NCl3的电子式为___________________。
②溶液X中所含的溶质是__________(填化学式)。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.硅胶b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
④要配制100mL0.5mol/L的NaClO2溶液,除玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器有____________,需要称取_____gNaClO2。
(3)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,甲同学建议用KI,乙同学建议用硫酸亚铁,你认为_______(填“甲”或“乙”)同学的方案更为合理,理由是_______________________。
10.(14分)氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。
工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
(1)在1300-l400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为_________。
(2)在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl,其反应方程式为____________________。
(3)由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示
①石英砂不能与碱性物质共同存放,以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:
_________________________________。
②图示Ⅰ~Ⅴ的变化中,属于氧化还原反应的是__________________(填编号)。
③SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解,产生白雾,军事工业中用于制造烟雾剂。
SiCl4水解的化学方程式为________________,产生白雾的原因是___________________。
④在反应Ⅳ中四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体_____________(填分子式);在反应Ⅴ中Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为__________________。
11.(15分)铜、铬都是用途广泛的金属。
工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:
请回答下列问题:
(1)滤液I中所含溶质主要有 (填化学式)。
(2)第②步操作中,先加入Ca(OH)2调节溶液的pH,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为 。
(3)第③步操作生成Cu2O沉淀,完成并配平该反应的离子方程式:
____HSO3-+____Cu2++___________=___Cu2O↓+___SO42-+____H+
除生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体,生成气体反应的离子方程式为
_______________________。
(4)Cr(OH)3与Al(OH)3均为两性氢氧化物,写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
____________________________。
(5)除Cr2O3外,CrO3也是一种常见的铬的氧化物,其热稳定性较差,加热时逐步分解。
取100gCrO3加热,剩余固体的质量随温度的变化如图所示。
①CrO3中Cr的质量分数为_________。
②A点时剩余固体的成分是什么?
(列出计算过程)
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